Đề thi khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - THPT Thanh Oai B - Mã đề 280 giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập, luyện tập nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập một cách thuận lợi.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - THPT Thanh Oai B - Mã đề 280
- Mã đề 280
TRƯỜNG THPT THANH OAI ĐỀ THI KHẢO SÁT CUỐI NĂM HỌC 2016 2017
B
Khối: 10. Bài thi môn: Hóa học
Đề thi gồm 40 câu TNKQ (4 trang). Thời gian làm bài: 60 phút
Mã đề 280
Họ và tên thí sinh:……………………………………………….. Số báo danh:……………………………
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố:
Sr = 88; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; P = 31; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39;
Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207; Si = 28; Sr = 88; Li = 7
Câu 1 : Cho biết các phản ứng xảy ra sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Phát biểu đúng là
A. Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2.
B. Tính khử của Cl mạnh hơn của Br .
C. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.
D. Tính khử của Br mạnh hơn của Fe2+.
Câu 2 : Nhân đinh nao sau đây đung khi noi vê 3 nguyên t
̣ ̣ ̀ ́ ́ ̀ 26
ử : 13 X, 55 26
26 Y, 12 Z ?
̣ ̉ ̣
A. X, Z la 2 đông vi cua cung môt nguyên tô hoa hoc.
̀ ̀ ̀ ́ ́ ̣
̣ ̣
B. X, Y thuôc cung môt nguyên tô hoa hoc.
̀ ́ ́ ̣
C. X va Y co cung sô n
̀ ́ ̀ ́ ơtron.
D. X va Z co cung sô khôi.
̀ ́ ̀ ́ ́
Câu 3 : Nguyên t ố X có 3 đ ồng vị: A1X (92,3%); A2X (4,7%); A3X (3%). Tổng số khối của 3 đồng vị
này là 87. Số nơtron trong đồng vị A2X nhiều hơn trong A1X là 1 hạt. Số khối trung bình của 3
đồng vị là 28,107. Giá trị A3 là
A. 28 B. 29 C. 31 D. 30
Câu 4 : X và Y là hai kim loại thuộc nhóm IIA (MX 0
̉ ̣
Cân băng chuyên dich theo chiêu thuân khi
̀ ̀ ̣
̀ ̣
A. thêm PCl3 vao hê phan ̉ ưng.
́ ̣ ̣ ̉
B. tăng nhiêt đô cua hê phan ̣ ̉ ưng.
́
1 Mã đề 280
- Mã đề 280
̀ ̣
C. thêm Cl2 vao hê phan ̉ ưng.
́ ́ ̉ ̣
D. tăng ap suât cua hê phan
́ ̉ ứng.
Câu 8 : Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham
gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O và một sản phẩm khử X. X là
A. S B. SO2 hoặc H2S C. H2S D. SO2
Câu 9 : Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra
0,896 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị m là
A. 3,19 B. 3,87 C. 4,29 D. 2,87
Câu 10 : Nguyên tử khối trung bình của Clo bằng 35,5. Clo có hai đồng vị Cl và Cl. Phần trăm khối
35 37
lượng của 35Cl có trong axit HClO4 là giá trị nào sau đây (cho đồng vị 16O và 1H)?
A. 30,12%. B. 26,12%.
C. 27,2%. D. 26,92%.
Câu 11 : Phóng điện qua O2 được hỗn hợp khí A gồm O2, O3 có tỉ khối hơi của A so với He bằng 8,25.
Hiệu suất phản ứng là
A. 9,09% B. 13,09% C. 11,09% D. 7,09%
Câu 12 : Nước Giaven là hỗn hợp các chất nào sau đây?
A. NaCl, NaClO3, H2O B. NaCl, NaClO4, H2O
C. NaCl, NaClO, H2O D. HCl, HClO, H2O
Câu 13 : Một nhà máy hóa chất mỗi ngày sản xuất 100 tấn H2SO4 98%. Hỏi mỗi ngày nhà máy tiêu thụ
bao nhiêu tấn quặng pirit chứa 96% FeS2 biết hiệu suất quá trình điều chế là 90%?
A. 69,44 tấn B. 44,69 tấn C. 49,64 tấn D. 64,49 tấn
Câu 14 : Xác định bán kính gần đúng của Cu cho khối lượng riêng của đồng là 8,9g/cm3 và nguyên tử
khối của đồng 63,546g/mol. Biết rằng trong tinh thể các nguyên tử Cu chỉ chiếm 74% thể
tích, còn lại là các khe trống
A. 2,28. 108cm B. 1,28.108cm C. 1,82.108cm D. 2,82. 108cm
Câu 15 : Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với
dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là
A. Mg và Ca. B. Sr và Ba.
C. Ca và Sr. D. Be và Mg.
Câu 16 : H2SO4 đặc, nóng tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà dd H2SO4 loãng không
tác dụng?
A. BaCl2, NaOH, Zn, C12H22O11
B. Fe, Al, BaCl2, Cu
C. Cu, S, P, C12H22O11
D. NH3, MgO, Ba(OH)2, C
Câu 17 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất
khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của
nguyên tố X trong oxit cao nhất là
A. 40,00%. B. 50,00%. C. 27,27%. D. 60,00%.
Câu 18 : Trong các cách sau đây, cách nào được dùng để điều chế O2 trong phòng thí nghiệm?
A. Điện phân H2O.
B. Điện phân dung dịch CuSO4.
C. Nhiệt phân KMnO4.
D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Câu 19 : Số oxi hoá của clo trong Cl2, HCl, KClO3,HClO lần lượt là
A. 0, +1, +5, +1 B. 0, 1, +5, +1 C. 1, 1, 5, 1 D. 0, 1, +3, +1
Câu 20 : Sục từ từ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M. Các chất có trong dung dịch
sau phản ứng là
A. Na2SO3, NaHSO3, H2O B. NaHSO3, H2O
2 Mã đề 280
- Mã đề 280
C. Na2SO3, NaOH, H2O D. Na2SO3, H2O
Câu 21 : Dãy chất nào dưới đây gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl?
A. CaCO3, H3PO4, Mg(OH)2, MgCO3
B. Fe, CuO, Ba(OH)2, MnO2
C. Ag(NO3), MgCO3, Mg(HCO3)2, AgBr
D. Fe2O3, KMnO4, Cu, (NH4)2CO3
Câu 22 : Cho m gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,136 lit khí (đktc). Cũng m gam sắt
trên cho tác dụng với clo dư thì thu được bao nhiêu gam muối?
A. 75,22g B. 52,72g C. 25,27g D. 22,75g
Câu 23 : Cho các cặp chất sau, cặp chất nào không phản ứng được với nhau?
A. H2SO4 đặc và HCl B. H2O và F2
C. Dung dịch HF và SiO2 D. H2SO4 đặc và HI
Câu 24 : Sự khác nhau về cấu hình electron giữa oxi và các nguyên tố khác trong nhóm VIA là
A. nguyên tử oxi có 6 electron lớp ngoài cùng.
B. nguyên tử oxi không bền.
C. nguyên tử oxi có 2 electron độc thân.
D. nguyên tử oxi không có phân lớp d.
Câu 25 : Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa
học, nguyên tố X thuộc
A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 3, nhóm VIB.
C. chu kì 4, nhóm VIIIB. D. chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 26 : Bạc để trong không khí bị biến thành màu đen do không khí bị nhiễm bẩn chất nào dưới đây?
A. Ozon hoặc hiđrosunfua B. SO2 và SO3
C. HCl hoặc Cl2 D. H2 hoặc hơi nước
Câu 27 : Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu được chia thành 2 phần.
Phần 1 tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng dư thu được 23,52 lit khí SO2 ở đktc.
Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6l H2 ở đktc và còn lại 9,6g chất rắn.
Tìm m?
A. 35,4 B. 47,2 C. 70,8 D. 23,6
Câu 28 : Cho a gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thu được 5,6 lít khí ở đktc.
Giá trị của a là
A. 10,58 B. 15,8 C. 20,56 D. 18,96
Câu 29 : Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, HBr, Ca , Fe , Al , S , Cl . Số chất và ion trong dãy
2+ 2+ 3+ 2
đều có tính oxi hoá và tính khử là
A. 5. B. 6. C. 4. D. 3.
Câu 30 : Cho X, Y, Z là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố
hoá học. Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của X, Y, Z bằng
72. Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Bán kính các ion giảm: X+ > Y2+ > Z3+
B. Bán kính các nguyên tử giảm: X > Y > Z
C. Bán kính các ion tăng: X+
- Mã đề 280
được kết tủa. Xác định 2 kim loại biết phân tử khối của kim loại kiềm nhỏ hơn 40 đvC.
A. Na, Zn B. K, Fe C. Li, Zn D. K, Zn
Câu 33 : Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra
13,44 lít khí. Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn
bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thì thu được V lít
khí NO2 (đktc). Giá trị V là
A. 22,4 B. 53,76 C. 11,2 D. 76,82
Câu 34 : Cho các phản ứng:
Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O. 2H2S + SO2 3S + 2H2O.
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3. 2HCl + Fe FeCl2 + H2.
4KClO3 KCl+ 3KClO4. O3 O2 + O.
0
t
Số phản ứng oxi hoá khử là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.
Câu 35 : Bán kính nguyên tử và độ âm điện các halogen biến đổi như thế nào từ flo đến iot?
A. Bán kính giảm, độ âm điện giảm . B. Bán kính giảm, độ âm điện tăng
C. Bán kính tăng, độ âm điện giảm D. Bán kính tăng, độ âm điện tăng
Câu 36 : Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k) ΔH
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
