Chương 2. Cơ cấu điện tử
của hợp chất hữu cơ
Hóa hữu cơ – TS. Lê Ngọc Hà Thu 1
Vân đạo nguyên tử (Atomic orbital)
➢Theo nguyên lý bất định của Heisenberg, điện tử có kích thước rất
nhỏ và chuyển động với vận tốc lớn nên chúng ta không thể biết
chính xác tốc độ và vị trí của điện tử ở một thời điểm xác định. Vùng
không gian mà điện tử đó xuất hiện nhiều nhất được gọi là vân đạo.
➢Vân đạo nguyên tử có các dạng cơ bản: s, p, d, f.
➢Các vân đạo khác nhau sẽ có hình dạng, kích thước khác nhau, và
chứa các electron có mức năng lượng khác nhau.
Hóa hữu cơ – TS. Lê Ngọc Hà Thu 2
Các mức năng lượng (Energy level)
Energy sub-level: s, p, d, f
Hóa hữu cơ – TS. Lê Ngọc Hà Thu 3
Mức năng lượng thứ nhất – 1s
➢Mức năng lượng s có dạng hình cầu (spherical space) và
chứa tối đa 2 electron
Hóa hữu cơ – TS. Lê Ngọc Hà Thu 4
Mức năng lượng thứ hai – 2s, 2p
➢Các vân đạo 2s có hình dạng đối xứng giống với vân đạo 1s
nhưng có kích thước lớn hơn.
➢Các electron trong vân đạo 2s sẽ nằm xa hạt nhân hơn so với
các electron trong vân đạo 1s và có mức năng lượng cao
hơn.
Hóa hữu cơ – TS. Lê Ngọc Hà Thu 5