CHƯƠNG 1: KHÍ LÝ TƯỞNG VÀ KHÍ THỰC
1.1.1. Định nghĩa và các khái niệm:
– Là loại khí không có sự tương tác giữa các phân tử, xem
như thể tích bằng 0, luôn nghiệm đúng các định luật thực
nghiệm.
– Các thông số trạng thái và phương trình trạng thái:
Phương trình trạng thái biểu diễn mố liiên hệ giữa các thông
số trạng thái, thường dùng 3 thông số: nhiệt độ, áp suất và
thể tích
1.1 KHÍ LÝ TƯỞNG
CHƯƠNG 1: KHÍ LÝ TƯỞNG VÀ KHÍ THỰC
1.1.2. Các định luật thực nghiệm
pV = const hay p1V1 = p2V2
Boyle Mariotte
Charles
Gay Lussac
Avogadro hệ quả
Phương trình trạng thái khí lý tưởng pV = nRT
Định luật Dalton ptp = Σ pi
CHƯƠNG 1: KHÍ LÝ TƯỞNG VÀ KHÍ THỰC
1.1.2. Các định luật thực nghiệm
R = 0,082054 l.atm.mol-1.K-1
= 82,054ml.atm.mol-1.K-1
= 1,987 cal.mol-1.K-1
= 62360 ml.mmHg.mol-1.K-1
1cal = 4,184 j = 0,041292 l.atm
1 N/m2 = 1Pa = 10-5bar = 1,0197.10-5at = 7,5006.10-3mmHg
CHƯƠNG 1: KHÍ LÝ TƯỞNG VÀ KHÍ THỰC
1.1 KHÍ THỰC
Khí
a(atm.lit2/mol2 )
b(lit/mol)
He
0,034
0,0237
H2
0,244
0,0266
N2
1,390
0,0391
CO
1,489
0,0399
O2
1,36
0,0318
C2H4
4,466
0,0571
CO2
3,588
0,0427
NH3
4,16
0,0371
H2O
5,452
0,0305
Hg
8,084
0,0170
Hằng số Vander Waals đối với một số khí
5
CHƯƠNG 2: NHIỆT HÓA HỌC
2.1. MỘT SỐ KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH NGHĨA
2.2. NGUYÊN LÝ I CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC
2.3. ĐỊNH LUẬT HESS
2.4. NHIỆT DUNG
2.5. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐẾN HIÊU ỨNG NHIỆT CỦA
PHẢN ỨNG – ĐỊNH LUẬT KIRCHHOFF