zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Huỳnh Thúc Kháng, Quảng Nam

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Báo xấu

7
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Hãy tham khảo “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Huỳnh Thúc Kháng, Quảng Nam” được chia sẻ dưới đây để giúp các em biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Huỳnh Thúc Kháng, Quảng Nam

SỞ GDĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA CUỐI KỲ I, NĂM HỌC 2022-2023 TRƯỜNG THPT MÔN: Hóa Học -Lớp 10 HUỲNH THÚC KHÁNG Thời gian: 45 phút, không kể thời gian giao đề Đề này có 02 trang Mã đề: 308 A. TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm): Câu 1: Khi nguyên tử Cl nhận thêm một electron thì trở thành ion A. Cl2+. B. Cl+. C. Cl-. D. Cl2-. Câu 2: Liên kết hóa học là A. sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững. B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. C. sự kết hợp giữa các phân tử hình thành các chất bền vững. D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững. Câu 3: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về A. số neutron. B. số đơn vị điện tích hạt nhân. C. số electron. D. điện tích hạt nhân. Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố magnesium (Mg) có 12 proton và 12 neutron. Nguyên tử khối của magnesium là A. 24. B. 12. C. 48. D. 36. Câu 5: Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào A. số khối tăng dần. B. nguyên tử khối tăng dần. C. điện tích hạt nhân tăng dần. D. mức năng lượng electron. Câu 6: Nguyên tử nguyên tố R thuộc nhóm VIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là A. R2O5. B. R2O7. C. R2O. . D. RO. Câu 7: Trong nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại biến đổi như thế nào? A. Không thay đổi. B. Không biến đổi một chiều. C. Tăng dần. D. Giảm dần. Câu 8: Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử A. anion. B. cation và electron tự do. C. electron và hạt nhân nguyên tử. D. cation và anion. Câu 9: Cho hai nguyên tố X (Z = 19) và Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố X, Y và liên kết trong phân tử là A. XY; liên kết ion. B. XY2; liên kết ion. C. XY; liên kết cộng hóa trị. D. X2Y; liên kết ion. Câu 10: Chu kì là dãy các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử của chúng có cùng A. số lớp electron. B. số electron hóa trị. C. số electron ở lớp ngoài cùng. D. số electron. Câu 11: Nguyên tố P (Z = 15) thuộc nhóm A. VIA. B. IVA. C. IIIA. D. VA. Câu 12: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là A. proton. B. netron và electron. C. neutron. D. electron. Câu 13: Nguyên tử thường chứa các hạt: A. proton và neutron. B. electron, proton và neutron. C. proton và electron. D. electron và proton. Trang 1/2 - Mã đề thi 308
Câu 14: Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học? A. Chlorine (Cl). B. Sulfur (S). C. Oxygen (O). D. Hydrogen (H). Câu 15: Phân tử nào sau đây có chứa liên kết cộng hóa trị? A. K2O. B. NaCl. C. HCl. D. Fe3O4. ----------------------------------------------- B. PHẦN TỰ LUẬN ( 5,0 điểm) ----- Câu 1: (2,5 điểm) Nguyên tố Y là thành phần rất cần thiết cho sự phát triển của cây cối và được tìm thấy trong nhiều loại đất. Hợp chất của nguyên tố Y có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống: 39 sử dụng trong thuốc súng, sản xuất thủy tinh…Y có kí hiệu nguyên tử là 19 Y 1.1. (1,0 điểm) Xác định tên nguyên tố Y và viết cấu hình electron của Y? Cho biết vị trí của Y trong BTH? 1.2. (1,0 điểm) Y là kim loại hay phi kim? So sánh tính chất đó với lithium (Li) và sodium (Na)? 1.3. (0,5 điểm) Biết hợp chất ion tạo bởi Y và bromine (Br 2) có dạng YBr. Viết quá trình biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử YBr. Câu 2: (1,0 điểm) Nguyên tử khối trung bình của copper (Cu) là 63,546. Copper (Cu) tồn tại 65 63 trong tự nhiên với 2 loại đồng vị là 29 Cu và 29 Cu . Tính phần trăm mỗi đồng vị của Cu? Câu 3: (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 4,6 gam kim loại R (thuộc nhóm IA) vào nước thu được dung dịch X và 2,479 lít khí H2 (ở đkc: 1 bar, 250 ). 3.1 (0,5 điểm) Xác định kim loại R. 3.2. (1,0 điểm) Xác định khối lượng dung dịch HCl 36% đem phản ứng với dung dịch X (biết rằng dung dịch HCl dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng). ----------- HẾT ---------- Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 2/2 - Mã đề thi 308

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.