Tham khảo tài liệu 'đề thi đại học môn hóa đề số 4 và đáp án năm 2009', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: đề thi đại học môn hóa đề số 4 và đáp án năm 2009
- www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
______________________________________________________________________
C©u I.
55,85
= 7,097cm3 vµ do ®ã thÓ tÝch cña 1 nguyªn tö Fe
1. ThÓ tÝch cña 1 mol Fe kim lo¹i : VFe =
7,87
kim lo¹i.
75 1
» 8,8.10 -24 cm 3 .
vFe = 7,079 . .
100 6,023 . 1023
Do ®ã b¸n kÝnh nguyªn tö rFe tÝnh theo c«ng thøc :
3 v Fe
43
p rFe ® rFe = 3 . = 1,29 . 10-8cm.
vFe =
4p
3
196,97
= 10, 195cm3
T ¬ng tù: VAu =
19,32
75 1
. 1023 = 12,7 . 10 cm .
-24 3
vAu = 10,195 . .
vµ
100 6,023
3 v Au
Do ®ã : rAu =3 . = 1,44 . 10-8cm.
4p
2. Oxit lµ hîp chÊt cña oxi víi mét nguyªn tè kh¸c (kim lo¹i hoÆc phi kim). §a sè c¸c oxit kim
lo¹i lµ oxit baz¬ (CaO, Na2O ...), nh ng còng cã mét sè oxit kim lo¹i lµ oxit l ìng tÝnh (ZnO,
Al2O3) hoÆc oxit axit (CrO3, Mn2O7...). §a sè oxit axit lµ oxit phi kim (SO3, CO2...), nh ng còng
cã c¸c oxit phi kim kh«ng ph¶i lµ oxit axit (kh«ng cã axit t ¬ng øng, kh«ng t¹o muèi (CO,
NO...).
3. TÝnh M cña hçn hîp CO2,SO2 vµ % V cña chóng.
M = 28,667 . 2 = 57,33 = 64x + 44(1 - x)
rót ra x = 0,667 nghÜa lµ tØ lÖ SO2 : CO2 = 2 : 1 . Nh vËy CT§GN cña X ph¶i lµ (CS2)n (12 + 64)n <
29.3 = 87 ® n chØ cã thÓ b»ng 1 vµ ph©n tö kh«ng thÓ cã oxi v× nÕu cã oxi th× C + 2S + O = 12 + 2 . 32 +
16 > 87. VËy CTPT cña X lµ CS2 ; CTE vµ CTCT lµ:
S :: C :: S : S = C = S. Cacbon ®isunfua.
(cacbon (IV) sunfua).
- www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
______________________________________________________________________
C©u II.
1. C©n b»ng:
-1
+6
a) K 2 Cr2 O 7 + CH 3 - CH 2 - OH + HCl ®
-1
+3
® KCl + Cr2 Cl 3 + CH 3 - CHO + H2O
1. 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3
3. C-1 - 2e = C+1
(Cã thÓ dïng sè oxi hãa trung b×nh cña cacbon -2 ® -1).
K2Cr2O7 + 3CH3-CH2OH + 8HCl ®
® 2KCl + 2CrCl3 + 3 CH3-CHO + 7H2O
+7 o +2 +4
b) KMn O 4 + C 6 H 12 O 6 + H 2 SO 4 ® K 2 SO 4 + Mn SO 4 + C O 2 + H2O
+2
+7
24. Mn + 5e = Mn
o 4
5. 6C - 24e = 6C
24KMnO4 + 5C6H12O6 + 36H2SO4 ®
® 12K2SO4 + 24MnSO4 + 30CO2 + 66H2O
c) C6H5 - NO2 + Fe + H2O ® C6H5 - NH2 + Fe3O4.
o
3 3Fe - 8e = 3Fe+8/ 3
-3 -4 -2
3
4 N + 6e = N (cã thÓ tÝnh N ® N)
4 C6H5 - NO2 + 9Fe + 4H2O ® 4C6H5 - NH2 + 3Fe3O4
.2. a) - LÊy mét Ýt hçn hîp cho t¸c dông víi muèi cacbonat, hoÆc kim lo¹i, Fe, Zn... NhËn biÕt
axit
- www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
______________________________________________________________________
2CH3 - CH2 - COOH + CaCO3 ® Ca(C2H5COO)2 + H2O + CO2.
- LÊy mét Ýt hçn hîp cho ph¶n øng tr¸ng g ¬ng : nhËn biÕt an®ehit:
CH3 - CH - CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + H2O ®
OH
®CH3 - CH - COO- + 3NH+ + NH3 + 2Ag¯.
4
OH00
- LÊy mét Ýt hçn hîp cho t¸c dông hÕt víi Na ®Ó t¹o muèi C2H5-COONa vµ CH3-CH-CHO
ONa
sau ®ã ch ng cÊt ®Ó nhËn biÕt mïi th¬n este CH 3-COOCH3
b) C¸c ®ång ph©n kh¸c:
HCOOC2H5, HO-CH2-CH2-CHO,
HO-CH2-CO-CH3, CH3-O-CH2-CHO.
C©u III.
150
1. n CuSO 4 = = 0,6 mol ; nHCl = 0,6 . 0,6 = 0,36 mol.
250
Nh vËy trong mçi phÇn cã 0,2 mol CuSO 4 vµ 0,12 mol HCl.
Ph ¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n:
CuSO4 + 2HCl = Cu¯ + Cl2 + H2SO4 (1)
L îng Cu tho¸t ra sau ®iÖn ph©n b»ng.
64 . 1,34 . 4
mCu = = 6,4g tøc 0,1 mol.
2 . 26,8
- www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
______________________________________________________________________
NghÜa lµ CuSO4 ch a bÞ ®iÖn ph©n hÕt ; nh ng theo (1) nCu = n Cl2 = 0,1 th× phi lÝ, v× l îng clo
1 1
tho¸t ra tèi ®a = n HCl = . 0,12 = 0,06 mol. Do ®ã ë anèt sau khi Cl- bÞ ®iÖn ph©n hÕt th× H2O
2 2
bÞ ®iÖn ph©n:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu¯ + O2 + 2H2SO4 (2)
1 1
V× theo ph¶n øng (1) : nCu=n Cl2 =0,06, nªn ë ph¶n øng (2) : n O 2 = n Cu = (0,1 - 0,06) = 0,02
2 2
mol.
VËy ë catèt tho¸t ra 6,4 g Cu, ë anèt tho¸t ra(0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lÝt khÝ.
1,344
2. V× n H 2 = = 0,06, ®iÒu ®ã cho thÊy HCl ph¶i t¸c dông hÕt víi Al theo ph¶n øng (3):
22,4
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2× (3)
Mét phÇn Al t¸c dông víi CuSO4:
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu¯ (4)
V× khi t¸c dông víi NaOH d vÉn cã kÕt tña chøng tá CuSO 4 vÉn cßn:
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl
Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O (5)
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4 (6)
to
Cu(OH)2 = CuO + H2O× (7)
Theo c¸c ph¶n øng (4, 6, 7):
- www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
_____________________________________________________________________
4
n CuSO 4 cßn l¹i = nCuO = = 0,05 mol.
80
n CuSO 4 t¸c dông víi Al = 0,2 - 0,05 = 0,15 vµ t¹o ra 0,15 . 64 = 9,6 g Cu.
5,4 2 0,12
- . 0,15 - = 0,06
L îng Al cßn =
27 3 3
ban ®Çu +CuSO4 +HCl
VËy khèi l îng C = 9,6 + 0,06 . 27 = 11,22 g
3. C¸c ph¶n øng:
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 (8)
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 (9)
13,7
Trong dung dÞch cã n Ba 2+ = n Ba = = 0,1 . mol
137
0,12
n OH - = 2 . n Ba(OH) 2 = 2 (0,1 - ) = 0,08 mol.
2
C¸c ph¶n øng tiÕp:
Ba 2+ + SO 2- = BaSO 4 ¯ (10)
4
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯ (11)
BaSO4 ¾ ® ¾ to
kh«ng ®æi
to
Cu(OH)2 = CuO + H2O (12)
V× n SO 2- = n CuSO 4 = 0,2 mol mµ n Ba 2+ = 0,1 mol nªn khèi l îng BaSO4 = 0,1 . 233 = 23,3g.
4
V× n Cu2+ = 0,2 mµ n OH - = 0,08,
0,08
nªn khèi l îng CuO = . 80 = 3,2g.
2
- www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
______________________________________________________________________
Khèi l îng chÊt r¾n sau khi nung = 23,3 + 3,2 = 26,5g.
C©u IV.
1. Ph¶n øng ®èt ch¸y:
xC2H6 + 3,5xO2 ® 2xCO2 + 3xH2O (1)
yC3H8 + 5yO2 ® 3yCO2 + 4H2O (2)
Gäi x, y lµ sè mol cña C2H6 vµ C3H8 ta cã:
2x + 3y = 11 x=1
3x + 4y = 15 y=3
1. 100
tøc C2H6 chiÕm = 25%
3+1
vµ C3H8 chiÕm 100 - 25 = 75%.
2. a) C¸c ph¶n øng ®ehi®ro hãa:
C 2 H6 ¾ ® ¾ xt
C 2 H4 + H 2 (3)
C 3 H8 ¾ ® ¾ xt
C 3 H6 + H 2 (4)
Gi¶ sö ban ®Çu cã 1 mol C2H6, 3 mol C3H8 vµ hiÖu suÊt ph¶n øng lµ h%.
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l îng th× khèi l îng hçn hîp tr íc vµ sau ph¶n øng b»ng nhau =
1.30 + 3.44 = 162g.
Theo c¸c ph¶n øng (3,4) th× cø 1 mol C2H6 hoÆc C3H8 bÞ ®ehi®ro hãa t¹o ra 2 mol s¶n phÈm, nh
vËy nÕu hiÖu suÊt lµ h th× 1 mol khÝ ban ®Çu sÏ t¹o ra 1 + h mol hçn hîp khÝ. Nh vËy tæng sè mol
hçn hîp khÝ = 4 (1 + h). Nªn :
- www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
______________________________________________________________________
162
M = 13,5 . 2 = 27 = ® h = 0,5,
4(1 + h)
tøc hiÖu suÊt ®ehi®ro hãa lµ 50%.
b) Ph¶n øng hi®rat hãa:
CH2 = CH2 + H2O ¾ ® ¾ H
+
CH3 - CH2OH (5)
CH2 = CH - CH3 + H2O ¾ ® ¾ H
+
CH - OH
CH3 - (6)
|
CH3
CH3 - CH = CH2 + H2O ¾ ® ¾ H
+
CH3 - CH2 - CH2 - OH (7)
1
C2H5OH + Na ® C2H5ONa + H2 (8)
2
1
n - C3H7OH + Na ® n - C3H7ONa + H2 (9)
2
1
iso-C3H7OH + Na ® iso-C3H7ONa + H2 (10)
2
1 o
O2 ¾ ® ¾ t
CH3-CH2-OH + CH3-CHO + H2O (11)
2 (Cu)
1 o
O2 ¾ ® ¾ t
CH 3 - CH - OH + CH3- C = O + H2O (12)
2 ¥
| (Cu)
CH3
CH3
1 o
O2 ¾ ® ¾ t CH 3 -CH2-CHO + H2O (13)
CH3-CH2-CH2OH +
2 (Cu)
- www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0
_____________________________________________________________________
CH3 - CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + H2O ®
® CH3COO- + 3NH+ + NH3 + 2Ag¯ (14)
4
CH3 - CH2 - CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + H2O ®
® CH3 - CH2 - COO- + 3NH+ + NH3 + 2Ag¯ (15)
4
0,448
Tæng sè mol c¸c r îu trong m gam hçn hîp C = 2 sè mol H2 = 2. = 0,04
22,4
1 1 2,808
sè mol Ag = .
Tæng sè mol an®ehit t¹o ra tõ m gam hçn hîp C = = 0,013.
2 2 108
Nh vËy % mol cña c¸c r îu lµ:
0,04
- % C2H5OH = 25% (b»ng % trong olefin = % trong ankan), tøc cã = 0,01 mol trong m gam
4
hçn hîp r îu.
(0,013 - 0,01) . 100
- % n - C3H7OH = = 7,5%
0,04
- % iso - C3H7OH = 100 - 25 - 7,5 = 67,5% .
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
