Ề ƯƠ Đ  C Ọ Ử ƯƠ Ậ NG ÔN T P MÔN HOÁ H C 10  NG I: NGUYÊN T CH Ử Ầ 1/   THÀNH PH N NGUYÊN T ạ ệ ệ * H t nhân : Proton (p) : đi n tích = 1+ ; kh i l                            N tron (n): đi n tích = 0   ; kh i l ng 1u ng 1u ố ượ ỏ * V  nguyên t ng : 5,5.10 Ọ Ố Ử Ạ ố ố ạ ố ượ ơ ố ượ –4u ệ ử Electron (e): đi n tích =1– ; kh i l :  Ị Ồ 2/  H T NHÂN NGUYÊN T . NGUYÊN T  HÓA H C. Đ NG V       *   S  đ n v  đi n tích h t nhân = s  proton = s  electron = Z.

ạ ị ử = s  đ n v  điên tích h t nhân = Z. ị ệ ố ơ ố ố *   S  Kh i A :           A = Z + N ố ệ *   S  hi u nguyên t

ử ệ *   Kí hi u nguyên t :

ố ơ XA Z ộ ồ ố ữ ử ố hóa h c là nh ng nguyên t ề ố ư  có cùng s  proton nh ng khác nhau v  s

ỗ ợ ồ ọ ị ủ       *  Các đ ng v  c a cùng m t nguyên t ố ố ủ ơ n tron, do đó s  kh i A c a chúng cũng khác nhau. ị ử ố       * Nguyên t  kh i trung bình các h n h p đ ng v : (cid:0)

aA

bB

(cid:0) ử ố ủ ồ ị Trong đó: A, B là nguyên t kh i c a đ ng v  A,

A

B.

100

ử ủ ồ ị ố a, b là % s  nguyên t c a đ ng v  A và B. Ấ Ạ 3/ ố ớ ớ i đa trong l p và phân l p Ỏ 3/C U T O V  NGUYÊN T    * L p và phân l p electron, s  electron t ượ Ử ố ng:      1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f  5d 6p 7s 5f 6d…… ử :

ử t c u hình electron trong nguyên t :

ớ ớ ứ ứ ự *Th  t  các m c năng l ấ * C u hình electron nguyên t ế ấ ố ị

ứ ầ ượ ố ớ tăng d n m c năng l ng

ứ ự ế ớ Cách vi + Xác đ nh s  electron  ứ ự + Phân b  các electron vào phân l p theo th  t ớ + Vi các l p và phân l p.

t electron theo th  t ặ ớ ộ ọ ủ ấ l p ngoài cùng quy t đ nh tính ch t hóa h c c a m t nguyên t ố . ể * Đ c đi m l p electron ngoài cùng:         Các electron ớ ừ ế

ả ứ ư ọC. ề ữ ặ ế ị Tính ch tấ ạ Kim lo i (tr  H, B là phi kim; He là khí hi m) Phi kim ầ ế Khí hi m: b n v ng h u nh  không tham gia ph n  ng hóa h ạ Kim lo i ho c phi kim Ố Ọ Ậ Ầ Ị Ầ :      B NG TU N HOÀN CÁC NT  HÓA  H C VÀ Đ NH LU T TU N HOÀN     NG II Ọ Ố Ả

ấ ạ ở ớ ố S  e l p ngoài cùng 1, 2, 3 5, 6, 7 8 4 ƯƠ Ả                CH Ầ 1/B NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T  HÓA H C ắ ắ 1.1) Nguyên t c s p x p: (SGK) ả 1.2) C u t o b ng tu n hoàn :

ử ủ ố ớ ượ ế ề mà nguyên t c a chúng có cùng s  l p electron, đ ệ   c x p theo chi u đi n ạ tích h t nhân tăng d n. ố ầ STT chu kì= s  l p e ỏ ỳ ỳ ớ ử ấ ươ ự ế ầ a­ Ô nguyên tố:  STT ô nguyên t = Zố ỳ b­ Chu k :ỳ   Chu k  là dãy các nguyên t ố ớ ồ      *  Chu k  nh :  g m chu k  1, 2, 3. ồ      *  Chu k  l n:  g m chu k  4, 5, 6, 7. c­ Nhóm nguyên tố: là t p h p các nguyên t mà nguyên t có c u hình electron t ng t ấ    nhau , do đó có tính ch t ố ộ ộ ọ ầ ỳ ỳ ợ ượ ế c x p thành m t c t. ố ậ ố hóa h c g n gi ng nhau và đ  s và p ố ớ ị ố  nhóm = s  electron hóa tr = s  electron l p ngoài cùng. ổ ố ứ ự ự ế ử ầ ớ ố ệ ạ các nguyên t khi đi n tích h t nhân ề ấ ủ ự ế ủ ấ ủ ầ ố Nhóm A: nguyên t      * S  th  t      * S  bi n đ i tu n hoàn v  c u hình electron l p ngoài cùng c a nguyên t tăng d n chính là nguyên nhân c a s  bi n đ i tu n hoàn tính ch t c a các nguyên t .

Ố Ọ Ủ Nhóm B: nguyên t Ự Ế Ổ ấ ị ủ ợ ấ ầ ổ ể ế ạ ố  d và f.  (kim lo i chuy n ti p).  Ạ ƯỢ Ấ Ầ NG VÀ TÍNH CH T C A CÁC NGUYÊN T  HÓA H C. 2/ S  BI N Đ I TU N HOÀN CÁC Đ I L ấ ớ ố  trong oxit cao nh t, h p ch t v i hidro * C u hình electron, Hóa tr  c a các nguyên t

IVA VA VIA ấ Nhóm ớ C u hình e l p ngoài cùng IA ns1 IIA ns2 VIIA ns2np5 IIIA ns2np1

ị ấ Hóa tr / oxit cao nh t CT oxit cao nh tấ 2 RO 1 R2O ns2np2 4 RO2 ns2np3 5 R2O5 ns2np4 6 RO3 7 R2O7 3 R2O3

1

ị ợ ấ ớ ­ ­ ­ 1 HR 4 RH4 3 RH3 2 H2R Hóa tr / h p ch t v i H ấ ớ ứ ợ Công th c h p ch t v i H ấ ự ế ổ ầ ệ * S  bi n đ i tính ch t khi đi n tích h t nhân tăng d n ạ ạ ượ ấ Tính ch t (đ i l ng) Chu kì Nhóm A

ả ầ Gi m d n Tăng d nầ ươ ứ ng  ng ộ ả Tăng d nầ ầ Gi m d n ươ ứ ng  ng

ế ừ Tăng t  1 đ n 7 ế ừ ả  4 đ n 1 Gi m t ớ 1 Bán kính nguyên tử Tính kim lo iạ ơ ủ Tính baz  c a oxit và hidroxit t ệ 2 Đ  âm đi n Tính phi kim ủ Tính axit c a oxit và hidroxit t 3. Hóa trị Trong oxit cao nh tấ ấ ợ Trong h p ch t khí v i Hiđro ƯƠ Ọ Ế CH NG III:  LIÊN K T HÓA H C ự ự ế ộ ế ị 1. Ion, s  hình thành ion, cation. ị 2. S  hình thành liên k t c ng hóa tr . 3. So sánh liên k t ion l ế ộ iên k t c ng hóa tr  .

ế ộ ị Liên k t c ng hóa tr ạ ế Lo i liên k t ế Liên k t ion

ị ế ượ Có c cự ữ ạ ế ượ Đ nh nghĩa c hình thành gi a 2 nguyên ế ộ ộ ệ Không c cự ị Liên k t c ng hóa tr  là liên k t đ ề ặ ử ằ t  b ng m t hay nhi u c p electron chung. ở   c   t o   thành   b i Liên   k t   đ ữ ệ ự   l c hút tĩnh đi n gi a các ion ấ mang đi n tích trái d u. ậ Cho và nh n electron ử ộ ấ ả B n ch t liên k tế Đôi electron chung không l chệ   ề  nào v  nguyên t ề  ệ ệ    có đ  âm đi n Đôi   electron   chung   l ch   v ử phía nguyên t ơ ớ l n h n (cid:0) ộ 0,4(cid:0) <1,7 0(cid:0) <0,4 1,7 ệ Hi u   đ   âm đi nệ

ị ố ệ ệ ệ ị : Đi n hóa tr = đi n tích c a ion. 4. Hóa tr  và s  oxi hóa: ị ị ị ộ ủ ị ố ị ử ủ ế ộ  C ng hóa tr = s  liên k t c ng hóa tr  mà nguyên t c a ấ a. Hóa tr  trong h p ch t ion (đi n hóa tr ) ị ộ ấ ộ b. Hóa tr  trong h p ch t c ng hóa tr  (c ng hóa tr ): ử ố ử ợ ợ ượ ớ ạ  đó t o ra đ .

c v i các nguyên t ố ị ị  khác trong phân t ắ ớ Cách xác đ nh s  oxi hoá: có 4 qui t c (xem sgk l p 10) nguyên t ố      c. S  oxi hóa:

ƯƠ Ả Ứ Ử NG IV: PH N  NG OXIHÓA­KH .

CH 1. Đ nh nghĩa: ử ấ ị ườ ng electron. ấ ấ ấ ấ ng electron.

ả ứ ả ứ ể ph n ả ị 1) Ch t kh  (ch t b  oxi hóa) là ch t nh ấ ị ử 2) Ch t oxihóa (ch t b  kh ) là ch t thu electron. ườ ự 3) Quá trình oxihóa ( s  oxi hóa) là quá trình nh ử ự ử 4) Quá trình kh  ( s  kh ) là quá trình thu electron. ử 5) Ph n  ng oxihóa ­ kh  là ph n  ng hóa h c, trong đó có s   chuy n electron gi a các ch t ph n  ng, hay  ả ứ ự ổ ố ủ ọ ng oxi hóa –kh  là ph n  ng hóa h c trong đó có s  thay đ i s  oxi hóa c a m t s  nguyên t ấ ố . ằ ươ ữ ộ ố ế ử ả ứ ằ ả ứ ọ ử ằ ướ ti n hành theo 4 b ư c nh  trong ự ng pháp thăng b ng electron. ứ 2. Cân b ng ph n  ng oxi hóa ­ kh  b ng ph SGK.

Ậ Ệ

Ắ BÀI T P TR C NGHI M Ử ƯƠ NG 1: NGUYÊN T CH

ố ử có s  proton và notron là: Câu 1: Nguyên t

U235 92

+

23 11

D. 92n, 235p. B. 92p,143n              ố ạ ệ ố ằ ằ ổ ơ ố ố C. 92p, 235n. ố ạ ạ  X có t ng s  h t p, n, e b ng 40, hi u s  2 lo i h t proton và  n tron b ng 1. X có s  kh i và s ử A. 92p, 143p Câu 2: Nguyên t hi u nguyên t ử ệ  là: A. A= 27, Z= 13 B. A= 28, Z= 14 C. A= 27, Z= 12 D. A= 28, Z= 13

Câu 3: Ion  Na A. 11 e,11 p. B. 10 e,11 p. C. 11 e,12 p. D. 10 e,10 p.

2

ừ ợ ủ ỗ ồ không khí là h n h p c a 3 đ ng v : ị 40 Ar ( 99,6%); 38 Ar ( 0,063%); 36 Ar ( 0,337%). Nguyên tử ủ Câu 4: Argon tách ra t kh i trung bình c a Ar là: D. 38,8 B. 39,9 ồ ự ố ạ ử C. 39,1 16O, 17O, 18O,  còn đ ng có 2 đ ng v  b n  ồ ị ề 63Cu, 65Cu. S  lo i phân t nhiên oxi có 3 đ ng v  b n là  ể ạ ị ề ồ ố A. 38,5. ị ề Câu 5: Trong t ừ ồ đ ng (I) oxit khác nhau có th  t o thành t ồ  các đ ng v  b n trên là bao nhiêu? A. 6 B. 12 D.18 ố ầ ượ ủ ấ ố ệ  M và N có s  hi u nguyên t t là 11 và 13. C u hình electron c a M và N l n l t là C. 9 ử ầ ượ  l n l Câu 6: Cho hai nguyên t

A. 1s22s22p63s1  và   1s22s22p63s2. C. 1s22s22p63s1  và   1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p63s1   và   1s22s22p63s3. D. 1s22s22p7          và   1s22s22p63s2.

ƯƠ Ố Ọ Ả Ầ CH NG 2: B NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T  HÓA H C

22s22p5 và Y: 1s22s22p63s1

ả D. C  b và c đúng ử ủ ố ị ấ X có c u hình electron là A. Nguyên t ố C. S  electron hóa tr  c a nguyên t C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p6 ử ử ể ạ ệ nào trong các nguyên t ? ể ố Câu 7: Các nguyên t  nhóm IA có đi m chung là: ườ ố ơ ễ ng  1 e A. D  dàng nh B. S  n tron ộ ố  X thu c chu kì 2, nhóm VI Câu 8: Nguyên t A. 1s22s22p3 Câu 9. Nguyên t A. 16S sau đây có th  t o ra cation có đi n tích 2+ C. 11Na D. 20Ca ủ ầ ượ ế ấ B. 9F t c u hình electron c a X và Y l n l t là: X: 1s

Câu 10: Cho bi Nh n xét nào sau đây là đúng? ề ề ậ ạ A. X và Y đ u là các kim lo i B. X và Y đ u là các phi kim D. X là phi kim, Y là kim lo iạ

2 (đktc). Xác đ nh R.

ớ ướ ượ ị ụ ề ộ c thu đ c 2,24 lit khí H

A. Li

X

ố ế ổ ị ạ C. X là kim lo i, Y là phi kim ạ Câu 11: Cho 4,6gam m t kim lo i ki m R tác d ng hoàn toàn v i n B. Na ố ế ộ D. Rb ủ t t ng s  proton c a X và Y là 31 (Z C. K  liên ti p nhau trong m t chu kì. Bi

ộ ộ ộ ộ Câu 21: X và Y là 2 nguyên t ủ c a X, Y trong BTH là ộ ộ ộ ộ

ố ượ ố ộ ế A. X thu c nhóm VA, Y thu c nhóm VIA chu kì 2. C. X thu c nhóm VA, Y thu c nhóm VIA chu kì 3.  M thu c nhóm VI Câu 13: Nguyên t B. X thu c nhóm VIA, Y thu c nhóm VA chu kì 3. D. X thu c nhóm VIA, Y thu c nhóm VA chu kì 2. ứ ng. Công th c oxit đó là: D. SO3 A. CO2 B. CO

ủ ố nhóm IA, oxit c a nó có công th c là: Câu 14: M là nguyên t A. MO2 D. M2O

ấ A. Trong oxit cao nh t M chi m 40% kh i l C. SO2 ứ C. M2O3 ạ ệ B. MO ề Câu 15: Trong m t chu kì, theo chi u tăng d n c a đi n tích h t nhân ề ả ạ ộ ạ ạ ả ạ ề ả ầ ủ ầ A. Tính kim lo i và tính phi kim đ u tăng d n ầ ầ C. Tính kim lo i tăng d n, tính phi kim gi m d n

ứ ự ầ : ố 19K, 12Mg, 11Na, 13Al. Th  t ầ ầ B. Tính kim lo i gi m d n, tính phi kim tăng d n ầ D. Tính phi kim và tính kim lo i đ u gi m d n ạ  tính kim lo i tăng d n là: C. Mg, Al, Na, K D. Al, Mg, K, Na

2O5. V y công th c h p ch t khí v i hiđro là:

Câu 16: Cho các nguyên t A. Al, Mg, Na, K ố B. Na, Al, Mg, K ấ ứ ợ ấ R có công th c oxit cao nh t là R Câu 17: Nguyên t ứ B. RH2 ậ C. RH3 A. RH5

ố ử ủ ấ ỏ nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi. Nguyên t c a nguyên t có bán kính nh  nh t là: Câu 18: Cho dãy nguyên t B. Asen C. Bitmut A. Nitơ ớ D. RH4 ố ố D. Ph t pho

ả ầ ố ọ ỏ Câu 19 :Trong b ng tu n hoàn các nguyên t A. 2 B. 1

ử ố  hóa h c có s  chu kì nh  là C. 3 ề ề Z D. 4 Câu 20: M nh đ  nào sau đây sai ? Trong 1 chu k  theo chi u tăng d n c a s  hi u nguyên t ấ ớ ầ ủ ố ệ ế ừ  1 đ n 7 ấ ủ ử ả ố  trong h p ch t v i oxi tăng t ạ ỳ ợ ầ  và tính kim lo i gi m d n

ợ ừ ế  1 đ n 4 ệ ị A. Hóa tr  cao nh t c a các nguyên t B. Bán kính nguyên t ầ ị ộ ệ C. Giá tr  đ  âm đi n và tính phi kim tăng d n ấ ớ ị ủ D. Hóa tr  c a các phi kim trong h p ch t v i H tăng t

ộ ệ ủ ố

Al P Cl bi n đ i nh  sau: ế

,

,

15

17 C. Không thay đ iổ ệ

:  11 Na ,  13 Câu 22: Đ  âm đi n c a dãy nguyên t ừ trong chu kì 3 ừ ả B. V a gi m v a tăng A. Tăng

ề ố ạ nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs. Theo chi u đi n tích h t nhân tăng, tính kim lo i: Câu 23: Cho dãy nguyên t ồ ả ả ồ A. Gi m r i tăng B. Tăng C. Gi mả ổ ư D. Gi mả ạ D. Tăng r i gi m

3

ƯƠ Ọ Ế NG 3: LIÊN K T HÓA H C

­, CO, CO2 và CH4 l n l

3

ử ể ạ ệ CH ử nào trong các nguyên t sau đây có th  t o ra anion có đi n tích 1­ ? Câu 24: Nguyên t A. 8O B. 17Cl C. 19K ế ố ệ ử ủ ấ t s  hi u nguyên t c a Ne là 10. Dãy ion nào sau đây có c u hình D. 12Mg ố   electron gi ng Ne ? Câu 25. Cho bi B. S2­, Ca2+, F­ C. K+, Ca2+, O2­ D. Na+, Mg2+, O2­ ầ ượ A. Cl­ , Ca2+, K+       ủ Câu 26. S  oxi hóa c a cacbon trong HCO ố A. +4, +2, +4, ­2 D. +4, +2, ­4, +2 ế ộ ấ

B. +4, +2, +4, ­4 ấ B. Na2O A. N2 D. H2 t là :    C. +2, +4, +2, ­2 ự :  ị Câu 27.  Ch t nào trong các ch t sau có liên k t c ng hóa tr  có c c C. NH3 ự ấ ượ ắ ế ế ầ ộ c s p x p theo chi u ề tăng d n đ  phân c c liên k t là: B. K2O, H2, H2O ế ượ ạ ữ ử ằ ộ ọ b ng m t hay nhi u c p electron chung , g i là ế ị C. H2, HCl, KCl ề ặ ạ ế C. Liên k t kin lo i. D. H2O, H2, K2O  :  ế D. Liên k t hyđro. ử c t o thành gi a hai ngt ế ộ B. Liên k t c ng hóa tr i liên k t đ n nào ch  t n t ế ơ  ? Câu 28. Dãy ch t đ A. KCl, HCl, Cl2 Câu 29: Liên k t đ A. Liên k t ion. Câu 30:Trong phân t A. N2 ỉ ồ ạ B. O2 C. F2 D. CO2. ế ấ ợ không phân c c ự Câu 31: Cho dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Các h p ch t có liên k t CHT  là: A. Cl2O7 B. Al2O3, SiO2, P2O5 C. MgO, SiO2, P2O5, SO3    D. SO3 ế ấ Câu 32: Dãy ch t nào sau đây có liên k t ion: C. NaCl, KCl, KF, NH4Cl     D. CH4, SO2, NaCl, KF ự ế ấ A. NaCl, H2O, KCl, CsF      B. KF, NaCl, NH3, HCl Câu 33: Dãy ch t nào sau đây có liên k t CHT phân c c:

2, NH3 l n l ựC.

B. NaCl , PH3 , HBr , H2S.  D. H2O, NH3 , CO2 , CCl4. ể ầ ượ t là: A. H2 , H2O , CH4 , NH3.            C. CH4 , H2O , NH3 , Cl2O.        Câu 34: Ki u liên k t trong KCl, N ự

2  2CO3 +  CO2 +  H2O.

2O3  +  3H2O . ở

2  +  3H2O

2  +  (NH4)2SO4

2  +  2KBr

ựC. ựC. ố ề ự ị ủ ố ự B. ion, CHT có c c, CHT không c D. ion, CHT không c c, CHT có c ợ O, S ( thu c nhóm VIA) trong các h p ch t v i các nguyên t nhóm IA  đ u là: ế A. ion, CHT không c c, CHT không c C. ion, CHT có c c, CHT có c Câu 35: Đi n hóa tr  c a các nguyên t ệ A. 2– ự ấ ớ C. 6+                       D. 4+. ựC.                      ộ B. 2+                       ƯƠ Ả Ứ CH ả ứ Ử NG IV:  PH N  NG OXI HÓA KH   ả ứ ử CaO  +  CO Câu 36: Ph n  ng nào là ph n  ng oxi hóa ­ kh  trong các ph n  ng d 2 A.  2HgO            C.  2Al(OH)3 ph n  ng nào NH Câu 37:  Cho các ph n  ng sau, ả ứ 2O i đây : →    Na→ ử ấ    N→ 2   +   6HCl ả ứ →     2Hg  +  O →     Al ả ứ → → → 4NO  +  6H   3Cu  +  N MnO ướ B.  CaCO3          D.  2NaHCO3     3 không đóng vai trò ch t kh  ? B.  2NH3  +  3Cl2      D.  2NH3  +  H2O2  +  MnSO4 ơ Câu 38: Trong ph n  ng : Cl ỉ A.  4NH4  +  5O2      C.  2NH3  +  3CuO   ả ứ A. ị ị A. ch  b  oxi hó C. không b  oxi hóa, không b  kh      → 2

ừ ị ử ị ị ử ị ử ả ứ Câu 39: Cho ph n  ng :  2Na  +  Cl ị A. b  oxi hó A.              ừ ị C. v a b  oxi hóa, v a b  kh . Br→ 2  +  2KCl, đ n ch t clo b   ấ ị ị ử ỉ B. ch  b  kh . ừ ị ử ừ ị D. v a b  oxi hóa, v a b  kh ả ứ ử    2NaCl. Trong ph n  ng này, nguyên t  natri: ị ử B. b  kh . D. không b  oxihóa, không b  kh ị Câu 40: Tìm đ nh nghĩa sai : ấ ả ấ ử ấ ấ ấ ử ườ ự ậ ng electron ả B. Ch t kh  là ch t có kh  năng nh n electron. D. S  oxi hóa là quá trình nh

4

→ ả ứ ọ ả ả ứ FeSO ậ A. Ch t oxihóa là ch t có kh  năng nh n electron.  ườ ả ấ C. Ch t kh  là ch t có kh  năng nh ng electron. Câu 41: Cho ph n  ng hóa h c: Fe + CuSO

2+.

2+. ự ự ử 2+ và s  oxi hóa Cu. ự ữ

ự ử ự ử

4  + Cu. Trong ph n  ng trên x y ra ự ử 2+ và s  kh  Cu B. s  kh  Fe ự D. s  oxi hóa Fe và s  oxi hóa Cu. ơ ồ  Cu + HNO3(cid:0) 3 loãng theo s  đ : ấ t c  các ch t trong ph

3 t o ra Cu(NO

3)3,  3,36 lít khí NO2 (đktc) duy nh t,ấ   H2O. Giá tr  m là: D. 11,2.

3 t o ra Fe(NO C. 8,4 4

ự   Cu(NO3)2  + NO + H2O ệ ố ớ ố ả ổ ươ A. s  oxi hóa Fe và s  kh  Cu C. s  kh  Fe ị ả ứ Câu 42: Ph n  ng gi a Cu v i dung d ch HNO ủ ấ ả T ng h  s  (các s  nguyên, t ng trình là: ố A. 20. C. 11. ụ ớ ị ạ D. 9. 3)2, H2O và V lít khí NO2 (  đktc). Xác đ nh V. i gi n) c a t B. 10.                           Câu 43: Cho 0,2 mol Cu tác d ng hoàn toàn v i HNO A.  4,48 lít. B. 2,24 lít. C. 8,96 lít. ở D. 17,92 lít. ả ứ ớ ị ạ Câu 44: Cho m gam Fe ph n  ng hoàn toàn v i HNO A. 2,8 B. 5,6

2(SO4)3, SO2và H2O. L p ph

3 t o ra Cu(NO

3)2, Fe(NO3)3, H2O và V lít khí NO

ị ượ ậ ươ c Fe ọ   ng trình hóa h c ự ậ T  lu n: 2SO4 đ c, nóng thu đ ả ứ ằ ớ ặ ng pháp thăng b ng electron. ụ ạ ớ ấ ở ị đkt C. Xác đ nh V. ồ ợ ằ ỗ ộ ờ c 13,6 gam ch t r n ượ ị ạ ố ấ ắ B. Hòa  ấ   c mu i nitrat trong đó kim lo i có s  oxi hóa cao nh t và V lít khí ấ ở ử ả ẩ ụ Câu 1. Cho Fe tác d ng v i dung d ch axit H ươ ủ c a ph n  ng theo ph Câu 2. Cho 9,6 gam Cu và 5,6 gam Fe tác d ng hoàn toàn v i HNO duy nh t  ượ Câu 3. Oxihóa h n h p A g m 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu b ng oxi sau m t th i gian đ ố tan B trong dung d ch Axit nitric loãng d , thu đ NO là s n ph m kh  duy nh t đkt ư C. Tính V.

5