ứ ơ ả

Công th c c  b n

ồ ộ ầ 1.N ng đ  ph n trăm C%:

Trong đó:

✓ mct: kh i l ✓ mdd: kh i l ố ượ ✓ d: kh i l

ố ượ ố ượ

ấ ng ch t tan (g) ng dd ( g ) ủ ng riêng c a dd (g/ml)

M:

ồ ộ 2.N ng đ  mol C

ặ (Đv: M ho c mol/l)

Trong đó:

ng ch t tan (g)

M và C%

ố ượ ấ ✓ mct: kh i l ể ✓ Vdd: th  tích dd ( l ) ệ ữ ố ● M i quan h  gi a C

N: (N)

ộ ươ ồ ượ ng l ng C 3.N ng đ  đ

Trong đó:

ủ ấ ng l ng c a ch t tan

ể ✓ Vdd: th  tích dd (l) ố ươ ượ ✓ nĐ: s  đ ● Đ ng l ượ ươ ng

ệ ố ươ ượ ng l ng

ố ươ ượ ng l z:h  s  đ ng ● nĐ: s  đ

→ ● A   +   B C   +   D

CN(A) x VA = CN(B) x VB

ồ ộ 4.N ng đ  molan Cm: (Đv: mol/kg)

1

dm : kh i l

ố ượ V i mớ ng dung môi (g)

ầ ồ ộ ố 5. N ng đ  ph n mol N (phân s  mol):

ấ ạ ổ ố ∑n:t ng s  mol các ch t t o thành dd

6. Đ  tanộ

ấ ➢ S>10: ch t d  tan ấ ễ ➢ S<1: ch t khó tan ấ ➢ S<0,01: ch t không tan

ẩ ấ ấ 7. Áp su t th m th u:

(atm)

Trong đó:

✓ ✓ T: Nhi

ẩ

oC)+273

ấ ấ  :∏   Áp su t th m th u ệ ố ệ ộ t đ  tuy t đ i  T(K)=T(

­1)

ố ưở ng:(lít.atm.K

ằ ✓ R:  H ng s  khí lí t ể ✓ V: Th  tích (l)

ấ ơ 8. Áp su t h i bão hòa P:

(mmHg)

Trong đó:

ị

ồ ị

ấ ơ ấ ơ ầ ộ ấ ơ ủ ủ ✓ P: Áp su t h i bão hòa c a dung d ch ấ ủ ✓ Po: Áp su t h i bão hòa c a dung môi nguyên ch t ủ ✓ Ndm: N ng đ  ph n mol c a dung môi trong dung d ch ✓ P’: Áp su t h i c a  dd

ộ ả

ệ ố (Đ  gi m ASH c a dd): ● Đ  gi m tuy t đ i ASHBH  ủ ộ ả ∆P=Po ­P

ố ng đ i ASHBH ệ ộ ● Đ  gi m t ộ ả ươ ệ ộ t đ  sôi, nhi t đ  đông đ c c a dd: 9.Nhi

o =Ks .Cm

:  ặ ủ ∆ts= ts – ts

2

o ­ tđ = Kđ .Cm

∆tđ = tđ

Trong đó:

ồ

ủ

ệ ủ ủ ộ ủ ✓ Cm: N ng đ  molan c a dd ằ ố ệ ✓ Ks,Kđ: H ng s  nghi m sôi và nghi m đông c a dd o:nhi o,tđ  ấ ệ ộ ệ ộ t đ  đông c a dung môi nguyên ch t ✓ ts t đ  sôi, nhi ệ ộ ệ ộ t đ  đông c a dd t đ  sôi, nhi ✓ ts,tđ: nhi

Ch tấ

Ks 0,52 Kđ 1,86

1,71 2,4

2,53 5,12

2,11 1,79

4,95 29,8 N c Hướ 2O Axeton (CH3)2CO Benzen C6H6 CCl4 Phenol C6H5OH

➢ ệ ệ ố ị 10. Dung d ch đi n ly; H  s  Van’t Hoff:

ệ

● ● ấ i>1: dd ch t đi n ly ệ ấ i=1: dd ch t ko đi n ly

ố   S  mol    ấ ố ộ ệ Đ  đi n ly x    ch tấ  đi n ly =        S  mol ch t tan

ệ Trong đó:

✓ i: H  s  Van’t Huff ✓ v: S  ion mà m t phân t

ệ ố ố ộ ử ệ đi n ly

ố ệ ằ ➢ H ng s  đi n ly:

AmBn  ==== mAn+ + nBm­

● ấ Dd pha r t loãng: =1α

11. Axit baz :ơ

ủ ướ ➢ Tích s  ion c a n ố c:

3

a: A + H2O  ==  B + H3O+

ằ ố ➢ H ng s  axit K

3,,H2SO4: Ka=

ạ Các axit m nh HCL,HNO

ằ ố ➢ H ng s  baz : ơ

ạ ạ

● pKa càng nh  , axit càng m nh ỏ ● pKb càng nh  , baz  càng m nh ỏ ➢ Quan h  gi a K ệ ữ ơ a và Kb:

ấ ệ 12.Ch t đi n ly ít tan:

AmBn  ==== mAn+ + nBm­

ằ ằ ố H ng s  cân b ng

ộ Đ  tan

AmBn(mol/l):

4

ứ Công th c tính pH

ị

ầ ồ ộ ả ử Gi s  dd axit m nh HA cón ng đ  ban đ u C A

ạ : 1. Dung d ch axit m nh ạ  H→ + + A­

HA    H2O == H+ + OH­

ậ ả ụ ệ ị Áp d ng đ nh lu t b o toàn di n tích, ta có:

[H+] = [A­] + [OH­]

(1)

❖ N u ế [H→ +]=CA =>

oC

→ ❖ N u ế Coi pH=7 25ở

+]

❖ N u ế → ả   Gi i pt ể (1) đ  tìm [H

ị 2. Dung d ch baz  m nh:

B

+ + OH­    Na→ NaOH   H2O     ==   H+   + OH­ ậ ả

ơ ạ ơ ạ ả ử ầ ồ ộ Gi s  dd baz  m nh NaOH,KOH có n ng đ  ban đ u C

ị ụ ệ Áp d ng đ nh lu t b o toàn di n tích, ta có:

[Na+] + [H+] = [OH­]

(2)

❖ N u ế →

oC

→ ❖ N u ế Coi pH=7 25ở

+]

❖ N u ế → ả   Gi i pt ể (2) đ  tìm [H

ị 3. Dung d ch axit y u:

A

ế ế ả ử ầ ộ ồ Gi s  dd axit y u HA cón ng đ  ban đ u C

H→ + + A­       , Ka HA    H2O == H+ + OH­   , Kw ệ ậ ả ị ụ Áp d ng đ nh lu t b o toàn di n tích, ta có:

[H+] = [A­] + [OH­]

5

❖ N u ế →

ứ ❖ N u ế ể , t c coi axit phân li không đáng k →

ế ị 4. Dung d ch đa axit y u:

3PO4 0,1M. Bi

ủ tế

,

,

Vd: Tính pH c a dd axit H H3PO4  ==== H+ +  H3PO4  ==== H+ +  H3PO4  ==== H+ + ,

ự ế ằ ỉ Vì axit H3PO4 có K1>>K2>>K3 nên th c th  coi dd ch  có 1 cân b ng:

H3PO4  ===  H+ + ,

ị 5. Dung d ch baz  y u:

B

ả ử ầ ộ Gi s  dd axit y u HA cón ng đ  ban đ u C

ơ ế ồ ế  BH→ + + OH­       , Kb B+ H2O      H2O      ==  H+  + OH­       , Kw

B cũng không quá nh  : ỏ

❖ Khi Kb không quá l n, Cớ

ứ ể ơ ❖ N u ế , t c coi baz  phân li không đáng k  :

ệ

ị ế ữ ể ệ ổ ị ượ ị 6. Dung d ch đ m: ❖ Dd đ m là dd không b  bi n đ i đáng k  giá tr  pH khi ta thêm vào đó nh ng l ng

ặ nh  axit m nh ho c baz  m nh ho c pha loãng (không quá loãng)

ơ ạ ế ứ ợ ỏ ❖ Dd đ m th ặ ng ch a axit y u HA và baz  m nh liên h p

ệ ơ ạ ọ

Vd: H n h p CH3COOH và CH3COONa g i là dd đ m axetat ọ ệ ạ ườ ợ ợ ệ ỗ ỗ H n h p NH4Cl và NH3 g i là dd đ m amoni

❖ Công th c : ứ

3 0,1 M và NH4Cl 0,1M. Bi

3 có pKb=4,75.

ủ ứ ệ t NHế Vd1: Tính pH c a dd đ m ch a NH

6

NH4+ == NH3 + H+

pH=9,25 ­ log =9,25

3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1M. Bi

ứ ệ t ế

­2 mol HCl vào 1 lít dd đ m trên thì pH s  thay đ i nh  th  nào?

ế ư ế ổ Ta có: pKa(NH4+)=14­ pKb(NH3)=9,25  ủ Vd2:a.Tính pH c a dd đ m ch a CH pKa(CH3COOH)=4,75 b. N u thêm 10

ớ ườ ợ So sánh v i tr ng h p thêm 10 ệ ­2 mol HCl vào 1 lít n ẽ ướ ấ c c t?

= 4,75 a. pH=4,75 ­ log

+ +

3COOH

ự ế ả ệ x y ra:       H CH→ b. Thêm HCl vào dd đ m trên thì th c t

= 0,1­0,01=0,09M

= 0,1+0,01=0,11M

= 4,75­0,087=4,66

ủ ả ơ

­2 mol HCl vào 1 lí n

→ ướ ấ ẽ ả ừ c c t thì pH s  gi m đi t ứ  7  2 t c là 5

pH=4,75 ­ log Do đó, khi thêm 10­2 mol HCl vào 1 lít dd đ m trên thì pH c a nó gi m đi 0,087 đ n  ệ v  pHị ế ư Nh ng n u thêm 10 ơ ị đ n v  pH

7

ủ

ự

ạ

ử

D  đoán tr ng thái lai hóa c a nguyên t

trung tâm

ụ ế Cách 1: D a vào góc liên k t ấ ữ ơ ế Cách 2: D a vào d  b i liên k t ( áp d ng cho các ch t h u c ) ộ ộ 3

2

3

ự ế ố ặ  + S  c p e t do ự ự  sp→ ế ơ Liên k t đ n  2  sp→ ế Liên k t đôi     sp→ ế Liên k t ba    ổ Cách 3: Tính t ng T: σ T= S  liên k t

3d 3d2

→ → → → → ✶ ✶ ✶ ✶ ✶ ố T=2   T=3   T=4   T=5   T=6 Lai hóa sp   Lai hóa sp   Lai hóa sp   Lai hóa sp   Lai hóa sp

ự do =

ố ặ S  c p e t Trong đó:

ử ử trong phân t

✶ ✶ ố ố ủ ử ừ ị ủ X: S  e hóa tr  c a các nguyên t ị Y: S  e hóa tr  bão hòa c a các nguyên t biên 8e – tr  H:2e

ươ ử Ph ng pháp Orbital phân t (MO)

ế ậ 1.B c liên k t:

ế ậ B c liên k t =

ử ầ ấ 1. C u hình e: ✶ Các phân t ỳ  đ u chu k : Li, B, C, N

ử ố ỳ ✶ Các phân t cu i chu k : O, F, N

ử ử ị ạ ✶ Các phân t 2 nguyên t d  h ch AB: CO, NO, ,…

8