Đáp án đề thi Đại học môn Hóa khối B 2004

Chia sẻ: N T | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

454
lượt xem 42
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đáp án đề thi đại học môn hóa khối b 2004', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đáp án đề thi Đại học môn Hóa khối B 2004

bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o §¸p ¸n – thang ®iÓm ------------------------- ®Ò thi tuyÓn sinh §¹i häc, Cao ®¼ng n¨m 2004 ---------------------------- ®Ò CHÝNH THøC M«n: hãa häc, Khèi b (§¸p ¸n - Thang ®iÓm cã 6 trang) C©u ý Néi dung §iÓm I 1,50 1. CÊu h×nh electron vµ vÞ trÝ cña Ca vµ Cl (0,75 ®iÓm) Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 Ca (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2 0,25 Cl : Chu kú 3, ph©n nhãm chÝnh, nhãm VII Ca : Chu kú 4, ph©n nhãm chÝnh, nhãm II 0,25 Liªn kÕt trong CaCl2 thuéc lo¹i liªn kÕt ion. V× Ca lµ kim lo¹i ®iÓn h×nh, Cl lµ phi kim ®iÓn h×nh 0,25 2. HiÖn t−îng vµ ph¶n øng gi÷a HCl vµ Na2CO3 (0,75 ®iÓm ) a. Lóc ®Çu kh«ng thÊy khÝ bay ra do chØ cã ph¶n øng: HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl 0,25 Sau ®ã thÊy cã bät khÝ tho¸t ra, v× toµn bé Na2CO3 ®· chuyÓn hÕt thµnh NaHCO3 vµ cã ph¶n øng: HCl + NaHCO3 = CO2↑ + H2O + NaCl Cuèi cïng nÕu thªm tiÕp HCl th× kh«ng thÊy khÝ tho¸t ra, do NaHCO3 ®· ph¶n øng hÕt. 0,25 b. V× HCl d− nªn cã ngay bät khÝ tho¸t ra tõ dung dÞch: 2 HCl + Na2CO3 = CO2↑+ H2O + 2NaCl 0,25 II 1,50 1. Ph¶n øng cña alanin (0,75 ®iÓm) CH3CHCOOH + NaOH CH3CHCOONa + H 2O 0,25 NH2 NH2 CH3CHCOOH + HCl CH3CHCOOH 0,25 NH2 NH3Cl HCl CH3CHCOOH + CH3OH CH3CHCOOCH3 + H 2O 0,25 NH2 NH2 2. S¬ ®å biÕn hãa (0,75 ®iÓm) 1500oC 2 CH4 CH CH + 3 H2 (1) CH CH + HCl xt CH2 CHCl (2) 0,25 1
to , p, xt n CH2 CHCl ( CH2 CHCl )n (3) CuCl, NH4Cl 2 CH CH CH C CH CH2 (4) 0,25 o CH C CH CH2 + H2 Pd , t (5) CH2 CH CH CH2 to , p, xt (6) 0,25 n CH2 CH CH CH2 CH2 CH CH CH2 n III 1,50 1. C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng (1,00 ®iÓm) Cho CO qua A nung nãng: to Fe3O4 + 4 CO 3Fe + 4 CO2 o t CuO + CO Cu + CO2 ⇒ ChÊt r¾n B: Al2O3, MgO, Fe, Cu. 0,25 ChÊt r¾n B + dung dÞch NaOH d−: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O ⇒ Dung dÞch C: NaAlO2, NaOH d−; chÊt r¾n D: MgO, Fe, Cu 0,25 Dung dÞch C + dung dÞch HCl d−: NaOH + HCl NaCl + H2O NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O HoÆc: + 4HCl NaCl + AlCl3 + 2H2O 0,25 NaAlO2 ChÊt r¾n D + dung dÞch HNO3 lo·ng: MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,25 2. §iÒu chÕ Ca(H2PO4)2 ( 0,50 ®iÓm) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 (1) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2 (2) 0,25 Theo (1) vµ (2): 468 4 3 Khèi l−îng H2SO4 = × × × 98 = 392 (kg) 234 3 2 100 100 Khèi l−îng dung dÞch H2SO470% cÇn dïng = 392 × × = 700 (kg ) 0,25 70 80 2
IV 1,50 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña hîp chÊt X (0,75 ®iÓm) Theo ®iÒu kiÖn ®Ò bµi th× C8H15O4N cã hai c«ng thøc cÊu t¹o: CH3OCO CH2 CH2 CH COOC2H5 hoÆc C2H5OCO CH2 CH2 CH COOCH3 0,25 NH2 NH2 C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: to CH3OCO (CH2)2 CH COOC2H5 + 2NaOH NaOCO (CH2)2 CH COONa + CH3OH + C2H5OH NH2 NH2 HoÆc: to C2H5OCO (CH2)2 CH COOCH3 + 2NaOH NaOCO (CH2)2 CH COONa + CH3OH + C2H5OH 0,25 NH2 NH2 NaOCO (CH2)2 CH COONa + 3HCl HOCO (CH2)2 CH COOH + 2NaCl 0,25 NH2 NH3Cl 2. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña hi®rocacbon A ( 0,75 ®iÓm) Ph©n tö khèi cña dÉn xuÊt brom = 75,5 × 2 = 151 Gäi c«ng thøc cña dÉn xuÊt brom lµ CxHyBrz. 151 12x + y + 80z = 151 ⇒ z < mµ z nguyªn, d−¬ng ⇒ z = 1 80 Víi z = 1 ⇒ 12x + y + 80 = 151 ⇒ 12x + y =71 ⇒ x = 5 , y = 11. C«ng thøc ph©n tö cña dÉn xuÊt chøa brom lµ C5H11Br. 0,25 VËy c«ng thøc ph©n tö cña hi®rocacbon A lµ C5H12, víi c¸c c«ng thøc cÊu t¹o: CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 , CH3 CH CH2 CH3 , CH3 C CH3 0,25 CH3 CH3 (1) (2) (3) Do chØ thu ®−îc 1 dÉn xuÊt brom, nªn CTCT ®óng cña A lµ c«ng thøc (3). CH3 CH3 askt CH3 C CH3 + Br2 CH3 C CH2 Br + HBr 0,25 CH3 CH3 (3) V 2,00 1 PhÇn tr¨m khèi l−îng cña hçn hîp A (1,25 ®iÓm) Hçn hîp (Mg, Fe) + dung dÞch CuSO4: Tr−íc hÕt, Mg ph¶n øng: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu↓ (1) Khi Mg ph¶n øng hÕt th× Fe ph¶n øng: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ (2) V× trong dung dÞch cã 2 muèi nªn CuSO4 vµ Mg ph¶n øng hÕt, Fe ®· ph¶n øng. Hai muèi trong dung dÞch lµ MgSO4 vµ FeSO4. 0,25 3
Dung dÞch C t¸c dông víi NaOH: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (4) 0,25 Nung kÕt tña: Mg(OH)2 to MgO (5) + H2O 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3 (6) o 2 Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O (7) Hay: to 4 Fe(OH)2 + O2 2 Fe2O3 + 4 H2O (8) 0,25 §Æt x, y, z lµ sè mol Mg, Fe ®· ph¶n øng vµ Fe cßn d− (z ≥ 0) . Ta cã ph−¬ng tr×nh: mA = 24x + 56(y+z) = 5,1 (9) Theo c¸c ph¶n øng (1), (2): mB = 64(x+y) + 56z = 6,9 (10) Theo c¸c ph¶n øng tõ (1) ®Õn (8): mD = 40x + 80y = 4,5 (11) 0,25 Gi¶i hÖ c¸c ph−¬ng tr×nh (9), (10), (11) ®−îc x = y = z = 0,0375 (mol) Thµnh phÇn phÇn tr¨m cña c¸c kim lo¹i: 0,0375 × 24 Mg: × 100 = 17,65 (%) 5,1 Fe: 100 − 17,65 = 82,35 (%) 0,25 2. Nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch CuSO4 ( 0,25 ®iÓm) x + y 0,0375 + 0,0375 [CuSO 4 ] = = = 0,3 (mol/lÝt) 0,25 0,25 0,25 3. ThÓ tÝch khÝ SO2 ( 0,50 ®iÓm) ChÊt r¾n B gåm Fe vµ Cu ph¶n øng víi dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng: to 2Fe + 6H2SO4 (®) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3 0,0375 0,0375 2 to Cu + 2H2SO4 (®) CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,25 0,075 0,075 3 VSO2 = ( × 0,0375 + 0,075) × 22,4 = 2,94(lÝt ) 0,25 2 VI 2,00 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc c¸c chÊt cã trong hçn hîp A (1,50 ®iÓm) Hai chÊt cã cïng mét lo¹i nhãm chøc + NaOH → 1 r−îu ®¬n chøc + 2 muèi cña 2 axÝt ®¬n chøc, kÕ tiÕp ⇒ Hçn hîp A gåm 2 este ®¬n chøc ®−îc t¹o bëi cïng mét r−îu ®¬n chøc vµ 2 axit ®¬n chøc ®ång ®¼ng kÕ tiÕp. 0,25 4
Gäi c«ng thøc chung cña hai este trªn lµ CxHyO2 víi sè mol hçn hîp b»ng a. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y: y y CxHyO2 + (x + − 1) O2 → xCO2 + H2O 4 2 y y a (x + − 1) a ax a 4 2 Theo ®Ò bµi: 12,096 10,304 n O2 = = 0,54 (mol) , n CO2 = = 0,46 (mol) 0,25 22,4 22,4 Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng: m A + m O2 = m CO2 + m H 2O ⇒ m H 2O = m A + m O2 − m CO 2 6,48 0,25 m H 2O = 9,44 + 0,54 × 32 − 0,46 × 44 = 6,48(g) ⇒ n H 2O = = 0,36 (mol) 18 Theo ph¶n øng ch¸y ta cã : n CO2 = ax = 0,46 (1) y n H 2O = a = 0,36 (2) 2 y n O2 = a(x + − 1) = 0,54 (3) 4 Tõ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,1 (mol) 9,44 Khèi l−îng mol ph©n tö trung b×nh cña A = = 94,4 (g) ⇒ MA = 94,4 ®v.C 0,25 0,1 §Æt c«ng thøc chung cña hai este lµ RCOOR′ . 47,2 Khi cho = 0,5 (mol) hçn hîp A t¸c dông víi NaOH : 94,4 RCOOR′ + NaOH → RCOONa + R′OH 0,5 0,5 Khèi l−îng mol ph©n tö trung b×nh cña muèi (Mmuèi): 38,2 Mmuèi = = 76,4 (g) ⇒ R = 76,4 − 67 = 9,4 0,5 Gèc < 9,4 lµ H ⇒ gèc kÕ tiÕp lµ CH3 Hai muèi tháa m·n lµ HCOONa vµ CH3COONa. 0,25 Khèi l−îng ph©n tö trung b×nh cña hai este: MA = 94,4 = 9,4 + 44 + R' ⇒ R' = 41 lµ C3H5. VËy c«ng thøc ph©n tö cña hai este lµ C4H6O2 vµ C5H8O2. C«ng thøc cÊu t¹o t−¬ng øng cña hai este: HCOOCH2CH = CH2 ; CH3COOCH2CH = CH2 0,25 5
2 PhÇn tr¨m khèi l−îng c¸c chÊt trong hçn hîp A ( 0,50 ®iÓm) §Æt b, c lµ sè mol HCOOC3H5 (M = 86) vµ CH3COOC3H5 (M = 100) cã trong 9,44 gam hçn hîp A. Ta cã: b + c = 0,1 (4) 86b +100c = 9,44 (5) 0,25 Gi¶i (4), (5) ®−îc: b = 0,04 ; c = 0,06 VËy phÇn tr¨m khèi l−îng cña c¸c este: 0,04 × 86 HCOOC3H5 : × 100 = 36,44 (%) 9,44 CH3COOC3H5 : 100 − 36,44 = 63,56 (%) 0,25 6