Đề thi thử Hóa học Đại học: Tài liệu ôn thi môn Hóa học

ao a



Part: 3

#$%&'()*$)+$,-.)/A,

 THI ÔN TP HÓA HC 12  THI TH TUYN SINH I HC VÀ CAO NG

MÃ : 215 Môn thi: HÓA HC

( thi này gm có 6 trang) Thi gian làm bài: 90 phút (Không k thi gian phát )

H và tên hc sinh: ...............................................................................................................................................

S báo danh:............................................................................................................................................................

 LUYN THI S 1

PHN CHUNG CHO TT C CÁC THÍ SINH (40 Câu, t câu 1 n câu 40)

Câu 1: Nung x mol Fe trong không khí mt thi gian thu c 16,08 gam hn hp H gm 4 cht rn (Fe

và 3 oxit ca nó). Hòa tan ht lng hn hp H trên bng dung dch HNO3 loãng, thu c 672 ml khí

NO duy nht (ktc). Tr s ca x là:

A. 0,15 B. 0,21 C. 0,24 D. 0,19

Câu 2: Cho rt chm tng git dung dch HCl vào dung dch Na2CO3. Ta nhn thy:

A. Có hin tng si bt khí CO2 ngay, cho n khi ht Na2CO3.

B. Không có xut hin bt khí vì cho t t dung dch HCl nên ch to mui axit NaHCO3.

C. Lúc u cha thy xut hin bt khí, sau mt lúc, mi thy bt khí thoát ra.

D. Tt c u sai vì còn ph thuc vào yu t có un nóng dung dch thí nghim hay không.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy bng dung dch H2SO4 m c nóng va , có cha 0,075 mol

H2SO4, thu c b gam mt mui và có 168 ml khí SO2 (ktc) duy nht thoát ra. Tr s ca a, b là:

A. 9g, 3,48g B. 6,6g, 1,08g C. 4,64g, 3,48g D. 12g, 1,08g

Câu 4: Cho rt t t dung dch Na2CO3 vào dung dch HCl. Chn phát biu úng nht:

A. Thy có bt khí thoát ra.

B. Không có bt khí thoát ra lúc u, vì to mui axit NaHCO3, sau mi có bt khí CO2 thoát ra

C. Do CO2 to ra  phn ng vi Na2CO3 to mui axit, nên lúc u cha to khí thoát ra.

D. B và C u úng

Câu 5: Hn hp A gm hai kim loi kim  hai chu k liên tip nhau. Hòa tan 0,37 gam hn hp A trong

nc d, thu c dung dch X. Cho 100 ml dung dch HCl 0,4M vào dung dch X, c dung dch Y.

 trung hòa va  lng axit còn d trong dung dch Y, cn thêm tip 100 ml dung dch NaOH 1M có

cha. Hai kim loi kim trên là:

A. Li – Na B. Na – K C. K – Rb D. Rb – Cs

Câu 6: Nh t t dung dch NaOH vào dung dch Zn(NO3)2, ta nhn thy:

A. Thy xut hin kt ta ri tan ngay.

B. Lúc u dung dch c, khi cho dung dch Xút d vào thì thy dung dch tr li trong sut.

C. Lúc u dung dch c là do có to Zn(OH)2 không tan, sau ó vi kim d, nó to phc cht

[Zn(NH3)4]2+ tan, nên dung dch tr li trong.

D. A và C u úng.

Câu 7: Axit xitric (acid citric, có nhiu trong chanh) có hng s phân ly ion Ka1 = 7,1.10-4. Nu ch  ý

n s! phân ly ion ca chc axit th nht thì pH ca dung dch axit xitric có nng  0,1M và  in ly

ca dung dch axit này bng:

A. pH = 2,09; " = 8,08%

B. pH = 1,83; " = 8,5%

C. pH = 3,15; " = 5,2%

D. pH = 2,10; " = 7,5%

Câu 8: X là mt kim loi. Hòa tan ht 3,24 gam X trong 100 ml dung dch NaOH 1,5M, thu c 4,032

lít H2 (ktc) và dung dch D. X là:

A. Zn B. Al C. Cr D. K

Câu 9:  tách Ag ra kh i hn hp Fe, Cu, Ag, thì ta có th dùng dung dch:

A. HCl B. NH3 C. Fe(NO3)3 D. HNO3 c



Câu 10: Kh# hoàn toàn mt oxit st nguyên cht bng CO d  nhit  cao. Kt thúc phn ng, khi

lng cht rn gim i 27,58%. Oxit st ã dùng là:

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. A, B, C úng

Câu 11: Tính oxi hóa ca các ion c xp theo th t! gim dn nh sau:

A. Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+

B. Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+

C. Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+

D. Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+

Câu 12: Hòa tan hn hp hai khí: CO2 và NO2 vào dung dch KOH d, thu c hn hp gm các mui:

A. KHCO3, KNO3

B. K2CO3, KNO3, KNO2

C. KHCO3, KNO3, KNO2

D. K2CO3, KNO3

Câu 13: Trng hp không xy ra phn ng là:

A. (NH4)2CO3(dd) + Ca(OH)2(dd)

B. Cu + NaNO3(dd) + HCl(dd)

C. NH3 + Cl2

D. NaCl(dd) + I2(dd)

Câu 14: Cho dung dch NaOH lng d vào 100 ml dung dch FeCl2 có nng C (mol/l), thu c mt kt

ta. em nung kt ta này trong chân không cho n khi lng không $i, thu c mt cht rn, em

hòa tan ht lng cht rn này bng dung dch HNO3 loãng, có 112cm3 khí NO (duy nht) thoát ra (ktc).

Các phn ng xy ra hoàn toàn. Tr s ca C là:

A. 0,10 B. 0,15 C. 0,20 D. 0,05

Câu 15: Cho mt lng mui FeS2 tác dng vi lng d dung dch H2SO4 loãng, sau khi kt thúc phn

ng, thy còn li mt cht rn. Cht rn này là:

A. FeS2 cha phn ng ht

B. FeS

C. Fe2(SO4)3

D. S

Câu 16: Phn ng gi%a Toluen vi Kali pemanganat trong môi trng axit Sunfuric xy ra nh sau:

KMnO

COOH

MnSO

H s cân bng (ti gin) tơng ng các cht: cht oxi hóa, cht kh# và axit ln lt là:

A. 5, 6, 9 B. 6, 5, 8 C. 3, 5, 9 D. 6, 5, 9

Câu 17: Vi công thc phân t# C9H12, s ng phân thơm có th có là:

A. 8 B. 9 C. 10 D. 7

Câu 18: Cho hn hp A gm các hơi và khí: 0,1 mol Benzen ; 0,2 mol Toluen ; 0,3 mol Stiren và 1,4 mol

Hiro vào mt bình kín, có cht xúc tác Ni. un nóng bình kín mt thi gian, thu c hn hp B gm

các cht: Xiclohexan, Metyl xiclohexan, Etyl xiclohexan, Benzen, Toluen, Etyl benzen và Hiro. t

cháy hoàn toàn lng hn hp B trên, ri cho hp th ht sn ph'm cháy vào bình !ng dung dch nc

vôi có d,  hp th ht sn ph'm cháy.  t(ng khi lng bình !ng nc vôi là:

A. 240,8 gam

B. 260,2 gam

C. 193,6 gam

D. Không  d% kin  tính

Câu 19: A có công thc dng CnH2n -8. A có th là:

A. Aren ng )ng Benzen

B. Aren ng )ng Phenyl axetilen

C. Hirocacbon có hai liên kt ôi và mt liên kt ba mch h

D. Hirocacbon mch h có hai liên kt ba và mt liên kt ôi

Câu 20: A là mt cht h%u cơ mà khi t cháy ch to khí Cacbonic và hơi nc, trong ó th tích CO2

gp ôi th tích hơi nc (o cùng iu kin v nhit  và áp sut). A có th là:

A. Axit Oxalic

B. imetyl Oxalat

C. C5H5O3

D. CnHnOz vi n: s nguyên dơng ch*n

Câu 21: Hn hp A gm Etan, Etilen, Axetilen và Buta-1,3-ien. t cháy ht m gam hn hp A. Cho

sn ph'm cháy hp th vào dung dch nc vôi d, thu c 100 gam kt ta và khi lng dung dch

nc vôi sau phn ng gim 39,8 gam. Tr s ca m là:

A. 58,75g B. 13,8g C. 60,2g D. 37,4g

Câu 22: A là mt hp cht h%u cơ cha 4 nguyên t C, H, O, N. Thành phn phn tr(m khi lng

nguyên t C, H, N ln lt là: 34,29% ; 6,67% ; 13,33%. CTPT ca A c+ng là công thc ơn gin ca nó.

CTPT ca A là:

A. C9H19N3O6 B. C3H7NO3 C. C6H5NO2 D. C8H5N2O4



Câu 23: pH ca dung dch CH3COOH 0,1M  25˚C có  in ly 1,3% là:

A. 3,9 B. 1,0 C. 2,9 D. 2,1

Câu 24:  dài liên kt gi%a C và O trong ba cht: CH4O, CH2O và CH2O2 c sp theo th t! t(ng dn

nh sau:

A. CH4O < CH2O < CH2O2

B. CH2O < CH2O2 < CH4O

C. CH2O2 < CH4O < CH2O

D. CH2O < CH4O < CH2O2

Câu 25: A là mt hirocacbon, hơi A nng hơn khí metan 5,75 ln (o trong cùng iu kin v nhit 

và áp sut). A phù hp sơ  sau:

dd NaOH

CuO

KMnO

A. A là hirocacbon thơm, B là d,n xut Clo, C là phenol, D là anehit, E là axit h%u cơ.

B. A là Toluen, E là axit Benzoic.

C. A không th là mt hirocacbon thơm

D. Tt c u sai

Câu 26: Mt chai ru mnh có dung tích 0,9 lít cha y ru 40˚. Etanol có t khi 0,79 g/ml. Khi

lng Glucozơ cn dùng  lên men iu ch c lng ru có trong chai ru trên là: (cho bit hiu

sut phn ng lên men ru này là 80%):

A. 695,5 gam B. 1391 gam C. 445, 15 gam D. 1408,69 gam

Câu 27: Hn hp E gm 3 este a chc ca axit oxalic và hai ru ơn chc, no, mch h, ng )ng k

tip. Th!c hin phn ng xà phòng hóa hoàn toàn 4,8 gam hn hp E bng dung dch xút va  thì thy

ã dùng ht 19,48 ml dung dch NaOH 11% (có khi lng riêng 1,12 g/ml). Công thc ca hai ru to

nên hn hp E là:

A. CH3OH, C2H5OH

B. C4H9OH, C5H11OH

C. C2H5OH, C3H7OH

D. C5H11OH, C6H13OH

Câu 28: Cht h%u cơ A có công thc phân t# là C4H10O. A phù hp vi sơ  phn ng di ây:

A-

(ñ); t

+ CuO

Xeton ña chöùc

hai nhoùm chöùc

Trong sơ  trên, A là:

A. Ru n-butylic

B. Ru sec-butylic

C. Ru isobutylic

D. Ru tert-butylic

Câu 29: A là mt ru ơn chc không no, có cha mt liên kt ôi trong phân t#, mch h. Khi t

cháy mt th tích hơi A thì thu c 4 th tích khí CO2 (các th tích o trong cùng iu kin v nhit 

và áp sut). A có th ng vi bao nhiêu cht (bao nhiêu công thc cu to)  phù hp vi gi thit trên:

(Cho bit nhóm –OH gn vào C mang ni ôi không bn)

A. 3 cht B. 4 cht C. 5 cht D. 6 cht

Câu 30: Hai cht A, B u c to bi ba nguyên t C, H, O. t cháy A, c+ng nh B u to CO2 và

H2O có t l khi lng nh nhau, mcacbonic : mnc = 11 : 6. T A có th iu ch B qua hai giai on:

AH2SO4 (ñ)

180 0CA' dd KMnO4B

A, B ln lt là:

A. C2H5OH ; HO-CH2-CH2-OH

B. CH3CH2CH2OH ; CH3CHOHCH2OH

C. C3H7OH ; C2H5COOH

D. C4H8(OH)2 ; C4H6(OH)4

Câu 31: Cho mt inh st lung d vào 20 ml dung dch mui nitrat kim loi X có nng  0,1M. Sau

khi phn ng xy ra hoàn toàn, tt c kim loi X to ra bám ht vào inh st còn d, thu c dung dch

D. Khi lng dung dch D gim 0,16 gam so vi dung dch nitrat X lúc u. Kim loi X là:

A. ng (Cu)

B. Thy ngân (Hg)

C. Niken (Ni)

D. Mt kim loi khác



Câu 32: Nguyên t nào có bán kính ion nh hơn bán kính nguyên t# tơng ng?

A. Clo B. Lu hunh C. Neon D. Natri

Câu 33: Phn ng nhit nhôm là phn ng:

A. Nhôm b oxi hóa to nhôm oxit khi un nóng trong không khí.

B. Ion nhôm b kh# to nhôm kim loi  catot bình in phân khi in phân nhôm oxit nóng chy.

C. Nhôm 'y c kim loi yu hơn nó ra kh i oxit kim loi  nhit  cao.

D. Nhôm 'y c các kim loi yu hơn nó ra kh i dung dch mui.

Câu 34: Xét phn ng: Br2 + 2KI → 2KBr + I2

A. KI b oxi hóa, s oxi hóa ca nó t(ng

B. KI b oxi hóa, s oxi hóa ca nó gim

C. KI b kh#, s oxi hóa ca nó t(ng

D. KI b kh#, s oxi hóa ca nó gim

Câu 35: Cho 624 gam dung dch BaCl2 10% vào 200 gam dung dch H2SO4 (có d). Lc b kt ta, ly

dung dch cho tác dng vi lng d dung dch Pb(CH3COO)2, thu c 144 gam kt ta. Nng  %

ca dung dch H2SO4 lúc u là:

A. 24,5% B. 14,7% C. 9,8% D. 37,987%

Câu 36: Th t! nhit  sôi t(ng dn ca các hirohalogenua nh sau:

A. HF < HCl < HBr < HI

B. HCl < HBr < HI < HF

C. HCl < HF < HBr < HI

D. HI < HBr < HCl < HF

Câu 37: Ngi ta trn m1 gam dung dch cha cht tan A, có nng  phn tr(m là C1, vi m2 gam dung

dch cha cùng cht tan, có nng  phn tr(m là C2, thu c dung dch có nng  phn tr(m C. Biu

thc liên h gi%a C, C1, C2, m1, m2 là:

−

1 B.

1 1 2 2

2 1

m C m C

Cm m

−

2211

CmCm

−

= D.

−

Câu 38: Vitamin A (Retinol) là mt vitamin không tan trong nc mà hòa tan trong du (cht béo). Nhit

 nóng chy ca vitamin A khong 63˚C. Công thc ca vitamin A là

CCH

Phn tr(m khi lng ca hiro có trong vitamin A là:

A. 9,86% B. 10,49% C. 11,72% D. 5,88%

Câu 39: Hn hp khí A gm 0,2 mol Axetilen; 0,3 mol Etilen; 0,3 mol Metan và 0,7 mol Hiro. Nung

nóng hn hp A, có Ni làm xúc tác, thu c 28 lít hn hp khí B (ktc). Hiu sut H2 ã cng vào các

Hirocacbon không no là:

A. 35,71 % B. 40,25 % C. 80,56 % D. 100,0 %

Câu 40: Xét các cht: (I): CH3COOH ; (II): CH3CH2OH ; (III): C6H5OH (phenol) ; (IV): HO-C2H4-OH ;

(V): H2O. S! linh ng ca nguyên t# H trong nhóm –OH các cht t(ng dn theo th t! sau:

A. (II) < (V) < (IV) < (III) < (I)

B. (II) < (IV) < (V) < (III) < (I)

C. (V) < (II) < (IV) < (III) < (I)

D. (III) < (V) < (IV) < (II) < (I)

PHN RIÊNG CHO CÁC THÍ SINH (Thí sinh ch c chn mt trong hai phn)

A. Chơng trình chun: (t câu 41 n câu 50)

Câu 41: Các cht nào có th cùng tn ti trong mt dung dch?

A. (NH4)2CO3; K2SO4; Cu(CH3COO)2

B. Zn(NO3)2; Pb(CH3COO)2; NaCl

C. HCOONa; Mg(NO3)2; HCl

D. Al2(SO4)3; MgCl2; Cu(NO3)2

Câu 42: em nung 116 gam qung Xierit (cha FeCO3 và tp cht trơ) trong không khí (coi nh ch

gm oxi và nitơ) cho n khi lng không $i. Cho hn hp khí sau phn ng hp th vào bình !ng

dung dch nc vôi có hòa tan 0,4 mol Ca(OH)2, trong bình có to 20 gam kt ta. Nu un nóng phn

dung dch, sau khi lc kt ta, thì thy có xut hin thêm kt ta n%a. Hàm lng (Phn tr(m khi lng)

FeCO3 có trong qung Xierit là:

A. 50% B. 90% C. 80% D. 60%



Câu 43: Cho 3,2 gam bt lu hunh (S) vào mt bình kín có th tích không $i, có mt ít cht xúc tác rn

V2O5 (các cht rn chim th tích không áng k). S mol O2 cho vào bình là 0,18 mol. Nhit  ca bình

lúc u là 25˚C, áp sut trong bình là p1. To mi l#a  t cháy ht lu hunh. Sau phn ng gi% nhit

 bình  442,5˚C, áp sut trong bình by gi p2 gp ôi áp sut p1. Hiu sut chuyn hóa SO2 to SO3 là:

A. 40% B. 50% C. 60% D. 100%

Câu 44: Trn 100 ml dung dch KOH 0,3M vi 100 ml dung dch HNO3 có pH = 1, thu c 200 ml

dung dch A. Tr s pH ca dung dch A là:

A. 1,0 B. 0,7 C. 13,3 D. 13,0

Câu 45: em nung m gam hn hp A cha hai mui cacbonat ca hai kim loi u thuc phân nhóm

chính nhóm II trong bng h thng tun hoàn, thu c x gam hn hp B gm các cht rn và có 5,152 lít

CO2 thoát ra. Th tích các khí u o  ktc. em hòa tan ht x gam hn hp B bng dung dch HCl thì

có 1,568 lít khí CO2 thoát ra n%a và thu c dung dch D. em cô cn dung dch D thì thu c 30,1

gam hn hp hai mui khan. Tr s ca m là:

A. 26,80 gam B. 27,57 gam C. 30,36 gam D. 27,02 gam

Câu 46: Mt hn hp X gm mt hirocacbon A (hin din dng khí  iu kin thng) và khí oxi có

d. Bt tia l#a in  t cháy hoàn toàn hn hp X. Sau phn ng cháy, thu c hn hp khí và hơi

B, trong ó có 40% th tích CO2, 30% th tích hơi nc. A là:

A. Buta-1,3-ien

B. Etilen

C. Axetilen

D. Metylaxetilen

Câu 47: Dung dch CH3COOH 0,1M có  in ly 1,3%  25˚C. T$ng s ion CH3COO-, H+ do

CH3COOH phân ly ra trong 10 ml dung dch CH3COOH 0,1M  25˚C là:

A. 2,6.10-5 B. 1,56.1019 C. 1,3.10-5 D. 1,566.1021

Câu 48: Polyeste là mt loi tơ si t$ng hp, nó c to ra do s! trùng ngng (ng trùng ngng) gi%a

axit Tereptalic (axit 1,4-Bezenicacboxilic) vi Etylenglicol (Etaniol-1,2). Mt loi tơ Polyeste có khi

lng phân t# là 153600. S ơn v mt xích trong phân t# polyme này là:

A. 808 B. 800 C. 768 D. 960

Câu 49: Công thc t$ng quát ca các cht ng )ng Naptalen là:

A. CnH2n – 16 B. CnH2n – 14 C. CnH2n – 12 D. CnH2n – 10

Câu 50: Axit salixilic tác dng vi anhirit axetic  to aspirin và axit axetic theo phn ng:

COOH

+CH

O C

COOH

O C

OCH

+CH

COOH

Axit Salixilic Anhiñrit Axetic Aspirin Axit Axetic

Khi cho 1 gam axit salixilic tác dng vi lng d anhirit axetic thì thu c 0,85 gam aspirin. Hiu

sut ca phn ng này là:

A. 65% B. 77% C. 85% D. 91%

B. Chơng trình nâng cao: (t câu 51 n câu 60)

Câu 51: Cho m gam hn hp gm ba kim loi là Mg, Al và Fe vào mt bình kín có th tích không $i 10

lít cha khí oxi,  136,5˚C áp sut trong bình là 1,428 atm. Nung nóng bình mt thi gian, sau ó a

nhit  bình v bng nhit  lúc u (136,5˚C), áp sut trong bình gim 10% so vi lúc u. Trong bình

có 3,82 gam các cht rn. Coi th tích các cht rn không áng k. Tr s ca m là:

A. 2,46 gam B. 2,12 gam C. 3,24 gam D. 1,18 gam

Câu 52: Xét: FexOy + (6x-2y)HNO3(m c) →

t xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O

A. ây phi là mt phn ng oxi hóa kh#, FexOy là cht kh#, nó b oxi hóa to Fe(NO3)3.

B. Trong phn ng này, HNO3 phi là mt cht oxi hóa, nó b kh# to khí NO2.

C. ây có th là mt phn ng trao $i, có th HNO3 không óng vai trò cht oxi hóa.

D. A, B u úng.

Tài liệu ôn thi Hóa học: Đề thi thử tuyển sinh Đại học môn Hóa học

Chủ đề:

Tài liệu liên quan

Tài liêu mới

AI tóm tắt

Giới thiệu tài liệu

Đối tượng sử dụng

Từ khoá chính

Nội dung tóm tắt

Hỗ trợ

Phương thức thanh toán

Theo dõi chúng tôi