1
PHƯƠNG PHÁP KẾT TỦA
Antoine Lavoisier
(1743 – 1794)
ĐL bảo toàn khối lượng
2
MỤC TIÊU
1. Giải thch được biu thc tính tch stan, đtan và 
ngha ca n trong phân tch.
2. Trnh bày được cc yu tố ảnh hưng đn đtan ca
cht đin ly t tan và tnh được đtan ca cht đtrong
cc điu kin c th.
3. Trnh bày được hin tượng hp ph khi chun đtheo
phương php bc.
4. Trnh bày được nguyên tc, điu kin tin hành và ng
dng ca 3 phương php: Mohr, Fajans, Volhard.
3
NỘI DUNG
1. LÝ THUYẾT VỀ SỰ KẾT TỦA
1.1. Tch số tan.
1.2. Đ tan – Cch tnh đ tan
1.3. Cc yu tố ảnh hưng đn đ tan
2. ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP KẾT TỦA
2.1. Nguyên tc chung
2.2. Phân loi
2.3. Yêu cầu đối với phản ng trong phương php kt ta
2.4. Phương php bc
4
Anion
phân ly
Cation
phân ly
Kết tủa
Dung môi
PHƯƠNG PHÁP KẾT TỦA
5
oPhn ng kết tủa l phn ng to thnh cht rn
(cht kết tủa ít tan) t cc cht tan trong dung dch.
o Những phn ng to thnh kết tủa được dùng trong
phương php kết tủa phi thỏa mãn cc điều kiện
sau:
Kết tủa phi rt ít tan.
Sự kết tủa phi xy ra nhanh.
Kết tủa to thnh trong qu trình đnh lượng không
b phân hủy.
Phi có kh năng xc đnh được điểm tương đương