Tài liệu Giải bài tập Hiđro Sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit SGK Hóa 10 có hướng dẫn giải bài tập trang 138,139 có lời giải chi tiết nhằm giúp các em nắm rõ nội dung của bài học trong SGK. Mời các em cùng tham khảo!
Bài 1. (SGK Hóa 10 trang 138)
Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau :
SO2 + Br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4 (1)
SO2 + 2H2O -> 3S + 2H2O (2)
Câu nào diễn tả không đúng tính chất hóa học của các chất trong những phản ứng trên ?
A.Phản ứng (1) : SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa.
B. Phản ứng (2) : SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
C. Phản ứng (3) : SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
D. Phản ứng (1) : Br2 là chất oxi hóa, phản ứng (2) : H2S là chất khử.
Giải bài 1:
Đáp án C.
Bài 2. (SGK Hóa 10 trang 138)
Hãy ghép cặp chất và tính chất sao cho phù hợp :
Các chất Tính chất của chất
A. S a) chỉ có tính oxi hóa
B. SO2 b) chỉ có tính khử
C. H2S c) có tính oxi hóa và tính khử.
D. H2SO4 d) chất khí, có tính oxi hóa và tính khử
e) không có tính oxi hóa và tính khử.
Giải bài 2:
Trang | 1
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
A với c) ; B với d) ; C với b) ; D với a).
Cho phản ứng hóa học :
H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + 8HCl
Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng ?
A. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử.
B. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa.
C. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử.
D. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
Giải bài 3:
Đáp án D.
Bài 4. (SGK Hóa 10 trang 138)
Hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của
a) Hiđro sunfua.
b) lưu huỳnh đioxit.
Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.
Giải bài 4:
a) Tính chất hóa học của hiđro sunfua:
– Hiđro sunfua tan trong nước thành dung dịch axit rất yếu.
– Tính khử mạnh :
H2S + O2 -tº→ 2S + 2H2O.
H2S + 3O2 -tº→ 2SO3 + 2H2O
b) Tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit
– Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit :
+ SO2 tan trong nước thành dung dịch axit H2SO3, là axit yếu:
SO2 + H2O -> H2SO3
+ SO2 tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên hai muối :
Trang | 2
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
SO2 + NaOH -> NaHSO3.
SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O.
– Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa
SO2 + Br2 + 2 H2O -> 2HBr + H2SO4
2 SO2 + 3H2S -> 2S + 2H2O.
Bài 5. (SGK Hóa 10 trang 139)
Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản
ứng hóa học sau :
SO2 + KMnO4 + H2O -> K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
a) Hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron.
b) Hãy cho biết vai trò của SO2 và KMnO4 trong các trường hợp trên.
Giải bài 5:
a) Cân bằng phương trình hóa học:
b) SO2 là chất khử, KMnO4 là chất oxi hóa.
Bài 6. (SGK Hóa 10 trang 139)
a)Bằng phản ứng hóa học nào có thể chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit và
ngược lại lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh ?
b) Khí lưu huỳnh đioxit là khí chủ yếu gây mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình
được xây dựng bằng đá, thép.
Tính chất nào của SO2 đã hủy hoại những công trình này ? Hãy dẫn ra những phản ứng hóa
học để chứng minh.
Giải bài 6:
Trang | 3
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
a) S + O2 -> SO2 (dựa vào tính khử của S).
SO2 + H2S -> 3S + 2H2O (dựa vào tính oxi hóa của SO2).
b) Tính khử của SO2.
SO2 do nhà máy thải vào khí quyển. Nhờ xúc tác là oxit kim loại trong khói bụi nhà máy, nó
bị O2 của không khí oxi hóa thành SO3
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 tác dụng với nước mưa tạo thành mưa axit tạo ra H2SO4. Tính axit của H2SO4 đã phá hủy
những công trình được xây dựng bằng đá, thép.
Bài 7. (SGK Hóa 10 trang 139)
Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học chứng minh rằng lưu huỳnh đi oxit và lưu huỳnh trioxit
là những oxit axit.
Giải bài 7:
SO2 và SO3 là các oxit axit vì:
– SO2 và SO3 tan trong nước tạo thành dung dịch axit.
SO2 + H2O ⇔ H2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
SO2 và SO3 tác dụng với bazơ , oxit bazơ để tạo muối sunfit và sunfat.
SO2 + NaOH -> NaHSO3
SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
SO3 + NaOH -> NaHSO4
SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O.
SO2 + CaO -> CaSO3
SO3 + MgO -> MgSO4.
Bài 8. (SGK Hóa 10 trang 139)
Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí
(đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu được 23,9 gam kết tủa màu
đen.
Trang | 4
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
a) Viết các phương trình phản ứng.
b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào ? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc) ?
c) Tính khối lượng của Fe và Fe trong hỗn hợp ban đầu.
Giải bài 8:
a) Phương trình hóa học của phản ứng.
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
x mol x mol.
FeS + 2HCL -> FeCl2 + H2S
ymol y mol
H2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2HNO3
0,1 0,1
b) Ta có nhh khí = (mol), (mol).
Hỗn hợp khí thu được là H2 và H2S.
Theo phương trình phản ứng hóa học trên ta có :
=> x = 0,01 (mol).
Vậy VH2 = 0,01. 22,4 = 0,224 (lít),
VH2s = 0,1. 22,4 = 2,24 (lít).
c) mFe = 56.0,01 = 0,56g ; mFeS = 0,1.88 = 8,8g.
Bài 9. (SGK Hóa 10 trang 139)
Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A, thu được 1,08 g H2O và 1,344 l SO2 (đktc).
a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.
b) Dẫn toàn bộ lượng hợp chất A nói trên qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa
màu vàng xuất hiện :
– Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
– Tính khối lượng kết tủa thu được.
Giải bài 9:
Trang | 5
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
a) Xác định công thức phân tử của hợp chất A.
=> mS = 1,92 gam
=> mH = 0,12 gam.
Như vậy hợp chất A chỉ gồm hai nguyên tố H và S.
Đặt công thức của hợp chất A là HxSy.
Ta có tỉ lệ y : x = 0,06 : 0,12 = 1 : 2.
Vậy công thức phân tử của A là H2S.
b) Phương trình hóa học của phản ứng.
3H2S + H2SO4 -> 4S + 4H2O
0,06 -> 0,08 (mol)
(mol)
Vậy mS = 0,08.32 = 2,56g.
Bài 10. (SGK Hóa 10 trang 139)
Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.
a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.
b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Giải bài 10:
a) Các phản ứng có thể xảy ra:
SO2 + NaOH –> NaHSO3 (1)
NaHSO3 + NaOH –> Na2SO3 + H2O (2)
b) Số mol SO2: nSO2 = 12,8 /64 = 0,2 mol
Số mol NaOH: nNaOH = 1. 0,25 = 0,25 (mol) Vậy sau phản ứng thứ nhất thì NaOH còn dư nó sẽ
tác dụng tiếp với NaHSO3 theo phản ứng thứ hai
Từ (1) ta có nNaHSO3 = 0,2 mol
Theo (2) ta có 0,05 mol NaHSO3 tác dụng với 0,05 mol NaOH dư tạo ra 0,05 mol Na2SO3
Trang | 6
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
Số mol các chất còn lại sau phản ứng (2)
nNa2SO3 = 0,05 (mol)
nNaHSO3 còn lại = 0,15 mol
Khối lượng các muối thu được:
mNaHSO3 = 0,15 . 104 = 15,6 (g)
Trang | 7
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
mNa2SO3 = 0,05 . 126 = 6,3 (g)
- Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng.
- H2 khóa nền tảng kiến thức luyên thi 6 môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.
- H99 khóa kỹ năng làm bài và luyện đề thi thử: Toán,Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ Xã Hội.
- Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh không phải đưa đón con và có thể học cùng con.
- Lớp học qua mạng, tương tác trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên.
- Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn.
- Mỗi lớp chỉ từ 5 đến 10 HS giúp tương tác dễ dàng, được hỗ trợ kịp thời và đảm bảo chất lượng học tập.
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 6 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS. Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.
- Hoc Toán Nâng Cao/Toán Chuyên/Toán Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Toán Nâng Cao,
Toán Chuyên và Toán Tiếng Anh danh cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, 9.
- Gia sư Toán giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Giáo viên Toán và Giảng viên ĐH. Day kèm Toán mọi câp độ từ Tiểu học đến ĐH hay các chương trình Toán Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB,…
- Học sinh có thể lựa chọn bất kỳ GV nào mình yêu thích, có thành tích, chuyên môn giỏi và phù hợp nhất.
- Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS và PH có thể đánh giá năng lực khách quan qua các bài kiểm tra
độc lập.
- Tiết kiệm chi phí và thời gian hoc linh động hơn giải pháp mời gia sư đến nhà.
Trang | 8
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
