CHƯƠNG 6 :TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
6.1 Định nghĩa về tốc độ phản ứng
6.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
6.3 Phản ứng dây chuyền, phản ứng quang hóa
166
6.1 ĐỊNH NGHĨA VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
6.1.1 Định nghĩa
Tốc độ phản ứng là đại lượng biểu diễn sự biến
đổi nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời
gian là giây.
v = mol/l.s = mol.l-1.s-1
167
12
12
12
21
tt
CC
tt
CC
vtb
t
C
vtb
dt
dC
t
C
vt
tt
0
lim
6.1.2 Định luật tác dụng khối lượng để tính
tốc độ của phản ứng
Theo Gulber- Wagge: “Tốc độ phản ứng hoá học tỉ
lệ với nồng độ chất phản ứng(với luỹ thừa thích hợp)“:
168
d
D
c
C
b
B
a
A
CCkv
CCkv
.
..
22
11
aA + bB cC +dD
6.1.3 Bậc của phản ứng và phương trình động học
Bậc của phản ứng là tổng số mũ của các thừa số
nồng độ có trong biểu thức của định luật tác dụng khối
lượng để tính tốc độ của phản ứng.
169
Ví dụ:
2
22
11
.
.. 22
HI
IH
Ckv
CCkv
Cả hai phản ứng thuận, nghịch đều là bậc hai
H2(k) + I2(k) 2HI(k)
Phương trình động học phản ứng bậc 1
Ta xét phản ứng đơn giản: A2= 2A
Để đơn giản gọi CA= C
Theo định nghĩa:
Theo định luật tác dụng khối lượng: v = k.C
Suy ra:
170
dt
dC
v
.
.
dC
k C dt
dC
k dt C


6.1.3 Bậc của phản ứng và phương trình động học