Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2019-2020 - Trường THPT Thượng Cát giúp bạn ôn tập, hệ thống lại các kiến thức đã học, đồng thời giúp bạn rèn luyện kỹ năng giải bài tập hiệu quả để tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức. Mời các bạn cùng tham khảo đề cương!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2019-2020 - Trường THPT Thượng Cát
- ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ II– MÔN HÓA 12 –
NĂM HỌC 20192020
Chương 6:
A. KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT
Câu 1: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là
A. KNO3. B. FeCl3. C. BaCl2. D. K2SO4.
Câu 2: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là
A. NaCl. B. Na2SO4. C. NaOH. D. NaNO3.
Câu 3: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch
A. KCl. B. KOH. C. NaNO3. D. CaCl2.
Câu 4: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp
A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.
B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.
C. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.
D. điện phân NaCl nóng chảy.
Câu 5: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, HCl. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch
NaOH là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 6: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra
A. Sự khử ion Na+. B. Sự oxi hoá ion Na+.
C. Sự khử phân tử nước. D. Sự oxi hoá phân tử nước.
Câu 7: Chất nào sau đây không tác dụng với KHCO3 trong dung dịch ?
A. NaOH. B. CO2. C. H2SO4. D. Ca(OH)2.
Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O. Chất X trong sơ đồ trên là
A. KOH. B. NaOH. C. K2CO3. D. HCl.
Câu 9. Điều chế Na ta dùng phương pháp
A. điện phân nóng chảy NaCl. B. nhiệt phân NaCl.
C. điện phân dung dịch NaCl. D. dùng K đẩy Na ra khỏi dung dịch NaCl.
B. KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT
Câu 10: Công thức của thạch cao sống là
A. CaSO4. B. CaSO4.2H2O. C. CaSO4.H2O. D. CaSO3.H2O.
Câu 11: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi
trường kiềm là
A. Be, Na, Ca. B. Na, Ba, K. C. Na, Fe, K. D. Na, Be, K.
Câu 12: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 và Mg(NO3)2 đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng
dung dịch
A. HCl. B. NaOH. C. NaCl. D. H2SO4 loãng.
Câu 13: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
A. Cu2+, Fe3+. B. Al3+, Fe3+. C. Na+, K+. D. Ca2+, Mg2+.
Câu 14: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
A. nhiệt phân CaCl2. B. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2.
C. điện phân dung dịch CaCl2. D. điện phân CaCl2 nóng chảy.
- Câu 15: Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo ra kết tủa là
A. NaOH. B. Na2CO3. C. BaCl2. D. NaCl.
Câu 16. Nguyên tắc làm mềm nước cứng là:
A. Làm giảm nồng độ ion Mg2+; Ca2+ trong nước cứng.
B. Làm tăng nồng độ ion Mg2+, Ca2+ trong nước cứng.
C. Oxi hóa ion Ca2+; Mg2+ trong nước cứng.
D. Cho Ca(OH)2; Na2CO3 hoặc Na3PO4 vào nước cứng.
Câu 17: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là
A. NaCl. B. NaHSO4. C. Ca(OH)2. D. HCl.
Câu 18: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là
A. Na2CO3 và HCl. B. Na2CO3 và Na3PO4.
C. Na2CO3 và Ca(OH)2. D. NaCl và Ca(OH)2.
Câu 19: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất là
A. NaOH. B. Mg(OH)2. C. Fe(OH)3. D. Al(OH)3.
Câu 20: Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A. Na2O và H2O. B. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2.
C. dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl. D. dung dịch NaOH và Al2O3.
Câu 21: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có
A. bọt khí và kết tủa trắng. B. bọt khí bay ra.
C. kết tủa trắng xuất hiện. D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.
C. Các dạng bài tập.
Dạng 1: Kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước và axít.
Câu 22: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước dư thu được dung dịch X. Trung hoà dung dịch X cần
100 ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị m đã dùng là
A. 6,9. B. 4,6. C. 9,2. D. 2,3.
Câu 23: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc).
Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)
A. Rb. B. Li. C. Na. D. K.
Câu 24: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại
kiềm thổ đó là
A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.
Dạng 2: CO2 (hoặc SO2) tác dụng với kiềm.
Câu 25: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung
dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)
A. 10,6 gam. B. 5,3 gam. C. 21,2 gam. D. 15,9 gam.
Câu 26: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung
dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)
A. 20,8 gam. B. 23,0 gam. C. 25,2 gam. D. 18,9 gam.
Dạng 3 : Bài tập về muối cacbonat.
Câu 27: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO2 thoát ra (ở
đktc) là
A. 0,672 lít. B. 0,224 lít. C. 0,336 lít. D. 0,448 lít.
- Câu 28: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO 3 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc). Số
gam mỗi muối ban đầu là
A. 2,0 gam và 6,2 gam. B. 6,1 gam và 2,1 gam.
C. 4,0 gam và 4,2 gam. D.1,48 gam và 6,72 gam.
Câu 29:Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam một muối cacbonat kim loại (II) được 1,96 gam chất rắn. Kim
loại đã dùng là
A. Mg. B. Ca. C. Ba. D. Cu.
D. NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
I> Lí thuyết
Câu 30: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch
A. Na2SO4, KOH. B. NaOH, HCl. C. KCl, NaNO3. D. NaCl, H2SO4.
Câu 31: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A. NaOH loãng. B. H2SO4 đặc, nguội. C. H2SO4 đặc, nóng. D. H2SO4 loãng.
Câu 32: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch
A. Mg(NO3)2. B. Ca(NO3)2. C. KNO3. D. Cu(NO3)2.
Câu 33: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. Mg(OH)2. B. Ca(OH)2. C. KOH. D. Al(OH)3.
Câu 34: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch
A. NaOH. B. HCl. C. NaNO3. D. H2SO4.
Câu 35: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
A. quặng pirit. B. quặng boxit. C. quặng manhetit. D. quặng đôlômit.
Câu 36: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Al.
Câu 37: Chất có tính chất lưỡng tính là
A. NaCl. B. Al(OH)3. C. AlCl3. D. NaOH.
Câu 38: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O.
Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng
A. 5. B. 4. C. 7. D. 6.
Câu 39: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A. HNO3 đặc, nguội. B. Cu(NO3)2. C. HCl. D. NaOH.
Câu 40: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. Al2O3. B. MgO. C. KOH. D. CuO.
Câu 41: Chất không có tính chất lưỡng tính là
A. NaHCO3. B. AlCl3. C. Al(OH)3. D. Al2O3.
Câu 42: Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt
nhôm?
A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng. B. Al tác dụng với CuO nung nóng.
C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng. D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng.
Câu 43: Cho các chất: Al, Al(OH)3; Al2O3; NaHCO3. Số chất trong dãy vừa tác dụng được với dung
dịch NaOH vừa tác dụng được với dung dịch HCl là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
II>Các dạng bài tập:
- Dạng 1: Al tác dụng với axit.
Câu 44: Cho 2 mol Al vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì số mol khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất)
sinh ra là
A. 3,0 mol. B. 5,0 mol. C. 1,5 mol. D. 2,0 mol.
Câu 45: Cho Al vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 0,9 mol N2O (sản phẩm khử duy nhất). Số mol
Al đã phản ứng là
A. 2,7. B. 2,4. C. 1,8. D. 0,9.
Câu 46: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng, thoát ra
0,4 mol khí. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí.
Giá trị m là
A. 11,00. B. 12,28. C. 13,70. D. 19,50.
Dạng 2: Bài tập Al tác dụng với dung dịch kiềm.
Câu 47: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể
tích khí H2 (ở đktc) thoát ra là (Cho Al = 27)
A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.
Câu 48: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lít khí H 2 (ở đktc). Khối
lượng bột nhôm đã phản ứng là (Cho Al = 27)
A. 2,7 gam. B. 16,2 gam. C. 5,4 gam. D. 8,1 gam.
Câu 49: Cho hỗn hợp gồm Na, Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 ( đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là
A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2.
Câu 50: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng hoàn
toàn thu được 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi
phản ứng hoàn toàn thu được 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu là
A. 10,8 gam Al và 5,6 gam Fe. B. 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe.
C. 2,7 gam Al và 8,4 gam Fe. D. 8,1 gam Al và 2,8 gam Fe.
Dạng 3: Phản ứng nhiệt nhôm.
Câu 51: Để khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 cần m gam Al. Giá trị của m là
A . 2,70. B. 5,40. C. 1,35. D. 4,05.
Câu 52: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu
được 50,2 gam hỗn hợp 2 kim loại. Giá trị của m là
A. 54,4. B. 53,4. C. 56,4. D. 57,4.
Chương VII:
A. SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT
I/ Lý thuyết
Câu 53: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4→ cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản).
Tổng các hệ số a, b, c, d là
A. 25. B. 24. C. 27. D. 26.
Câu 54: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là
A. CuSO4 và ZnCl2. B. CuSO4 và HCl. C. ZnCl2 và FeCl3. D. HCl và AlCl3.
Câu 55: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí, màu nâu đỏ. Chất
khí đó là
- A. NO2. B. N2O. C. NO. D. N2.
Câu 56: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là
A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Fe(OH)2.
Câu 57: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe2(SO4)3tác dụng với dung dịch
A. NaOH. B. Na2SO4. C. NaCl. D. CuSO4.
Câu 58: Sắt có thể tan trong dung dịch nào sau đây?
A. FeCl2 . B. FeCl3. C. MgCl2. D. AlCl3.
Câu 59: Dung dịch chất nào sau đây không tạo kết tủa với dung dịch Fe2(SO4)3?
A. NaOH. B. Ba(OH)2. C. BaCl2. D. NaNO3.
Câu 60: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O
với a, b, c, d, e là những số nguyên, tối giản thì tổng (a+b) bằng
A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.
Câu 61: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung
dịch NaOH là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 62: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch
HCl là
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 63: Để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 có thể dùng hoá chất nào
A. HCl. B. HNO3 loãng. C. H2SO4 loãng. D. CH3COOH.
Câu 64: Dung dịch thuốc thử không thể phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 là
A. H2SO4 loãng. B. H2SO4 đặc. C. HNO3 đặc. D. HNO3 loãng.
II/ Các dạng bài tập.
Dạng 1: Sắt tác dụng với phi kim:
Câu 65: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo ra 32,5 gam FeCl3?
A. 21,3 gam B. 14,2 gam. C. 13,2 gam. D. 23,1 gam.
Câu 66: Cho m gam Fe tác dụng với S dư, đun nóng (trong điều kiện không có không khí) đến phản
ứng hoàn toàn thì thu được chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí
(đktc). Giá trị của m là
A. 5,6. B. 8,4. C. 2,8. D. 11,2.
Dạng 2: Sắt tác dụng với axit:
Câu 67: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H 2
(ở đktc). Giá trị của m là
A. 2,8. B. 1,4. C. 5,6. D. 11,2.
Câu 68: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO 3 loãng dư, sau khi phản ứng kết thúc thu
được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là
A. 11,2. B. 0,56. C. 5,60. D. 1,12.
Câu 69: Cho 2,52 gam một kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6,84
gam muối sunfat. Kim loại đó là
A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Al.
Câu 70: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng
hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc). Giá trị của V là
A. 1,12. B. 2,24. C. 4,48. D. 3,36.
- Câu 71: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO 3loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy
nhất, ở đktc). Giá trị của V là
A. 6,72. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36.
Câu 72: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thì thu được 3,36 lít khí SO2 (đktc,
sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
A. 8,4. B. 5,6. C. 11,2. D. 16,8.
Dạng 3: Sắt tác dụng với dung dịch muối:
Câu 73: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô
thấy khối lượng tăng 1,2 gam. Khối lượng Cu đã bám vào thanh sắt là
A. 3,2 gam. B. 12,8 gam. C. 6,4 gam. D. 9,6 gam.
Câu 74: Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy
khô, cân nặng 4,4 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là
A. 3,85 gam. B. 2,80 gam. C. 0,40 gam. D. 4,00 gam.
Câu 75: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO 3 1M đến phản ứng hoàn toàn thì thu
được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 21,6. B. 10,8. C. 32,4. D. 27,0.
Câu 76: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 dư đến phản ứng hoàn toàn thu được 32,4 gam chất rắn.
Giá trị của m là
A. 5,6. B. 8,4. C. 2,8. D. 11,2.
Dạng 4: Hợp chất của sắt
Câu 77: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2
(đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là
A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.
Câu 78: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở
đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là
A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam.
Câu 79: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng
sắt thu được là
A. 5,60 gam. B. 6,72 gam. C. 16,00 gam. D. 8,00 gam.
Câu 80: Để m gam phoi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y có
khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y trong dung dịch HNO 3
loãng, dư thấy thoát ra 2,24 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
A. 11,80. B. 10,08. C. 9,80. D. 8,80.
Câu 81: Cho 0,2 mol FeSO4 phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa hỗn hợp gồm KMnO 4 và H2SO4
loãng. Khối lượng KMnO4 đã tham gia phản ứng là
A. 6,32 gam. B. 15,80 gam. C. 31,60 gam. D. 12,30 gam.
Câu 82: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao, cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau khi kết thúc
phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Công thức của X và giá trị của V là
A. FeO và 0,224. B. Fe2O3 và 0,448. C. Fe3O4 và 0,448. D. Fe3O4 và 0,224.
Câu 83: Khử hoàn toàn 30,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 bằng H2 dư, đun nóng. Kết thúc thí
nghiệm, thu được 9 gam nước và m gam chất rắn. Khối lượng FeO, Fe2O3 trong hỗn hợp X là
A.14,4 gam FeO và 16,0 gam Fe2O3. B. 7,2 gam FeO và 23,2 gam Fe2O3.
C. 10,4 gam FeO và 20,0 gam Fe2O3. D. 15,2 gam FeO và 15,2 gam Fe2O3.
- Câu 84: Cho 0,3 mol Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Sau khi phản ứng hoàn
toàn, thu được V lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là
A. 4,48. B. 3,36. C. 6,72. D. 4,32.
Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
Câu 85: Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là
A. dung dịch Ba(OH)2.B. CaO. C. dung dịch NaOH. D. nước brom.
Câu 86: Để phân biệt dung dịch Fe2(SO4)3và dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch
A. K2SO4. B. KNO3. C. NaNO3. D. NaOH.
Câu 87: Sục khí X vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu. Khí X đó là
A. CO2. B. CO. C. HCl. D. SO2.
Câu 88: Khí nào sau có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?
A. CO2. B. O2. C. H2S. D. SO2.
Câu 89: Để phân biệt 2 dung dịch MgCl2 và AlCl3 ta dùng lượng dư dung dịch
A. NaOH. B. NH3. C. HCl. D. AgNO3.
Chương 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG
Câu 90: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc
lên thuỷ ngân rồi gom lại là
A. vôi sống. B. cát. C. lưu huỳnh. D. muối ăn.
Câu 91: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây ?
A. Khí cacbonic. B. Khí clo. C. Khí hiđroclorua. D. Khí cacbon oxit.
Câu 92: Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút
thuốc là. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là
A. nicotin. B. aspirin. C. cafein. D. moocphin.
Câu 93: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là
A. CO và CH4. B. CH4 và NH3. C. SO2 và NO2. D. CO và CO2.
Câu 94: Dẫn không khí bị ô nhiễm đi qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO 3)2 thấy dung dịch xuất hiện
màu đen. Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí nào sau đây?
A. Cl2. B. H2S. C. SO2. D. NO2.
Hết
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
