zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Khoa Học Tự Nhiên

Giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 3

Chia sẻ: Danh Ngoc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Báo xấu

221
lượt xem 43
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 3', khoa học tự nhiên, toán học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo trình thực hành phân tích định lượng phần 3

Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng - Sau ñ tieá haøh chuaå ñ caù maã baèg dung dò HCl ch uaå 0,1N cho ñ n khi où n n n oä c un ch n eá dung dò chuyeå tö ømaø hoà g tím ñ m sang maø cuû bình chö ù g. Ghi theåtích ch n un aä ua n HCl tieâ toá (Vpp). un - Theâ tieá tuï 1 gioï MO vaø maã roà cho tö øg gioï HCl tö ø n buret nhoû xuoág mpc t o ui n t treâ n cho ñ n khi dung dò chuyeå tö ø u vaøg cam sang hoà g cam. eá ch n maø n n - Ñ ñ soâ maã khoaû g 2-3 phuù , ñ nguoä. Roà tieá tuï chuaå ñ baèg HCl em un i u n t eå i ipc n oä n chuaå 0,1N cho ñ n khi dung dò chuyeå sang hoà g cam. Ghi theåtích HCl tieâ n eá ch n n u toá (VMO) n - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ hoã hôï dung dò theå oöc u n oä n p ch Caâu hoûi: 1. Neâ sö ï c bieä giö õ hai phö ông phaù ñ ñ ôï aù duïg trong 2 thí nghieä treâ. u khaù t a p aõ ö c p n mn 2. Thí nghieä naø cho keá quaûcoùsai soá hôn? Giaû thích mo t beù i Chuù yù: Vì baø sau coù caù dung dò ñ ôï chuaå bò trö ôùc ít nhaá 1 ngaø, neâ cuoá i c ch ö c n t y n i buoå thö ï haøh naø, sinh vieâ caà hoû giaù vieâ ñ taä pha trö ôù dung dò naø nhaè i cn y nni o n eå p c ch y m chuaå bòcho buoåthö ï haøh sau. n i cn 349
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng BAØI 6: ÑÒNH LÖÔÏNG MUOÁI I. CHUAÅN BÒ: - Hoaùchaá caù dung dò NaOH 0,1N t: c ch - HCl 0,1 N, HNO3 1:1, KNO3 0,03 N, NH4NO3 0,5 N - (NH4)6Mo7O24 15% - Chæ thò Phenolphtalein, MR : II. ÑÒNH LÖÔÏNG HAØM LÖÔÏNG PHOTPHAT: Dung dò maã laø ch u dung dò H3PO4 CN (0,1N - 0,5N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , ch öc o n c sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù . n n öc t c Laá 5 bình erlen, coùghi soá n ñ tieä theo doõ y nhaõ eå n i Bình 1 vaø5: Duøg pipet baà huù 10 ml maã H 3PO4 + 5 ml HNO3 1:1 + 5 ml n ut u 0 NH4NO3 3%, ñ noù g khoaû g 60 – 70 C, theâ tö ø ø ml (NH4)6Mo7O24 10%, khuaá un n n m tö 20 y nheïñ laég 2 giôø , eå n . Bình 3 vaø4: Duøg pipet baà huù 10 ml maã H3PO4 + 5 ml HNO3 1:1 + 5 ml n ut u NH4NO3 3% + 20 ml (NH4)6Mo7O24 10%, laé nheïñ noù g khoaû g 60 – 700C, ñ laég c , un n n eå n 2 giôø. Bình 2: Duøg pipet baà huù 10 ml maã H 3PO4 + 5 ml HNO3 1:1 + 5 ml NH4NO3 n ut u 3% + 20 ml (NH4)6Mo7O24 10%, laé nheïñ noù g khoaû g 60 – 700C, ñ laég qua ñ m c , un n n eå n eâ (ôûbaø4 caù sinh vieâ ñ chuaå bòdung dò naø roà). i c n aõ n ch y i - Loï keátuû baèg giaá loï baêg xanh, vì haï keátuû raá mò vaø t deãtroâ theo nö ôù ctan ycn ttatn raá i c traù g neâ khoâg ñ ôï ñ dò lo ï quaù 1/3 pheã , sau khi chuyeå heá keá tuû leâ n n n ö c oå ch c u nttan pheã , moä ít keá tuû vaã coø baù treâ thaøh erlen, duøg NH 4NO3 3% traù g erlen u t tannm n n n n 3 laà (moã laà laø ml), sau ñ duøg KNO 3 3% traù g vaø n in5 où n n chuyeå keá tuû leâ pheã , ntan u chæ thö ï hieä ñ i vôù caù bình 1, 3, 4 coø caù bình 2, 5 thì duøg NH 4NO3 3% ñ c n oá i c nc n eå traù g hoaø toaø thay cho KNO3 3%, quaù trình traù g caù bình cho ñ n khi nö ôù n n n n c eá c traù g trung tính (thö û baèg giaá pH) ,vaø û tuû cho ñ n khi tuû heá axit (thö û baèg n n y rö a a eá at n giaá pH). y - Chuyeå keá tuû cuøg giaá loï vaø ñ ng caù erlen ñ sö û duïg trö ôù ñ ,cho theâ ntan y c o uù c aõ n c où m nö ôù caá vaø erlen vaø c maïh ñ tuû khoâg coø baù treâ giaá loï. Keátieá cho cto laé n eå a n nmn yc p vaø moã erlen 3 gioïPhenolphtalein o i t - Chuaå baèg dung dò NaOH 0,1N nhoû xuoág erlen ñ hoø tan tuû cho ñ n khi nn ch n eå a a eá dung dò chuyeå tö ømaø vaøg chanh sang maø hoà g nhaï (neá lö ôïg keá tuû ch n un un t u n ta nhieà thì coùtheå ng NaOH coùnoà g ñ cao hôn), sau ñ cho dö theâ khoaû g 2 ml u duø n oä où m n NaOH nö õ, ghi toåg theå a n tích NaOH ñ sö û duïg. Laé ñ u, ñ chuaå lö ôïg NaOH aõ n c eà em n n dö baèg dung dò HCl 0,1 N cho ñ n khi dung dò maá maø hoà g nhaï Ghi theå n ch eá ch t un t. tích HCl tieâ toá. un Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ PO 43-. - theå oöc u n oä 350
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Caâu hoûi: 1. Giaû thích vai troø a caù hoù chaáñ sö ûduïg trong baøthö ï taä ? i cuû c a t aõ n i cp Haõ thieálaä coâg thö ù tính noà g ñ PO43 ? 2. y tpn c n oä 3. Ñ nh giaù vieä ñ nh lö ôïg H3PO4 baèg dung dò NaOH (baø 3) vaø i 5). Ruù ra aù cò n n ch i (baø t nhaä xeù gì veà2 caù h ñ nh lö ôïg ñ thö ï haøh? nt cò n aõ c n III. XAÙC ÑÒNH HAØM LÖÔÏNG MUOÁI AMONI: Dung dò maã laø ch u dung dò NH4Cl CN (0,1N - 0,5N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , ch öc o n c sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù n n öc t c - Duøg pipet baà huù 5 ml NH4Cl 0,1 N + 25ml NaOH chuaå 0,1 N cho vaø erlen n ut n o (laø 3 maã ). m u - Ñ treâ beá ñ n khoaû g 5 -10 phuù ñ i vôù moã maã , cho ñ n khi caï coø 1/ 3 un n p ieä n t oá i i u eá nn theåtích ban ñ u, thö û xem ñ bay heá hôi NH 3 chö a (baèg giaá quyø m ö ôù ), sau aà aõ t n y taå t ñ ñ nguoä où eå i - Theâ 2 gioï MR. Ñ chuaå ñ baèg dung dò chuaå HCl 0,1N cho ñ n khi m t em n oä n ch n eá dung dò chuyeå tö ø ng chanh sang hoà g tím. Ghi theå ch n vaø n tích HCl tieâ toá. un - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò NH 4Cl. theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: 1. Vieá caù phaû ö ù g xaû ra vaøcoâg thö ù tính cho moã trö ôøg hôï xaù ñ nh t c nn y n c i n p cò CH3COOH, NH3, NH4Cl? 2. Tính sai soá ù g vôù tö øg chæ thòsö ûduïg khi xaù ñ nh CH 3COOH vaø 3? ön in n cò NH 351
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Phaàn 2: PHÖÔNG PHAÙP OXI HOÙA – KHÖÛ Baøi 7: CHUAÅN ÑOÄ PEMANGANAT ÑÒNH LÖÔÏNG Fe2+, H2O2 VAØ NO2- I. CHUAÅN BÒ: - Dung dò H2SO4 2N ch - Dung dò H2SO4 2N ch - Dung dò chuaå KMnO4 0,05N ch n - Dung dò H3PO4 ñ m ñ c ch aä aë - Dung dò H2C2O4 0,05N ch - Hoã hôï baû veäzymmerman npo II. ÑÒNH LÖÔÏNG Fe2+: Thí nghieäm 1: Xaùc ñònh chính xaùc noàng ñoä dung dòch KMnO 4 Huù 10ml H2C2O4 0,05N vaø bình noù + 5ml H2SO4 2N, ñ noù g 80-90oC trong 3 - t o n un n phuù , laé ñ u. Laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml trong bình noù 250ml. t c eà m u n n - Chuaå baèg dung dò KMnO4 ñ n khi dung dò coùmaø hoà g nhaï nn ch eá ch un t - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò KMnO 4 theå oöc u n oä ch Thí nghieäm 2: Dung dò maã laø ng dò Fe2+ (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh vieâ ch u du ch öc o n c n khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ n öc t c n o.ä - Huù 10 ml maã + 1ml H3PO4 ñ m ñ c + 5ml H2SO4 2N laé ñ u, laø 3 maã trong 3 t u aä aë c eà m u bình noù 250ml trong bình noù 250ml. n n - Chuaå baèg dung dò KMnO4 0,05N ñ n khi dung dò coùmaø hoà g nhaï nn ch eá ch un t. 2+ - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Fe . theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: Taïsao khi chuaå ñ Fe 2+ baèg KMnO4 chuaå khoâg caà phaû ñ noù g? 1. i n oä n n n n i un n 2. Giaû thích vai troø a caù dung dò H2SO4 vaø 3PO4 trong thí nghieä ? i cuû c ch H m III. ÑÒNH LÖÔÏNG HAØM LÖÔÏNG CUÛA NO2-: Dung dò maã laø ch u dung dò KNO2 CN (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , ch öc o n c sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ . n n öc t c n oä - Huù 5ml KMnO4 0,05N vaø erlen + 1gioï H2SO4 0.01N (chænh veàpH 5-6), laé ñ u t o t c eà o ñ noù g treâ beá caù h thuû (40 - 50 C) trong 3 phuù , laø 3 maã trong 3 bình noù un n npc y tm u n 250ml. - Chuaå baèg dung dò maã ñ n khi dung dò coù maø hoà g nhaï (luù ñ u caà nn ch u eá ch un t c aà n chuaå ñ nhanh cho tôù khi coù maø hoà g nhaï thì ch uaå ñ chaä cho ñ n khi maá n oä i un t n oä m eá t maø) u Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò NO 2-. - theå oöc u n oä ch 352
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Caâu hoûi: 1. Taï sao khi baé ñ u chuaå ñ thì ta phaû chuaå nhanh vaø i ñ noù g dung dò i t aà n oä i n phaû un n ch trö ôù khi chuaå ñ ? c n oä 2. Coù theåchuaå ñ nitrit baèg KMnO4 trong moâ trö ôøg trung tính hay kieà hay n oä n i n m khoâg?n 3. Khi chuaå ñ thaá xuaá hieä keátuû naâ thì caà phaû xö ûlyùnhö theá o? n oä y t ntau n i naø IV. ÑÒNH LÖÔÏNG HAØM LÖÔÏNG CUÛA H 2O2: Dung dò maã laø ch u dung dò H2O2 (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh ch öc o n c vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ . n n öc t c n oä - Huù 5ml maã + 5ml H2SO4 2N, laé ñ u, laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml trong 3 t u c eà m u n bình noù 250ml. n - Chuaå baèg dung dò chuaå KMnO4 0.05N ñ n khi dung dò coù maø hoà g nhaï nn ch n eá ch un t (beà trong 30 giaâ), ghi theå n y tích KMnO4 0.05N tieâ toá. un - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò H 2O2 coùtrong maã . theå oöc u n oä ch u Caâu hoûi: 1. Neá thay ñ i vò trí caù chaá ngö ôï laï trong thí nghieä : coá ñ ïg KMnO 4 vaø u oå c t ci m c ön buret ñ ïg dung dò maã , thì keáquaûcoùthay ñ i khoâg? Giaû thích? ön ch u t oå n i 2. Vôù dö õ u thu ñ ôï tö ø nghieä , haõ tính sai soá p chuaå ñ naø? i lieä ö c thí m y pheù n oä y 3. Vì sao khi chuaå ñ axit Oxalic, Nitrit caà phaû ñ noù g, coø chuaå ñ Saé II vaø n oä n i un n n n oä t Hydro peoxyt thì khoâg caà ñ noù g? n n un n Chuù yù: Vì baøsau coùdung dò ñ ôï chuaå bòtrö ôù ít nhaá1 ngaø, neâ cuoábuoå i ch ö c n c t y n i i thö ï haøh naø, sinh vieâ caà hoû giaù vieâ ñ taä pha trö ôù dung dò K 2Cr2O7 cho baø cn y nni o n eå p c ch i thí nghieä sau? m 353
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Baøi 8: CHUAÅN ÑOÄ PEMANGANAT ÑÒNH LÖÔÏNG Fe3+, Cr6+ I. CHUAÅN BÒ: - Dung dò KMnO4 0,05N ch - Dung dò CH3COOH 10% ch - Dung dò H2C2O4 0,05N ch - Dung dò Amonioxalat 1% ch - Dung dò SnCl2 10% ch - Dung dò AgNO3 0.1N ch - Dung dò H2SO4 2N ch - Chæ thòMO 0.1% - Dung dò K2Cr2O7 10% ch - Chæ thòFeroin - Dung dò ñ m aceâ pH = 5.5 ch eä tat - CH3COOH ñ m ñ c aä aë - Dung dò AgNO3 0,05N ch - Chæ thòMR - Dung dò HCl 1:1 ch - Dung dò Zymmerman ch - Dung dò H2SO4 10% ch II. ÑÒNH LÖÔÏNG Fe3+: u dung dò Fe3+ (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh Dung dò maã laø ch ch öc o n c vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ . n n öc t c n oä Huù 10ml maã + 5ml H2SO4 6N, laé vaø un soâdung dò ôû60 -70oC - t u cñ i ch - Nhoûtö øg gioïSnCl2 10% cho ñ n khi dung dò maámaø vaøg n t eá ch t un - Khi dung dò ñ chuyeå maø thì nhoûtheâ 2gioïnö õ vaø m nguoä dung dò baèg ch aõ n u m ta laø i ch n caù h pha loaõ g dung dò baèg nö ôù caáñ n toåg theå c n ch n c t eá n tích 100ml. - Cho 5ml HgCl2 5% vaø, dung dò coù keá tuû daû luï traég (neá coù keá tuû traég o ch taian u tan boâg, hoaë xaù ñ phaû laø laïtö ø aà ). n c m en i m i ñu - Theâ 10ml hoã hôï Zymmerman. m np - Chuaå baèg dung dò KMnO4 0,05N tôù dung dò coùmaø hoà g nhaïbeà nn ch i ch un tn Chuù yù: neá maã laøquaëg saé muoá coù laã Saé II thì haø lö ôïg laøSaé toåg chö ù u u n t, i nt m n tn khoâg phaû laø t III n i Saé Caâu hoûi: Khi xaù ñ nh Fe3+, ôû giai ñ n cho SnCl 2 vaø, vì sao neá thaá keá tuû xaù ñ thì 1. cò oaï o u y t a m en phaû huù maã khaù laø laï tö ø aà ? Taï sao phaû cho dö 2 gioï SnCl 2 sau khi dung it u c m i ñu i i t dò maámaø vaøg? Maø vaøg ñ laø ch t un u n où gì? 2. Vai troø a hoã hôï Zymmerman? cuû np ÑÒNH LÖÔÏNG HAØM LÖÔÏNG CUÛA Cr 6+: III. u dung dò Cr2O72- (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , Dung dò maã laø ch ch öc o n c sinh vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ noà g ñ . n n öc t c n oä n oä Huù 5ml maã vaø erlen + 10 ml Fe 2+ 0,05N + 5ml H2SO4 2N, laé ñ u, ñ noù g - t uo c eà un n 70-80oC trong 3 phuù , laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml trong 3 bình noù 250ml. tm u n n - Chuaå ñ baèg dung dò KMnO4 0,05N, ñ m tö ông ñ ông nhaä ñ ôï khi dung n oä n ch ieå ö nöc dò chuyeå tö ø u xanh laùcaâ sang maø hoà g nhaï ch n maø y un t. Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Cr 2O72-. - theå oöc u n oä ch 354
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Caâu hoûi: 1. Ñ a ra caù coâg thö ù tính vaø ù g minh? ö cn c chö n 2. Giaû thích quy trình kyõ i thuaä baèg phö ông trình phaû ö ù g? tn nn ÑÒNH LÖÔÏNG ION Ca2+:(phöông phaùp theá) IV. u dung dò Ca 2+ (0,01N - 0,05N) ñ ôï giaù vieâ pha trö ôù , sinh Dung dò maã laø ch ch öc o n c vieâ khoâg ñ ôï bieátrö ôù noà g ñ n n öc t c n oä - Huù 10ml dung dò maã + 20ml (NH4)2C2O4 0,05N + 5ml CH3COOH 10% + 1 t ch u gioï MO 0,1% + 50 gioï NH4OH 2N ñ chænh dung dò veàmaø vaøg (chæ thò MO), t t eå ch un laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml trong 3 bình noù 250ml. m u n n - Ñ soâ5 phuù khuaá ñ u (laé) ñ keátuû laég treâ beá caù h thuû 45 phuù un i t y eà c eå t a n npc y t - Loï dung dò qua giaá loï baêg xanh baèg kyõthuaä loï gaï chuyeå heá phaà c ch ycn n tcn nt n dung dò leâ giaá loï ,gaï keá tuû baèg dung dò Amonioxalat 1% (3 laà moã laà ch n yc ntan ch n in 10ml) Rö û keá tuû treâ giaá loï baèg nö ôù caá noù g cho heá Ion C 2O42- (kieå tra ñ heá - atan ycn ctn t m aõ t C2O42- baèg CaCl2) n - Hoø tan keátuû ngay treâ giaá loï baèg 30 ml H 2SO4 10%. a ta n ycn tích 50ml. Ñ noù g 80 -90oC - Thu dung dò qua loï vaø m nö ôù caá ñ n theå ch c theâ c t eá un n - Chuaå ñ baèg dung dò KMnO4 0,05Ncho ñ n khi coùmaø hoà g beà 1phuù n oä n ch eá un n t 2+ - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Ca theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: 1. Vieá ñ y ñ caù phaû ö ù g xaû ra trong qui trình xaù ñ nh, vai troø a tö øg hoù cha á t aà uû c nn y cò cuû n a t ñ sö ûduïg? aõ n Thieálaä coâg thö ù tính noà g ñ Ca 2+? 2. tpn c n oä 355
Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Baøi 9: PHÖÔNG PHAÙP IOD ÑÒNH LÖÔÏNG VITAMIN C, SO32- I. CHUAÅN BÒ: - K2Cr2O7 0,05N - CH3COOH 2N - H2SO4 ñ m ñ c aä aë - KI 5% - Dung dò KI 5% ch - KSCN 10% - Na2S2O3 raé n - H2SO4 4N - Dung dò Iot pha trong KI 0,05N ch - (NH4)2MoO4 3% - Dung dò Iot 0,05N ch - Chæ thòhoàtinh boä 1% t - Dung dò ñ m acetat ch eä II. ÑÒNH LÖÔÏNG DUNG DÒCH Na2S2O3: Thí nghieäm 1: Xaùc ñònh chính xaùc noàng ñoä dung dòch Na 2S2O3 - Pha cheá 250ml dung dò Na2S2O3 0,05N vaø theâ 0.1g Na2CO3 ch cho m - Huù 5ml K2Cr2O7 0,05N + 40ml nö ôù caá + 1ml H2SO4 ñ m ñ c + 5ml KI 5% laé t nt aä aë c nheïñ y kín ñ yeâ 10 phuù trong toá laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml trong 3 aä eå n t i, m u n bình noù 250ml ñ kieå tra. n eå m - Chuaå baèg dung dò Na2S2O3 cho tôù khi dung dò coù maø vaøg rôm, sau ñ nn ch i ch un où theâ 5 gioï hoàtinh boä roà chuaå tieá baèg Na 2S2O3 cho tôù khi dung dò maá maø m t ti npn i ch t u xanh dö ông (Vml) - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò Na 2S2O3 theå oöc u n oä ch Thí nghieäm 2: Xaùc ñònh chính xaùc noàng ñoä I 2 - Caâ 2.5 gam KI + 1.5 gam I2 + 10ml nö ôù caá laé vaø n ñ u cho Ioâ tan, neá Ioâ n c t, c troä eà t ut chö a tan heá thì theâ moä ít KI, sau ñ chuyeå vaø bình ñ nh mö ù 250ml, duøg t m t où no ò c n nö ôù caá ñ nh mö ù tôù vaïh, chuyeå vaø bình chö ù maø naâ coù nuù nha ù ñ sö û c tò cic no a uu t m eå duïg. n - Duøg pipet laá chính xaù 5ml Na 2S2O3 0,05N + 5ml ñ m Aceâ + 5 gioï hoàtinh n y c eä tat t boä 1% laé, laø 3 maã trong 3 bình noù 250ml trong 3 bình noù 250ml ñ kieå t cm u n n eå m tra. - Chuaå ñ dung dò thu ñ ôï baèg dung dò I 2 môù pha ñ n khi xuaá hieä maø n oä ch öc n ch i eá t n u vaøg naâ (coùaù h xanh beà ) n u n n - Tö ø tích ñ ñ ôï ôû3 maã , tính noà g ñ dung dò I 2. theå oöc u n oä ch Caâu hoûi: 1. Vì sao khi pha dung dò Na2S2O3 phaû cho theâ lö ôïg 0,1g Na2CO3? ch i m n 2. Vì sao phaû ñ y kín vaøñ yeâ trong boù g toá trö ôù khi hieä chính noà g ñ i aä eå n n i c u n oä Na2S2O3? III. ÑÒNH LÖÔÏNG VITAMIN C: (Axit Ascobic) 356

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.