SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TN
TRƯỜNG THPT TRẠICAU
ĐỀ 4
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC
Môn: Hoá (Thời gian làm bài 90 phút)
Họ tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .SBD:..........................
Cho biế: H=1; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl=
35,5; K= 39; Ca= 40; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108; Ba= 137.
Câu 1: Mét muèi X cã c¸c tÝnh chÊt sau:
-X t¸c dông víi dung dÞch HCl t¹o ra khÝ Y, khÝ Y lµm ®ôc níc v«i trong, kh«ng lµm
mÊt mµu dung dÞch brom.
- X t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 cã thÓ t¹o ra hai muèi.
X lµ chÊt nµo díi ®©y?
A. K2CO3. B. KHCO3. C. K2S. D. K2SO3.
Câu 2: Trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4  dK2SO4 +
eMnSO4 + gH2O
(c¸c hÖ sè a, b, c... lµ nh÷ng sè nguyªn, tèi gi¶n). Tæng hÖ sè c¸c chÊt tham gia ph¶n
øng (a + b + c) lµ:
A. 10. B. 15. C. 13. D. 18.
Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Al vào dung dịch HCl dư thì có 2 gam chất rắn
không tan. Nếu trộn thêm 4 gam Mg vào 0,5m gam X thì được hỗn hợp Y. Hàm lượng %
theo khối lượng của Al trong Y nhỏ thua trong X là 33,33%. Khi ngâm Y trong dung dịch
NaOH đậm đặc, sau một thời gian thu được nhiều hơn 2 lít H2 (đktc). Hàm lượng %Cu
trong X có giá trị là:
A. 30% B. 16,67% C. 18,64% D. 50%
Câu 4: Cho 0,2 mol chất X (CH6O3N2) tác dụng với dung dịch 200 ml NaOH 2M chứa
đun nóng thu được chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y
được m gam chất rắn. Giá trị của m là:
A. 11,4 gam B. 25 gam C. 30 gam D. 43,6 gam
Câu 5: Cho m gam Fe vào dung dÞch AgNO3 được hh X gồm hai kim loại. Chia X thành
hai phần: Phần ít (m1 gam), cho tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,1 mol khí H2.
Phần nhiều (m2 gam), cho tác dụng hết với dung dÞch HNO3 loãng dư, được 0,4 mol khí
NO. Biết m2-m1=32,8. Giá trị m bằng:
A. 23,3 gam hoặc 47,1 gam B. 33,6 gam hoặc 47,1 gam
C. 33,6 gam hoặc 63,3 gam D. 11,74 gam hoặc 6,33 gam
Câu 6: X mạch hở có công thức C3Hy. Một bình có dung tích không đổi chứa hỗn hợp
khí gồm X và O2 dư ở 1500C, áp suất 2 atm. Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đó đưa
bình về 1500C, áp suất bình vẫn là 2 atm. Người ta trộn 9,6 gam X với 0,6 gam H2 rồi cho
qua bình Ni nung nóng (H=100%) thì thu được hỗn hợp Y. Khối lượng mol trung bình
của Y là:
A. 52,5 B. 46,5 C. 48,5 D. 42,5
Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn một hỗn hợp X gồm x mol Fe(NO3)2 và y mol Cu(NO3)2 thu
được hỗn hợp khí B có tỷ khối so với H2 bằng 22. Tỷ số x/y bằng:
A. 2. B. 1/2. C. 1/3. D. 3/2.
Câu 8: Ph¸t biÓu nµo sau ®©y kh«ng ®óng?
A. Hçn hîp Fe2O3 vµ Cu cã thÓ tan hÕt dung dÞch HCl.
B. Hçn hîp FeS vµ CuS cã thÓ tan hÕt dung dÞch HCl lo·ng.
C. Hçn hîp Na2O vµ Al2O3 cã thÓ tan hÕt trong níc .
D. Hçn hîp KNO3 vµ Ag cã thÓ tan hÕt dung dÞch HCl.
Câu 9: Cho 22,4 lit hỗn hợp A gồm hai khí CO, CO2 đi qua than nóng đỏ (không có mặt
không khí) thu được khí B có thể tích hơn thể tích A là 5,6 lit (thể tích khí đo được ở
đktc). Dẫn B đi qua dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ thì thu được dung dịch chỉ chứa 20,25 g
Ca(HCO3)2. Thành phần phần trăm (về thể tích) của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là
A. 25% và 75% B. 37,5% và 62,5% C. 40% va 60% D. 50% và 50%
Câu 10: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO trong đó C2H5OH chiếm 50%
theo số mol. Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H2O và 3,136 lít CO2 (đktc).
Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực hiện phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa.
Giá trị của p là:
A. 8,64 B. 9,72 C. 2,16 D. 10,8
Câu 11: Khi đun nóng 25,8 gam hỗn hợp ancol etylic và axit axetic có H2SO4 đặc làm
xúc tác thu được 14,08 gam este. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp đó thu được
23,4 ml H2O (lỏng). Tìm thành phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp đầu và hiệu suất của
phản ứng este hoá.
A. 60,0% C2H5OH; 40,0% CH3COOH và H=75% B. 45,0% C2H5OH; 55,0%
CH3COOH và H=60%
C. 55,3% C2H5OH; 44,7% CH3COOH và H=80% D. 53,5% C2H5OH; 46,5%
CH3COOH và H=80%
Câu 12: Một khoáng vật có công thức tổng quát là aKCl.bMgCl2.xH2O. Nung nóng
27,75 gam khoáng vật trên đến khối lượng chất rắn giảm 10,8 gam. Hoà tan phần chất rắn
còn lại vào nước được dung dịch B, rồi cho B vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được
43,05 gam kết tủa trắng. Công thức của khoáng trên là:
A. KCl.2MgCl2.6H2O. B. 2KCl.1MgCl2.6H2O.
C. KCl.MgCl2.6H2O. D. KCl.3MgCl2.6H2O.
Câu 13: Cho các cặp dung dịch:
a) NaHCO3; HCl b) Na[Al(OH)4]; HCl
c) NaOH; Al2(SO4)3 d) Ca(OH)2; H3PO4.
Nếu không dùng hoá chất khác, có thể xác được hai chất trong bao nhiêu cặp?
A. 1 cặp B. 3 cặp C. 2 cặp D. 4 cặp
Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn a gam metan rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung
dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 đến khi thu được 10,0 gam kết tủa. Giá trị của a là bao nhiêu
gam?
A. 1,6 gam hoặc 4,8 gam B. 1,6 gam C. 3,2 gam D. 4,8 gam
Câu 15: Điện phân dung dịch hỗn hợp 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,06 mol HCl với dòng điện
một chiều có cường độ 1,34A trong 2 giờ, các điện cực trơ. Khối lượng kim loại thoát ra
ở catot và thể tích khí ở đktc thoát ra ở anot bỏ qua sự hoà tan của clo trong nước và coi
hiệu suất điện phân là 100% nhận những giá trị nào sau đây:
A. 0,32 gam và 0,896 lit. B. 3,2 gam và 0,896 lit.
C. 6,4 gam và 8,96 lit. D. 6,4 gam và 0,896 lit.
Câu 16: Pha các dung dịch sau:
(1) Lấy 0,155 gam Na2O pha thành 500 ml dung dịch X.
(2) Lấy 4,59 gam BaO pha thành 2 lít dung dịch Y.
(3) Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M thành
500 ml dung dịch Z.
(4) Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M với 250 ml dung dịch NaOH 0,16M thành 500
ml dung dịch P.
Số dung dịch có pH bằng nhau là: (Các chất phân li hoàn toàn)
A. 0 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 17: Trén 10,8 gam bét Al víi 32 gam bét Fe2O3 råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m
trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ (gi¶ sö chØ x¶y ra ph¶n øng khö Fe2O3 thµnh Fe).
Hoµ tan hçn hîp r¾n sau ph¶n øng b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®îc 10,08 lÝt khÝ
H2 (ë ®ktc). HiÖu suÊt cña ph¶n øng nhiÖt nh«m lµ
A. 85%. B. 90%. C. 80%. D. 75%.
Câu 18: Dẫn khí CO vào ống sứ chứa m gam bột Fe2O3 nung nóng thu được 61,2 gam
hỗn hợp A gồm 4 chất. Khí bay ra khỏi ống sứ được dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư được
132,975 gam kết tủa. Hoà tan hết A bằng dung dịch HNO3 dư thu được V lít (đktc) khí
NO là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị V là:
A. 11,2 lít B. 5,6 lít C. 10,08 lít D. 6,72 lít
Câu 19: Cho c©n b»ng: NH3 + H2O NH4+ + OH-
§Ó c©n b»ng trªn chuyÓn dÞch sang ph¶i ngêi ta lµm c¸ch nµo sau ®©y?
A. Cho thªm vµi giät dung dÞch phenolphtalein. B. Cho thªm vµi giät dung dÞch
NaOH.
C. Cho thªm vµi giät dung dÞch NH4Cl. D. Cho thªm vµi giät dung dÞch HCl.
Câu 20: Hỗn hợp A gồm 3 kim loại X, Y, Z đều có hoá trị II và đứng trước H trong dãy
điện hoá. Tỉ lệ KLNT của 3 kim loại là 3:5:7. Tỉ lệ số mol trong hỗn hợp A là: 4:2:1. Khi
cho 1,16 gam hỗn hợp A tác dụng hết vơí dung dịch HCl dư thấy có 0,784 lít H2 (đktc)
thoát ra. Tổng KLNT của X, Y, Z là:
A. 240 B. 135 C. 140 D. 120
Câu 21: Đặc điểm khác nhau giữa glucozơ và fructozơ là:
A. Vị trí nhóm cacbonyl. B. Tỉ lệ nguyên tử các nguyên tố.
C. Thành phần nguyên tố. D. Số nhóm chức –OH.
Câu 22: Có một hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C2H6. Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn
hợp trên thu được 28,8 gam H2O. Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500
gam dung dịch Br2 20%. Phần trăm khối lượng của C2H2 trong hỗn hợp X là:
A. 33,33% B. 25,25% C. 50% D. 41,94%
Câu 23: Một loại chất béo có chỉ số iot là 3,81. Tính thành phần % các chất trong mẫu
chất béo trên giả sử mẫu chất béo gồm triolein và tripanmitin. % triolein và tripanmitin
lần lượt là
A. 40%; 60% B. 4,46%; 95,54% C. 50%; 50% D. 4,42%; 95,58%
Câu 24: Trong bình kín dung tích không đổi chứa đầy không khí (chứa 20% thể tích O2
còn lại là N2) ở 25oC và 2 atm. Bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra: N2 + O2
2NO.
Áp suất p và khối lượng mol phân tử trung bình của hỗn hợp sau phản ứng ở 25oC là
M
sẽ có giá trị
A. p = 2 atm,
M
> 29 g/mol. B. p = 2 atm,
M
< 29 g/mol.
C. p = 2 atm,
M
= 29 g/mol. D. p = 1 atm,
M
= 29 g/mol.
Câu 25: Hçn hîp X gåm 2 hi®rocacbon A, B thuéc lo¹i ankan, anken, ankin. §èt ch¸y
hoµn toµn 6,72 lÝt (®ktc) X vµ cho s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hoµn toµn vµo níc v«i trong
d thÊy khèi lîng b×nh t¨ng thªm 46,5g vµ cã 75g kÕt tña. NÕu tû lÖ khèi lîng A, B trong
X lµ 22:13 th× phÇn tr¨m sè mol cña A trong X lµ:
A. 50% B. 41,10% C. 49,5% D. 10,5%
Câu 26: Cho 0,25a/17 mol P2O5 vào 125 gam dung dịch NaOH 16% được dung dịch B
chứa hai muối NaH2PO4 và Na2HPO4. Giá trị a ở trong khoảng:
A. 17 < a< 34 B. 4,25 <a < 8,5 C. 8,5 < a< 17 D. 8,5 < a < 34
Câu 27: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4 và Cl2) (2) Nhiệt phân Al(OH)3.
(3) Đun NaBr với H2SO4 đặc nóng. (4) Hoà tan nhôm bằng dung dịch
NaOH.
(5) Cho canxicacbua tác dụng với dung dịch HCl.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là:
A. 1 B. 4 C. 3 D. 2
Câu 28: §un m gam ancol X víi H2SO4 ®Æc ë 170OC thu ®îc 2,688 lÝt khÝ cña mét
olefin (ë ®ktc). §èt ch¸y hoµn toµn m gam X råi cho toµn bé s¶n phÈm hÊp thô hÕt vµo
dung dÞch NaOH d th× khèi lîng cña b×nh t¨ng 17,04 gam. m cã gi¸ trÞ lµ
A. 5,52 gam B. 7,2 gam. C. 6,96 gam. D. 8,88 gam.
Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm hai chất nguyên chất FeS2 và FeCO3 với tỉ lệ số mol 1:1
vào bình kín chứa không khí với lượng gấp đôi lượng cần thiết để phản ứng với hỗn hợp
X, áp suất trong bình ban đầu là P1 (atm). Nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra
hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình là P2 (atm). Áp suất khí trong
bình trước và sau khi nung là
A. P1 = P2 B. P1 =
7
6
P2 C. P1 =
5
8
P2 D. P1 = 2P2
Câu 30: A lµ mét kim lo¹i chuyÓn tiÕp, cã kh¶ n¨ng nhiÔm tõ, tham gia ®îc s¬ ®å
chuyÓn ho¸ sau:
(A) + O2 (B)
(B) + H2SO4 dung dÞch (C) + (D) + (E)
(C) + NaOH dung dÞch (F) + (G)
(D) + NaOH dung dÞch (H) + (G)
(F) + O2 + H2O (H)
Sè ph¶n øng oxi ho¸-khö trong s¬ ®å lµ
A. 3 B. 5 C. 4 D. 2