Chương VI:
CÂN BẰNG GIỮA
DUNG DỊCH LỎNG VÀ PHA RẮN
1. SỰ HOÀ TAN CHẤT RẮN TRONG CHẤT LỎNG
1.1.
!"# $%&'( ()* $+'
1
HOÁ LÝ 1
CHƯƠNG VI:
!"#$$%&#'$'()*$+,#'$+-!.$/0#'$12$3.*$45#
CHƯƠNG VI: CÂN BẰNG GIỮA DUNG DỊCH LỎNG VÀ PHA RẮN.
+
-
-
-
-+
+
++
--
--
-
+
+
+
+
+
+
δ-δ+
δ-δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
δ-δ+
Ion Na+
solvat hóa
(hydrat hóa)
-
δ-δ+
δ-δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
δ-
δ+ δ-
δ+
Solvat hóa
(hydrat hóa)
Ion Cl-solvat
hóa (hydrat
hóa)
VD: sự hoà tan của muối ăn trong nước
1. SỰ HOÀ TAN CHẤT RẮN TRONG CHẤT LỎNG
1.2.
,'( (-.'/ 01+ '(23$ 45 46' 45 ()* $+' 01+ 0(7$ %8'9:(-;'/
$%&'( <(%=>=%
2
HOÁ LÝ 1
CHƯƠNG VI:
!"#$$%&#'$'()*$+,#'$+-!.$/0#'$12$3.*$45#
CHƯƠNG VI: CÂN BẰNG GIỮA DUNG DỊCH LỎNG VÀ PHA RẮN.
Chất rắn iDung dịch chất i
Chất lỏng i
Nóng chảy
Chất itrong dung dịch
Phân bố vào dung môi
Pha loãng chất lỏng i
Solvat hóa
Có: λhòa tan =λnóng chảy + λpha loãng + λsolvat hóa
Coi dung dịch là lý tưởng: λpha loãng = 0 λsolvat hóa = 0
λhòa tan ≈ λnóng chảy
1. SỰ HOÀ TAN CHẤT RẮN TRONG CHẤT LỎNG
1.2.
,'( (-.'/ 01+ '(23$ 45 46' 45 ()* $+' 01+ 0(7$ %8'9:(-;'/
$%&'( <(%=>=%
3
HOÁ LÝ 1
CHƯƠNG VI:
!"#$$%&#'$'()*$+,#'$+-!.$/0#'$12$3.*$45#
CHƯƠNG VI: CÂN BẰNG GIỮA DUNG DỊCH LỎNG VÀ PHA RẮN.
2
ht
i
RTdT
xlndl
=
Phương trình dạng vi phân
RT
i
i
ekx
l
-
=Þ.
Phương trình dạng tích phân không cận
k
RT
xi
ilnln +-=
l
Phương trình dạng tích phân có cận
÷
÷
ø
ö
ç
ç
è
æ--=Û-=òò
0
1
11
ln.ln
0
TTR
x
T
dT
R
xd i
i
T
T
i
x
i
i
ll
2.1. Hệ không tạo dung dịch rắn, không tạo hợp chất hóa học
VD: NaCl – H2O, KCl –LiCl, Ag –Pb …
2. SỰ KẾT TINH CỦA DUNG DỊCH HAI CẤU TỬ
HOÁ LÝ 1
CHƯƠNG VI:
!"#$$%&#'$'()*$+,#'$+-!.$/0#'$12$3.*$45#
RB⇌L
AB
T
E
e
a
b
rr’
LAB
RA⇌L
a, b: nhiệt độ kết tinh
của cấu tử A, B
nguyên chất
aeb: đường lỏng
arr'b: đường rắn
Điểm e: điểm eutecti
