Đề thi học kì 2 môn Hóa học 8 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THCS Lê Khắc Cẩn

UBND HUYỆN AN LÃO<br /> TRƯỜNG THCS LÊ KHẮC CẨN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018<br /> MÔN:HÓA HOC 8<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> Giáo viên ra đề: Ngô Xuân Hải<br /> <br /> I/ Ma trận<br /> Mức độ nhận thức<br /> Nhận biết<br /> <br /> Nội dung kiến<br /> thức<br /> o i - không<br /> kh<br /> <br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> <br /> TN<br /> TL<br /> - iết ph ơng ph p<br /> điều chế o i trong<br /> phòng th nghiệm;<br /> kh i niệm phản ứng<br /> phân hủy Sự o i<br /> hóa,sự o i hóa chậm<br /> 2<br /> 0,5<br /> <br /> Tỉ lệ<br /> <br /> 5%<br /> <br /> Hidro, n c,<br /> phản ứng thế,<br /> phân o i hợp<br /> ch t vô cơ<br /> <br /> Số câu hỏi<br /> <br /> - iết đ ợc t nh ch t<br /> hóa học của hiđro;<br /> - iết phân biệt đâu à<br /> o it,a t,bazơ ,muối<br /> - T nh ch t hóa học<br /> của n c - T nh thể<br /> t ch kh H2 (đktc)<br /> 4<br /> <br /> Số điểm<br /> Tỉ lệ<br /> ung d ch và<br /> n ng độ dung<br /> d ch<br /> Số câu hỏi<br /> <br /> 2,75<br /> 27,5%<br /> - iết phân biệt dung<br /> môi,ch t tan,dung<br /> d ch- n ng độ C ,CM.<br /> 3<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> TN<br /> TL<br /> - Phân biệt đ ợc<br /> a it ,bazơ, muối<br /> <br /> Vận dụng<br /> <br /> TN<br /> <br /> TL<br /> <br /> Vận dụng ở<br /> mức cao<br /> hơn<br /> TN<br /> TL<br /> <br /> 1<br /> 1,0<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> 3<br /> 1,5<br /> <br /> 10%<br /> <br /> (15%)<br /> <br /> -Viết các<br /> ph ơng trình<br /> phản ứng theo<br /> dãy chuyển hóa<br /> <br /> 1<br /> <br /> 5<br /> <br /> 2,0<br /> <br /> 4,75<br /> <br /> (20%)<br /> <br /> (47,5%)<br /> - Làm bài tập t nh<br /> theo ph ơng trình<br /> hóa học<br /> 1<br /> <br /> iết àm bài<br /> tập t nh theo<br /> PTHH.<br /> 1<br /> <br /> Số điểm<br /> <br /> 0,75<br /> <br /> 2,0<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> 5<br /> 3,75<br /> <br /> Tỉ lệ<br /> <br /> 7,5%<br /> <br /> 20%<br /> <br /> 10%<br /> <br /> 37,5%<br /> <br /> Tổng số câu hỏi<br /> Tổng số điểm<br /> Tổng tỉ lệ<br /> <br /> 9<br /> <br /> 2<br /> <br /> 1<br /> <br /> 1<br /> <br /> 13<br /> <br /> 4,0<br /> (40%)<br /> <br /> 3,0<br /> 30%<br /> <br /> 2,0<br /> <br /> 1,0<br /> (10<br /> %)<br /> <br /> 10,0<br /> <br /> (20%<br /> )<br /> <br /> II/ĐỀ BÀI:<br /> <br /> (100%)<br /> <br /> UBND HUYỆN AN LÃO<br /> TRƯỜNG THCS LÊ KHẮC CẨN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018<br /> MÔN:HÓA HOC 8<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> Giáo viên ra đề: Ngô Xuân Hải<br /> <br /> Phần A. Trắc nghiệm(4 điểm)<br /> Câu I. Khoanh tròn vào một trong c c ch<br /> , , C ho c đứng tr c ph ơng n đ ng nh t<br /> trong các câu sau:<br /> 1 Sự o i ho chậm à:<br /> Sự o i ho toả nhiệt mà không ph t s ng<br /> C. Sự oxi hoá mà không toả nhiệt.<br /> Sự oxi hoá mà không phát sáng.<br /> D. Sự tự bốc cháy.<br /> 2. Phản ứng nào d i đây thuộc o i phản ứng phân hủy<br /> A. CO2 + Ca(OH)2<br /> CaCO3 + H2O<br /> B. CaO + H2O<br /> Ca(OH)2<br /> 0<br /> 0<br /> C. 2KClO3 t<br /> 2KCl + 3O2<br /> D. CuO + H2 t<br /> Cu + H2O<br /> t<br /> 3. Cho phản ứng sau: HgO + H2 <br />  Hg + H2O Kh Hiđro thể hiện t nh gì trong phản<br /> ứng trên:<br /> A. Kh Hiđro à ch t o i ho<br /> B. Kh Hiđro ch t tan<br /> C. Kh Hiđro à ch t ch y<br /> D. Kh Hiđro à ch t khử<br /> 4 Khử hết , g đ ng (II) o it b ng kh hiđro ở nhiệt độ cao Thể t ch kh hiđro(ở đktc) c n<br /> d ng à:<br /> A. 56 lít<br /> B. 5,6 lít<br /> C. 0,56 lít<br /> D.0,056 lít<br /> 5. Nhóm các ch t nào sau đây đều là oxit ?<br /> A. Na2O, CO2 , FeO, P2O5<br /> B. Ca(OH)2, Al2O3, H2SO4, NaOH<br /> C. MgCl2, NaHCO3, K2SO4, Ca(NO3)2<br /> D. NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, KOH<br /> 6. Khi hòa tan muối CuSO4 vào n c thì<br /> A. muối CuSO4 à dung môi<br /> n c là dung d ch.<br /> C. muối CuSO4 là ch t tan<br /> n c là ch t tan.<br /> 0<br /> <br /> 7. Để tính n ng độ mol của dung d ch NaOH, ng ời ta làm thế nào?<br /> A. Tính số gam NaOH có trong 100g dung d ch<br /> B. Tính số gam NaOH có trong 1 lít dung d ch<br /> C. Tính số gam NaOH có trong 1000g dung d ch<br /> D. Tính số mol NaOH có trong 1 lít dung d ch<br /> 8. Câu nào đ ng khi nói về n ng độ ph n trăm?<br /> N ng độ ph n trăm là n ng độ cho biết:<br /> A.Số gam ch t tan có trong 100g dung d ch<br /> B. Số gam ch t tan có trong 100g dung d ch bão hoà<br /> C. Số gam ch t tan có trong 100g n<br /> <br /> c<br /> <br /> D. Số gam ch t tan có trong 1 lít dung d ch<br /> Câu II.d ng cụm từ “ oxit axit;o it bazơ; nguyên tố; hiđrô; nguyên tử hiđrô; o i; kim o i;<br /> gốc a it” đề điền vào chỗ trống:<br /> <br /> N c à hợp ch t t o bởi hai ( ) à ( ) và ( ) N c t c dụng v i một số (4) ở nhiệt độ<br /> th ờng và một số (5) t o ra bazơ ; t c dụng v i nhiều (6) t o ra axit.<br /> it à hợp ch t mà phân tử g m có một hay nhiều (7) iên kết v i (8)<br /> Phần B. T luận: (6 điểm)<br /> Câu III ( đ)Hoàn thành c c ph ơng trình hóa học sau:<br /> KClO3 (1) O2 (2)<br /> FeO (3) Fe<br /> <br /> (4)<br /> <br /> FeSO4<br /> <br /> Câu IV ( đ)<br /> Nhận biết c c dung d ch sau đựng riêng biệt trong c c ọ m t nhãn: NaOH; HC ; NaC<br /> Câu V. ( đ)Cho 5,6 g Canxi o it t c dụng v i n<br /> hiđro it<br /> <br /> c thu đ ợc<br /> <br /> m dung d ch Can i<br /> <br /> a. Viết ph ơng trình hóa học cho phản ứng ảy ra<br /> b. T nh n ng độ mo của dung d ch thu đ ợc<br /> c. T nh thể t ch kh CO2 (đktc) vừa đủ t c dụng v i dung d ch Can i hiđro it trên để<br /> t o thành muối trung hòa<br /> Cho biết: Na= 23; O= 16; H =1; C= 12; Fe =56; Cl= 35,5; Ca= 40.<br /> <br /> Đ P N<br /> Phần A. Trắc nghiệm(4 điểm)<br /> CÂU I ( điểm)<br /> Câu<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> 4<br /> 5<br /> Đ p n A<br /> C<br /> D<br /> C<br /> A<br /> Điểm<br /> 0,25 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> Câu II. ( điểm)mỗi đ p n đ ng đ ợc , 5 điểm<br /> 1. nguyên tố;<br /> hiđrô; o i;4 kim o i; ;5 o it bazơ;6 o<br /> axit<br /> Phần B. T luận: (6 điểm)<br /> Câu<br /> Nội dung h ng dẫn ch m<br /> KClO3<br /> <br /> (1)<br /> <br /> 2KClO3<br /> <br /> O2 (2)<br /> t0<br /> <br /> FeO<br /> <br /> 2KCl +<br /> <br /> CâuIII<br /> <br /> O2 + 2Fe<br /> <br /> t0<br /> <br /> ( đ)<br /> <br /> FeO + H2<br /> <br /> t0<br /> <br /> (3)<br /> <br /> Fe<br /> <br /> 6<br /> C<br /> 0,25<br /> <br /> 7<br /> D<br /> 0,25<br /> <br /> 8<br /> A<br /> 0,25<br /> <br /> it a it;7 nguyên tử hiđrô;7; 8 gốc<br /> <br /> Điểm<br /> (4)<br /> <br /> FeSO4<br /> ,5 điểm<br /> <br /> 3O2<br /> <br /> ,5 điểm<br /> <br /> 2FeO<br /> <br /> ,5 điểm<br /> <br /> Fe + H2O<br /> <br /> Fe + H2SO4<br /> t0<br /> FeSO4 + H2<br /> (Nếu HS không cân b ng,thiếu điều kiện thì đ ợc , 5 đ/pt)<br /> CâuIV -L y mỗi ọ một t vào ống nghiệm và đ nh d u<br /> ( đ) - L n ợt thử b ng quỳ t m nếu:<br /> + Quỳ t m -> xanh -> dd NaOH<br /> + Quỳ t m -> đỏ -> dd HCl<br /> + Q y t m không đổi màu à NaC<br /> CâuV a Viết PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2 (1)<br /> <br /> , 5 điểm<br /> , 5 điểm<br /> , 5 điểm<br /> 0,5 điểm<br /> <br /> ( đ)<br /> <br /> ,5 điểm<br /> <br /> b. n CaO = 0,1 mol<br /> - Theo PTHH (1) ta có:<br /> nCa(OH)2 = n CaO = 0,1 mol<br /> => CM Ca(OH)2 = 0,1/ 0,2 = 0,5 M<br /> c. – PTHH: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O<br /> Theo (1) và (2) => n CO2 = nCa(OH )2=0,1 mol<br /> => V CO (đktc) = 0,1. 22,4 = 2,24 (l)<br /> <br /> (2)<br /> <br /> ,5 điểm<br /> , 5 điểm<br /> <br /> ,5 điểm<br /> ,5 điểm<br /> ,5 điểm<br /> , 5 điểm<br /> , 5 điểm<br /> <br />