intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài giảng Vật lý đại cương 2 - Chương 7a: Nguyên tử Hydro

Chia sẻ: Hứa Tung | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:38

Thêm vào BST
Báo xấu
38
lượt xem 3
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Vật lý đại cương 2 - Chương 7a: Nguyên tử Hydro có nội dung trình bày về: phổ nguyên tử Hydro, phương trình Schrodinger cho Hydro, năng lượng electron, hàm sóng electron, mật độ xác suất electron, hình dạng đám mây electron, spin electron,... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Vật lý đại cương 2 - Chương 7a: Nguyên tử Hydro

  1. Chương 7a: Nguyê n tử Hydro
  2. Chương 7a: Nguyê n tử Hydro 7.1 Phổ nguyên tử Hydro 7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro 7.3 Năng lượng electron 7.4 Hàm só ng electron 7.5 Mật độ xác suất electron 7.6 Hình dạng đám mâ y electron 7.7 Spin electron
  3. Chương 7a: Nguyê n tử Hydro 7.1 Phổ nguyên tử Hydro 7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro 7.3 Năng lượng electron 7.4 Hàm só ng electron 7.5 Mật độ xác suất electron 7.6 Hình dạng đám mâ y electron 7.7 Spin electron
  4. 7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro
  5. Chương 7a: Nguyê n tử Hydro 7.1 Phổ nguyên tử Hydro 7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro 7.3 Năng lượng electron 7.4 Hàm só ng electron 7.5 Mật độ xác suất electron 7.6 Hình dạng đám mâ y electron 7.7 Spin electron
  6. 7.4 Hà m só ng electron (1)
  7. 7.4 Hà m só ng electron (1)
  8. 7.4 Hà m só ng electron (1)
  9. 7.4 Hà m só ng electron (1)
  10. 7.4 Hà m só ng electron (1)
  11. 7.4 Hà m só ng electron (1)
  12. 7.4 Hà m só ng electron (1)
  13. 7.3 Năng lượng electron (2)
  14. 7.1 Phổ nguyê n tử Hydro (1)
  15. 7.5 Mật độ xá c suất electron (1)
  16. 7.1 Phổ nguyê n tử Hydro (2) n Quỹ đạo Bán kính qđ rn  n 2 r 0 r 0  5,3.1011 m Ban kinh Borh 6 P r6  6 2 r 0  tím 5 O r5  52 r 0  chàm Pfundt 4 N r4  4 2 r 0  lam Brackett 3 M r3  32 r 0  đỏ Paschen 2 L r2  2 2 r 0 Balmer 1 K r1  12 r 0 Lyman hc  Ef  Ei λ Vd. 5,6,10,11,13, 15, 17, 19, 24, 28, 32,33, 35, 39.
  17. Sơ đồ Electron có thể: bị kích thích đến mức NL cao giải phó ng NL để trở về mức hơn E1->2->3,…. thấp hơn E…->3,->2->1 NL được xđ bởi (n,l,m,j) => Qui luật chuyển mức NL: 1. Chỉ xét đến n (số lượng tử chính): n  0 2. Chỉ xét đến cả n và l (số lượng tử quỹ đạo): n  0 l  1 3. Nếu đặt 2. vào từ trường 4. Nếu ở 2. có tính thêm spin ngoài (ko tính spin) thì phải (ko có từ trường ngoài) thì có thêm qui tắt chọn lựa cho phải có thêm qui tắt chọn lựa m (số lượng tử từ): m  0,1 cho j (số lượng tử toàn phần). j  0,1
  18. 7.4 Hà m só ng electron (2)
  19. 7.4 Hà m só ng electron (3) Vd. 40,42,44,50
  20. 7.4 Hà m só ng electron (4)
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
3=>0