zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Khoa Học Tự Nhiên

Bài giảng Chương 6 - Điện hóa học

Chia sẻ: Hoàng Hải Hậu | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:28

Báo xấu

83
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nội dung bài giảng "Chương 6 - Điện hóa học" trình bày các loại điện cực, điện phân và ứng dụng điện phân. Để hiểu rõ hơn, mời các bạn tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Chương 6 - Điện hóa học

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KIÊN GIANG CHƯƠNG 6 ĐIỆN HÓA HỌC
6 ĐIỆN HÓA HỌC 6.1. Phản ứng oxi hóa – khử 6.2. Phản ứng hóa học và dòng điện
6 ĐIỆN HÓA HỌC
6.3. Các loại điện cực
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực calomel Điện cực loại 1 Điện cực loại 2 Điện cực loại 3 Điện cực Ag Điện cực AgCl Điện cực khí Điện cực hỗn hống Điện cực oxhkh
6.3.1. Phân loại điện cực Nội dung cần nắm đối với một điện cực Ø Định nghĩa điện cực Ø Ký hiệu điện cực Ø Phản ứng xảy ra trên điện cực Ø Phương trình Nernst áp dụng tính thế
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực loại 1 Định nghĩa: Kim loại (á kim) nhúng trong dung dịch chứa ion của kim loại (á kim) đó Ký hiệu Mn+/ M Phản ứng điện cực: Mn+ + ne → M PT Nernst: 0,059 ϕM n+ /M = ϕM n+ /M 0 + � M � lg� n+ n �
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực loại 1 Ví dụ: Điện cực đồng: Cu2+/Cu Phản ứng điện cực: Cu2+ + 2e → Cu Phương trình Nernst ở 250C: 0,059 ϕCu2+ /Cu = ϕCu2+ /Cu + 0 lg� Cu2+ � � � 2
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực loại 2 Định nghĩa: Kim loại M được phủ một hợp chất khó tan (muối, oxit hay hydroxit) của kim loại đó và nhúng vào dung dịch chứa anion của hợp chất khó tan đó. Ký hiệu: An/ MA, M Phản ứng điện cực: MA + ne → M + An PT Nernst: 0,059 1 ϕMA/M,A n− = ϕMA/M,A n− 0 + lg n − n � A � � �
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực loại 2 Bao gồm [1] Điện cực Calomel : Pt, Hg/ Hg2Cl2/ Cl [2] Điện cực bạc – clorua bạc : Ag, AgCl/ Cl
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực loại 2 Điện cực Calomel Ký hiệu: Cl–/ Hg2Cl2,Hg Phản ứng điện cực: Hg2Cl2 + 2e → 2Hg + 2Cl– PT Nernst: 0,059 1 0,059 1 ϕCal = ϕCal + 0 lg = +0,2678+ lg 2 � Cl − � 2 � Cl − � � � � �
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực loại 2 Điện cực Bạc – Bạc clorua Ký hiệu: Cl– / AgCl , Ag Phản ứng điện cực: AgCl + e → Ag + Cl– PT Nernst: 1 1 ϕAgCl/Ag,Cl- = ϕAgCl/Ag,Cl- + 0,059lg - = 0,2224+ 0,059lg - 0 � Cl � � Cl � � � � �
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực khí Định nghĩa: Kim loại trơ tiếp xúc đồng thời với khí và dung dịch chứa ion khí này (Kim loại trơ thường là Pt). Bao gồm [1] Điện cực hydro : H+ / H2, Pt [2] Điện cực oxy : OH– / O2, Pt [3] Điện cực clo : Cl– /Cl2, Pt
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực khí
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực khí Điện cực khí hydro Ký hiệu: Pt, H2 / H+ Phản ứng điện cực: 2H+ + 2e → H2 PT Nernst �H � + 2 0,059 � � ϕ2H+ /H = ϕ2H+ /H + 0 lg PH (atm) 2 2 n PH 2 2
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực khí Điện cực khí Clo Ký hiệu: Cl– / Cl2, Pt Phản ứng điện cực: Cl2 + 2e → 2Cl– PT Nernst: 0,059 PCl2 ϕCl− /Cl = ϕCl− /Cl + 0 lg 2 PH (atm) 2 2 n � Cl − � 2 � �
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực oxy hóa khử Redox Định nghĩa Hệ gồm kim loại trơ (Pt) nhúng vào dung dịch chứa đồng thời hai dạng oxy hóa khử. Ký hiệu: Oxh / kh,Pt Phản ứng điện cực: Oxh + ne → Kh PT Nernst 0,059 [Oxh] ϕoxh/kh = ϕ 0 oxh/kh + lg n [kh]
6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực oxy hóa khử Redox Một số điện cực thông dụng: v Điện cực đơn giản: Pt, Fe2+/ Fe3+ v Điện cực phức tạp: Pt, Mn2+/ MnO4, H+ v Điện cực quinhidron: Pt, C6H4(OH)2/ C6H4O2
6.4. ĐIỆN PHÂN
6.4.1. Định nghĩa Sự điện phân Là quá trình oxi hóa khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi cho dòng điện một chiều đi qua chất điện ly nóng chảy hoặc dung dịch chất chất điện ly.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.