CÂN BẰNG HÓA HỌC
1. Phản ứng hóa học
1.1. Phản ứng một chiều: là phản ứng hóa học xảy ra cho
đến khi có ít nhất một chất tham gia phản ứng hết.
Ví dụ:
Zn (r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd)+ H2↑
H2SO4(dd) + 2NaOH (dd) → Na2SO4 (dd) + H2O (l)
1.2. Phản ứng thuận nghịch: là phản ứng xảy ra theo 2
chiều ngược nhau.
Ví dụ:
H2(k) + I2(k) 2HI (k)
Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch là trong hệ cùng
tồn tại tác chất và sản phẩm (không bao giờ hết được các
chất phản ứng).
Vì vậy phản ứng thuận nghịch còn gọi là phản ứng không
hoàn toàn.
Nói cách khác, tất cả các phản ứng thuận nghịch đều diễn
ra không đến cùng mà chỉ diễn ra cho đến khi đạt được trạng
thái cân bằng hóa học
1.3. Trạng thái cân bằng hóa học (ở điều kiện bên ngoài
nhất định):là trạng thái của phản ứng hóa học tại đó tốc độ
phản ứng thuận (kt) bằng tốc độ phản ứng nghịch (kn) và tỷ
lệ lượng chất giữa các chất phản ứng và sản phẩm là không
đổi.
Ví dụ:
H2↑ + I2↑ 2 HI↑
Tại t = 0, (mol/l): 1 1 0
Tại cân bằng (mol/l): 0,2 0,2 1,6
