Đề thi chuyên đề lần 2 môn Hóa lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Vĩnh Viễn - Mã đề 290

Chia sẻ: Ho Quang Dai | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

83
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Để giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học, biết cấu trúc ra đề thi như thế nào và xem bản thân mình mất bao nhiêu thời gian để hoàn thành đề thi này. Mời các bạn cùng tham khảo “Đề thi chuyên đề lần 2 môn Hóa lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Vĩnh Viễn - Mã đề 290” dưới đây để có thêm tài liệu ôn thi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi chuyên đề lần 2 môn Hóa lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Vĩnh Viễn - Mã đề 290

TRƯỜNG THPT VĨNH YÊN ĐỀ THI CHUYÊN ĐỀ LẦN 2. NĂM HỌC 2017 2018 Tổ Lý – Hóa Sinh MÔN: HÓA 10 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 290 (THÍ SINH KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG TÀI LIỆU, KỂ CẢ BẢNG TUẦN HOÀN) Cho: Ag = 108, Cl = 35,5; F = 19; Fe = 56, S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12; Ca = 40; Mg = 24; Be = 9; Zn = 65; Ba = 137; Mn = 55; K = 39; Sr = 87. Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Câu 1: Cho phản ứng: Mg + HNO3(loãng) Mg(NO3)2 + NO2 + H2O. Hệ số (tối giản) của HNO3 sau khi đã cân bằng phản ứng là: A. 8. B. 18. C. 4.@ D. 10 Câu 2: Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm IVA. Cấu hình electron của nguyên tử X là: A. 1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p63s23p2.@ D. 1s22s22p63s23p3. Câu 3: Chất nào sau đây tác dụng được với nước tạo thành dung dịch axit? A. BaO. B. CO. C. SO3.@ D. Na2O. Câu 4: Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s 22s22p3. Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn và hợp chất khí với H có công thức là: A. Chu kì 2, nhóm VA, HXO3. B. Chu kì 2, nhóm VA, XH3.@ C. Chu kì 2, nhóm VA, XH2. D. Chu kì 2, nhóm VA, XH4. Câu 5: Nguyên tố nào sau đây có công thức oxit cao nhất dạng R2O3 ? A. 14Si B. 15P C. 13Al@ Mg D. 12 Câu 6: Dãy gồm các chất nào sau đây đều là hợp chất ion ? A. SO2, KCl. B. CH4, CO2. C. SO3, Na2O. D. MgO, CaCl2. @ Câu 7: Tổng số hạt n, p, e trong nguyên tử 199F là? A. 28 @ B. 30 C. 19 D. 32. Câu 8: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl là: A. Cu, Mg, Al. B. Al, Zn, Ag. C. Zn, Al, Cu. D. Zn, Mg, Fe.@ Câu 9: Lớp M có mấy phân lớp? A. 5 B. 2 C. 4 D. 3@ Câu 10: Dung dịch KOH không có tính chất nào sau đây? A. Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ và nước. @ B. Tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới. C. Làm quỳ tím đổi sang màu xanh. D. Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước. Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxy hóa ? A. 4HCl + 2Cu + O2 2CuCl2 + 2H2O B. 16 HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O C. 2HCl + Fe FeCl2 + H2 @ D. 4HCl + MnO2 t MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0 Câu 12: Phân tử nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực ? Trang 1/4 Mã đề thi 290
A. NH3. B. SO2. C. HF. D. N2. @ Câu 13: Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion? A. NaF.@ B. CO2. C. H2O. D. CH4. Câu 14: M là kim loại thuộc nhóm IIA. Hòa tan hoàn toàn 6,72 gam M trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,272 lít khí H2 (đktc). M là: A. Zn. B. Ca. C. Ba. D. Mg.@ Câu 15: Nguyên tử nào dưới đây có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s2? A. Ba B. Na. C. K D. Ca@ Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 16. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của X là : A. XO2 và XH4. B. XO3 và XH2.@ C. X2O5 và XH3. D. X2O7 và XH. t0 Câu 17: Xét phản ứng: M2On + HNO3 đặc M(NO3)3 + NO2 +….. Giá trị của n là: A. 2 hoặc 3. B. 2@ C. 1 hoặc 3. D. 3. Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2 đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là : A. 10, 11 và 8. B. 18, 19 và 16.@ C. 1, 11 và 16. D. 18, 19 và 8. Câu 19: Nung canxi cacbonat (CaCO3) ở nhiệt độ cao, thu được canxi oxit (CaO) và 5,6 lít khí cacbonic (CO2) ở đktc. Khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng. A. 21g. B. 11g. C. 14g. D. 25g.@ Câu 20: Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s2 2s 2 2p 6 . Nguyên tố X là A. O (Z = 8). B. Na (Z = 11). C. Mg (Z = 12).@ D. Ne (Z = 10). Câu 21: Trong nguyên tử một nguyên tố X có 29 electron và 36 nơtron. Số khối và số lớp electron của nguyên tử X lần lượt là : A. 65 và 3. B. 65 và 4.@ C. 64 và 4. D. 64 và 3. Câu 22: Hai nguyên tố A và B có tổng điện tích hạt nhân nguyên tử là 28 (ZA
Câu 27: Số nguyên tố trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron ứng với mức năng lượng cao nhất 4s 1 là: A. 4. B. 2. C. 1.@ D. 3. Câu 28: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 36, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Xác định vị trí của Y trong bảng tuần hoàn? A. STT 24, chu kỳ 4, nhóm VIB. B. STT 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.@ C. STT 12, chu kỳ 3, nhóm IVA. D. STT 12, chu kỳ 3, nhóm IA. Câu 29: Hòa tan Fe trong HNO3 dư sinh ra Fe(NO3)3 và 1,792 lít hỗn hợp khí X (NO, NO2) có tỷ khối đối với hiđro là 18. Khối lượng Fe bị hòa tan bằng: A. 3,36g@ B. 4,35g C. 6,33g D. 3,45g Câu 30: Cho các chất là O2, SO2, H2O2, CO2, S, H2SO4, FeCl2. Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A. 6 B. 7. C. 3. D. 4@ Câu 31: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại đã dùng và khối lượng muối thu được là: A. Ca và Sr; 26,5g B. Be và Mg; 26,5g C. Mg và Ca; 25,6g@ D. Mg và Ba; 25,6g Câu 32: Trong sơ đồ phản ứng sau: M + HCl N + NaOH Cu ( OH ) 2 . M là: A. CuO.@ B. CuSO4. C. Cu . D. Cu(NO3)2. Câu 33: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 23. Nếu cho hỗn hợp gồm 0,25 mol X và 0,25 mol Y tác dụng với nước (ở điều kiện thường) thì thể tích khí H2 (đktc) thu được là: A. 5,6 lít B. 11,2 lít C. 2,8 lít @ D. 8,4 lít Câu 34: Cho nguyên tử 39 19 X. Cho 58,5 gam X vào 120 gam nước thu được dung dịch Y. Nồng độ % của dung dịch Y là: A. 47,07% B. 47,46%@ C. 44,76% D. 46,47% Câu 35: Hòa tan 1,3 gam một kim loại M trong 100 ml dung dịch H 2SO4 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M. Xác định kim loại M: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn@ Câu 36: Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3, CO2. Biết độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, S, O, C lần lượt là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44, 2,55. Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A. SO3, CO2@ B. Na2O và MgO. C. SO3 và MgO D. Na2O và CO2 Câu 37: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là A. 80. B. 60. C. 40.@ D. 20. Câu 38: Cho ba nguyên tố X, Y, T. Biết: nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các electron p là 4; X và Y thuộc cùng nhóm A và nằm ở hai chu kỳ liên tiếp. Y và T thuộc cùng chu kỳ, nằm ở hai nhóm A liên tiếp (ZT
Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố đã cho là: A. Z Z. C. Z Z. HẾT Trang 4/4 Mã đề thi 290