Bài giảng Phản ứng dây chuyền

Chia sẻ: Hiền Nguyễn Thị Thu | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

58
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

"Bài giảng Phản ứng dây chuyền" tìm hiểu về gốc tự do, phản ứng dây chuyền, các giai đoạn trong phản ứng dân chuyền, quy luật phản ứng dây chuyền. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu để nắm chi tiết nội dung.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Phản ứng dây chuyền

PHẢN ỨNG DÂY CHUYỀN
1. Gốc tự do  Gốc tự do là nguyên tử hay nhóm nguyên tử có electron không ghép đôi → rất hoạt động. Ví dụ: H•, Br•,OH•,CH3•,O2•- (gốc tự do có thể mang điện tích âm hoặc dương)  Hoạt tính của gốc tự do phụ thuộc vào cấu trúc: - H•, Br•,OH•,CH3• là các gốc rất hoạt động - (C6H5)3C • kém hoạt động hơn Tạo gốc tự do: o 250 – 300 C - Sử dụng nhiệt, vd: Cl2 → 2Cl• ánh sáng 248 nm - Sử dụng ánh sáng, vd: H2O2 → 2OH• - Sử dụng chất khơi mào, sử dụng các peroxit
2. Phản ứng dây chuyền (Chain reaction)  Là phản ứng hóa học phức tạp, trong đó chất trung gian (gốc tự do) tham gia một cách tuần hoàn trong quá trình phản ứng. Ví dụ: Cl2 + CH4 to Cl2 → Cl• là chất trung gian, tham gia tuần hoàn trong phản ứng
3. Các giai đoạn trong phản ứng dây chuyền Các giai đoạn trong phản ứng dây chuyền: B1: khơi mào (Initiation) tạo gốc tự do ot Cl2 → 2Cl• B2: phát triển mạch (propagation) gốc tự do phản ứng sinh ra gốc mới Cl• + CH4 → HCl + CH3• B3: ngắt mạch (termination) làm mất gốc tự do Cl• + Cl• → Cl2 Cl• + CH3• → CH3Cl Ngoài ra còn có B4: Ức chế (retardation) làm mất hoạt tính gốc tự do
3. Các giai đoạn trong phản ứng dây chuyền Trong giai đoạn phát triển mạch, một số phản ứng tạo 2 gốc tự do → phản ứng dây chuyền phân nhánh. Vd: Phát triển mạch của H2 + O2 H • + O2 → OH • + O• + H2 + H2 H2O OH• + + H• H•
4. Tìm quy luật phản ứng dây chuyền Hãy nêu các giai đoạn trong phản ứng H2 + Br2 1. Khơi mào………………….. 2. Phát triển mạch……… 3. Ngắt mạch……… 4. Ức chế………….. Hãy xác định phương trình tốc độ của phản ứng này sử dụng nguyên lý nồng độ ổn định đối với H và Br.
4. Tìm quy luật phản ứng dây chuyền - Sử dụng các phương pháp gần đúng để xác định quy luật - Quy luật: sự phụ thuộc tốc độ vào nồng độ các hợp chất bền k1 1. Khơi mào: Br2 + M (hv) → 2Br• (1) k2 2. Phát triển mạch: Br•+ H2 → HBr + H• (2) k3 H + Br2 → HBr + Br• • (3) k-2 3. Ức chế: HBr + H• → Br• + H2 (4) k-3 HBr + Br• → H• + Br2 (5) k-1 4. Ngắt mạch: • • Br + Br + M → Br2 + M (6) Tốc độ phản ứng = tốc độ hình thành HBr d HBr  dt        k 2 Br  H 2   k3 Br2  H   k 2 KBr  H  (pt.1)