www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
______________________________________________________________________
C©u I.
1. ThÓ tÝch cña 1 mol Fe kim lo¹i : VFe =55,85
7,87 = 7,097cm3vµ do ®ã thÓ tÝch cña 1 nguyªn tö Fe
kim lo¹i.
vFe =7,079 . 75
100 .1
6,023 . 10 8,8.10 cm
23
-24 3
».
Do ®ã b¸n kÝnh nguyªn tö rFe tÝnh theo c«ng thøc :
vFe =4
3rFe
3
p®r
Fe =33
4.vFe
p=1,29.10
-8cm.
T ¬ng tù: VAu =196,97
19,32 = 10, 195cm3
vµ vAu =10,195 . 75
100 .1
6,023 .10
23 =12,7.10
-24cm3.
Do ®ã : rAu =33
4.vAu
p=1,44.10
-8cm.
2. Oxit lµ hîp chÊt cña oxi víi mét nguyªn tè kh¸c (kim lo¹i hoÆc phi kim). §a sè c¸c oxit kim
lo¹i lµ oxit baz¬ (CaO, Na2O ...), nh ng còng cã mét sè oxit kim lo¹i lµ oxit l ìng tÝnh (ZnO,
Al2O3) hoÆc oxit axit (CrO3,Mn
2O7...). §a sè oxit axit lµ oxit phi kim (SO3,CO
2...), nh ng còng
cã c¸c oxit phi kim kh«ng ph¶i lµ oxit axit (kh«ng cã axit t ¬ng øng, kh«ng t¹o muèi (CO,
NO...).
3. TÝnh M cña hçn hîp CO2,SO2vµ % V cña chóng.
M = 28,667.2=57,33 = 64x + 44(1 - x)
rót ra x = 0,667 nghÜa lµ tØ lÖ SO2:CO
2= 2 : 1 . Nh vËy CT§GN cña X ph¶i lµ (CS2)n(12 + 64)n <
29.3 = 87 ®n chØ cã thÓ b»ng 1 vµ ph©n tö kh«ng thÓ cã oxi v× nÕu cã oxi th× C + 2S +O=12+2.32+
16 > 87. VËy CTPT cña X lµ CS2; CTE vµ CTCT lµ:
S::C::S: S=C=S. Cacbon ®isunfua.
(cacbon (IV) sunfua).
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
______________________________________________________________________
C©u II.
1. C©n b»ng:
a) KCrO +CH-CH-OH
22
+6
732
-1+ HCl ®
®KCl + Cr Cl + CH - CHO
2
+3
33
-1+H
2O
1. 2Cr+6 +6e=2Cr
+3
3. C-1 -2e=C
+1
(Cã thÓ dïng sè oxi hãa trung b×nh cña cacbon -2 ® -1).
K2Cr2O7+ 3CH3-CH2OH + 8HCl ®
®2KCl + 2CrCl3+3CH
3-CHO + 7H2O
b) KMn O + C H O + H SO K SO + Mn SO + CO
+7
46
o
12 6 2 4 2 4
+2
4
+4
2
®+H
2O
24. Mn
+7 +5e=Mn
+2
5. 6C
o- 24e = 6C
4
24KMnO4+5C
6H12O6+ 36H2SO4®
®12K2SO4+ 24MnSO4+ 30CO2+ 66H2O
c) C6H5-NO
2+Fe+H
2O®C6H5-NH
2+Fe
3O4.
33Fe
o-8e=3Fe+8/ 3
4N
3+6e=N
3-(cã thÓ tÝnh N
4-®N
-2)
4C
6H5-NO
2+9Fe+4H
2O®4C6H5-NH
2+ 3Fe3O4
.2. a) - LÊy mét Ýt hçn hîp cho t¸c dông víi muèi cacbonat, hoÆc kim lo¹i, Fe, Zn... NhËn biÕt
axit
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
______________________________________________________________________
2CH3-CH
2- COOH + CaCO3®Ca(C2H5COO)2+H
2O+CO2.
-LÊy mét Ýt hçn hîp cho ph¶n øng tr¸ng g ¬ng : nhËn biÕt an®ehit:
CH3- CH - CHO + 2[Ag(NH3)2]++H
2O®
OH
®CH3- CH - COO- + 3NH4
++NH
3+ 2Ag¯.
OH00
- LÊy mét Ýt hçn hîp cho t¸c dông hÕt víi Na ®Ó t¹o muèi C2H5-COONa vµ CH3-CH-CHO
ONa
sau ®ã ch ng cÊt ®Ó nhËn biÕt mïi th¬n este CH 3-COOCH3
b) C¸c ®ång ph©n kh¸c:
HCOOC2H5, HO-CH2-CH2-CHO,
HO-CH2-CO-CH3,CH
3-O-CH2-CHO.
C©u III.
1. n=
150
250 = 0,6
CuSO4mol ; nHCl = 0,6 . 0,6 = 0,36 mol.
Nh vËy trong mçi phÇn cã 0,2 mol CuSO 4vµ 0,12 mol HCl.
Ph ¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n:
CuSO4+2HCl=Cu¯+Cl
2+H
2SO4(1)
L îng Cu tho¸t ra sau ®iÖn ph©n b»ng.
mCu =64 . 1,34 . 4
2 . 26,8 = 6,4g tøc 0,1 mol.
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
______________________________________________________________________
NghÜa lµ CuSO4ch a bÞ ®iÖn ph©n hÕt ; nh ng theo (1) nCu =nCl2= 0,1 th× phi lÝ, v× l îng clo
tho¸t ra tèi ®a = 1
2n=
1
2. 0,12
HCl = 0,06 mol. Do ®ã ë anèt sau khi Cl-bÞ ®iÖn ph©n hÕt th× H2O
bÞ ®iÖn ph©n:
2CuSO4+2H
2O = 2Cu¯+O
2+2H
2SO4(2)
V× theo ph¶n øng (1) : nCu=nCl2=0,06, nªn ë ph¶n øng (2) : n=
1
2n=
1
2(0,1 - 0,06)
OCu
2= 0,02
mol.
VËy ë catèt tho¸t ra 6,4 g Cu, ë anèt tho¸t ra(0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lÝt khÝ.
2. V× n=
1,344
22,4 = 0,06
H2, ®iÒu ®ã cho thÊy HCl ph¶i t¸c dông hÕt víi Al theo ph¶n øng (3):
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H
2× (3)
Mét phÇn Al t¸c dông víi CuSO4:
2Al + 3CuSO4=Al
2(SO4)3+ 3Cu¯(4)
V× khi t¸c dông víi NaOH d vÉn cã kÕt tña chøng tá CuSO 4vÉn cßn:
AlCl3+ 4NaOH = NaAlO2+2H
2O + 3NaCl
Al2(SO4)3+ 8NaOH = 2NaAlO2+ 3Na2SO4+4H
2O (5)
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4(6)
to
Cu(OH)2= CuO+H
2O× (7)
Theo c¸c ph¶n øng (4, 6, 7):
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
_____________________________________________________________________
nCuSO4cßn l¹i = nCuO =4
80 = 0,05 mol.
nCuSO4t¸c dông víi Al = 0,2 - 0,05 = 0,15 vµ t¹o ra 0,15 . 64 = 9,6 g Cu.
L îng Al cßn = 5,4
27 -2
3. 0,15 - 0,12
3= 0,06
ban ®Çu +CuSO4+HCl
VËy khèi l îng C = 9,6 + 0,06 . 27 = 11,22 g
3. C¸c ph¶n øng:
Ba + 2HCl = BaCl2+H
2(8)
Ba+2H
2O = Ba(OH)2+H
2(9)
Trong dung dÞch cã n=n=
13,7
137 = 0,1
Ba Ba
2+ . mol
n = 2 . n = 2 (0,1 - 0,12
2)
OH Ba(OH)
-2= 0,08 mol.
C¸c ph¶n øng tiÕp:
Ba + SO = BaSO
2+
4
2-
4¯(10)
Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2¯(11)
BaSO4to
¾®¾kh«ng ®æi
Cu(OH)2=to
CuO+H
2O(12)
V× n = n = 0,2
SO CuSO
4
2- 4mol mµ nBa2+ = 0,1 mol nªn khèi l îng BaSO4= 0,1 . 233 = 23,3g.
V× n = 0,2
Cu2+ mµ nOH-= 0,08,
nªn khèi l îng CuO = 0,08
2. 80 = 3,2g.