Tuyển tập đề thi vào lớp 10 môn Hóa

Nhận dạy:<br /> <br /> https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa* Luyện thi ĐH Toán Hóa 10 - 11 - 12 - 13<br /> ®Ò thi *tuyÓn<br /> sinh líp 10<br /> §¹i häc quèc gia hµ néi<br /> Lý 12,13.<br /> *<br /> Luyện<br /> thi<br /> Hóa 9-10 ở HN<br /> Tr−êng §¹i häc khoa häc tù nhiªn<br /> HÖ thpt chuyªnChuyên<br /> n¨m 2008<br /> * Luyện thi Toán - Chuyên Ngữ:<br /> M«n: ho¸ häc<br /> Thêi gian lµm bµi: 150 phót (kh«ng kÓ thêiLiên<br /> gianHệ:<br /> ph¸tThầy<br /> ®Ò) Khánh BK: 0989 293969.<br /> web:<br /> facebook.com/luyenthi.tk<br /> C©u I (1,5 ®iÓm).<br /> 1.Cã 4 chÊt khÝ A, B, C, D. KhÝ A t¹o nªn khi nung nãng KMnO4, khÝ B bay ra ë cùc ©m, khÝ C bay ra<br /> ë cùc d−¬ng khi ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl cã mµng ng¨n. KhÝ D lµ chÊt h÷u c¬ cã tû khèi so víi H2 lµ 8. Cho<br /> biÕt A, B, C, D lµ nh÷ng khÝ g× ? Nh÷ng khÝ nµo ph¶n øng víi nhau tõng ®«i mét ? ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n<br /> øng ®ã.<br /> 2.Tõ c¸c nguyªn liÖu chÝnh gåm: quÆng apatit Ca5F(PO4)3, s¾t firit FeS2, kh«ng khÝ vµ n−íc. H·y viÕt<br /> c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ:<br /> a) Superphotphat ®¬n<br /> b) Superphotphat kÐp<br /> C©u II (1,0 ®iÓm).<br /> 1.Cã hai aminoaxit E vµ F cïng c«ng thøc ph©n tö C3H7NO2, dïng c«ng thøc cÊu t¹o cña chóng viÕt<br /> ph−¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a mét ph©n tö E vµ mét ph©n tö F t¹o ra s¶n phÈm m¹ch hë.<br /> 2.Cho A vµ B lµ 2 hîp chÊt h÷u c¬ ®¬n chøc (chøa C, H, O) ®Òu cã khèi l−îng mol lµ 74. A ph¶n øng<br /> ®−îc víi c¶ Na vµ NaOH, cßn B ph¶n øng víi dung dÞch NaOH t¹o ra muèi cã khèi l−îng mol nhá h¬n 74.<br /> H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o ®óng cña A, B vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹.<br /> C©u III (2,0 ®iÓm).<br /> Cho 23,22 gam hçn hîp G gåm Cu, Fe, Zn, Al vµo cèc chøa dung dÞch NaOH d− thÊy cßn l¹i 7,52<br /> gam chÊt r¾n kh«ng tan vµ thu ®−îc 7,84 lÝt khÝ (®ktc). Läc lÊy phÇn chÊt r¾n kh«ng tan råi hoµ tan råi hoµ<br /> tan hÕt nã vµo l−îng d− dung dÞch HNO3 lo·ng, c¸c ph¶n øng ®Òu t¹o ra khÝ NO, tæng thÓ tÝch NO lµ 2,688 lÝt<br /> (®ktc). Gi¶ thiÕt c¸c ph¶n øng ®Òu ®¹t hiÖu suÊt 100%, x¸c ®Þnh %m cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp G.<br /> C©u IV (2,0 ®iÓm).<br /> Chia 156,8 gam hçn hîp L gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thµnh hai phÇn thËt ®Òu nhau. Cho phÇn thø nhÊt<br /> t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl d− ®−îc 155,4 gam muèi khan. PhÇn thø hai t¸c dông võa hÕt víi 500 ml<br /> dung dÞch M lµ hçn hîp HCl, H2SO4 lo·ng thu ®−îc 167,9 gam muèi khan.<br /> ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra, x¸c ®Þnh %m cña Fe trong L vµ CM cña dung dÞch M.<br /> C©u V (2,0 ®iÓm).<br /> Hai chÊt h÷u c¬ X, Y t¹o nªn bëi c¸c nguyªn tè C, H, O. Trong ®ã C chiÕm 40% khèi l−îng mçi chÊt,<br /> khèi l−îng mol cña X gÊp 1,5 lÇn khèi l−îng mol cña Y. Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 0,03 mol hçn hîp X, Y cÇn<br /> dïng võa hÕt 1,68 lÝt O2 (®ktc).<br /> Cho 1,2 gam Y t¸c dông hÕt víi dung dÞch NaOH thu ®−îc m gam muèi khan.<br /> Cho 1,8 gam X t¸c dông hÕt víi dung dÞch NaOH thu ®−îc 1,647m gam muèi khan.<br /> T×m c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt, c«ng thøc ph©n tö vµ c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña X, Y.<br /> C©u VI (1,5 ®iÓm).<br /> Hai este P vµ Q cã khèi l−îng mol h¬n kÐm nhau 28 gam, ph© tö mçi chÊt ®Òu chøa C, H vµ 2 nguyªn<br /> tö O. Cho 32,4 gam hçn hîp Z gåm P vµ Q t¸c dông víi dung dÞch NaOH võa ®ñ, sau ®ã c« c¹n dung dÞch th×<br /> thu ®−îc 32,8 gam chÊt r¾n khan. PhÇn bay h¬i gåm n−íc vµ hai r−îu, trong ®ã phÇn h¬i cña hai r−îu chiÕm<br /> thÓ tÝch b»ng thÓ tÝch cña 11,2 gam khÝ N2 ®o ë cïng ®iÒu kiÖn. Khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét l−îng mol nh−<br /> nhau cña hai r−îu th× sè mol CO2 t¹o ra tõ c¸c r−îu h¬n kÐm nhau 3 lÇn.<br /> X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o c¸c este vµ thµnh phÇn %m cña mçi chÊt trong hçn hîp Z.<br /> <br /> Cho biÕt: H = 1 C = 12 N= 14 O =16 S=32 Cl=35,5 Na= 23 Al=27 Fe=56 Cu = 64 Zn = 65<br /> C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm<br /> <br /> Nhận dạy:<br /> https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa<br /> * Luyện thi ĐH Toán Hóa 10 - 11 - 12 - 13<br /> <br /> Đề thi chuyên hóa ĐHKHTN Hà Nội năm học 2006<br /> * Lý 12,13.<br /> Thời gian làm bài 150 phút<br /> .<br /> * Luyện<br /> thi Chuyên Hóa 9-10 ở HN<br /> * Luyện thi Toán - Chuyên Ngữ:<br /> <br /> Bài 1:<br /> Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969.<br /> 1.Cho hỗn hợp gồm có ba chất rắn : Al2O3, SiO2 và Fe2O3 web:<br /> vào dung<br /> dịch chứa một chất tan A<br /> facebook.com/luyenthi.tk<br /> thì thu được một chất rắn B duy nhất. Cho biết A, B có thể là những chất gì? Cho VD và viết<br /> các phương trình phản ứng minh họa.<br /> 2.Dẫn hỗn hợp khí gồm có CO2, SO2 và C2H4 vào dung dịch chứa một chất tan C thì còn lại<br /> một khí D duy nhất đi qua dung dịch. Hãy cho biết C, D có thể là những chất gì? Cho VD và<br /> viết các PTPỨ minh họa.<br /> Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 3 gam hỗn hợp E gồm Cu và Ag vào 50ml dung dịch H2SO4 (d =<br /> 1,84 g/ml) thu được dung dịch F trong đó lượng H2SO4 còn dư bằng 92,4 % lượng ban đầu. Đổ<br /> từ từ dung dịch F vào 107,24 ml nước cất thì vừa đủ tạo thành 200 gam dung dịch G.<br /> 1. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp E.<br /> 2. Tính C% các chất tan trong dung dịch G và của dung dịch H2SO4 ban đầu. Cho biết khối<br /> lượng riêng của nước là 1,00 g/ml.<br /> Bài 3: Chia hỗn hợp H gồm Sắt (III) oxit và đồng (II) oxit thành 2 phần bằng nhau. Phần một<br /> phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 2M. Cho phần 2 vào ống sứ đốt nóng và dẫn<br /> một dòng khí CO đi qua ống. Sau phản ứng thấy trong ống còn lại 28 gam hỗn hợp K gồm 4<br /> chất rắn và 10,2 gam khí đi ra khỏi ống. Cứ 1 lit khí này nặng gấp 1,275 lần 1 lít khí Oxi đo ở<br /> cùng điều kiện.<br /> 1. Xác định % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp H.<br /> 2. Cho toàn bộ 28 gam hỗn hợp K ở trên vào cốc chứa lượng dư axit HCl, khuấy đều cho phản<br /> ứng xảy ra hoàn toàn. Tính số gam chất rắn tối đa không bị hòa tan.<br /> Bài 4: Cho một hỗn hợp P gồm có hai este được tạo bởi hai axit với cùng một rượu , trong<br /> phân tử mỗi chất có chứa hai nguyên tử Oxi. Cho 2,08 gam hỗn hợp P tác dụng dung dịch thu<br /> được 2,32 gam hỗn hợp muối khan.<br /> 1. Xác định công thức của rượu và nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng.<br /> 2. Giả sử số mol của muối hơn kém nhau 2 lần , xác định CTCT của các este.<br /> Bài 5: Hai hợp chất hữu cơ X và Y (đều mạch thẳng chứa Cacbon , Hidro và Oxi). Một lít hơi<br /> của chất Y nặng gấp hai lần một lít hơi của chất X và gấp 4,138 lần một lít hơi của không khí.<br /> Khi đốt cháy hoàn toàn chất Y tạo ra thể tích khí CO2 bằng thể tích của hơi nước và bằng thể<br /> tích Oxi đã dùng để đốt cháy. Cho biết thể tích các khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện.<br /> 1. Lập CTPT của các chất có thể là X và Y. Viết CTCT tất cả các chất có cùng CTPT tìm được<br /> của X.<br /> 2. Hòa tan 7,2 gam hỗn hợp M gồm X, Y vào dung môi trơ (dung môi không tham gia phản<br /> ứng) được dung dịch Z. Chia Z thành hai phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hét với lượng dư<br /> NaHCO3 thu được 1,12 lít CO2 (đktc) và thấy rằng số mol CO2 bằng tổng số mol của X và Y.<br /> Phần hai tác dụng hết với Na tạo ra 784 ml khí H2 (đktc). Xác định % khối lượng mỗi chất<br /> trong M và viết CTCT của X và Y.<br /> ---------------------------------------------------Hết-------------------------------------------------<br /> <br /> Nhận dạy:<br /> https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa<br /> <br /> thi ĐH Toán<br /> 1010<br /> - 11 - 12 - 13<br /> ®Ò* Luyện<br /> thi tuyÓn<br /> sinhHóa<br /> líp<br /> <br /> ®¹i häc quèc gia hµ néi<br /> <br /> * Lý 12,13.<br /> Luyện thi Chuyên Hóa 9-10 ở HN<br /> HÖ* thpt<br /> chuyªn n¨m 2005<br /> * Luyện thi Toán - Chuyên Ngữ:<br /> Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969.<br /> web: facebook.com/luyenthi.tk<br /> <br /> Tr−êng ®¹i häc khoa häc tù<br /> nhiªn<br /> <br /> M«n : Ho¸ häc<br /> 150 phót (Kh«ng kÓ thêi gian ph¸t ®Ò )<br /> C©u I<br /> <br /> Trong phßng thÝ nghiÖm cã 7 b×nh thuû tinh kh«ng mµu bÞ mÊt nh·n, mçi b×nh<br /> ®ùng mét chÊt khÝ hoÆc mét chÊt láng sau ®©y: metan, etilen, benzen, khÝ cacbonic, khÝ<br /> sunfur¬, r−îu etylic, axit axetic. ChØ ®−îc dïng thªm n−íc, n−íc v«i trong, n−íc brom,<br /> ®¸ v«i; h·y cho biÕt ph−¬ng ph¸p nhËn ra tõng chÊt. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng<br /> (nÕu cã).<br /> C©u II<br /> C¸c hîp chÊt h÷u c¬ A, B, C, D (chøa c¸c nguyªn tè C, H, O), trong ®ã khèi<br /> l−îng mol cña A b»ng 180 gam. Cho A t¸c dông víi oxit kim lo¹i R2O trong dung dÞch NH3<br /> t¹o ra kim lo¹i R. Cho A chuyÓn ho¸ theo s¬ ®å:<br /> A<br /> <br /> (1)<br /> <br /> B<br /> <br /> (2)<br /> <br /> C<br /> <br /> +B<br /> (3)<br /> <br /> D<br /> <br /> H·y chän c¸c chÊt thÝch hîp ®Ó viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.<br /> C©u III<br /> Cã mét lo¹i oleum X trong ®ã SO3 chiÕm 71% theo khèi l−îng. LÊy a gam X hoµ<br /> tan vµo b gam dung dÞch H2SO4 c% ®−îc dung dÞch Y cã nång ®é d%. LËp biÓu thøc tÝnh d<br /> theo a, b, c.<br /> C©u IV<br /> E lµ oxit kim lo¹i M, trong ®ã oxi chiÕm 20% khèi l−îng. Cho dßng khÝ CO<br /> (thiÕu) ®i qua èng sø chøa x gam chÊt E ®èt nãng. Sau ph¶n øng khèi l−îng chÊt r¾n cßn l¹i<br /> trong èng sø lµ y gam. Hoµ tan hÕt y gam nµy vµo l−îng d− dung dÞch HNO3 lo·ng, thu<br /> ®−îc dung dÞch F vµ khÝ NO duy nhÊt bay ra. C« c¹n dung dÞch F thu ®−îc 3,7x gam muèi<br /> G. Gi¶ thiÕt hiÖu suÊt c¸c ph¶n øng lµ 100%.<br /> X¸c ®Þnh c«ng thøc cña E, G. TÝnh thÓ tÝch NO (®ktc) theo x, y.<br /> C©u V<br /> Cho hçn hîp Z gåm hai chÊt h÷u c¬ L, M t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch chøa 4<br /> gam NaOH t¹o ra hçn hîp hai muèi R1COONa, R2COONa vµ mét r−îu R'OH (trong ®ã R1,<br /> R2, R' chØ chøa cacbon, hydro, R2 = R1 + 14). T¸ch lÊy toµn bé r−îu råi cho t¸c dông hÕt víi<br /> Na, thu ®−îc 1,12 lÝt H2 (®ktc).<br /> MÆt kh¸c, cho 5,14 gam Z t¸c dông víi mét l−îng võa ®ñ NaOH thu ®−îc 4,24<br /> gam muèi; cßn ®Ó ®èt ch¸y hÕt 15,42 gam Z cÇn dïng 21,168 lÝt O2 (®ktc) t¹o ®−îc 11,34<br /> gam H2O.<br /> X¸c ®Þnh c«ng thøc c¸c chÊt L, M vµ % khèi l−îng cña chóng trong hçn hîp Z.<br /> C©u VI<br /> Cho 2,8 lÝt hçn hîp khÝ (®ktc) gåm hai anken cã khèi l−îng mol h¬n kÐm nhau<br /> 14 gam t¸c dông víi H2O, råi t¸ch lÊy toµn bé r−îu t¹o thµnh. Chia hçn hîp r−îu thµnh hai<br /> phÇn b»ng nhau. Cho phÇn 1 t¸c dông hÕt víi Na t¹o 420 ml H2 (®ktc). §èt ch¸y hoµn toµn<br /> phÇn 2 thu ®−îc CO2 vµ H2O, trong ®ã khèi l−îng CO2 nhiÒu h¬n khèi l−îng H2O lµ<br /> 1,925 gam.<br /> 1) T×m c«ng thøc cña c¸c anken vµ r−îu.<br /> 2) BiÕt r»ng 1 lÝt hçn hîp anken ban ®Çu nÆng gÊp 18,2 lÇn 1 lÝt H2 ®o ë cïng<br /> ®iÒu kiÖn, tÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng hîp n−íc cña mçi anken.<br /> ------------------------Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Ca = 40;<br /> Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137.<br /> <br /> Nhận dạy:<br /> <br /> https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa<br /> * Luyện thi ĐH Toán Hóa 10 - 11 - 12 - 13<br /> Lý 12,13.<br /> ĐỀ *THI<br /> TUYỂN SINH LỚP 10<br /> * Luyện thi Chuyên Hóa 9-10 ở HN<br /> HỆ THPT<br /> 2004Ngữ:<br /> * LuyệnCHUYÊN<br /> thi Toán NĂM<br /> - Chuyên<br /> Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969.<br /> MÔN : HÓA HỌC web: facebook.com/luyenthi.tk<br /> Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian phát đề )<br /> <br /> ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI<br /> TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN<br /> <br /> Câu I:<br /> <br /> 1) Có 5 gói bột trắng là KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4. Chỉ được dùng thêm nước, khí<br /> cacbonic và các ống nghiệm. Hãy trình bày cách nhận biết từng chất bột trắng nói trên.<br /> 2) Có 3 gói phân hóa học bị mất nhãn: Kali clorua, Amoni nitrat và Supephotphat kép. Trong<br /> điều kiện ở nông thôn có thể phân biệt được 3 gói đó không ? Viết phương trình phản ứng.<br /> <br /> Câu II:<br /> <br /> 1) Viết tất cả các phương trình phản ứng biểu diễn quá trình điều chế etyl axetat từ tinh bột.<br /> 2) Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ A (là chất khí ở điều kiện thường) được tạo bởi<br /> hai loại nguyên tố, thu được m gam nước. Xác định công thức phân tử của A.<br /> <br /> Câu III:<br /> <br /> Hợp chất hữu cơ B ( chứa các nguyên tố C, H, O ) có khối lượng mol bằng 90 gam. Hòa tan B<br /> vào dung môi trơ, rồi cho tác dụng với lượng dư Na, thu được số mol H2 bằng số mol B. Viết<br /> công thức cấu tạo của tất cả các chất mạch hở thỏa mãn điều kiện cho trên.<br /> <br /> Câu IV:<br /> <br /> Cho Cl2 tác dụng với 16,2 gam kim loại R ( chỉ có một hóa trị ) thu được 58,8 gam chất rắn D.<br /> Cho O2 dư tác dụng với chất rắn D đến phản ứng hoàn toàn, thu được 63,6 gam chất rắn E. Xác<br /> định kim loại R và tính % khối lượng của mỗi chất trong E.<br /> <br /> Câu V:<br /> <br /> Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4. Sau<br /> một thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bám vào, khối lượng<br /> dung dịch trong cốc bị giảm mất 0,22 gam. Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol của<br /> ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4. Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa<br /> rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 14,5 gam chất rắn. Tính số gam<br /> Cu bám trên mỗi thanh kim loại và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu.<br /> <br /> Câu VI:<br /> <br /> Hòa tan hoàn toàn một miếng bạc kim loại vào một lượng dư dung dịch HNO3 15,75 % thu được<br /> khí duy nhất NO và a gam dung dịch F trong đó nồng độ C% của AgNO3 bằng nồng độ C% của<br /> HNO3 dư. Thêm a gam dung dịch HCl 1,46 % vào dung dịch F. Hỏi có bao nhiêu % AgNO3 tác<br /> dụng với HCl.<br /> <br /> Câu VII:<br /> <br /> Tiến hành phản ứng este hóa giữa axit CxHyCOOH và rượu CnH2n+1OH. Do phản ứng xảy ra<br /> không hoàn toàn nên sau phản ứng tách lấy hỗn hợp X chỉ gồm este, axit và rượu.<br /> Lấy 1,55 gam X đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,736 lít CO2 (đktc) và 1,26 gam H2O.<br /> Lấy 1,55 gam X cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch NaOH 0,1M. Trong hỗn hợp thu<br /> được sau phản ứng có b gam muối và 0,74 gam rượu. Tách lấy lượng rượu rồi cho hóa hơi hoàn<br /> toàn thì thu được thể tích hơi rượu đúng bằng thể tích của 0,32 gam O2 ở cùng điều kiện về nhiệt<br /> độ, áp suất.<br /> 1) Xác định công thức phân tử của rượu .<br /> 2) Tính b. Tính hiệu suất phản ứng este hóa và tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất<br /> trong X.<br /> Cho:<br /> H=1<br /> C = 12<br /> N = 14<br /> O = 16<br /> Na = 23<br /> Mg = 24<br /> Al = 27<br /> Cl = 35,5<br /> Ca = 40<br /> Fe = 56<br /> Cu = 64<br /> Zn = 65<br /> Ag = 108<br /> <br /> Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm<br /> Học sinh không được dùng thêm bất kỳ tài liệu nào<br /> Hóa học<br /> <br /> Nhận dạy:<br /> <br /> https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa* Luyện thi ĐH Toán Hóa 10 - 11 - 12 - 13<br /> * Lý 12,13.<br /> ĐÁP ÁN<br /> THI TUYỂN<br /> SINH<br /> LỚP<br /> 10ở HN<br /> * Luyện<br /> thi Chuyên<br /> Hóa<br /> 9-10<br /> HỆ THPT<br /> 2004Ngữ:<br /> * LuyệnCHUYÊN<br /> thi Toán NĂM<br /> - Chuyên<br /> Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969.<br /> MÔN : HÓA HỌC web: facebook.com/luyenthi.tk<br /> <br /> ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI<br /> TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN<br /> <br /> Câu I:<br /> <br /> 1) Hòa tan các chất vào nước , có 2 chất BaCO3, BaSO4 không tan; 3 chất kia tan.<br /> Cho CO2 vào ống chứa 2 chất không tan, thì 1 chất tan là BaCO3 chất không tan là BaSO4.<br /> BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2.<br /> Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 cho tác dung với 3 dung dịch muối kali. Dung dịch không tạo kết<br /> tủa là KNO3.<br /> K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KHCO3<br /> K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2KHCO3<br /> Dùng CO2 phân biệt BaCO3, BaSO4 như trên.<br /> 2) Dùng nước vôi trong phân biệt được 3 gói:<br /> KCl không phản ứng.<br /> NH4NO3 tạo ra khí: 2NH4 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O<br /> Supephotphat tạo kết tủa: Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O<br /> Có thể dùng Ba(OH)2. Có thể viết phản ứng tạo ra CaHPO4↓<br /> <br /> Câu II:<br /> <br /> 1) (C6H10O5)n + nH2O H2SO4, t0<br /> CH3CH2OH + O2<br /> CH3COOH + C2H5OH<br /> <br /> n C6H12O6<br /> <br /> men giấm<br /> <br /> C6H12O6<br /> <br /> men rượu<br /> <br /> 2CH3CH2OH + 2CO2<br /> <br /> CH3COOH + H2O<br /> <br /> H2SO4<br /> <br /> CH3COOC2H5 + H2O<br /> <br /> 2) A phải là hidrocacbon. Đặt A là CxHy ( x ≤ 4 )<br /> y<br /> y<br /> C x H y + (x+ )O 2 → xCO2 + H 2 O<br /> 4<br /> 2<br /> Tìm được x : y = 2 : 3 ⇒ (C2H3)n ⇒ n = 2<br /> CTPT C4H6<br /> Câu III:<br /> <br /> Chất B có tổng số nhóm – OH và – COOH bằng 2 nhóm. Vì MB = 90 nên:<br /> • Nếu B có 2 nhóm – COOH thì B là HOOC – COOH<br /> • Nếu B có 1 nhóm – OH và 1 nhóm – COOH :<br /> CH3 – CH(OH) – COOH ;<br /> HOCH2 – CH2 – CH2 – COOH<br /> • Nếu B có 2 nhóm – OH thì có thể là:<br /> C4H8(OH)2: CH3–CH2–CH(OH) –CH2OH CH3–CH(OH) –CH2– CH2–OH<br /> HO – CH2 – CH2 – CH2 – CH2OH CH3–CHOH –CHOH–CH3<br /> C3H4O(OH)2:<br /> O<br /> CH2OH– CHOH – C<br /> hoặc HO – CH2 – CO – CH2OH<br /> H<br /> Học sinh có thể đặt A là CxHyOz 12x + y + 16 z = 90 tìm được C2H2O4; C3H6O3; C4H10O2 và<br /> viết được công thức cấu tạo của các chất như trên.<br /> <br /> Câu IV:<br /> <br /> 2 R + nCl2 → 2 RCln (1)<br /> <br /> nCl 2 = ( 58,8 - 16,2 ) : 71 = 0,6<br /> <br /> 4 R + nO2 → 2 R2On (2)<br /> <br /> nO 2 = ( 63,6 – 58,8 ) : 32 = 0,15<br /> 1,8 1,8<br /> ⇒<br /> R = 16,2 ⇒ R = 9n ⇒ R lµ Al; n = 3.<br /> Theo (1),(2): số mol R =<br /> n<br /> n<br /> Hóa học<br /> <br />