zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học cơ sở

Bài tập cơ bản Oxit

Chia sẻ: Đình Lân | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Báo xấu

286
lượt xem 45
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Dưới đây là tài liệu Bài tập cơ bản Oxit do Đình Lân biên soạn nhằm giúp cho các em học sinh có thêm tư liệu trong việc ôn luyện phần Oxit trong chương trình Hóa học lớp 9. Thông qua giải những bài tập này sẽ giúp cho các em củng cố hơn kiến thức về lĩnh vực này.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài tập cơ bản Oxit

OXIT 1 BÀI TẬP CƠ BẢN : Câu 1. Coù nhöõng oxit sau : Fe2O3 , Na2O , BaO , SO2 , MgO , Al2O3 , P2O5 , CuO , SO3 , SiO2. Nhöõng oxit naøo taùc duïng ñöôïc vôùi : a. Nöôùc b. axit HNO3 c. Dung dòch KOH Câu 2. Vieát PTPÖ chöùng toû : a. Na2O laø oxit bazô b. P2O5 laø oxit axit c. Fe2O3 laø oxit bazô d. SiO2 laø oxit axit Câu 3. Coù nhöõng chaát : H2O , K2O , SO3 , KOH , Fe2O3 , H2SO4 , Al2O3 , CO2 , CO. Nhöõng chaát naøo coù theå taùc duïng vôùi nhau töøng ñoâi moät. Vieát PTPÖ. Câu 4. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa caùc oxit coù thaønh phaàn nhö sau :a. S chieám 40% b. P chieám 56,36% Câu 5. Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá coù coâng thöùc R2Ox phaân töû khoái cuûa oxit laø 102 ñvC, bieát thaønh phaàn khoái löôïng cuûa oxi laø 47,06%. Xaùc ñònh R. Câu 6. Moät oxit saét coù PTK baèng 232. Haõy xaùc ñònh CTHH cuûa oxit bieát %O = 27,59% Câu 7. Xaùc ñònh CTHH cuûa moät oxit cuûa ñoàng bieát tæ soá khoái löôïng cuûa 2 ngtoá ñoàng vaø oxi laø 8 : 1 Câu 8: Hôïp chaát vôùi oxi cuûa nguyeân toá X coù daïng XaOb goàm 7 nguyeân töû trong phaân töû. Ñoàng thôøi tæ leä khoái löôïng giöõa X vaø oxi laø 1 : 1,29. Xaùc ñònh X vaø coâng thöùc oxit. Câu 9. Moät soá oxit ñöôïc duøng laøm chaát huùt aåm (chaát laøm khoâ) trong phoøng thí nghieäm. Haõy cho bieát nhöõng oxit naøo sau ñaây coù theå duøng laøm chaát huùt aåm: CuO , BaO , CaO , P 2O5 , Al2O3 , Fe3O4. Giaûi thích. Vieát PTPÖ. Câu 10. Trong PTN , ngöôøi ta laøm khoâ caùc khí aåm baèng caùch daãn caùc khí naøy ñi qua caùc bình ñöïng caùc chaát haùo nöôùc nhöng khoâng coù phaûn öùng vôùi caùc chaát khí caàn laøm khoâ. Coù caùc chaát laøm khoâ sau : H2SO4 ñaëc , CaO. Duøng hoùa chaát naøo noùi treân ñeå laøm khoâ moãi khí aåm sau ñaây : SO2 , O2 , CO2 . Haõy giaûi thích. Câu 11. Coù hoãn hôïp goàm Na2O vaø Fe2O3 . Laøm theá naøo ñeå taùch rieâng Al2O3. Câu 12. Hoãn hôïp khí goàm NO, NO2 vaø 1 oxit NxOy coù thaønh phaàn 45% VNO ; 15% VNO 2 vaø 40% VNx Oy . Trong hoãn hôïp coù 23,6% löôïng NO coøn trong NxOy coù 69,6% löôïng oxi. Haõy xaùc ñònh oxit NxOy. Câu 13: Coù 1 oxit saét chöa bieát. Hoaø tan m gam oxit caàn 150 ml HCl 3M. Khöû toaøn boä m gam oxit baèng CO noùng, dö thu ñöôïc 8,4 gam saét. Tìm coâng thöùc oxit. Câu 14. Cho 800ml dung dòch HCl 1M hoøa tan vöøa ñuû vôùi 24g hoãn hôïp CuO vaø Fe2O3. Tính thaønh phaàn % moãi oxit trong hoãn hôïp Câu 15. Ñoát chaùy heát 2,7g nhoâm baèng khí oxi roài laáy saûn phaåm thu ñöôïc hoøa tan trong dd HCl 14,6% a. Tính theå tích oxi ñaõ duøng (ñktc) b. Tính khoái löôïng dd HCl tham gia phaûn öùng Câu 16. Khöû 3,6g hoãn hôïp hai oxit kim loaïi Fe2O3 vaø CuO baèng hiñro ôû nhieät ñoä cao thu ñöôïc 2,64g hoãn hôïp hai kim loaïi. Hoøa tan hoãn hôïp hai kim loaïi treân trong dd HCl dö thu ñöôïc V lít khí bay ra (ñktc). Tính KL moãi oxit trong hoãn hôïp vaø tính giaù trò baèng soá cuûa V. Caâu 17. Hoaø tan hoaøn toaøn 12,1 gam hoãn hôïp boät goàm CuO vaø moät oxit cuûa kim loaïi hoaù trò II khaùc caàn 100 ml dung dòch HCl 3M. Bieát tæ leä mol cuûa 2 oxit laø 1 : 2. a. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit coøn laïi. b. Tính % theo khoái löôïng cuûa moãi oxit trong hoãn hôïp ban ñaàu. 0983.732.567
OXIT 2 BÀI TẬP NÂNG CAO Caâu 1. Ngöôøi ta tieán haønh 2 thí nghieäm sau : TN1 : Laáy m gam ñaù voâi ñem nung trong khoâng khí . TN2 : Laáy m gam saét ñem nung trong khoâng khí . Sau ñoù ñem caân 2 maãu thu ñöôïc sau khi nung cuûa 2 thí nghieäm treân thì thaáy coù hieän töôïng gì ? Giaûi thích hieän töôïng treân. Caâu 2. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 2,709 gam moät ñôn chaát R trong oâxi roài cho toaøn boä saûn phaåm taïo thaønh haáp thuï heát vaøo bình chöùa 100ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28g/ml) , thu ñöôïc dung dòch A. Noàng ñoä NaOH trong A giaûm ñi 4% so vôùi ban ñaàu vaø noù coù khaû naêng haáp thuï toái ña 17,92 lit khí CO 2 (ddktc). Haõy xaùc ñònh ñôn chaát R ñaõ ñöôïc ñoát chaùy. Caâu 3. Tính theå tích dung dòch NaOH 0,5M ñuû ñeå haáp thuï heát 5,6 lit CO2 (ñktc) ñeå thu ñöôïc dung dòch hoãn hôïp hai muoái Na2CO3 vaø NaHCO3 coù tæ leä mol laø 7 : 3 Caâu 4. Cho caùc dung dòch natri hiñroxit , axit clohiñric. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng (neáu coù) vôùi : CO2 ; CO ; Fe3O4 ; Al2O3 ; SiO2 ; P2O5 ; BaO. Caâu 5. Chæ coù bình khí CO2 vaø dung dòch NaOH, coác chia ñoä vaø beáp ñun. Haõy trình baøy hai phöông phaùp ñieàu cheá xoda (Na2CO3) tinh khieát . Caâu 6. Coù hoãn hôïp A (goàm MgO + CaO) vaø hoãn hôïp B (goàm MgO + Al2O3) , caû hai hoãn hôïp A vaø B ñeàu coù khoái löôïng laø 9,6 gam. Cho A vaø B ñeàu taùc duïng vôùi 100ml dung dòch HCl 19,87% (d=1,047g/ml) . Soá gam MgO trong B baèng 1,125 laàn soá gam MgO trong A. a) Tính thaønh phaàn % veà khoái löôïng cuûa caùc chaát trong A . Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch sau khi A tan heát trong dung dòch HCl, bieát raèng sau ñoù cho taùc duïng vôùi Na2CO3 thì theå tích khí thu ñöôïc laø 1,904lit (ñktc). *b) B coù tan heát trong dung dòch HCl ñoù khoâng ? Caâu 7. Xaùc ñònh khoái löôïng anhiñrit sunfuric (SO3) vaø dung dòch H2SO4 49% caàn duøng ñieàu cheá 450 gam dung dòch H2SO4 83,3%. Caâu 8. Khi hoaø tan moät oxit kim loaïi hoaù trò II baèng moät löôïng vöøa ñuû H2SO4 10% thu ñöôïc dung dòch muoái coù noàng ñoä 11,8%. Xaùc ñònh teân cuûa kim loaïi. Caâu 9. Có một loại oleum X trong đó SO3 chiếm 71% theo khối lượng. Lấy a (gam) X hoà tan vào b (gam) dung dịch H2SO4 c% được dung dịch Y có nồng độ d%. Xác định công thức oleum X. Lập biểu thức tính d theo a, b, c. Caâu 10. Hỗn hợp M gồm CuO và Fe2O3 có khối lượng 9,6 gam được chia làm hai phần bằng nhau. Phần 1 : cho tác dụng với 100ml dung dịch HCl, khuấy đều. Sau khi phản ứng kết thúc, hỗn hợp sản phẩm được làm bay hơi một cách cẩn thận, thu được 8,1 gam chất rắn khan. Phần 2 : Cho tác dụng với 200ml dung dịch HCl đã dùng ở trên và khuấy đều. Sau khi kết thúc phản ứng lại làm bay hơi hỗn hợp sản phẩm như lần trước, lần này thu được 9,2gam chất rắn khan. a) Viết các phương trình hóa học. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. b) Tính thành phần % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp M. 0983.732.567

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.