Đề cương ôn tập chương 2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng

Chia sẻ: Starburst Free | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:12

Thêm vào BST

Báo xấu

64
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề cương ôn tập chương 2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng được thiết kế thành từng phần kiến thức, mỗi phần sẽ tương ứng với 1 nội dung ôn tập theo sát kiến thức trong sách giáo khoa Hóa học lớp 11, giúp các em học sinh dễ dàng theo dõi và học tập.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập chương 2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng

ÔN TẬP HOÁ 11 CHƢƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO II- CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP : 1. Cân bằng các phản ứng oxh-khử và viết phƣơng trình ion thu gọn cho các phản ứng sau : a.Al  HNO3  Al(NO3 )3  NO  H 2 O b.Al  HNO3  Al(NO3 )3  N 2 O  H 2 O c.Fe  HNO3  Fe(NO3 )3  NO  H 2 O d.Fe  HNO3  Fe(NO3 )3  N 2 O  H 2 O e.FeO  HNO3  Fe(NO3 )3  NO  H 2 O f .Fe3O 4  HNO3  Fe(NO3 )3  NO  H 2 O g.S  HNO3  H 2SO 4  NO 2  H 2O h.C  HNO3  CO 2  NO 2  H 2O 2/ Xác định số oxi hoá của nito trong các phân tử và ion sau : N2 , NO , NO2 , NO3- , NH3 , NO2- , N2O , HNO3 , NH4+ , HNO2 , NH4NO3 3/ Nito là nguyên tố phi kim có độ âm điện tương đối lớn .tại sao ở nhiệt độ thường nito lại kém hoạt động hóa học ? 4/ Trong phòng thí nghiệm , N2 được điều chế bằng phương pháp nào ? trong công nghiệp có sử dụng phương pháp đó không ? Vì sao ? Trong công nghiệp điều chế N2 bằng cách nào ? 5/ Tính hóa học cơ bản của nito ? viết pthh minh họa ? Tính chất vật lí nito, amoniac ? 6/ Tính chất hóa học cơ bản của amoniac ? Viết PTHH minh họa ? 7/ Nguyên liệu để tổng hợp amoniac trong công nghiệp ? dùng những biện pháp gì để thu được nhiều NH3 ? 8/ Viết PTHH của các phản ứng nhiệt phân các muối : NH4Cl , NH4NO2 , NH4HCO3 , NH4NO3 , (NH4)2CO3 9/ Hoàn thành các PTHH giữa các chất sau .Cho biết phản ứng nào HNO3 thể hiện tính axit ? phản ứng nào HNO3 thể hiện tính oxi hóa mạnh a- HNO3 + NaOH b- HNO3 loãng + CuO c- HNO3 đặc , nóng + Mg d- HNO3 loãng + FeCO3 e- HNO3đ, nóng + S g- HNO3 đ,nóng + Fe(OH)2 10/ Viết PTHH của phản ứng nhiệt phân các chất : NaNO3 , Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Hg(NO3)2 11/ Tại sao photpho trắng hoạt động hóa học mạnh hơn P đỏ ? Tại sao P hoạt động hơn N ở điểu kiện thường ? 12/ Tình chất hóa học cơ bản của P ? Viết PTHH minh họa 13/ Nêu phương pháp điều chế P trong PTN và trong CN 14/ Nêu ứng dụng của N, P , HNO3 , H3PO4 15/ Viết PTHH có thể có của axit H3PO4 với NaOH trong dd .Cho biết khi nào ( mối liên hệ giữa số mol NaOH và số mol H3PO4 ) thì tạo ra mỗi sản phẩm đó 16/ Viết PTHH thể hiện dãy chuyển hóa ( ghi đầy đủ điều kiện ) a- N2  NO  NO2  HNO3 Fe(NO3)3  NO2 b- NH4NO2 N2  NO2  NaNO3  O2 NH3  Cu(OH)2 c- NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4  Ca(H2PO4)2  CaCO3
a, CuO  1  N 2  2  NH 3  3  NO  4  NO2  5  HNO3 b, N 2  1  NO  2  NO2  3  NaNO3  4  NaNO2 c, N 2  1  NH 3  2  NO  3  NO2  4  HNO3  5  NH 4 NO3  6  N 2O d- d , HNO3  1  NO2  2  HNO3  3  Al ( NO3 )3  4  Al2O3 e, N 2O5  1  HNO3  2  NO  3  NO2  4  HNO3  5  Cu ( NO3 ) 2  6  CuO f , N 2  1  NH 3  2 ( NH 4 ) 2 SO4  3  NH 3  4  NO g , P  1  PH 3  2  P2O5  3  H 3 PO4  4  Ca3 ( PO4 ) 2  5  CaSO4 20/ Phân biệt các khí đựng riêng biệt trong các bình khác nhau : a- N2 , NH3 , CO2 , NO b- NH3 , SO2 , H2 , O2 , N2 , Cl2 21/ Phân biệt các chất rắn đựng riêng biệt trong các bình khác nhau a- P2O5 , N2O5 , NaNO3 , NH4Cl b- NH4NO3, NH4Cl , (NH4)2SO4, NaNO3 22/ Phân biệt các chất trong dd đựng riêng biệt trong các bình khác nhau a- HCl , HNO3 , H2SO4 , H3PO4 b- Na3PO4 , NH3, NaOH , NH4NO3, HNO3 23/ a- Chỉ dùng thêm quì tím ,nhận biết các dd sau đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn Ba(OH)2 , H2SO4 , NH4CL , (NH4)2SO4 , NH3 b- Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết các dd sau đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn NH4NO3 , (NH4)2SO4 , NaNO3 , Fe(NO3)3 24/ a- nêu nguyên tắc làm khô một khí c- Cho các chất : NaOH (rắn ) , CaO , P2O5 , ddH2SO4 đặc .Dùng chất nào để làm khô mỗi khí sau : CO2 , NH3 , Cl2 , H2S , N2 ? 25/ hỗn hợp khí N2 và H2 có thể tích bằng nhau đun nóng hỗn hợp chỉ có 25% N2 phản ứng .Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng 26/ Trộn 8 lít H2 với 3 lít N2 rồi đun nóng với chất xt bột sắt . Sau phản ứng thu được 9 lít hỗn hợp khí .Tính hiệu suất phản ứng (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện ) 27/ Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe bằng dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít khí NO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Tính m. 28/Hòa tan 3g hỗn hợp Cu và Ag trong dd HNO3 loãng dư thu V lít NO (đktc) cô cạn dung dịch thu được 7,34g hỗn hợp 2 muối khan a- Tính khối lượng mỗi kim loại b- Tính thể tích NO tạo thành c- Để cho hàm lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là 80% , ta phải cho thêm bao nhiêu gam Cu nữa vào hỗn hợp? 29/ Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO bằng dung dịch HNO3 dư thu được 6,72 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. 30/ Cho m gam hỗn hợp A gồm Al , Fe phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 lấy dư , thu được dd B và 11,2 lít khí NO duy nhất (đktc) .Cho dd B tác dụng với dd NH 3 đến dư thu được 41,9g chất kết tủa Tính m và % khối lượng mỗi kim loại có trong A 31/ Hòa tan hết 14,4 g hỗn hợp Fe và Mg trong HNO3 loãng dư thu được dd A và 2,352 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí N2 và N2O có khối lượng 3,74g
a- Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp b- Tính số mol HNO3 ban đầu , biết lượng HNO3 dư 10% so với lượng cần thiết 32/ nung nóng 4,43g hỗn hợp NaNO3 và Cu(NO3)2 đến khi phản ứng xãy ra hoàn toàn thu được khí A có tỉ khối so với H2 bằng 19,5 a- tính thể tích khí A (đktc) b- tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu c- Cho khí A hấp thụ vào 198,92 ml nước thu được dd B và còn lại khí C bay ra .Tính nồng độ % của dd B và thể tích khí C (đktc) 33/ nung nóng 18,8g Cu(NO3)2 thu được 12,32g chất rắn .Tính hiệu suất của phản ứng 34/ nung 302,5g muối Fe(NO3)3 một thời gian rồi ngưng lại và để nguội , chất rắn X còn lại có khối lượng là 221,5g a- Tính khối lượng của muối đã phân hủy b- Tính thể tích các khí thoát ra (đktc) c- Tính tỉ lệ số mol của muối và oxit có trong chất rắn X 35/ Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni). Tính m. 36/ đốt cháy hoàn toàn 6,8g một hợp chất của P thu được 14,2g P2O5 và 5,4g nước .Cho các sản phẩm thu được vào 50 g dd NaOH 32% a- Tìm CTPT của hợp chất b- Tính nồng độ % dd muối thu được 37/ Đổ dd chứa 23,52g H3PO4 vào dd chứa 12g NaOH Tính khối lượng mỗi chất tan trong dd sau phản ứng Đề 1 Câu 1 (1đ) :Viết PT phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa sau,ghi rõ điều kiện : CuO Cu(NO3)2  NO2  KNO3  KNO2 Câu 2 (1đ) :Viết PT phân tử ion rút gọn cho phản ứng sau : a) Dung dịch NH3 + Cu(OH)2 (r) b) Ca(OH)2 + NH4Cl Câu 3 (1đ) :Chỉ dùng 2 hoá chất , phân biệt bốn dung dịch sau:Na3PO4,( NH4)2SO4, KCl , KNO3 Bài tóan : Cho 9.6 g Cu kim loại tác dụng với HNO3 2M thì thu được hỗn hợp 2 khí NO và NO2 , biết tỉ khối hơi hỗn hợp so với H2 là 19 a) Tìm số mol mỗi khí (1đ) b) Tìm VHNO3 2M cần dùng biết lấy dư 10% (1đ) Đề 2 : Câu 1(1đ): Viết PT phản ứng tnực hiện chuỗi biến hoá sau , ghi rõ điều kiện Ca3(PO4)2  P  P2O5  H3PO4  Ca(H2PO4)2 Câu 2 (1đ) :Viết PT phân tử ion rút gọn cho phản ứng sau : a) Dung dịch NH3 + AlCl3 b) (NH4)3PO4 + AgNO3 Câu 3 (1đ) :Chỉ dùng 1thuốc thử, phân biệt bốn dung dịch muối sau: (NH4)2SO4 , NH4Cl , NaCl, K2SO4 Bài toán : Cho 13.5 g Al tác dụng với HNO3 1M thu được hỗn hợp 2 khí NO v à N2O, biết tỉ khối hơi hỗn hợp so với H2 l à 19.2 a) Tìm số mol mỗi khí (1 đ)
b) Tìm VHNO3 2M cần dùng biết lấy dư 15% (1đ) Đề 3 Câu 1(1đ): Viết PT phản ứng thực hiện chuỗi biến hoá sau , ghi rõ điều kiện : NO  NO2  HNO3  Al(NO3)3  Al2O3 Câu 2 (1đ) :Viết PT phân tử ion rút gọn cho phản ứng sau a) Dung d ịch NH3 + Al2(SO4)3 b) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 1 : 1 Câu 3 (1 đ ) :Chỉ dùng 1 hoá chất , phân biệt 3 dung dịch sau: Na3PO4, KNO3, KCl Bài toán : Cho 11 g hỗn hợp Al – Fe tác dụng với HNO3 loãng, thu được 6.72 l NO (đktc) a) Tìm % theo khối lượng mỗi kim loại (1.5 đ) b) Tìm VHNO3 31.5 % (d = 1.1) cần tác dụng hết với lượng kim loại trên (0.5) Đề4 Câu 1(1 đ) : Viết PT phản ứng thực hiện chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện P  Ca3P2  PH3  H3PO4  NH4H2HPO4 Câu 2 (1 đ) : Viết phương trình rút gọn cho phản ứng sau : a) Dung dịch NH3 + Fe2(SO4)3 b) dd NH3 + FeCl3 Câu 3 (1 đ) : Chỉ dùng 2 thuốc thử, hãy phân biệt 4 dung dịch sau : KCl, K2SO4, NH4NO3, Na3PO4 Bài toán : (2 đ) Cho 3.72 g hỗn hợp Al – Mg tác dụng với HNO3 1M thu đ ược 1120ml N2O (đktc) a) Tìm % theo khối lượng mỗi kim loại (1.5 đ) b) Tìm VHNO3 biết lấy dư 10% cần tác dụng hết hỗn hợp trên Đề 5 Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện) Ca3 ( PO4 )2  P  P2O5  H 3 PO4  Ca( H 2 PO4 )2  CaHPO4  Ca3 ( PO4 )2 Câu 2: (1, 0 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau: KCl, K3PO4, K2SO4 Câu 3: (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn cho phản ứng sau: a) Al2 ( SO4 )3  ddNH 3 b) FeO  HNO3  Fe( NO3 )3  NO  H 2O Câu 4: Cho 10,8 g Al tác dụng với HNO3 1M thu được hỗn hợp 2 khí: NO, N2O. Biết tỉ khối hơi của hỗn hợp so với H2 là 19,2. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. (0,5 điểm) a) Tìm thể tích dung dịch HNO3 cần tác dụng hết với hỗn hợp trên? (1,0 điểm) III- TRẮC NGHIỆM a- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ (VA) là cấu hình 1.1 nào dưới đây? A. ns2np3 B. (n – 1)d3ns2 C. ns2np5 D. (n – 1)d10ns2np3 b- -Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng? 2.1 A. Độ âm điện các nguyên tố giảm dần. B. Bán kính của nguyên tử các nguyên tố tăng dần.
C. Năng lượng ion hoá của các nguyên tố giảm dần. D. Nguyên tử các nguyên tố đều có cùng số lớp electron. c- 1 Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng? 3.1 A. Trong các axit, axit nitric là axit mạnh nhất. B. Khả năng oxi hoá giảm dần do độ âm điện giảm dần. C. Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần. D. Tính axit của các oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần. d- Chiều tăng dần số oxi hoá của N trong các hợp chất của nitơ dưới đây là 4.2 A. NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 B. N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 C. NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 D. N2, NO2, NO, HNO3 NH4Cl e- Khí N2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là 5.2 A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. B. phân tử N2 không phân cực. C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA.D. liên kết trong phân tử N2 là liên kết 3, có năng lượng lớn. f- N2 phản ứng với O2 tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây? 6.1 A. Điều kiện thường B. Nhiệt độ cao khoảng 100 oC C. Nhiệt độ cao khoảng 1000 oC D. Nhiệt độ khoảng 3000 oC g- Ở nhiệt độ thường N2, phản ứng được với chất nào dưới đây? 7.1 A. Li B. Na C. Ca D. Cl2 h- Chọn phương trình phản ứng đúng khi thực hiện phản ứng đốt cháy NH 3 trong O2 ở 8.2 850−9000C, có xúc tác Pt. A. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O B. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O C.4NH3 + 4O2 → 2NO + N2 + 6H2O D. 2NH3 + 2O2 → N2O + 3H2O i- 9.1 Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều trong khoáng vật có tên gọi là diêm tiêu, có thành phần chính là chất nào dưới đây? A. NaNO2. B. NH4NO3. C. NaNO3. D. NH4NO2. j- 10.1. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào dưới đây? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà. C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí. D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng. k- 1 Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí N2 bằng cách đun nóng dung dịch nào dưới 11. đây? A. NH4NO2 B.NH3 C. NH4Cl D.NaNO2 l- Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc thấy có “khói trắng” bay ra. “Khói trắng” 12.1 đó là chất nào dưới đây? A. NH4Cl B. HCl C. N2 D. Cl2 13.3 m- Cho phương trình N2 + 3H2  2NH3 Khi giảm thể tích của hệ thì cân bằng sẽ chuyển
dịch theo chiều nào? A. Chiều thuận. B. không thay đổi.C. Chiều nghịch. D. Không xác định được. 14.3 n- Hiệu suất của phản ứng giữa N2 và H2 tạo thành NH3 tăng nếu A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ. C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ. o- 2 Phát biểu nào dưới đây không đúng ? 15. A. Dung dịch amoniac là một bazơ yếu. B. Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch. C. Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu được N2 và H2O. D. NH3 là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước. p- 16.3 Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 trong công nghiệp, người ta đã A. cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vôi trong.B. cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng. C. cho hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 đặc.D. nén và làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng. q- Chất nào dưới đây có thể hoà tan được AgCl? 17.2 A. Dung dịch HNO3. B. Dung dịch H2SO4 đặc C. Dung dịch NH3 đặc. D. Dung dịch HCl. 18:2 Nhóm các muối khi nhiệt phân cho ra kim loại, khí NO2 và khí O2: r- A. AgNO3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2 B. AgNO3, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2 C. NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3 D. AgNO3, Pt(NO3)2, Hg(NO3)2 s- Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH3 không thể hiện tính khử? 19.2 A. 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O B. NH3 + HCl  NH4Cl C. 8NH3 + 3Cl2  6NH4Cl + N2 D. 2NH3 + 3CuO  3Cu + 3H2O + N2 t- 20.2 Phản ứng hoá học nào dưới đây chứng tỏ amoniac là một chất khử? A. NH3 + HCl  NH4Cl B. 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 C. 2NH3 + 3CuO   N2 + 3Cu + 3H2O D. NH3 + H2O  NH4+ + OH− o t u- Dung dịch axit nitric tinh khiết để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển dần sang màu 21.2 A. đen sẫm. B. vàng. C . đỏ. D. trắng đục. v- 22.3 Cho phản ứng sau: 2NO (k) + O2 (k)  2NO2(k) H = − 124kJPhản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi A. giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ. C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. w- 2 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Hiện tượng 23. quan sát được là A. dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm. B. có kết tủa màu xanh lam tạo thành. C. có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra. D. lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm.
x- 2 Dung dịch NH3 có thể hoà tan được Zn(OH)2 là do 24. A. Zn(OH)2 là một bazơ tan. B. Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính. C. NH3 là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu. D. Zn2+ có khả năng tạo thành phức chất tan với NH3. y- 2 Chất có thể dùng để làm khô khí NH3 là 25. A. H2SO4 đặc. B. CuSO4 khan. C. CaO. D. P2O5 26. z- 3 Hiện tượng quan sát được (tại vị trí chứa CuO) khi dẫn khí NH 3 đi qua ống đựng bột CuO nung nóng là A. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng. B. CuO không thay đổi màu. C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ. D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh. 27.2 aa- Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng khi đó, từ ống nghiệm đựng muối amoni sẽ thấy A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định. B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ. C. thoát ra chất khí không màu, có mùi xốc. D. thoát ra chất khí không màu, không mùi. 28.2 Dung dịch H3PO4 chứa những phần tử: bb- A. PO43-, HPO42-, H2PO4- B. HPO42-, H2PO4-, H+, PO43-, H3PO4 C. H+, OH-, PO43- D. PO43-, HPO42-, H2PO4-, H+ 29.2 cc- Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối amoni? A. Muối amoni kém bền với nhiệt. B. Tất cả các muối amoni tan trong nước. C. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh. D. Dung dịch của muối amoni luôn có môi trường bazơ. 30.2 dd- Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo ra được chất nào dưới đây? A. NH4NO3 B. N2 C. NO2 D. N2O5. 31. ee- 2 HNO3 loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây? A. Fe B. Fe(OH)2 C. FeO D. Fe2O3 32.2 ff- HNO3 loãng thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây? A. CuO B. CuF2 C. Cu D. Cu(OH)2 33.3 gg- Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm của kim loại Cu với HNO3 đặc. Biện pháp xử lí tốt nhất để khí tạo thành khi thoát ra ngoài gây ô nhiễm môi trường ít nhất là A. Nút ống nghiệm bằng bông khô. B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước. C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn. D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH)2. 34.2 hh- Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc là A. dd không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát ra. B. d d chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát ra.
C.dd chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra.D.dd chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra. 35.3 ii- Phản ứng giữa FeCO3 và dung dịch HNO3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu trong không khí, hỗn hợp khí đó gồm: A. CO2, NO2 B. CO, NO C. CO2, NO D. CO2, N2 jj- Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, các hoá chất cần sử dụng là 36.2 A. dung dịch NaNO3 và dung dịch H2SO4 đặc. B. NaNO3 tinh thể và dung dịch H2SO4 đặc. C. dung dịch NaNO3 và dung dịch HCl đặc. D. NaNO3 tinh thể và dung dịch HCl đặc. 37.2 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ các hóa chất nào dưới kk- đây? A. NaNO3, H2SO4 B. N2, H2 C. NaNO3, HCl D. AgNO3, HCl 38.2 Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu được các sản phẩm là ll- A. KNO2, NO2, O2 B. KNO2, O2. C. KNO2, NO2. D. K2O, NO2, O2. 39.2 Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được các sản phẩm là mm- A. Cu(NO2)2, NO2. B. CuO, NO2, O2. C. Cu, NO2, O2. D. CuO, NO2. 40.2 Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu được các sản phẩm là nn- A. Ag2O, NO2, O2. B. Ag2O, NO2. C. Ag, NO2. D. Ag, NO2, O2. 41.2 Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 trong không khí thu sản phầm gồm: oo- A. FeO, NO2, O2 B. Fe2O3, NO2 C. Fe2O3, NO2, O2 D. Fe, NO2, O2 42.3 Dùng 10,08 lít khí Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 33,33% thì có pp- thể thu được: A. 17g NH3 B. 1,7g NH3 C. 5,1g NH3 D. 8,5g NH3 o 43:1 qq- Cho khÝ NH3 ph¶n øng víi oxi ( xóc t¸c Pt, t ) s¶n ph¶m thu ®-îc gåm: a. NO, H2O b. NO, H2 c. N2, H2O d. N2O, H2O rr- 3 44. Dung dịch nào dưới đây không hoà tan được kim loại Cu? A. Dung dịch FeCl3. B. Dung dịch NaHSO4. C. Dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl. D. Dung dịch axit HNO3. ss- 45.3 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có chú ý nào dưới đây? A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng cao su. B. Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng ra khỏi lọ và ngâm ngay vào chậu đựng đầy nước khi chưa dùng đến. C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước. D. Có thể để P trắng ngoài không khí. tt- 46.1 Ở điều kiện thường, khả năng hoạt động hoá học của P so với N là A. yếu hơn. B. mạnh hơn. C. bằng nhau. D. không xác định được.
uu- 47.3 Từ 6,2 kg P có thể điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H 3PO4 2M (giả thiết hiệu suất toàn bộ quá trình là 80%)? A. 80 lít. B. 100 lít. C. 40 lít. D. 64 lít. vv- 48.2 Câu trả lời nào dưới đây không đúng khi nói về axit H3PO4? A. Axit H3PO4 là axit 3 lần axit. B. Axit H3PO4 có độ mạnh trung bình. C. Axit H3PO4 có tính oxi hoá rất mạnh. D. Axit H3PO4 là axit khá bền với nhiệt. 49.2 tt- Để nhận biết ion PO34 trong dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử là AgNO3, bởi vì A. phản ứng tạo khí có màu nâu. B. phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng. C. phản ứng tạo ra kết tủa có màu vàng. D. phản ứng tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí. 50.3 Axit H3PO4 và HNO3 cùng có phản ứng với nhóm các chất nào dưới đây? xx- A. MgO, KOH, CuSO4, NH3 B. CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C. NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 D. KOH, Na2CO3, NH3, Na2S 51.3 Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất? yy- A. NH4Cl B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. (NH2)2CO 52.3 Câu trả lời nào dưới đây không đúng? zz- A. Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho cây. B. Phân lân cung cấp nguyên tố P cho cây. C. Phân kali cung cấp nguyên tố K cho cây D. Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O cho cây. aaa-Hầu hết phân đạm amoni: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 thích hợp cho các loại đất ít chua là do 53.3 A. muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường bazơ. B. muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường axit. C. muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường trung tính. D. muối amoni không bị thuỷ phân. bbb-Thành phần hóa học chính của supephotphat đơn là 54.1 A. Ca3(PO4)2. B. Ca(H2PO4)2. C. CaHPO4. D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4. ccc- Công thức hoá học của supephotphat kép là 55.1 A. Ca3(PO4)2. B. Ca(H2PO4)2. C. CaHPO4. D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4. 56. ddd-1Công thức phân tử của phân ure là A. NH2CO. B. (NH2)2CO3 C. (NH2)2CO. D. (NH4)2CO3. 57.3 Chỉ dùng dung dịch chất nào dưới đây để phân biệt 3 dung dịch không màu: (NH 4)2SO4, eee- NH4Cl và Na2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn? A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. AgNO3 fff- Chỉ dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các dung dịch mất nhãn không màu: NH4NO3, 58.3 NaCl, (NH4)2SO4, Mg(NO3)2, FeCl2. A. BaCl2 B. NaOH C. AgNO3 D. Ba(OH)2
59.3 ggg- Có ba lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, mất nhãn là HCl, HNO 3, H2SO4. Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt được ba dung dịch trên? A. Giấy quỳ tím, dung dịch bazơ. B. dung dịch BaCl2. C. dung dịch muối AgNO3. D. Dung dịch phenolphtalein. 60:1 Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc hiện tượng quan sát được là: hhh- A. Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh B. Khí thoát ra hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh C. Khí không màu bay lên, dung dịch không có màu D. Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh 61.3 iii- Thể tích khí N2 (đktc) thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH4NO2 là A. 5,6 lít. B. 11,2 lít. C. 0,56 lít. D. 1,12 lít. 62.3 Để điều chế 4 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 50%, thì thể tích H2 cần dùng ở cùng điều jjj- kiện là bao nhiêu? A. 4 lít B. 6 lít C. 8 lít D. 12 lít 63.3 Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích kkk- bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là A. 50%. B. 30%. C. 20%. D. 40%. lll- Trộn 2 lít NO với 3 lít O2. Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích là bao nhiêu? (biết các thể tích 64.3 khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) A. 2 lít. B. 3 lít. C. 4 lít. D. 5 lít. 65.3 Một oxit nitơ có công thức phân tử dạng NOx, trong đó N chiếm 30,43 % về khối mmm- lượng. Oxit đó là chất nào dưới đây? A. NO. B. N2O4. C. NO2. D. N2O5. nnn-Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,224 lít khí 66.3 N2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). M là kim loại nào dưới đây? A. Zn. B. Al. C. Ca. D. Mg. 67.3 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư. Kết thúc thí ooo- nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH 4NO3 và 113,4 gam Zn(NO3)2. Phần trăm số mol Zn có trong hỗn hợp ban đâu là bao nhiêu? A. 66,67% B. 33,33% C. 16,66% D. 93,34% ppp- Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào 68.3 nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng O2 hoà tan không đáng kể). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 28.2 gam. B. 8,6 gam. C. 4,4 gam. D. 18,8 gam. 69.3 Trong công nghiệp, người ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau: qqq- NH3 → NO → NO2 → HNO3. Biết hiệu suất của toàn bộ quá trình điều chế HNO3 là 70%, từ 22,4 lít NH3 (đktc) sẽ điều chế được bao nhiêu gam HNO3? A. 22,05 gam. B. 44,1 gam. C. 63,0 gam. D. 4,41 gam.  2  70.3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion: rrr- NH 4 , SO 4 , NO 3 rồi
tiến hành đun nóng thì thu được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất. Nồng độ mol của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X lần luợt là A. 1 M và 1M B. 2M và 2M C. 1M và 2M D. 2M và 2M sss- Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng thì thu được 0,448 lít khí NO duy nhất 71.3 (đktc). Giá trị của m là A. 1,12 gam. B. 11,2 gam. C. 0,56 gam. D. 5,6 gam. 72.3 Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72 lít ttt- khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp X tương ứng là A. 5,4 gam và 5,6 gam. B. 5,6 gam và 5,4 gam. C. 8,1 gam và 2,9 gam. D. 8,2 gam và 2,8 gam. 73.3 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm uuu- 0,015 mol khí N2O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3). Giá trị của m là A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C. 0,81 gam. D. 8,1 gam. 74.3 Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat của kim loại M (hoá trị II), thu được 8 gam vvv- oxit tương ứng. M là kim loại nào trong số các kim loại cho dưới đây? A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Ca. 75.2 Cho 2 mol KOH vào dd chứa 1,5 mol H3PO4. Sau phản ứng trong dd có các muối : www- A. K3PO4 và K2HPO4 B. KH2PO4, K3PO4 và K2HPO4 C. KH2PO4 và K2HPO4 D. KH2PO4 và K3PO4 xxx- Để trung hoà 100ml dung dịch H 3PO4 1M, cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 76.3 1M? A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 150 ml 77.3 Cho 44 gam dung dịch NaOH 10% vào 10 gam dung dịch axit H 3PO4 39,2%. Sau phản ứng yyy- trong dung dịch có muối A. Na2HPO4. B. NaH2PO4. C.Na2HPO4 và NaH2PO4. D. Na3PO4 và Na2HPO4. 78.2 Cho cacbon tác dụng với một lượng HNO3 đặc, nóng vừa đủ. Sản phẩm là hỗn hợp khí CO2 zzz- và NO2. Hỗn hợp khí thu được có tỉ lệ về thể tích VCO2 : VNO2 là: A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 1 : 1 D. 1 : 4 uuu- 79.3 Đổ dung dịch có chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 16,8g KOH. Khối lượng các muối thu được là A. 10,44g KH2PO4, 8,5g K3PO4. B. 10,44g K2HPO4,12,72g K3PO4. C. 10,24g K2HPO4, 13,5g KH2PO4. D. 10,2g K2HPO4, 13,5g KH2PO4,, 8,5g K3PO4. 80:2 Dãy các muối đều thuỷ phân khi tan trong nước là: vvv- A. Ba(NO3)2 ; Mg(NO3)2 ; NaNO3 ; KHS ; Na3PO4 B. KHS , KHSO4 , K2S , KNO3 , CH3COONa C. AlCl3 , Na2CO3 , K2SO3 , CH3COONa, Fe(NO3)3 D. Na3PO4 ; Ba(NO3)2 ; KCl ; KHSO4 ; AlCl3 81: 3 Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 . Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối:
A. KH2PO4 và K3PO4 B. KH2PO4 , K2HPO4 và K3PO4 C. KH2PO4 và K2HPO4 D. K2HPO4 và K3PO4 82: 1Cho dd có chứa 0,25 mol KOH vào dung dịch có chứa0,1 mol H3PO4. Muối thu được sau phản ứng là: A. KH2PO4 và K2HPO4 và K3PO4 B. K3PO4 và KH2PO4 C. K2HPO4 và KH2PO4 D. K2HPO4 và K3PO4 83:3 Cho các mẫu phân đạm sau đây: amoni, sunfat, amoni clorua, natri nitrat, có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết các phân đạm trên A. dd NaOH B. ddNH3 C. dd BaCl2 D. dd Ba(OH)2 84: 3 Cho 1,92g Cu tác dụngvới dung dịch HNO3 loãng dư, thể tích khí NO sinh ra là: A. 224ml B. 448ml C. 22,4ml D. 44,8ml 85:1 Axit Photphoric đều phản ứng được với các chất trong nhóm nào sau đây: A. Cu, AgNO3, CaO, KOH B. Ca, Na2CO3, CaO, KOH C. Cu, AgNO3, CaO, KOH D. Ag, AgCl, MgO, NaOH 86: 2 Phản ứng giữa kim loại đồng với axit nitric loãng tạo ra khí duy nhất là NO. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng bằng: A. 18 B. 10 C. 24 D. 20 87:2 Cho sơ đồ phản ứng : 10 HNO3 +3.Fe 3Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O. phần còn thiếu trong sơ đồ trên là: a. FeO b. Fe2O3 c. Fe(OH)3 d. Fe3O4 88:1 Khí làm xanh giấy quì ướt là: a.NO2 b. SO2 c. HCl d. NH3 89.3 Hòa tan hoàn toàn 4,5g bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và N2O và dung dịch Y. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch Y là: A – 36,5 g B – 35,6g C – 35,5g D – không xác định được vì không cho biết tỉ lệ mol giữa NO và N2O. 90:1 Nhiệt phân huỷ Cu(NO3)2, sản phẩm thu được là: a. Cu, NO2, O2 b. CuO, NO2, O2 c. Cu(NO2)2 d. CuO, N2O5