Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 - Trường THPT Lương Ngọc Quyến

ƯỜ Ề ƯƠ Ọ TR Đ  C NG ÔN T P H C KÌ 1 NĂM H C 2020 – 2021 Ọ Ế ƯƠ NG THPT  NG NG C QUY N L Ậ Ọ Ọ Ớ HÓA H C L P ­ 11

ƯƠ Ự Ệ

NG  1: S  ĐI N LI ị ố ẫ ơ ệ ượ ủ ị c là do trong dung d ch c a chúng có các CH Câu 1. Các dung d ch axit, baz , mu i d n đi n đ

ng). B. anion (ion âm). D. ch t.ấ ẫ ệ ượ c Câu 2. Tr ươ ợ  nào không d n đi n đ cướ A. ion trái d u.ấ C. cation (ion d ườ ng h p A. NaCl trong n D. NaOH nóng ch yả ị B. Ancol etylic C 2H5OH   C. NaCl nóng ch yả ệ ả ẫ Câu 3. Dung d ch nào sau đây có kh  năng d n đi n? ượ u. B. Dung d ch r

ị A. Dung d ch đ ị C. Dung d ch mu i ăn. D. Dung d ch benzen trong ancol. ườ ng. ố ướ ấ i đây c?ướ Câu 4. Ch t nào d ị ị không phân li ra ion khi hòa tan trong n

A. MgCl2.       B. HClO3.                   C. Ba(OH)2.             D. C6H12O6 (glucoz ).ơ ấ ệ ấ ấ ạ ấ ố Câu 5. Ch t nào là ch t đi n li m nh nh t trong s  các ch t sau ?

A. H2SO4                   B. H2CO3                      C. H2O                                  D. H3PO4

ế Câu 6. Ch t nào sau đây là đi n li y u

ấ A. KOH ố ớ ị ự ệ C. HCl ế D. NaCl ủ ướ ỏ 3COOH 0,10M, n u b  qua s  đi n li c a n ề c thì đánh giá nào v ộ ệ B. HF ế Câu 7. Đ i v i dung d ch axit y u CH ồ n ng đ  mol ion sau đây là đúng?

3 0,10M, n u b  qua s  đi n li c a n

­].

­].

B. [H+] < [CH3COO­]. A. [H+] = 0,10M. ố ớ ị ủ ướ ế ỏ C. [H+] > [CH3COO­]. ự ệ D. [H+] < 0,10M. ề c thì đánh giá nào v ộ ạ Câu 8. Đ i v i dung d ch axit m nh HNO ồ n ng đ  mol ion sau đây là đúng?

B. [H+] > [NO3 C. [H+] < [NO3 D. [H+] < 0,10M. A. [H+] = 0,10M. ố ố

4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2. S  mu i thu c lo i mu i axit là

Câu 9. Mu i nào sau đây là mu i axit? B. Na3PO4. A. NH4NO3. D. CH3COOK. C. Ca(HCO3)2. ố ố ố ộ ố Câu 10. Cho các mu i sau: NaHSO

ạ D. 3. A. 4. ế ấ ng tính C. 2. B. 1. Câu 11. Theo thuy t A­re­ni­ut ch t nào sau đây là hidroxit l

D. Zn(OH)2 (cid:0) A. Fe(OH)2 ươ ữ ặ ả ứ ả ấ ng trình ion: B. Ba(OH)2 2− (cid:0) Ca2++ CO3

ưỡ    C. KOH (cid:0) CaCO3 là c a ph n  ng x y ra gi a c p ch t nào sau đây? ủ             (2) Ca(OH)2 + CO2; Câu 12. Ph (1) CaCl2 + Na2CO3;  (3) Ca(HCO3)2 + NaOH; (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3.

A. (1) và (2). B. (2) và (3). C. (1) và (4). D. (2) và (4). ấ ỳ ị Câu 13. Dung d ch ch t nào sau đây làm xanh qu  tím?

A. HCl. B. Na2SO4. D. KCl. ị ấ ỳ

A. HCl. D. NaCl. ấ ổ ị B. K2SO4. Câu 15. Dung d ch ch t nào sau đây không làm đ i màu qu  tím?

­                                          B. K+, H+, Cl­, SO4

2­

­, Mg+, Ca2+, NO3

­

A. HCl. D. HClO4. C. NaOH. ỏ Câu 14. Dung d ch ch t nào sau đây làm qu  tím hóa đ ? C. KOH. ỳ C. Ba(OH)2. ị B. Na2SO4. ồ ờ ể ồ ạ đ ng th i trong dung d ch là i

D. OH­, Na+, Ba2+, Cl­ ả ừ Câu 16. Dãy ion không th  t n t        A. Na+, OH­, Mg2+, NO3        C. HCO3 Câu 17. Ph n  ng nào sau đây không x y raả

2+, SO4

A. FeCl2 +NaOH (cid:0) C. KCl + NaOH (cid:0) ị ầ ằ

2­, NH4 ượ ư ế ủ c 4,66 gam k t t a. T ng kh i l

2 d , đ

ị ị ế ủ ầ ư ượ ụ ớ ị ố ượ ổ ị B. CaCO3 + H2SO4 (loãng) (cid:0) D. HCl + KOH (cid:0) +, Cl­. Chia dung d ch E ra 2 ph n b ng nhau: Cho ph n ầ   c 0,58 gam k t t a và 0,672 lít khí (đktc). Ph n II tác   ấ ng các ch t tan trong dung d ch E là:

ứ Câu 18: Dung d ch E ch a các ion Mg ớ I tác d ng v i dung d ch NaOH d , đun nóng, đ ụ d ng v i dung d ch BaCl             A. 6,11gam.                B. 3,055 gam.              C. 5,35 gam.               D. 9,165 gam.

1

3)2 + NaOH. Ch n ph

– + OH– (cid:0)

ả ứ ấ ớ ọ ươ ng trình ion ả ứ ủ ị Câu 19. Cho 2 ch t (trong dung d ch) ph n  ng v i nhau : Ca(HCO đúng c a ph n  ng. - -

2 3CO    + OH– (cid:0)

3HCO

- - + Na+ (cid:0)  (cid:0) NaHCO3  CaCO3 (cid:0)  + H2O

3HCO 2 3CO ị

3?

ế ủ A. HCO3 C. Ca2+  +  ấ Câu 20. Ch t nào sau đây không t o k t t a khi cho vào dung d ch AgNO

­, K+.

B.   + H2O                    CaCO3 (cid:0)  + H2O D. Ca2+  +  ạ B. K3PO4. A. HCl. D. HNO3. ồ ể ồ ạ ị i trong m t dung d ch là Câu 21. Dãy g m các ion có th  cùng t n t

2−. 2−, Cl­, Ba2+. ấ Câu 22. Cho các ch t: Al ượ ớ đ A. 5.

A. Ca2+, Cl­, Na+, CO3 C. Al3+, SO4 ố ấ ề ả ứ C. KBr. ộ B. K+, Ba2+, OH­, Cl­. D. Na+, OH­, HCO3 2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3, Al. S  ch t đ u ph n  ng ị c v i dung d ch HCl, dung d ch NaOH là

3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4. S  ch t trong dãy v a ph n  ng đ ị c v i dung d ch NaOH là

C. 4. D. 7. ị B. 6. ố ấ ả ứ ừ ấ ượ c ả ứ ừ ượ ớ ị Câu 23. Cho dãy các ch t: Al, Al(OH) ớ v i dung d ch HCl, v a ph n  ng đ

4, Na2CO3 là

A. 2. D. 4. B. 5. ể ố ệ ệ ấ C. 3. ị t các dung d ch riêng bi t, m t nhãn: NaCl, HCl, NaHSO ử Câu 24. Thu c th  dùng đ  phân bi

3, Ba(OH)2, NaHSO4, H2SO4, NaOH. S  ch t tác d ng v i dung

3)2 t o k t t a là

A. KNO3. B. NaOH. C. BaCl2. ệ ụ ớ D. NH4Cl. ố ấ t: HNO ị ế ủ Câu 25. Cho các dung d ch riêng bi ạ ị d ch Ba(HCO

D. 4. B. 3.

ươ ng trình ion g n sau: H C. 2.  H2O có ph A. 1. Câu 26. Ph

+ + OH ─ (cid:0) ọ  Fe(NO3)3 + 3H2O  BaSO4 + 2H2O

là  Cu(NO3)2 + 2H2O

­.

­, OH­.

+, Na+, NO3

­.

ươ A. 3HNO3 + Fe(OH)3 (cid:0) C. H2SO4 + Ba(OH)2 (cid:0) ử ng trình phân t B. 2HNO3 + Cu(OH)2(cid:0) D. 2HCl + Ba(OH)2 (cid:0) ể ồ ờ ồ ạ Câu 27. Dãy ion nào sau đây có th  đ ng th i t n t

A. Na+, Cl­, S2­, Cu2+. C. Ag+, Ba2+, NO3

2­.

­, CO3 ­, Br­.

ể ồ ạ BaCl2 + 2H2O ị ộ i trong cùng m t dung d ch? B. K+, OH­, Ba2+, HCO3 ­, NH4 D. HSO4 ị ộ i trong cùng m t dung d ch là Câu 28. Dãy các ion có th  t n t

­, Cl­. A. Fe2+, Ag+, NO3 +, SO4 2­, Cl­. C. Na+, NH4 ị Câu 29. Có 4 dung d ch NaOH, Ba(OH)

ấ ồ ớ ị B. Mg2+, Al3+, NO3 D. Ag+, Mg2+, NO3 ộ 2 , NH3, Na2CO3 có cùng n ng đ . Dung d ch có pH l n nh t là:

2 0,1M. Dung d ch Y g m H

A. NaOH B. NH3 C. Ba(OH)2 ị ồ D. Na2CO3 2SO4 0,25M và HCl 0,75M. ị ị ầ ừ ủ ể

ể A.  0,063 lít. ứ Câu 30. Dung d ch X ch a KOH 0,2M và Ba(OH) Th  tích dung d ch X c n v a đ  đ  trung hòa 40 ml dung d ch Y là B.  0,125 lít. ị ị C.  0,15 lít. ị ớ ị D.  0,25 lít. ị

Câu 31.  Tr n 600 ml dung d ch HCl 1M v i 400ml dung d ch NaOH 1,25M thu 1 lít dung d ch X. Giá tr  pH ủ c a dung d ch X là

B.  pH=1 C.  pH=1,3 ộ ị A.  pH=7 ị ồ

3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung d ch Y g m KOH Câu 32.  Dung d ch X g m HCl 0,2M; HNO ị ộ 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M. C n tr n X và Y theo t  l pH = 13?

ỉ ệ ể ầ D.  pH=2 ị ể ượ th  tích là bao nhiêu đ  đ ồ c dung d ch có

A.  11: 9. B.  9: 11. C.  101: 99. D.  99: 101.

ƯƠ NG 2: NI TO – PHOTPHO ể ệ ả ứ ử ớ CH Câu 1.  N2 th  hi n tính kh  trong ph n  ng v i:

2 tinh khi

A.  H2 D.  Mg ế ượ t đ : B.  O2 Câu 2.  Trong phòng thí nghi m Nệ

A.  Không khí C.  Li ề ế ừ c đi u ch  t C.  NH3 và O2 D.  NH4NO2 ằ B.  NaNO2 ượ ạ 2 đ c t o ra b ng cách nào sau đây. Câu 3.  Trong công nghi p, Nệ

2

+,H2O, OH­, NH3

+, OH­          C.  NH3, NH4

+, OH­       D.  NH4

ấ ạ ổ ệ ố ế 4NO3 đ n kh i l B.  Ch ng c t phân đo n không khí l ng. ạ ớ ị ỏ 3 loãng. ư ng không đ i. 4Cl bão hòa. D.  Đun nóng kim lo i Mg v i dung d ch HNO ị ố ượ ị 2 và dung d ch NH 3 g mồ t phân mu i NH    A.  Nhi ị    C.  Đung dung d ch NaNO ầ ủ Câu 4.  Thành ph n c a dung d ch NH

A.  NH3, H2O      B.  NH4 ệ ượ ỳ ng x y ra khi cho gi y qu  khô vào bình đ ng khí amoniac là Câu 5.  Hi n t ả ể

ể ể B.  Gi y qu  chuy n sang màu xanh. D.  Gi y qu  không chuy n màu. ỳ ỳ ử ủ ấ ỳ ỏ A.  Gi y qu  chuy n sang màu đ . ỳ ấ C.  Gi y qu  m t màu. ng trình ph n  ng nào sau đây ấ ấ Câu 6.  Ph

4

4

+ + Fe(OH)2

3Cu + N2 + 3H2 ả ứ  4NO + 6H2O  N2 + 6NH4Cl ự ấ ấ ể ệ không th  hi n tính kh  c a NH 3 B.  NH3 + HCl (cid:0)  NH4Cl D.  2NH3 + 3CuO (cid:0) ấ i đây cho th y amoniăc có tính kh  ?

0

xt, t

3 + 5 O2

4)2SO4  2NH→  4 NO +6 H2O là

3 không th  t o ra ch t nào sau đây ?

ươ A.  4NH3 + 5O2 (cid:0) C.  8NH3 + 3Cl2 (cid:0) ướ ử ả ứ Câu 7.  Ph n  ng nào d + + OH­                  B.  2NH3 + H2SO4   NH→  (NH→  N→ 2 + 6NH4Cl              D.  Fe2+ + 2NH3 + 2H2O (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) A.  NH3 + H2O  C.  8NH3 + 3Cl2  Câu 8.  Vai trò c a NHủ ử A.  Ch t khấ C.  Axit D.  Bazơ ế Câu 9.  Axit HNO3 tinh khi ẽ ắ ể A.  Màu đen s mẫ ể ụ C.  Màu tr ng đ c D.  Không chuy n màu ạ ể ạ ụ Câu 10.  Kim lo i tác d ng v i HNO

A.  NH4NO3 ấ C.  NO2 D.  N2O5 ả ứ 3 trong ph n  ng: 4 NH ấ B.  Ch t oxi hóa ể t, không màu đ  lâu ngoài ánh sáng s  chuy n thành: B.  Màu vàng ớ B.  N2 ể ấ ấ ớ Câu 11.  S m ch p trong khí quy n sinh ra ch t nào sau đây

A.  CO D.  NO2 C.  NO ấ ớ Câu 12.  HNO3 loãng không th  hi n tính oxi hóa khi tác d ng v i ch t nào sau đây ?

A.  Fe B.  H2O ể ệ B.  Fe(OH)2 D.  Fe2O3 ụ C.  FeO ạ ớ ộ 3 đ c ngu i Câu 13.  Dãy kim lo i nào sau đây ụ không tác d ng v i HNO

2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,

A.  Fe, Al B.  Cu, Ag, Pb D.  Fe, Mg ặ C.  Zn, Pb

ả ứ ặ ả ố ộ ị ớ ị ạ   3 đ c, nóng và dung d ch HCl. S  ph n  ng x y ra thu c lo i ừ ầ ượ t ph n  ng v i dung d ch HNO

0t

0t

0t

D.  8. B.  10. ệ ố C.  9. ươ ng trình nhi t phân mu i nitrat sau, ph ng trình nào không đúng? ươ 0t AgO + NO2 + 1/2O2. (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ấ Câu 14.  Cho t ng ch t: Fe, FeO, Fe(OH) ả ứ FeCO3 l n l ử ả ứ ph n  ng oxi hoá ­ kh  là       A.  7. Câu 15.  Các ph A.  KNO3 KNO2 + 1/2O2.                   B.  AgNO3

Fe2O3 + 4NO2 + 3/2O2. (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) C.  Ba(NO3)2 Ba(NO2)2 + O2.              D.  2Fe(NO3)2

ượ ả c s n ph m là Câu 16.  Nung Fe(NO3)2 trong bình kín không có oxi, thu đ

A.  FeO + NO2 + O2 B.  Fe2O3 + NO2 + O2 ẩ C.  Fe2O3 + NO2 D.  FeO + NO2 ỗ ợ ố ổ Câu 17.  Thu c n  đen là h n h p nào sau đây?

A.  KNO3 + S C.  KClO3 + C + S D.  KNO3 + C + S

ỉ ệ ể ủ  th  tích c a NO và NO ệ ố 2 là 2: 1 thì h  s ả ủ ố

2 là 19. T  l

Câu 18.  Cho Mg + HNO3 (cid:0) ằ cân b ng t i gi n c a HNO A.  12 C.  18 ỗ ỉ ỉ ệ ợ 3 sinh ra h n h p NO và NO D.  20 ớ ố 2 có t  kh i so v i H mol B.  KClO3 + C  Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O. T  l 3 là B.  30 ụ ườ Câu 19.  Cho m (g) Al tác d ng HNO HNO3 tham gia làm môi tr

A.  2: 1 C.  1: 2 ị D.  2: 3 ể ấ ệ ng và oxi hoá là B.  3: 1 3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4. Dùng hoá ch t nào sau đây đ  phân bi t các dung

3­

3­

3­

Câu 20.  Có 4 dung d ch NH ị d ch trên ? A. BaCl2 B. Ba(OH)2 ị ướ ủ C. NaOH ứ ủ ướ D. qu  tímỳ ể + và OH­ c a n c) Câu 21.  Dung d ch n

2­, PO4

c c a axit photphoric có ch a các ion (không k  H 2­, PO4 3­ ­, HPO4

A.  H+, PO4 ­, PO4 C.  H+, H2PO4 ạ ọ ề B.  H+, HPO4 D.  H+, H2PO4 ứ ấ Câu 22.  Các lo i phân bón hóa h c đ u là các hóa ch t có ch a

3

ố ưỡ ế ố ơ ộ ố dinh d nit và m t s  nguyên t khác.

2)2CO.

2CO3. ầ

ầ ng c n thi ộ ố ố ố t cho cây tr ng.  khác. ộ ố  kali và m t s  nguyên t ố  khác. A.  các nguyên t C.  nguyên t ồ B.  nguyên t ố D.  nguyên t ố  photpho và m t s  nguyên t ậ Câu 23.  Cho các nh n xét sau: ạ ầ ạ ấ ứ ạ ủ ằ ố ượ ng photpho. ng c a phân lân đ ỗ ượ c đánh giá b ng ph n trăm kh i l ợ ứ ườ ườ ạ ố ứ ệ ố ố ủ (1) Thành ph n chính c a phân đ m ure là (NH ạ (2) Phân đ m amoni nên bón cho lo i đ t chua. ự ậ ộ (3) Tro th c v t cũng là m t lo i phân kali vì có ch a K ưỡ ộ (4) Đ  dinh d ạ ộ (5) NPK là m t lo i phân bón h n h p. (6) Ng i ta dùng lo i phân bón ch a nguyên t ể  kali đ  tăng c ị   ng s c ch ng b nh, ch ng rét và ch u ậ ố sai là

ạ h n cho cây.              S  nh n xét  B.  2 A.  1 C.  4 ấ ố ị D.  3 ấ 2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3. S  ch t trong dãy b  oxi hóa khi ớ

Câu 24.  Cho dãy các ch t: FeO, Fe(OH) ặ ị 3 đ c, nóng là tác d ng v i dung d ch HNO B.  5. ụ A.  3. D.  6. ỗ ợ ượ ị C.  4 3 loãng, nóng thu đ ị ạ c khí NO, dung d ch Y và còn l i  ấ ư ụ ấ ầ ớ ị

ồ Câu 25.  Cho h n h p X g m Fe, Cu vào dung d ch HNO ấ ắ ch t r n ch a tan Z. Cho Z tác d ng v i dung d ch HCl loãng th y có khí thoát ra. Thành ph n ch t tan trong dung  ị d ch Y là

A.  Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2. C.  Fe(NO3)2. ộ ị ố ượ ố ượ ng các mu i thu đ c là

Câu 26.  Tr n dung d ch có 11,76 gam H A.  10,44g KH2PO4; 8,5g K3PO4 C.  10,44g K2HPO4; 12,72g K3PO4 B.  Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2. D.  Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2. ị 3PO4 vào dung d ch có 16,8 gam KOH. Kh i l B.  10,24g K2HPO4; 13,5g K3PO4 D.  10,20g KH2PO4; 13,5g K2HPO4; 8,5g K3PO4 ả ứ ị ượ c Câu 27.  Cho 14,2 gam P2O5 tan trong 400g dung d ch NaOH 5% thì sau ph n  ng thu đ

B.  NaH2PO4, Na2HPO4

D.  NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4

A.  Na2HPO4, Na3PO4 C.  NaH2PO4, Na2HPO4 ộ ượ ộ ạ ng KCl có trong m t lo i phân kali có đ  dinh d ng 50% là

B.  95.51%. ưỡ D.  26,17%. C.  31,54%. ứ ạ ố ạ ồ i g m các ưỡ ứ ấ ng c a lo i phân lân này là

ộ B.  45,75%. ằ ủ ạ C.  42,25%.  ượ 3 thu đ Câu 28.  Hàm l A.  79,26%.  ộ Câu 29.  M t lo i phân supephotphat kép có ch a 69,62% mu i canxi đihiđrophotphat, còn l ch t không ch a photpho. Đ  dinh d A.  48,52%.  Câu 30.  Hoà tan 13,92 gam Fe3O4 b ng HNO

D.  39,76%. xOy (đktc). Khí NxOy có công th c làứ D.  N2O3 A.  NO

ụ ị ượ ấ

3 thì thu đ ủ ng c a FeS

ề ỗ ợ ố ượ c 448 ml N C.  N2O ớ 2 và Cu2S tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HNO ầ 2 và SO2 (đktc). Ph n trăm v  kh i l ị c dung d ch 2 trong

ố ầ B.  NO2 ợ ỗ Câu 31.  L y 5,2 gam h n h p FeS ỉ ứ ch  ch a 2 mu i nitrat và 12,208 lít h n h p NO ợ ỗ h n h p ban đ u là

A.  93,23% C.  69,23%

2 và Fe3O4 b ng 100 gam HNO

ằ

ồ ừ ủ 3 a% v a đ  thu đ ỗ ỉ ứ ố ị D.  81,39% ỗ   ượ c 15,344 lít h n ị  ợ ng 31,35 gam và dung d ch ch  ch a 30,15 gam h n h p mu i. Giá tr

ấ

C.  46 D.  57

B.  71,53% ỗ ợ Câu 32.  Hòa tan hoàn toàn h n h p FeS ố ượ ợ h p khí g m NO và NO 2 có kh i l ầ ủ c a a g n nh t là A.  43 ƯƠ B.  63 NG 3: CACBON – SILIC CH

ủ ể ệ ở Câu 1.  Tính oxi hóa c a cacbon th  hi n

0t

A.  C + O2 (cid:0) Cu + CO2            D.  C + H2O (cid:0) CO + H2 ả ứ  ph n  ng nào?  Al4C3     C.  C + CuO (cid:0) ả ứ ph n  ng nào sau đây CO2     B.  3C + 4Al (cid:0) ể ệ ở ử ủ Câu 2.  Tính kh  c a C th  hi n  0t (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) A. B.

+ CaO 3C

+ C 2H

CH

+ CaC CO 2

2

4

0t

0t

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) C. D.

2CO

2

ạ

+ 4Al 3C ộ

Al C 3 4 ế

ượ ử ụ ặ ạ ề ạ ẩ ả c s  d ng nhi u trong m t n  phòng đ c, kh u trang y t …là do than ho t tính có kh

+ C CO Câu 3.  Than ho t tính đ năng

4

ấ ộ ộ

ụ ấ ả ứ ớ ộ ụ B.  h p ph  các khí đ c. D.  kh  các khí đ c. A.  h p th  các khí đ c. ộ C.  ph n  ng v i khí đ c. ấ ợ ơ ố ử Câu 4.  Trong các h p ch t vô c , cacbon có các s  oxi hoá là

C.  –1; +2; +4. D.  –4; +2; +4. ươ ng?

ươ ự B.  –4; 0; +1; +2; +4. ể  đúng v  than đá và kim c ạ ng t

ấ ậ ấ ề ể ố ạ ề cacbon t o nên B.  Có tính ch t v t lý t ọ D.  Có tính ch t hoá h c không gi ng nhau A.  –4; 0; +2; +4. ọ Câu 5.  Ch n phát bi u ấ ạ A.  Có c u t o m ng tinh th  gi ng nhau ố C.  Đ u do nguyên t ượ ườ ấ nhau ố ạ ướ ả ể ạ c dùng đ  t o môi tr ng l nh và khô r t ệ ả ướ Câu 6.  N c đá khô không nóng ch y mà thăng hoa nên đ ả thu n ti n cho vi c b o qu n th c ph m.N c đá khô là

ệ ậ A.  CO r nắ ạ ằ D.  SO2 r nắ ươ ế ề ệ ườ C.  H2O r nắ ệ c dùng trong vi c đi u ch  kim lo i b ng ph ệ ng pháp nhi t luy n là ự ẩ B.  CO2 r nắ ượ ng đ

Câu 7.  Cacbon monoxit (CO) th do

ở ử ạ A.  CO có tính kh  m nh ấ ạ ử ượ c các t p ch t C.  CO kh  đ ử ượ c oxit nào sao đây nhi t đ  cao? Câu 8.  Khí CO không kh  đ

B.  CO có tính oxi hoá m nhạ ẹ ơ D.  CO nh  h n không khí ệ ộ C.  PbO D.  ZnO ả ứ ố B.  CaO ệ ự Câu 9.  T  hai mu i X và Y th c hi n các ph n  ng sau: A.  CuO ừ 0t (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) X X1 + CO2 ; X2 ;

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) X + Y1 + H2O ; X1 + H2O  (cid:0) X2 + 2Y (cid:0) X + Y2 + 2H2O ươ ứ X2 + Y  ố Hai mu i X, Y t ng  ng là

A.  CaCO3, NaHSO4.   B.  BaCO3, Na2CO3.   C. CaCO3, NaHCO3.   D. MgCO3, NaHCO3. ộ ặ ấ ượ ố c đánh s :

(3) NaHCO3 + Ba(OH)2; (5) (NH4)2CO3 + Ba(OH)2; (6) Na2CO3 + CaCl2. ờ ế ủ

2 thì thu đ

ị Câu 10. Tr n dung d ch các c p ch t sau trong các bình đ (1) Na2CO3 + AlCl3;  (2) Na2CO3 + H2SO4;  (4) Na2S + AlCl3;  ạ ả ứ Các ph n  ng t o đ ng th i k t t a và khí là B.  (1), (2) và (5). ồ A.  (2), (3) và (5). ấ ụ C.  (1), (4) và (6). ị ượ ỗ ứ 2 vào dung d ch ch a b mol Ca(OH) D.  (1), (4) và (5). ố   ợ c h n h p 2 mu i

Câu 11.  H p th  hoàn toàn a mol khí CO CaCO3 và Ca(HCO3)2. Quan h  gi a a và b là

A.  a>b. ệ ữ B.  a

B.  CO2

A.  NH3 C.  HCl D.  N2

ẽ ả ề ế ệ quá trình đi u ch  khí Z trong phòng thí nghi m: Câu 13.  Cho hình v  mô t

C.  SO2. ể ề B.  NH3.  ườ ế ạ ế ử ệ ằ D.  Cl2.  ư i ta ti n hành kh  oxit X b ng khí CO (d ) theo mô hình thí nghi m d ướ i

Z là khí nào ?  A.  CO2.  Câu 14.  Đ  đi u ch  kim lo i X, ng đây

5

ấ ấ

2 và h i n

C.  Al2O3. ụ ấ ơ ướ ượ c vào 500ml dung d ch Ca(OH) ộ ố ượ ớ ị ị ị ố ượ ng dung d ch tăng 7,2 gam so v i kh i l D.  K2O. 2 thu đ ị ng dung d ch Ca(OH) ế ủ c 20 gam k t t a. Tách  ầ   2 ban đ u. Giá tr  m Oxit X là ch t nào trong các ch t sau? A.  CaO. B.  FeO. Câu 15.  H p th  toàn b  m gam CO ấ ỏ ầ ế ủ b  ph n k t t a th y kh i l là

2 1M thu đ

A.  8,8 gam C.  27,2 gam ớ ị B.  18,4 gam ụ D.  29,2 gam ượ ế c 10 gam k t

là

2

Câu 16.  Cho V lít (đktc) CO2 tác d ng hoàn toàn v i 200 ml dung d ch Ca(OH) ị ủ ủ t a. Giá tr  c a V A.  2,24 lít. B.  6,72 lít. C.  8,96 lít. ấ ị ặ D.  2,24 ho c 6,72 lít ồ 2 (đktc) vào 1 lít dung d ch g m NaOH 0,025M và Ca(OH) ụ ượ ế ủ

Câu 17.  H p th  hoàn toàn 0,672 lít khí CO ị ủ 0,0125M,thu đ A.  2,00. C.  1,25. D.  0,75. ợ ầ ừ ủ 3O4, Fe2O3, Fe,và MgO c n dung v a đ ố ượ

A.  39gam. D.  42gam. ộ ờ ượ ỗ ợ c x gam k t t a. Giá tr  c a x là B.  1,00. ồ ỗ ể ử Câu 18.  Đ  kh  hoàn toàn 45 gam h n h p X g m CuO, FeO, Fe ả ứ ượ ấ ắ 8,4 lít khí CO (đktc).Kh i l ng ch t r n Y thu đ c sau ph n  ng là C.  24gam. B.  51gam. ố 2O3 nung nóng.Sau m t th i gian thu đ ấ ắ ụ ư ượ ố ượ ị ố ị ứ ự ặ ớ 2SO4 đ c nóng, d  thu đ c dung d ch Y. Kh i l ồ   c h n h p X g m ng mu i khan trong dung d ch Y ồ Câu 19.  Cho lu ng khí CO đi qua  ng s  đ ng 16 gam Fe 4 ch t r n. Cho X tác d ng v i H là

­. Đun dung d ch X đ n

A.  40 gam D.  32 gam ứ ị ế ị C.  20 gam 2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,4 mol Cl­ và a mol HCO3 ố ượ B.  48 gam Câu 20.  Dung d ch X ch a 0,1 mol Ca ạ c n thu đ c mu i khan có kh i l

C.  37,4 gam A.  23,2 gam ị ớ D.  28,6 gam. 3 1M và Fe2(SO4)3 0,5M cho t i khi ả ứ ị ủ ị ả ị

2CO3 và KHCO3 vào n ị ế ủ B.  13,20.

ỗ ị ồ ng dung d ch gi m 69,2 gam. Giá tr  c a V là      C. 300ml     ướ ể ượ c đ  đ D. 100ml  c 400ml dung d ch X. Cho t ị ị ừ ừ  t ụ ớ   c dung d ch Y và 1,008 lít khí (đktc). Cho Y tác d ng v i ượ ị ủ ượ ố ượ ng là B.  49,4 gam ỏ ớ ư i d  vào V ml dung d ch X g m FeCl Câu 21:  Nh  dung d ch Na 2CO3 t ố ượ ả ấ ph n  ng x y ra hoàn toàn th y kh i l B. 200ml                   A. 150ml                       ợ Câu 22. Hoà tan m gam h n h p Na 150ml dung d ch HCl 1M vào dung d ch X, thu đ Ba(OH)2 d ,thu đ c 29,55 gam k t t a. Giá tr  c a m là

ư A.  10,60 C.  21,03 D.  20,13

Ậ Ự Ậ Ầ PH N BÀI T P T  LU N

ả ứ ơ ồ Câu 1.    Hoàn thành các s  đ  ph n  ng sau

a.N2 (cid:0) NH3 (cid:0) NO (cid:0) NO2 (cid:0) HNO3 (cid:0) Cu(NO3)2 (cid:0) CuO (cid:0) Cu (cid:0) CuCl2 (cid:0) Cu(OH)2

(cid:0) (cid:0) b. NH4Cl (cid:0) NH3 (cid:0) N2 NO (cid:0) NO2 HNO3 (cid:0) NaNO3  (cid:0) NaNO2

c. Ca3(PO4)2 (cid:0) H3PO4  (cid:0) NaH2PO4 (cid:0) Na2HPO4 (cid:0) Na3PO4 (cid:0) Ag3PO4

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) CO2 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 CO2 CO (cid:0) Cu d. CO (cid:0)

ươ ng trình hóa h c ọ  sau:

→ → → Bài 2: Hoàn thành các ph  a. Ca( HCO3)2     →             b. KHCO3 +NaOH    c. KHCO3 + H2SO4đ → g. Fe3O4+HNO3 đ c ặ →  i. Ca(HCO3)2      +  NaOH    h. Ca(HCO3)2      +  2NaOH

6

ử ọ ế ạ ả ứ i d ng phân t và ion thu g n, cho bi ả   t lo i ph n ng trình ph n  ng sau d ủ Bài 3: Hoàn thành các ph ứ ướ ạ ọ ả ứ ỗ

(cid:0) +….        ….

ươ ấ ng và vai trò c a m i ch t tham gia trong ph n  ng hoá h c đó.  NO→ a) Fe + HNO3l    b) Fe + HNO3đ,t0    → c) FeS2 + HNO3đ,t0 …. ả ị ỗ ồ ụ ả ứ i khi  ph n  ng x y ra ẩ ử ớ ả ợ ị ớ  đktc) ạ ừ ượ ố ượ ư 3 d , cho t ấ ở c dung d ch Y và 1,12 lít khí NO (là s n ph m kh  duy nh t  ợ ng t ng kim lo i trong h n h p X ? ổ ố ượ ị ụ ng không đ i thu

3 (d ) cho t

2 (là s n ph m kh  duy nh t

3 (v a đ ) cho t ử

ư ỗ ụ ư ọ ế ủ ọ ả ớ ớ ế ấ ắ c m gam ch t r n. Hãy vi t các ph ợ ế ị ủ 3  (đ c, nóng, d ) cho t i khi ấ ở ả ẩ ử ả ứ ớ  đktc) ặ ị 2 (là s n ph m kh  duy nh t ồ c dung d ch Y và 2,464 lít khí NO ợ ừ ượ ạ ng t ng kim lo i trong h n h p X ? ổ ị ụ ố ượ ng không đ i thu ị ươ ỗ ớ ế t các ph ồ ư ọ ế ủ ọ ả ớ ấ ắ c m gam ch t r n. Hãy vi ợ ị ả   ả ứ i khi  ph n  ng x y ượ ấ ở ử ẩ ả ị ụ c dung d ch Y và 1,568 lít khí NO (là s n ph m kh  duy nh t ừ ạ ỗ ợ ố ượ ị ố ượ ượ ổ ng không đ i thu đ ấ ắ c m gam ch t r n. Hãy vi ế   t ế ị ủ ấ ọ ả ợ ỗ ụ ư ớ ồ ả   ả ứ i khi  ph n  ng x y ấ ở ị ẩ ượ ử ả ị ớ  đktc) ừ ạ ỗ ố ượ ượ ợ ố ổ ỗ ng không đ i thu đ c V lít h n h p khí Z ( ở ọ ả ị ủ ế ợ ấ ế ng trình hóa h c x y ra và tìm giá tr  c a V ? ố ượ ị t các ph ừ ủ ụ ồ ợ ị ả ứ   i khi  ph n  ng ấ ở ả ẩ ớ c dung d ch Y và 0,784 lít khí NO (là s n ph m kh  duy nh t ớ  đktc) ươ ỗ ượ ừ ố ượ ị ạ ỗ ợ ượ ỗ ế ấ ị ổ ẫ ng không đ i thu đ ố ượ ế ố ượ ươ ư ị c h n h p khí Z. D n toàn b ọ ả ủ t các ph ộ  ợ   ng trình hóa h c x y ra và tính pH c a dung

→ Bài 4: Cho 1,93 gam h n h p X g m Al, Fe tác d ng v i dung d ch HNO hoàn toàn thu đ ỗ a. Tính % kh i l ị b. Cho dung d ch Y tác d ng v i dung d ch NaOH d , l c k t t a đem nung đ n kh i l ươ ượ đ ng trình hóa h c x y ra và tìm giá tr  c a m ? Bài 5:  Cho 1,45 gam h n h p X g m Al, Cu tác d ng v i dung d ch HNO ị ả ph n  ng x y ra hoàn toàn thu đ ỗ ố ượ a. Tính % kh i l ế b. Cho dung d ch Y tác d ng v i dung d ch NaOH d , l c k t t a đem nung đ n kh i l ị ủ ượ ng trình hóa h c x y ra và tìm giá tr  c a m ? đ ớ ư Bài 6: Cho 3,96 gam h n h p X g m Al, Cu tác d ng v i dung d ch HNO 3 (d ) cho t ra hoàn toàn thu đ  đktc) ng t ng kim lo i trong h n h p X ? a. Tính % kh i l ạ ố b. Cô c n dung d ch Y, l y mu i đem nung đ n kh i l ươ các ph ng trình hóa h c x y ra và tìm giá tr  c a m ? Bài 7: Cho 3,52 gam h n h p X g m Fe, Cu tác d ng v i dung d ch HNO c dung d ch Y và 3,584 lít khí NO ra hoàn toàn thu đ a. Tính % kh i l ng t ng kim lo i trong h n h p X ? ạ b. Cô c n dung d ch Y, l y mu i đem nung đ n kh i l đktc) . Hãy vi Bài 8: Cho 1,98 gam h n h p X g m Al, Cu tác d ng v i dung d ch HNO ả x y ra hoàn toàn thu đ ng t ng kim lo i trong h n h p X ? a. Tính % kh i l ạ b. Cô c n dung d ch Y, l y mu i đem nung đ n kh i l khí Z vào 1,1 lít H2O (d ) thu đ c dung d ch T. Hãy vi ị d ch T ? ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

7