CHƯƠNG 3 PHỨC CHẤT TRONG DUNG DỊCH

Chia sẻ: Trương Bách Chiến | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:40

Thêm vào BST

Báo xấu

92
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Là một hợp chất được hình thành giữa ion trung tâm với cấu tử có cặp electron tự do còn gọi là phối tử trên cơ sở hình thành liên kết phối trí.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: CHƯƠNG 3 PHỨC CHẤT TRONG DUNG DỊCH

Slide 1 of 56
TRƯ NG Đ I H C CÔNG NGHI P TH C PH M Tp HCM KHOA CÔNG NGH HÓA H C HÓA PHÂN TÍCH 1 MÃ H C PH N: 04200055 2
Gi I THI U MÔN H C Gi ng viên: GVC.ThS. TRƯƠNG BÁCH CHI N Phone: 01686.151.042 Website: truongbachien.co.cc Email: truongbachien@yahoo.com 3
Gi i thi u v n i dung môn h c Stt N i dung S ti t 1 Chương 1: Cân b ng hóa h c và ho t đ 4 2 Chương 2: Axit và bazơ- ph n ng trao đ i proton 8 3 Chương 3: Ph c ch t trong dung d ch 6 4 Chương 4: Ph n ng k t t a 6 5 Chương 5: Ph n ng oxihóa kh 6 4
Tài li u tham kh o [1] Tr n T Hi u, Hóa h c phân tích, [2] Ph m Lu n ,Các phương pháp phân tích ph quang h c , trư ng Đ i h c T ng h p Qu c Gia Hà N i, 1999. [3] T Văn M c, Các phương pháp phân tích hóa lý, Nhà xu t b n Khoa h c K thu t, 1995 [4] Nguy n Th Thu Vân, Phân tích đ nh lư ng, Nhà xu t b n Đ i h c Qu c gia Thành ph H Chí Minh [5] V.N.Alexeev, Phân tích đ nh lư ng,. [6] Modern Thin layer chromatography, Merck, 1993 [7] S.Suzanne Nielsen, Food Analysis Second Edition, Gaithersburg,Maryland, 1998. [8] R.P. Bauman ,Absorption spectroscopy, Willey New York, 1962. [9] A.P.Kreskov, Cơ s lý thuy t phân tích đ nh lư ng, Nhà xu t b n Đ i h c và Giáo d c chuyên nghi p Hà N i. 5
CHƯƠNG 3 PHỨC CHẤT TRONG DUNG DỊCH 3.1. Khái ni m 3.2. H ng s b n- không b n 3.3. Tính n ng đ cân b ng 3.4. Các y u t nh hư ng 6 3.5. ng d ng
3.1. Khái ni m Ví d : H+ + NH3 NH4+ H+ + NH2- CH2 CH2 -NH3+ NH3+- CH2 CH2 - NH3+ Ag+ + NH3 [AgNH3 ]+ [AgNH3 ]+ + NH3 [Ag(NH3 )2]+ Cl- + Hg2+ Hg Cl+ Cl- + Hg Cl+ HgCl2 Cl- + HgCl2 HgCl3- Cl- + HgCl3- HgCl4-2 7
Khái niệm Là một hợp chất được hình thành giữa ion trung tâm với cấu tử có cặp electron tự do còn gọi là phối tử trên cơ sở hình thành liên kết phối trí 8
Phân loại : gồm 2 loại cơ bản 9
Cấu tạo Ví dụ : Phản ứng tạo phức màu của Dimetyl Glyoxim với ion Ni 10
Cấu tạo Phản ứng tạo phức màu của ion sắt với 1,10 phenaltrolein 11
Danh pháp Quy định 1. Phần ion dương đọc trước, 2. Phần cầu nội đọc theo thứ tự: Số phối trí-tên phối tử-tên ion trung tâm-hóa trị ion trung tâm 12
Danh pháp K3[Co(NH3)6] [Co(NH3)4Cl2]NO3 K4[Fe(CN)6] 13
Ví d Fe4[Fe(CN)6]3 có tên là: a. S t hexa xyano ferat b. S t (4) hexa xyano fero (III) c. S t (III) hexaxianoferat (II) d. Tetra fero tri hexaxianoferat (II) 14
3.2. Hằng số bền – không bền H ng S B n Không B n Đơn ph i Đa ph i 15
3.2. Hằng số bền – không bền M+L ML Chiều thuận Chiều nghịch 16
Ý nghĩa HSB ph thu c vào nhi t đ HSB là đ i lư ng đ c trưng cho đ b n c a ph c Giá tr β càng cao thi ph c đó càng b n Giá tr β c a ph c nào l n hơn thì kh năng tham gia c a ph c đó l n hơn 17
Bài t p 1. Công th c K3[Fe(CN)6] có tên là gì? a. Kali hexaxyanoferat b. kali hexaxyanofero c. Kali hexaxyanoferat(III) d. kali hexaxyanofero (III) 2. Natri hexa aminoferat (III) là ch t nào? a.Na3[Fe(NH3)6] b. Na2[Fe(NH3)6] c. Na4[Fe(NH3)6] d. Na6[Fe(NH3)3] 3. Cloro tetraaquo Coban (III) sunfat a. [Co(H2O)4Cl]SO4 b. [Co(H2O)]4ClSO4 c. [Co(H2O)4SO4]Cl d.. [Co(H2O) Cl4]SO4 18
3.2. Hằng số bền – không bền [ ML] M+L ML1 β1 = [ M ].[ L] [ ML1 ] ML1 + L ML2 β2 = [ ML].[ L] [ ML2 ] ML2 + L ML3 β3 = [ ML ].[ L] 1 ................... [ MLn ] MLn-1 + L MLn βn = [ MLn −1 ].[ L] 19
Ví dụ 2+ Zn + NH 3  Zn ( NH 3 )2+  β = ( Zn ( NH 3 ) 2+ )   1  Zn 2+  [ NH 3 ]    Zn ( NH 3 )2+  2+  Zn ( NH 3 )2  2+  2   Zn ( NH 3 )  + NH 3     β2 =  Zn ( NH 3 )2+  [ NH 3 ]   C ng theo v :  Zn ( NH 3 ) 2+  2+ Zn + 2 NH 3  Zn ( NH 3 )2+  β1,2 =  2+  = β .β  2  2+ 1 2  Zn  [ NH 3 ]   20