Phương Pháp Oxy Hóa – Khử
Redox Titrations, Titrations Based on Redox Reactions
PGS.TS. Nguyễn Đức Tuấn
Bộ môn Hóa Phân Tích – Kiểm Nghiệm
Khoa Dược – Đại học Y Dược TPHCM
Nguyễn Đức Tuấn Đại học Y Dược TPHCM
Phương Pháp Oxy Hóa – Khử
Mục tiêu
Trnh byđượcđịnh nghĩa phản ứng oxy hóa -khử;thế oxy hóa -khử và thế oxy
hóa – khử chuẩn;thế oxy hóa – khử hòa tan và thế chuẩn của cặp oxy hóa – khử hòa
tan; thế oxy hóa – khử biểu kiến và thế oxy hóa – khử chuẩn biểu kiến;ảnh hưởng của
pH, của sự tạo tủa và tạo phức trên thế oxy hóa -khử
Tính được hằng số cân bằng Kđể từ đó dự đoán chiều của phản ứng oxy hóa -
khử, thế oxy hóa -khử tại điểm tương đương và thế oxy hóa – khử tại từng thời điểm
chuẩn độ để từ đó vẽ được đường cong chuẩn độ oxy hóa – khử
Chọn được chỉ thị oxy hóa -khử dựa theo đường cong chuẩn độ oxy hóa -khử
Áp dụng được các phương pháp oxy hóa – khử để định lượng một số chất thường
được sử dụng trong ngành Dược
Đại học Y Dược TPHCMNguyễn Đức Tuấn
Phương Pháp Oxy Hóa – Khử
Nội dung
1. Sự oxy hóa – khử
2. Phương pháp chuẩn độ oxy hóa – khử
3. Một số phép đo oxy hóa – khử sử dụng trong ngành Dược
Đại học Y Dược TPHCMNguyễn Đức Tuấn
Sự Oxy Hóa – Khử
Phản ứng oxy hóa – khử là phản ứng trao đổi electron giữa hai hợp chất:một hợp chất
nhường electron (chất khử) và một hợp chất nhận electron (chất oxy hóa)
Đại học Y Dược TPHCM
•Sự oxy hóa:sự mất e-
•Sự khử:sự nhận e-
•Khi có sự oxy hóaxảyra là có sự khử và mi
e-nhậnđượcbởichất oxy hóalà do chấtkhử
bị mấtđi
Th d: Thêm dd st (III) clorid vothic (II) clorid
2FeCl3+ SnCl22FeCl2+ SnCl4
2Fe3+ + 2e 2Fe2+
Sn2+ - 2e Sn4+
2Fe3+ +Sn2+ 2Fe2+ +Sn4+
Nguyễn Đức Tuấn
Sự Oxy Hóa – Khử
Đại học Y Dược TPHCM
http://www.meta-synthesis.com/webbook/15_redox/redox_06.gif
Nguyễn Đức Tuấn