
Chương 9
Cân bằng hóa học
Chemical Reaction Equilibrium
1

Ví dụ minh họa
2
Giả sử có phản ứng:
𝐴+𝐵⇌𝑃
Khi 2 đơn chất A và B trộn lại với nhau ➔ chuyện gì xảy ra?
Nếu hệ có thể đạt trạng thái cân bằng, người ta có thể sử dụng các
nguyên lý về cân bằng để định lượng A, B và P hiện diện hay không?
Trả lời: cân bằng phụ thuộc phần lớn vào nhiệt độ và áp suất ➔ cần tìm
điều kiện để có thể thu được lượng P nhiều nhất

3
Xét một phản ứng cụ thể:
C2H6𝑔 ⇌C2H4𝑔 +H2 (𝑔)
Nếu có 1 mol ethane, 0,5 mol ethylene và 0,5 mol hydrogen được đặt
trong một bình kín, phản ứng sẽ xảy ra theo chiều thuận hay nghịch?
➔Tùy vào nhiệt độ và áp suất.
Giả sử nhiệt độ của bình là 25oC và áp suất là 1 bar. Nếu phản ứng xảy ra
cho đến khi hệ cân bằng, tìm phần mol của cả ba chất khí.
Ban đầu Kết thúc

4
Bước 1: Cân bằng vật chất cho hệ có phản ứng
𝑛𝑖=𝑛𝑖
o+𝜈𝑖𝜉
Trong trường hợp này: 𝜈C2H6=−1 𝜈C2H4=1 𝜈H2=1
Cân bằng cho từng cấu tử:
C2H6
C2H4
H2
𝑛C2H6=𝑛C2H6
o+𝜈C2H6𝜉 =1−𝜉
𝑛C2H4=𝑛C2H4
o+𝜈C2H4𝜉 =0,5+𝜉
𝑛H2=𝑛H2
o+𝜈H2𝜉 =0,5+𝜉
Cân bằng vật chất tổng: 𝑛=2+𝜉

5
Bước 2: Phần mol của các cấu tử
𝑦C2H6=𝑛C2H6
𝑛=1−𝜉
2+𝜉
𝑦C2H4=𝑛C2H4
𝑛=0,5+𝜉
2+𝜉
𝑦H2=𝑛H2
𝑛=0,5+𝜉
2+𝜉

