Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - THPT Hàm Thuận Bắc - Mã đề 485

Chia sẻ: Mân Hinh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

41
lượt xem 0
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn học sinh và quý thầy cô cùng tham khảo Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - THPT Hàm Thuận Bắc - Mã đề 485 để giúp học sinh hệ thống kiến thức đã học cũng như có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ thi sắp tới và giúp giáo viên trau dồi kinh nghiệm ra đề thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - THPT Hàm Thuận Bắc - Mã đề 485

TRƯỜNG THPT HÀM THUẬN BẮC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 KHỐI 10 THPT PHÂN BAN Năm học: 2016 – 2017 (ĐỀ CHÍNH THỨC) Môn: HÓA 10 (KHTN) Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề) Điểm: Lời phê của Thầy (Cô) giáo Chữ kí của giám thị: Họ và tên: ......................................................Lớp:....... Mã đề: 485 (Đề gồm 04 trang) A. Trắc nghiệm ( 4 điểm: 16 câu) 01.  05.  09.  13.  02.  06.  10.  14.  03.  07.  11.  15.  04.  08.  12.  16.  Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là A. proton và nơtron. C. electron và nơtron B. proton và electron. D. proton, nơtron, electron. Câu 2: Số nơtron và số proton có trong một nguyên tử nhôm ( 1327 Al ) lần lượt là A. 13 và 13. B. 13 và 14. C. 13 và 28. D. 14 và 13. Câu 3: Đồng vị là những nguyên tố có cùng: A.điện tích hạt nhân B.số khối C.số nơtron D.số nơtron và số electron Câu 4: Kí hiệu nguyên tử biểu hiện đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết: A.số khối A B.số hiệu nguyên tử Z C.nguyên tử khối của nguyên tử D.số khối A và số hiệu nguyên tử Z Câu 5: Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2. Số electron trên lớp L là: A 2 B 4 C 8 D. 14 Câu 6: Lớp electron M có tối đa bao nhiêu electron: A. 8 electron B. 18 electron C. 2 electron D. 32 electron 16 Câu 7: Nguyên tử 8 O có số electron được phân bố vào thứ tự các lớp là: A. 2/4/2 B. 2/8/6 C. 2/8/4/2 D. 2/6 1
Câu 8: Nguyên tử 24Mg có cấu hình electron: 1s22s22p63s2. Hạt nhân của Mg có: A. 12p, 24n. B. 12p,12n. C. 24p, 12n. D. 24p, 12n Câu 9: Công thức hóa học của hợp chất được tạo bởi magie (hóa trị II) và nitơ huỳnh (hóa trị III) là: A. MgN B. Mg3N2 C. Mg2N3 D. Mg3N Câu 10: Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm nitrat (NO3 ) là: A. Al(NO3)2 B. Al(NO3)3 C. Al3NO3 D. AlNO3 Câu 11: Trong 400ml dung dịch KOH có 0,1 mol KOH. Nồng độ mol của dung dịch KOH là: A. 0,25M B. 0,04M C.4 D. 0,5M Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 2,4g Mg vào dung dịch HCl 0,4M. Thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần dùng là (Mg =24) A. 125ml B. 500ml C. 200ml D. 250ml Câu 13: Hoà tan 15,4 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và ddC. Tính khối lượng muối có trong ddC: (Zn =65; Mg = 24; Cl =35,5; H=1) A. 36,7g B. 37,3g C. 26,35g D. 26,05g Câu 14: Trong tự nhiên, bạc có 2 đồng vị là 109Ag ( chiếm 44%) và AAg. Biết khối lượng nguyên tử trung bình của Ag là 107,88. Số khối A của đồng vị thứ 2 là: A. 105 B. 106 C. 107 D. 108 Câu 15: Nguyên tử nguyên tố M có tổng số hạt là 180, trong đó hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Số đơn vị điện tích hạt nhân là: A.74 B. 35 C. 53 D. 53+ Câu 16: Đồng vị nào của X có tỉ lệ giữa số hạt proton và số hạt nơtron là 7/8: A. 58X B. 60X C. 61X D. 62X I. Tự luận (6 điểm): Câu I (4 điểm): 1. Giải thích kí hiệu: 1735 Cl , 1224 Mg .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. 2. Nguyên tử kali có 19p và số khối là 39 a) Viết ký hiệu nguyên tử 2
b) Cho biết số nơtron và tỉ lệ hạt P/N .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. 3. Cho nguyên tử của các nguyên tố lần lượt có số hiệu nguyên tử (Z) là: 8; 13. a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trên. b) Cho biết các nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm? .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. 4. Cho nguyên tử có cấu hình electron:1s22s22p63s2 a) Xác định loại nguyên tố (s, p, d, f) b) Cho biết tổng số e trên phân lớp s. .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. 5. Tính khối lượng tương đối của một nguyên tử lưu huỳnh (gồm 16 proton, 16 notron, 16 electron) .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. Câu II (2 điểm): 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 34 hạt. Trong đó, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron là 1 hạt.Viết cấu hình electron của X. .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. 3
............................................................................................................................. .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. 2. Hòa tan hoàn toàn một mảnh magie nặng 4,864 gam (trong đó có 3 loại đồng vị 1224 Mg (79%) , 1225 Mg (10%) và 1226 Mg ) vào 200g dung dịch H2SO4 loãng. Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được.( S = 32; H =1; O =16) .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. 4
............................................................................................................................. .............................................................................................................................. ............................................................................................................................. ............................................................................................................................. .............................................................................................................................. 5