Đề cương ôn tập HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2015-2016 - THPT Hùng Vương

TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG<br /> TỔ KHOA HỌC TỰ NHIÊN<br /> ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2015 – 2016<br /> MÔN: HÓA – KHỐI 10<br /> A. LÍ THUYẾT<br /> Chương: NHÓM HALOGEN<br /> I.<br /> Khái quát nhóm halogen<br /> 1. Vị trí: gồm các nguyên tố: flo, clo, brom, iot thuộc nhóm VIIA trong bảng HTTH.<br /> 2. Cấu hình electron nguyên tử: ns2 np 5.<br /> 3. Sự biến đổi tính chất:<br /> - Tính chất vật lí.<br /> - Giá trị độ âm điện: từ flo đến iot độ âm điện giảm dần.<br /> - Trong hợp chất: flo có số OXH -1, các halogen khác có số OXH -1, +1, +3, +5, +7.<br /> - Tính chất hóa học: Các nguyên tố halogen là những phi kim điển hình, tính oxi hóa<br /> giảm dần từ flo đến iot.<br /> + Tác dụng với kim loại: tạo muối halogenua.<br /> + Tác dụng với khí hiđro: tạo khí hiđro halogenua, khí này tan trong nước tạo dung<br /> dịch axit halogenhiđric.<br /> * Lưu ý: Từ flo đến iot, các ion halogenua có tính khử tăng dần, độ mạnh các axit<br /> halogenhiđric tăng dần.<br /> II.<br /> <br /> Clo<br /> 1. Vị trí, cấu hình, giá trị độ âm điện.<br /> 2. Tính chất vật lí.<br /> 3. Tính chất hóa học: Tính oxi hóa mạnh.<br /> - Tác dụng với kim loại: oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo muối clorua của kim<br /> loại có hóa trị cao nhất.<br /> - Tác dụng với hiđro: tạo khí hiđro clorua, phản ứng xảy ra khi chiếu sáng.<br /> - Tác dụng với nước: Cl2 + H2O  HCl + HClO.<br /> 4. Trạng thái tự nhiên: clo có hai đồng vị bền là 35 Cl (75,77%) và 37 Cl (24,23%).<br /> 5. Điều chế:<br /> - Trong phòng thí nghiệm: Oxi hóa axit HCl bằng các chất MnO2, KMnO4…<br /> - Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.<br /> CMN<br /> <br />  2NaOH + H2 + Cl2<br /> Pt: 2NaCl + 2H2O đpdd,<br /> <br /> III.<br /> <br /> Hiđro clorua, axit clohiđric và muối clorua<br /> 1. Hiđro clorua: (HCl) là hợp chất cộng hóa trị, tan nhiều trong nước.<br /> 2. Axit clohiđric:<br /> - Tính chất vật lí: dung dịch đậm đặc bốc khói trong không khí ẩm.<br /> - Tính chất hóa học:<br /> + Tính axit:<br /> <br /> <br /> Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.<br /> 1<br /> <br /> <br /> <br /> Tác dụng với kim loại trước hiđro trong dãy HĐHH giải phóng khí H2.<br /> <br /> <br /> <br /> Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo muối và nước.<br /> <br />  Tác dụng với muối thõa mãn điều kiện phản ứng trao đổi.<br /> + Tính khử: khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.<br /> - Điều chế:<br /> o<br /> <br /> t<br /> + Trong phòng thí nghiệm: NaCl(r) + H2SO4(đ) <br />  Na2SO4 + HCl(k)<br /> <br /> +<br /> <br /> to<br /> <br /> Trong công nghiệp: H2 + Cl2  2HCl<br /> 3. Muối clorua: hầu hết là muối tan, trừ AgCl, CuCl và PbCl2.<br /> 4. Nhận biết ion clorua: dùng dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng của AgCl, kết tủa này<br /> không tan trong axit mạnh.<br /> IV.<br /> V.<br /> <br /> Các hợp chất có oxi của clo: Nước Gia-ven và clorua vôi.<br /> Flo – brom – iot<br /> 1. Vị trí, cấu hình, giá trị độ âm điện, tính chất vật lí.<br /> 2. Tính chất hóa học:<br /> - Tác dụng với kim loại.<br /> - Tác dụng với khí hiđro.<br /> - Tác dụng với nước.<br /> <br /> <br /> VI.<br /> <br /> Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh.<br /> Dùng hồ tinh bột nhận biết iot và ngược lại.<br /> <br /> Nhận biết các ion F-, Cl-, Br-, IDùng thuốc thử: AgNO3:<br /> <br /> <br /> F- không tác dụng.<br /> <br /> <br /> <br /> Cl- tạo kết tủa trắng.<br /> <br /> <br /> <br /> Br- tạo kết tủa vàng nhạt.<br /> <br /> <br /> <br /> I- tạo kết tủa vàng.<br /> <br /> Chương: OXI – LƯU HUỲNH<br /> I.<br /> Oxi – ozon<br /> 1. Oxi:<br /> - Vị trí, cấu hình, giá trị độ âm điện, công thức cấu tạo.<br /> - Tính chất vật lí.<br /> - Tính chất hóa học: Tính oxi hóa mạnh:<br /> + Tác dụng với kim loại.<br /> + Tác dụng với phi kim.<br /> + Tác dụng với hợp chất.<br /> - Điều chế:<br /> + Trong phòng thí nghiệm: Phân hủy những chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt.<br /> + Trong công nhiệp:<br /> <br /> <br /> Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.<br /> <br /> <br /> <br /> đp<br /> Điện phân nước: 2H2O <br /> 2H2 + O2<br /> <br /> 2. Ozon:<br /> 2<br /> <br /> - Tính chất hóa học đặc trưng: tính oxi hóa mạnh, mạnh hơn oxi.<br /> - Ứng dụng.<br /> II.<br /> Lưu huỳnh<br /> 1. Vị trí, cấu hình, các số oxi hóa trong hợp chất.<br /> 2. Các dạng thù hình.<br /> 3. Tính chất hóa học: Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.<br /> - Tác dụng với kim loại và với hiđro.<br /> - Tác dụng với phi kim.<br /> - Tác dụng với hợp chất.<br /> III. Hiđro sunfua<br /> 1. Tính chất vật lí.<br /> 2. Tính chất hóa học:<br /> - Tính axit yếu: phản ứng giữa H2S với dung dịch bazơ, có thể tao 2 muối S2- và HS-.<br /> - Tính khử mạnh: S-2 -2e  S0 hoặc: S-2 -6e  S+4<br /> 3. Điều chế: FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S<br /> IV.<br /> <br /> Lưu huỳnh đioxit<br /> 1. Tính chất vật lí.<br /> 2. Tính chất hóa học:<br /> - Là oxit axit: lưu ý phản ứng giữa SO2 với dung dịch bazơ, có thể tạo 2 muối SO 23 và<br /> HSO 3 .<br /> - Vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa:<br /> + Thể hiện tính khử: làm mất màu bung dịch brom:<br /> Pt: SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4<br /> + Thể hiện tính oxi hóa: tạo kết tủa vàng với dung dịch H2S:<br /> Pt: SO2 + 2H2S  3S <br /> <br /> (vàng) +<br /> <br /> 2H2O<br /> <br /> 3. Điều chế:<br /> - Trong phòng thí nghiệm: Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O<br /> o<br /> <br /> t<br /> - Trong CN: đốt S hoặc quặng pirit sắt: 4FeS2 + 11O2 <br /> 2Fe2O3 + 8SO2<br /> <br /> V.<br /> <br /> Axit sunfuric<br /> 1. Cách pha loãng H2SO4 đặc.<br /> 2. Tính chất hóa học của H2SO4 loãng: giống tính chất của axit HCl.<br /> 3. Tính chất hóa học của H2SO4 đặc:<br /> - Tính oxi hóa mạnh:<br /> + Với kim loại: M + H2SO4(đ)  M2(SO4)n + H2O + sp khử (H2S, S, SO2).<br /> + Với phi kim: C, S, P…<br /> + Với hợp chất có tính khử.<br /> 2 SO4 đ<br /> - Tính háo nước: C12 H22O11 H<br />  12C + 11H2O<br /> <br /> 4. Sản xuất H2SO4:<br /> - Sản xuất SO2.<br /> 3<br /> <br /> VI.<br /> <br /> - Sản xuất SO3.<br /> - Hấp thụ SO3 bằng H2SO4.<br /> Muối sunfat, nhận biết ion sunfat<br /> - Muối sunfat: gồm 2 loại: muối sunfat và hiđrosunfat.<br /> - Nhận biết ion sunfat: dùng dd muối bari, được kết tủa trắng BaSO4 không tan trong<br /> axit.<br /> <br /> Chương: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC<br /> I. Tốc độ phản ứng: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, giải thích.<br /> II. Cân bằng hóa học<br /> 1. Các khái niệm: phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghich, cân bằng hóa học.<br /> 2. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học: vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng<br /> của Lơ Sa-tơ-li-ê để giải thích.<br /> 3. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học.<br /> B. MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP<br /> I. PHẦN TRẮC NGHIỆM:<br /> Câu 1: Trong phản ứng: Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu. Chất khử là<br /> A. Fe<br /> <br /> B. Cu(NO3)2<br /> <br /> C. Fe(NO3)2<br /> <br /> D. Cu<br /> <br /> Câu 2: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl  MnCℓ2 + Cℓ2 + 2H2O. Số phân tử HCl đóng vai trò chất<br /> khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là<br /> A. 4/1.<br /> B. 1/4.<br /> C. 1/1.<br /> D. 1/2.<br /> Câu 3: Cho phản ứng: S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2 O. Trong phản ứng này số nguyên tử lưu huỳnh<br /> bị khử và nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa lần lượt là<br /> A. 1: 2<br /> B. 1 : 3<br /> C. 3 : 1<br /> D. 2: 1<br /> Câu 4: Cho PT hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO4+bCl2cFe2(SO4)3+dFeCl3. Tỉ lệ a : c<br /> là<br /> A. 4 : 1.<br /> B. 3 : 2.<br /> C. 2 : 1.<br /> D. 3 :1.<br /> Câu 5: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là<br /> A. ns2np4<br /> B. ns2np 3<br /> C. ns2np5<br /> D. ns2np 6<br /> Câu 6: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA là<br /> A. ns2np4<br /> B. ns2np 3<br /> C. ns2np5<br /> D. ns2np 6<br /> Câu 7: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?<br /> A. Ở điều kịên thường là chất khí<br /> B. Tác dụng mạnh với nước<br /> C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử<br /> D. Có tính oxi hoá mạnh<br /> Câu 8: Khí Cl2 không tác dụng với<br /> A. khí O2<br /> B. H2O<br /> C. dung dịch Ca(OH)2 D. dung dịch NaOH<br /> Câu 9: Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm là<br /> A. NaCl, NaClO<br /> B. NaCl, NaClO2<br /> C. NaCl, NaClO3<br /> D. chỉ có NaCl.<br /> Câu 10: Sục khí clo vào dung dịch KOH đun nóng thì sản phẩm là<br /> A. KCl, KClO<br /> B. KCl, KClO2<br /> C. KCl, KClO3<br /> D. KCl, KClO4<br /> Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, ta thường điều chế clo bằng cách<br /> A. điện phân nóng chảy NaCl khan.<br /> B. phân huỷ HCl.<br /> 4<br /> <br /> C. cho HCl tác dụng với MnO2.<br /> D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.<br /> Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế bằng cách cho HCl đặc phản ứng với<br /> A. NaCl.<br /> B. Fe.<br /> C. F2.<br /> D. KMnO4.<br /> Câu 13: Công thức phân tử của clorua vôi là<br /> A. Cl2.CaO<br /> B. CaOCl2<br /> C. CaCl2<br /> D. Ca(OH)2 và CaO<br /> Câu 14: Chất không đựng trong lọ thủy tinh là<br /> A. HF<br /> B. HCl đặc<br /> C. H2SO4 đặc<br /> D. HNO3 đặc<br /> Câu 15: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là<br /> 0<br /> <br /> t<br /> A. MnO2 + 4HCl <br />  MnCl2 + Cl2 + H2O<br /> 0<br /> <br /> t<br /> C. 2HCl + CuO <br />  CuCl2 + H2O<br /> <br /> B. 2HCl + Mg(OH)2 <br />  MgCl2 + 2H2O<br /> D. 2HCl + Zn <br />  ZnCl2 + H2<br /> <br /> Câu 16: Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất đều tác dụng với HCl?<br /> A. AgNO3; MgCO3; BaSO4<br /> B. Al2O3; KMnO4; Cu<br /> C. Fe ; CuO ; Ba(OH)2<br /> D. CaCO3; H2SO4; Mg(OH)2<br /> Câu 17: ho các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI. Thuốc thử dùng để phân biệt được chúng là<br /> A. CuSO4.<br /> B. KOH.<br /> C. hồ tinh bột.<br /> D. AgNO3.<br /> Câu 18: Chọn phát biểu đúng?<br /> A. Brom là chất lỏng màu xanh.<br /> B. Iot là chất rắn màu đỏ.<br /> C. Clo là khí màu vàng lục.<br /> D. Flo là khí màu vàng.<br /> Câu 19: Có các chất: MnO2, FeO, Ag, CaCO3, C, AgNO3. Số chất tác dụng được với dung dịch<br /> HCl là<br /> A. 4<br /> B. 6<br /> C. 3<br /> D. 5<br /> Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng?<br /> A. Không tồn tại đồng thời cặp chất NaF và AgNO3<br /> B. Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn<br /> brom<br /> C. Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl<br /> D. Flo có tính oxi hoá yếu hơn clo<br /> Câu 24: Nhóm gồm các chất dùng để điều chế trực tiếp ra oxi trong phòng thí nghiệm là:<br /> A. KClO3, CaO, MnO2<br /> B. KMnO4, H2O2, KClO3<br /> C. KMnO4, MnO2, NaOH<br /> D. KMnO4, H2O, không khí<br /> Câu 25: Để phân biệt khí O2 và O3 có thể dùng:<br /> A. dung dịch KI<br /> B. Hồ tinh bột<br /> C. dung dịch KI có hồ tinh bột<br /> D. dung dịch NaOH<br /> Câu 26: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?<br /> A. Chữa sâu răng<br /> B. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn<br /> C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm<br /> D. Sát trùng nước sinh hoạt<br /> Câu 27: Các số oxi hóa của lưu huỳnh là:<br /> A. -2, -4, +6, +8<br /> B. -1, 0, +2, +4<br /> C. -2, +6, +4, 0<br /> D. -2, -4, -6, 0<br /> Câu 28: Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc, khi nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì chất có thể dùng để khử<br /> thủy ngân là<br /> A. bột lưu huỳnh.<br /> B. bột sắt.<br /> C. cát.<br /> D. nước.<br /> Câu 29: Nhóm gồm tất cả các chất đều tác dụng được với H2SO4 loãng là:<br /> 5<br /> <br />