Bài t p 1ậ :M t dung d ch A ch a HCl và Hộ ị ứ 2SO4 theo t l mol 3 : 1. Đ trung hoà 100 ml dung d ch A c nỉ ệ ể ị ầ
50 ml dung d ch NaOH 0,5 M.ị
a, Tính n ng đ mol c a m i axit.ồ ộ ủ ỗ
b, 200 ml dung d ch A trung hoà h t bao nhiêu ml dung d ch baz B ch a NaOH 0,2 M và Ba(OH)ị ế ị ơ ứ 2 0,1
M ?
c, Tính t ng kh i l ng mu i thu đ c sau ph n ngổ ố ượ ố ượ ả ứ gi a dung d ch A và B ?ữ ị
Bài t p 2ậ :Cho 200 ml dung d ch A ch a HCl 1 (M) và HNOị ứ 3 2(M) tác d ng v i 300 ml dung d ch B ch aụ ớ ị ứ
NaOH 0,8 (M) và KOH (ch a rõ n ng đ ) thu đ c dung d ch C. Bi t r ng đ trung hoà 100 ml dungư ồ ộ ượ ị ế ằ ể
d ch C c n 60 ml dung d ch HCl 1 M, tính :ị ầ ị
a, N ng đ ban đ u c a KOH trong dung d ch B.ồ ộ ầ ủ ị
b, Kh i l ng ch t r n thu đ c khi cô c n toàn b dung d ch C.ố ượ ấ ắ ượ ạ ộ ị
Bài t p 3ậ : a, Cho dung d ch NaOH có pH = 13 (dung d ch A). Đ trung hoà 10 ml dung d ch A c n 10 mlị ị ể ị ầ
dung d ch B ch a 2 axit HCl và Hị ứ 2SO4. Xác đ nh pH c a dung d ch B ?ị ủ ị
b, Tr n 100 ml dung d ch A v i 100 ml dung d ch Ba(OH)ộ ị ớ ị 2 a (M), thu đ c dung d ch C. Đ trung hoàượ ị ể
dung d ch 500 ml dung d ch C c n 350 ml dung d ch B. Xác đ nh n ng đ mol Ba(OH)ị ị ầ ị ị ồ ộ 2.
* M T S BÀI T P KHÁC:Ộ Ố Ậ
1/ Cho 40 ml dung d ch HCl 0,75 M vào 160 ml dung d ch ch a đ ng th i Ba(OH)ị ị ứ ồ ờ 20,08 M và KOH 0,04
M. Tính pH c a dung d ch thu đ c.ủ ị ượ
(Đ thi TSĐH kh i A – 2004)ề ố
2/ Tr n dung d ch A ch a NaOH và dung d ch B ch a Ba(OH)ộ ị ứ ị ứ 2 theo th tích b ng nhau đ c dung d chể ằ ượ ị
C. Trung hòa 100 ml dung d ch C c n dùng h t 35 ml dung d ch Hị ầ ế ị 2SO4 2M và thu đ c 9,32 gam k t t a.ượ ế ủ
Tính n ng đ mol/l c a các dung d ch A và B.ồ ộ ủ ị
C n ph i tr n bao nhiêu ml dung d ch B v i 20 ml dung d ch A đ thu đ c dung d ch hòa tan v a h tầ ả ộ ị ớ ị ể ượ ị ừ ế
1,08 gam Al.
(Đ thi TSĐH Bách khoa –1989)ề
3/ Tính th tích dd Ba(OH)ể2 0,04M c n cho vào 100ml dd g m HNOầ ồ 3 0,1M và HCl 0,06 M có đ pH c aể ủ
dd thu đ c = 2,0.ựơ
(Đ thi TSĐH SP – 2001)ề
4/ a/ Cho h n h p g m FeSỗ ợ ồ 2 , FeCO3 tác d ngụ h t v i dung d ch HNOế ớ ị 3 đ c, nóng d thu đ c dung d chặ ư ượ ị
A và h n h p khí B g m NOỗ ợ ồ 2 và CO2 . Thêm dung d ch BaClị2 vào dung d ch A. H p th h n h p khí Bị ấ ụ ỗ ợ
b ng dung d ch NaOH d . Vi t ph ng trình phân t và ph ng trình ion thu gon c a các ph n ng x yằ ị ư ế ươ ử ươ ủ ả ứ ả
ra.
b/ Tr n 200 ml dung d ch HCl 0,1M và Hộ ị 2SO4 0,05M v i 300 ml dung d ch Ba(OH)ớ ị 2 có n ng đ a mol/lồ ộ
thu đ c m gam k t t avà 500 ml dung d ch có pH = 13. Tính a và m.ượ ế ủ ị
(Đ thi TSĐH kh i B – 2003)ề ố
5/ Cho hai dung d ch Hị2SO4 có pH =1 và pH = 2. Thêm 100 ml dung d ch KOH 0,1M vào 100 ml m i dungị ỗ
d ch trên. Tính n ng đ mol/l c a các dung d ch thu đ c.ị ồ ộ ủ ị ượ
(Đ thi TSĐH kh i B – 2002)ề ố
6/ Hòa tan m t m u h p kim Ba-Na ( v i t l s mol là 1: 1 ) vào n c thu đ c dung d ch A và 6,72 lítộ ẫ ợ ớ ỷ ệ ố ướ ượ ị
H2 (đktc).
a/ C n dùng bao nhiêu ml dung d ch HCl có pH = 1,0 đ trung hòa 1/10 dung d ch A.ầ ị ể ị
b/ Cho V lít khí CO2 (đktc) h p th h t vào 1/10 dung d ch A thì thu đ c 2,955 gam k t t a . Tính V.ấ ụ ế ị ượ ế ủ
c/ Thêm m gam NaOH vào 1/10 dung d ch A thu đ c dung d ch B. Cho dung d ch B tác d ng v i 100 mlị ượ ị ị ụ ớ
dung d ch Alị2(SO4)3 0,2M thu đ c k t t a C. Tính m đ cho l ng k t t a C là l n nh t, bé nh t. Tínhượ ế ủ ể ượ ế ủ ớ ấ ấ
kh i l ng k t t a l n nh t, bé nh t.ố ượ ế ủ ớ ấ ấ
7/ Hoà tan 7,83 (g) m t h n h p X g m 2 kim lo i ki m A, B thu c 2 chu kỳ k ti p trong b ng tu nộ ỗ ợ ồ ạ ề ộ ế ế ả ầ
hoàn đ c 1lit dung d ch C và 2,8 lit khí bay ra (đktc)ượ ị
a, Xác đ nh A,B và s mol A, B trong C.ị ố
b, L y 500 ml dung d ch C cho tác d ng v i 200 ml dung d ch D ch a Hấ ị ụ ớ ị ứ 2SO4 0,1 M và HCl n ng đ x.ồ ộ
Tính x bi t r ng dung d ch E thu đ c trung tính.ế ằ ị ượ
c, Tính t ng kh i l ng mu i thu đ c sau khi cô c n dung d ch E.ổ ố ượ ố ượ ạ ị
8/ M t dung d ch A ch a HNOộ ị ứ 3 và HCl theo t l mol 2 :1.ỉ ệ
a, Bi t r ng khi cho 200 ml dung d ch A tác d ng v i 100 ml NaOH 1 M thì l ng axit d trong A tácế ằ ị ụ ớ ượ ư
d ng v a đ v i 50 ml dung d ch Ba(OH)ụ ừ ủ ớ ị 2 0,2 M. Tính n ng đ mol c a m i axit trong dung d ch A.ồ ộ ủ ỗ ị
b, N u tr n 500 ml dung d ch A v i 100 ml dung d ch B ch a NaOH 1 M và Ba(OH)ế ộ ị ớ ị ứ 20,5 M thì dung d chị
C thu đ c có tính axit hay baz ?ượ ơ
c, Ph i thêm vào dung d ch C bao nhiêu lit dung d ch A ho c dung d ch B đ có đ c dung d ch D trungả ị ị ặ ị ể ượ ị
tính ?
d, Cô c n dung d ch D. Tính kh i l ng mu i khan thu đ c.ạ ị ố ượ ố ượ
9/ 100 ml dung d ch X ch a Hị ứ 2SO4 và HCl theo t l mol 1 : 1.ỉ ệ
Đ trung hoà 100 ml dung d ch X c n 400 ml dung d ch NaOH 5% ( d = 1,2 g/ml)ể ị ầ ị
a, Tính n ng đ mol c a m i axit trong dung d ch X.ồ ộ ủ ỗ ị
b, N u C% NaCl sau ph n ng là 1,95. Tính kh i l ng riêng c a dung d ch X và n ng đ % c a m iế ả ứ ố ượ ủ ị ồ ộ ủ ỗ
axit trong dung d ch X ?ị
c, M t dung d ch Y ch a 2 baz NaOH và Ba(OH)ộ ị ứ ơ 2. Bi t r ng 100 ml dung d ch X trung hoà v a đ 100ế ằ ị ừ ủ
ml dung d ch Y đ ng th i t o ra 23,3 gam k t t a. Ch ng minh Baị ồ ờ ạ ế ủ ứ 2+trong dung d ch Y k t t a h t. Tínhị ế ủ ế
n ng đ mol c a m i baz trong dung d ch Y.ồ ộ ủ ỗ ơ ị
10/ Thêm 100 ml n c vào 100 ml dung d ch Hướ ị 2SO4 đ c 200 ml dung d ch X (d = 1,1 g/ml).ượ ị
a, Bi t r ng 10 ml dung d ch X trung hoà v a đ 10 ml dung d ch NaOH 2 M, Tính n ng đ mol và kh iế ằ ị ừ ủ ị ồ ộ ố
l ng riêng d c a dung d ch Hượ ủ ị 2SO4 ban đ u.ầ
b, L y 100 ml dung d ch X, thêm vào đó 100 ml dung d ch HClấ ị ị đ c 200 ml dung d ch Y. Khi trung hoàượ ị
v a đ 100 ml dung d ch Xừ ủ ị b ng 200 ml dung d ch NaOH thì thu đ c 2 mu i v i t l kh iằ ị ượ ố ớ ỉ ệ ố
l ng :ượ mNaCl : mNa SO = 1,17
Tính n ng đ mol c a dung d ch HCl và NaOH.ồ ộ ủ ị