Bài thuyết trình Công nghệ môi trường: Quá trình trung hòa, trao đổi ion nước thải, ổn định hóa nước

Chia sẻ: Nguyễn Duy Ngọc | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:44

Thêm vào BST

Báo xấu

199
lượt xem 39
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài thuyết trình Công nghệ môi trường: Quá trình trung hòa, trao đổi ion nước thải, ổn định hóa nước trình bày về trung hòa, ảnh hưởng của pH, phương pháp trung hòa, trộn nước thải axit - bazo, trung hòa nước thải bằng hóa chất, lượng tác nhân cần thiết theo lý thuyết để trung hòa axit, trung hòa nước thải bằng hóa chất, lọc qua vật liệu có tác dụng trung hòa, trung hòa bằng khói hoặc khí thải,...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài thuyết trình Công nghệ môi trường: Quá trình trung hòa, trao đổi ion nước thải, ổn định hóa nước

Trường Đại Học Công Nghiêp Thực Phẩm TP. Hồ Chí Minh Khoa: CNSH & KTMT MÔN: CƠ SỞ MÔI TRƯỜNG GVHD:Trần T. Ngọc Mai LOGO NHÓM 4A
Bảng phân công công việc Họ và tên MSSV Công việc Đặng Hoàng Yến 2009120168 Quá trình trung hòa và trung hòa nước thải Nguyễn T Kim 2009120121 Quá trình trung hòa Ngân và trung hòa nước thải Đinh Thị Ngọc 2009120163 Ổn định hóa nước Vòng Công Thành 2009120174 Quá trình trao đổi www.themegallery. Company Logo
Tài liệu tham khảo v Nguyễn Đức Lượng, công nghệ sinh học môi trường NXB ĐH Quốc gia TP HCM. v Lương Đức Phẩm, cơ sở khoa học trong công nghệ môi trường(tập 3),NXB Giáo dục Việt Nam. v Trần Văn Nhân, Ngô Thị Nga, Giáo trình công nghệ xử lý nước thải, NXB KH&KT. www.themegallery. Company Logo
Nội dung 1 Quá trình trung hòa Trung hòa nước thải Ổn định hóa nước 2 Quá trình trao đổi www.themegallery. Company Logo
www.themegallery. Company Logo
1.Trung hòa BAZO PH=7 www.themegallery. Company Logo
1.Trung hòa PH=7 § Quá trình hiệu chỉnh pH:Quá trình này có thể được thực hiện bằng cách trung hòa một phân H+ hoặc OH- có dư trong nước ban đầu tới giá trị pH mong muốn.pH=6,5-8,5 www.themegallery. Company Logo
Ảnh hưởng của pH v pH thấp hay quá cao là yếu tố không tốt đối với nhiều hệ xử lý nước thải bằng phương pháp sinh học vì phần lớn các hệ vi khuẩn hiếu khí bị mất hoạt tính ở pH9 v pH quá cao có thể gây ra chuyển dịch một số cân bằng theo hướng không mong muốn gây hại cho môi trường sống v Nước thải có hàm lượng sulphua hydro nhất định gây mùi thối trong nước H2S  HS- + H+ Nếu pH thấp ta thấy mùi thối cao hơn pH cao. www.themegallery. Company Logo
Phương pháp trung hòa Các phương pháp trung hòa 1 Trộn nước thải có tính axit với nước thải có tính kiềm 2 Trung hòa nước thải bằng hóa chất 3 Trung hòa nước thải có tính axit bằng cách cho chảy qua vật liệu trung hòa 4 Trung hòa bằng khói hoặc khí thải www.themegallery. Company Logo
1. Trộn nước thải axit_ bazo v Ứng dụng: v Nước thải của xí nghiệp là axit còn xí nghiệp gần đó có nước thải kiềm.( khu công nghiệp) v Xí nghiệp có 2 nguồn nước thải axit và kiềm ở 2 công đoạn khác nhau. ü Yêu cầu: • Bể trung hòa đủ lớn để chứa nước thải. • Bể chứa có cánh khuấy hoặc khuấy trộn bằng không khí. www.themegallery. Company Logo
1. Trộn nước thải axit_ bazo www.themegallery. Company Logo
1. Trộn nước thải axit_ bazo v Sơ đồ trung hòa bằng cách trộn 2 nguồn thải acid và kiềm www.themegallery. Company Logo
2. Trung hòa nước thải bằng hóa v chất Các hóa chất sử dụng: NaOH, KOH, sữa vôi đôlômit v Ứng dụng: trung hòa nước thải axit v Ví dụ : xử lý nước thải có axit sunfuaric người ta dùng xỉ của hợp kim sắt – crom, luyên thép và luyện gang. www.themegallery. Company Logo
2. Trung hòa nước thải bằng hóa chất Nước thải tính axit mạnh Nước thải có chứa HCl, HNO3 H2SO4, H2SO3 Phân loại Nước thải tính axit yếu: CH3COOH www.themegallery. Company Logo
2. Trung hòa nước thải bằng hóa v Trung hòa nước thchất ải axit sunfuric đá vôi ở dạng hydroxyt canxi (sữa vôi) sẽ thải ra cặn là thạch cao. Độ hòa tan của thạch cao ít thay đổi theo nhiệt độ. Khi khuấy trộn dung dịch sẽ xảy ra sự lắng đọng thạch cao trên thành ống dẫn và làm kín các ống dẫn. www.themegallery. Company Logo
2. Trung hòa nước thải bằng hóa v Giải pháp chất § Để phá vở sự vít kín đó cần rửa ống dẫn bằng nước sạch hoặc cho thêm chât làm mềm đặt biệt hexametaphotphat. § Đối với sự đóng cặn của thạch cao lên ống dẫn ta có thể tăng tốc độ dòng nước trung hòa. www.themegallery. Company Logo
2. Trung hòa nước thải bằng hóa v Sử dụng xút hoặc xoda ất tác dụng rất mạnh, ch có sản phẩm của quá trình trung hòa này thường hòa tan trong nước và không làm thay đổi độ cứng của nước,phương trình phản ứng § Na2CO3 +CO2+H2O2NaHCO3 § 2NaOH +CO2  Na2CO3 + H2O § NaOH +H2SO4 NaHSO4 + H2O § NaHSO4 + NaOHNaSO4 + H2O www.themegallery. Company Logo
Lượng tác nhân cần thiết theo lý thuyết để trung Lượng tiêu tốn riêng axit ềm để trung hòa axit, kg/kg Các tác nhân hòa của ki H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 CH3COOH HF CaO 0.57 0.77 0.44 0.86 0.47 1.7 Các hydroxit Ca(OH)2 0.75 1.01 0.59 1.13 0.62 1.85 NaOH 0.82 1.09 0.63 1.22 0.67 2 KOH 1.14 1.53 0.89 1.71 0.94 2.8 Các cacbonat CaCO3 1.02 1.37 0.8 1.53 0.83 2.5 MgCO3 0.86 1.15 0.67 1.21 0.7 2.1 Na2CO3 1.09 1.45 0.84 1.62 0.89 2.63 Company Logo
Lượng tác nhân tiêu tốn riêng cần thiết tách kim loại Tác nhân Kim loại CaO Ca(OH)2 Na2CO3 NaOH Kẽm 0.85 1.13 1.6 1.22 Niken 0.95 1.26 1.8 1.36 Đồng 0.88 1.16 1.66 1.26 Sắt 1.0 1.32 1.9 1.43 Chì 0.27 0.36 0.51 0.38 www.themegallery. Company Logo
Tính toán Lượng tác nhân để trung • k3- hệ số dự trữ hòa lượng nước thải • B- lượng chất hoạt Q(m3/h): G=k3. hóa trong thương (100/B).Q.a.C phẩm, • a- lượng tác nhân tiêu • C- nồng độ axit hoặc tốn riêng, kg/kg kiềm(kg/m3) C1,C2, Lượng tác nhân để trung …,Cn- nồng độ kim hòa nước axit có chứa muối loại, kg/m3 kim loại nặng: G=k3. • b1, b2,…,bn- Lượng (100/B).Q. tác nhân tiêu tốn riêng (a.C+b1.C1+b2.C2+… cần thiết để tách kim +bn.Cn) loại,kg/kg Company Logo