TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương cuối học kỳ 2 - Năm học 2024 - 2025 Trang 1
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
NĂM HỌC 2024-2025
CHỦ ĐỀ 6. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí
sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào
dưới đây?
A. Tốc độ cân bằng. B. Tốc độ phản ứng.
C. Phản ứng thuận nghịch. D. Phản ứng 1 chiều.
Câu 2. Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau:
"Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên ...(1)... của ...(2)... trong một đơn vị ...(3)..."
A. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích.
B. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian.
C. (1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ.
D. (1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.
Câu 3. Nhận định nào dưới đây là đúng?
A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
B. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
C. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
D. Sự thay đổi t0 không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 4. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?
A. Trung hòa acid – base. B. Sắt bị gỉ.
C. Tinh bột lên men rượu. D. Thức ăn bị ôi thiu.
Câu 5. Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?
A. Nồng độ giảm. B. Áp suất tăng (đối với phản ứng có chất khí tham
gia).
C. Nhiệt độ giảm. D. Diện tích bề mặt tiếp xúc giảm.
Câu 6. Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ phản ứng giảm
dần: (1) Phản ứng cháy của xăng, dầu.
(2) Các thanh thép ở các công trường xây dựng bị oxi hoá bởi các tác nhân trong không khí.
(3) Phản ứng lên men rượu từ trái cây.
(4) Nướng bánh mì.
A. (1) > (4) > (3) > (2). B. (1) > (4) > (2) > (3).
C. (4) > (1) > (2) > (3). D. (1) > (3) > (4) > (2).
Câu 7. Khi cho cùng một lượng dung dịch H2SO4 vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3
với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước.
Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CUỐI HỌC KÌ 2
TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương cuối học kỳ 2 - Năm học 2024 - 2025 Trang 2
A. giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
B. không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
C. tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
D. tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
Câu 8. Có phương trình phản ứng: 2A + B C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu
thức: v = k[A]2.[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào
A. nồng độ của chất A. B. nồng độ của chất B.
C. nhiệt độ của phản ứng. D. thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 9. Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng?
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
A. Tăng nồng độ HCl. B. Đập nhỏ đá vôi.
C. Thêm chất xúc tác. D. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
Câu 10. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
A. Quá trình quang hợp.
B. Quá trình gỉ của sắt.
C. Quá trình đốt cháy magnesium
trong oxygen.
D. Quá trình lên men rượu.
Câu 11. Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A. Nhiệt độ. B. Nồng độ.
C. Chất xúc tác. D. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
Câu 12 : Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g). Tốc độ mất đi của H2 so với tốc độ hình thành của NH3
như thế nào?
A. Bằng ½. B. Bằng 3/2. C. Bằng 2/3. D. Bằng 1/3.
Câu 13. Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất nào tham gia?
A. Chất lỏng. B. Chất khí.
C. Chất rắn. D. Cả A, B, C đều đúng.
Câu 14. Cho sơ đồ pư: A→B. Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất A là 0,024 mol/L. Sau 10 giây xảy ra phản
ứng, nồng độ của chất A là 0,022 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng là
A. 0,0003 mol/L. s. B. 0,00025 mol/L.s.
C. 0,00015 mol/L.s. D. 0,0002 mol/L.s.
Câu 15. : Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10 ℃ thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần. Khi tăng nhiệt độ
từ 20 ℃ đến 100 ℃ tốc độ phản ứng tăng
A. 16 lần. B. 256 lần. C. 64 lần. D. 14 lần.
TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương cuối học kỳ 2 - Năm học 2024 - 2025 Trang 3
Câu 16. Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không
đúng?
A. Khí H2 thoát ra nhanh hơn. B. Bột Fe tan nhanh hơn.
C. Lượng muối thu được nhiều hơn. D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi
câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Thực hiện phản ứng sau: CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + CO2 ↑ + H2O. Theo dõi thể tích CO2 thoát ra
theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).
a. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0.
b. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.
c. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33 ml/s.
d. Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau.
Câu 2. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm của phản ứng đơn giản 2A + B → C được tính bằng biểu thức:
2
AB
v k.C .C
.
a. Trong biểu thức, k là hằng số tốc độ phản ứng.
b. Hằng số k phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng.
c. Hằng số k càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhỏ.
d. Để làm tăng tốc độ phản ứng thì phải giảm nồng độ chất A, B.
Câu 3. Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)
a. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ khí O2.
b. Nhiệt độ thay đổi cũng không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
c. Tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần khi tăng nồng độ SO2 lên 2 lần.
d. Để tốc độ phản ứng thuận thay đổi 9 lần thì thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần.
Câu 4. Khi để ở nhiệt độ 30 ℃, một quả táo bị hư sau 3 ngày. Khi được bảo quản trong tủ lạnh ở nhiệt độ 0℃
quả táo đó bị hư sau 24 ngày.
a. Quả táo đã chịu ảnh hưởng của yếu tố nhiệt độ.
b. Quả táo nhanh hỏng hơn khi được để trong tủ lạnh.
c. Hệ số nhiệt độ của phản ứng xảy ra khi quả táo bị hư là 2.
d. Nếu bảo quản ở 20 ℃, quả táo sẽ bị hư sau 6 ngày.
PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1. Cho phản ứng hóa học đơn giản: H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
Công thức tính tốc độ của phản ứng thuận trên là v = k.[H2].[I2]. Tốc độ của phản ứng thuận trên sẽ tăng bao
nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần?
Câu 2. Cho phản ứng đơn giản:
A+ 2B → C
Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3 M; [B] = 0,5 M. Hằng số tốc độ k = 0,4.
Tính tốc độ phản ứng tại thời điểm ban đầu.
TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương cuối học kỳ 2 - Năm học 2024 - 2025 Trang 4
Câu 3. Thông tin về phản ứng: A + B C được cho trong bảng sau:
Thời gian (phút)
Nồng độ A (M)
t1 = 0
0,12
t2 = 10
?
Bảng 6.19. Sự biến đổi nồng độ các chất tham gia phản ứng theo thời gian
Giá trị thích hợp điền vào dấu “?” là bao nhiêu?
Câu 4. Cho phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2
Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/L, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/L. Tốc độ trung bình của
phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol (L.s). Giá trị của a là bao nhiêu?
Câu 5. Cho đồ thị thể hiện sự thay đổi tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học. Thời điểm phản ứng dừng
lại là bao nhiêu giây?
Hình 6.24. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc thể tích khí theo thời gian
Câu 6. Thực hiện thí nghiệm sau:
(1) Zn (hạt) + 3 mL dd HCl 20%. (2) Zn (hạt) + 3 mL dd HCl 10%.
(3) Zn (hạt) + 3 mL dd HCl 12%. (4) Zn (hạt) + 3 mL dd HCl 23%.
Phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?
PHẦN IV. TỰ LUẬN
Câu 1: Ở 40 ℃ dung dịch H2O2 phân huỷ theo phản ứng: 2H2O2(aq)
2H2O(l) + O2(g)
Nồng độ của H2O2 tại những thời điểm khác nhau được biểu thị trong bảng 6.2:
Thời điểm (giờ)
Nồng độ [H2O2] (M)
0
1,000
6
0,0500
12
0,025
Bảng 6.2 Sự thay đổi nồng độ H2O2 theo thời gian
Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân huỷ H2O2 (M/ s) trong những quãng thời gian từ
a) 0 đến 6 giờ. b) 6 giờ đến 12 giờ.
Câu 2: Cho phản ứng hóa học đơn giản có dạng: A + B → C
Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi:
a. Nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B.
b. Nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A.
c. Nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần.
d. Nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.
TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương cuối học kỳ 2 - Năm học 2024 - 2025 Trang 5
e. Tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần đối với hỗn hợp phản ứng, coi đây là phản ứng của các chất
khí
Câu 3: Tốc độ của phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 200 ℃ đến 240 ℃, biết rằng khi
tăng 10 ℃ thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
CHỦ ĐỀ 7. NHÓM HALOGEN
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí
sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Tính chất hoá học đặc trưng của các đơn chất halogen là
A. tính khử. B. tính base. C. tính acid. D. tính oxi hoá.
Câu 2. Trong tự nhiên, nguyên tố fluorine tồn tại phổ biến nhất ở dạng hợp chất là
A. Na3AlF6. B. NaF. C. HF. D. CaF2.
Câu 3. Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là
A. F2. B. Br2. C. I2. D. Cl2.
Câu 4. Muối nào có nhiều nhất trong nước biển với nồng độ khoảng 3%?
A. NaCl. B. KCl. C. MgCl2. D. NaF.
Câu 5. Các nguyên tố halogen thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
A. VIIIA. B. VIA. C. VIIA. D. IIA.
Câu 6. Trong nhóm halogen, đơn chất có tính oxi hoá mạnh nhất là
A. F2. B. Cl2. C. Br2. D. I2.
Câu 7. Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử biến đổi như thế nào?
A. Giảm dần. B. Không đổi. C. Tăng dần. D. Tuần hoàn.
Câu 8. Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử hydrogen halide nào sau đây tạo được liên kết hydrogen mạnh?
A. HCl. B. HI. C. HF. D. HBr.
Câu 9. Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất ở áp suất thường?
A. HCl. B. HBr. C. HF. D. HI.
Câu 10. Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết biến đổi như thế nào?
A. Tăng dần. B. Giảm dần. C. Không đổi. D. Tuần hoàn.
Câu 11. Nhỏ vài giọt dung dịch nào sau đây vào dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt?
A. HCl. B. NaBr. C. NaCl. D. HF.
Câu 12. Trong điều kiện không có không khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl thu được các sản phẩm
là
A. FeCl3 và H2. B. FeCl2 và Cl2. C. FeCl3 và Cl2. D. FeCl2 và H2.
Câu 13. Dung dịch nào sau đây làm đỏ quỳ tím?
A. NaOH. B. HCl. C. NaCl. D. KNO3.
Câu 14. Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực của liên kết biến đổi như thế nào?
A. Tuần hoàn. B. Tăng dần. C. Giảm dần. D. Không đổi.
Câu 15. Cho các phát biểu sau:
(a) Muối iodized dùng để phòng bệnh bướu cổ do thiếu iodine.
(b) Chloramine-B được dùng phun khử khuẩn phòng dịch Covid - 19.
(c) Nước Javel được dùng để tẩy màu và sát trùng.
(d) Muối ăn là nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước Javel.
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 16. Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác van der Waals
mạnh nhất?