Chương 6 – Cân bằng HÒA TAN & Cân bằng ion Phức
1
Khoa Khoa học và Công nghệ Vật liệu
Nội dung:
I. Tích số tan (KSP).
II. Mối liên hệ giữa ĐỘ TAN & TÍCH SỐ TAN.
III. Hiệu ứng “ion chung”và Cân bằng Hòa tan.
IV. Tiêu chí cho SỰ KẾT TỦA &KẾT TỦA HOÀN TOÀN.
V. Kết tủa từng phần (kết tủa phân đoạn)
VI. Độ tan và pH của dung dịch
VII. Cân bằng liên quan đến các “Ion PHỨC”
VIII. Phân tích ĐỊNH TÍNH các cation
2
3
I. Tích số tan (KSP).
➢Thạch cao (CaSO4. 2H2O) là một khoáng calcium ít tan trong nước.
➢Nước ngầm tiếp xúc với thạch cao thường chứa một ít canxi sulfate hòa
tan.
➢Cân bằng giữa các ion Ca2+(dd); SO42−(dd) (sinh ra từ quá trình canxi sulfate
hòa tan trong nước) và CaSO4(r) không tan có dạng như sau:
CaSO4(r) ⇋Ca2+(dd) + SO42−(dd)
➢Biểu thức hằng số cân bằng nhiệt động cho phản ứng này có dạng:
𝐊=
𝐚𝐂𝐚𝟐+ × 𝐚𝐒𝐎𝟒𝟐−
𝐚𝐂𝐚𝐒𝐎𝟒
≈𝐂𝐚𝟐+ /𝐜° ×𝐒𝐎𝟒𝟐− /𝐜°
𝟏=𝐂𝐚𝟐+ ×𝐒𝐎𝟒𝟐− ×𝟏
𝐜°
𝟐
4
I. Tích số tan (KSP).
CaSO4(r) ⇋Ca2+(dd) + SO42−(dd)
➢Biểu thức hằng số cân bằng nhiệt độ cho phản ứng này có dạng:
𝐊=
𝐚𝐂𝐚𝟐+ × 𝐚𝐒𝐎𝟒𝟐−
𝐚𝐂𝐚𝐒𝐎𝟒
≈𝐂𝐚𝟐+ /𝐜° ×𝐒𝐎𝟒𝟐− /𝐜°
𝟏=𝐂𝐚𝟐+ ×𝐒𝐎𝟒𝟐− ×𝟏
𝐜°
→ 𝐊 =𝐂𝐚𝟐+ ×𝐒𝐎𝟒𝟐− ×𝟏
𝐜° =𝐊𝐒𝐏 ×𝟏
𝐜°
⇨ 𝐊𝐒𝐏 =𝐂𝐚𝟐+ ×𝐒𝐎𝟒𝟐−
➢KSP được gọi là TÍCH SỐ TAN
➢KSP CÀNG NHỎ phản ánh các muối tạo ra RẤT ÍT ion khi được thêm vào
nước (các muối rất ÍT TAN trong nước).
5