Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Hòa

Chia sẻ: Tỉnh Bách Nhiên | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:10

Thêm vào BST

Báo xấu

30
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm đánh giá lại thực lực học tập của các em học sinh trước khi tham dự kì thi. Mời các em học sinh và giáo viên cùng tham khảo Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Hòa dưới đây để tích lũy kinh nghiệm giải bài tập trước kì thi. Chúc các em thi tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Hòa

Trường THPT Yên Hòa ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC - HỌC KỲ I – LỚP 11 Tổ tự nhiên NĂM HỌC 2019 - 2020 A – KIẾN THỨC CƠ BẢN CHƯƠNG I: ĐIỆN LI 1. Nêu khái niệm, phân loại, ví dụ chất điện li? 2. Phân loại, phương trình điện li của axit, bazo, hidroxit lưỡng tính theo Arreniut? Cho ví dụ? Kể tên axit mạnh, bazo mạnh, hidroxit lưỡng tính? 3. Nêu công thức tính pH, pOH, mối quan hệ giữa pH và môi trường của dung dịch? 4. Cho biết khoảng pH đổi màu của quì tím, phenolphtalein? 5. Cách viết phương trình ion rút gọn? Cho ví dụ. Ý nghĩa của phương trình ion thu gọn? 6. Điều kiện của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? Lấy ví dụ? 7. Khái niệm, phân loại muối và sự thủy phân của muối? CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO 1. Cấu tạo phân tử, cấu hình electron, vị trí (trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) của Nitơ và Photpho? Các số oxi hóa, hóa trị có thể có của Nitơ, Photpho? 2. Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế, nhận biết các chất: N2, NH3, muối amoni, HNO3, muối nitrat. 3. Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế các chất: P, H3PO4, muối photphat. 4. Khái niệm, phân loại, thành phần dinh dưỡng, ví dụ, phương pháp sản xuất các loại phân bón hóa học đã học CHƯƠNG III: CACBON - SILIC 1. Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử Cacbon, Silic (vị trí, số eletron lớp ngoài cùng); các số oxi hóa có thể có trong các hợp chất của chúng. 2. Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế các chất: C, CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat. 3. Tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế các chất: Si, SiO2, H2SiO3, muối silicat. 4. So sánh tính chất hóa học của CO và CO2. Viết phương trình hóa học minh họa? B – BÀI TẬP CHƯƠNG I: ĐIỆN LI 1. Bài tập tự luận Câu 1: Viết phương trình điện li (nếu có) của các chất sau: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, SO2, Cl2, H2S, Glixerol, CaCO3 , H3PO4, Glucozơ, CH4? Câu 2: Trường hợp nào sau đây dẫn điện: nước cất, nước biển, dung dịch KOH, KOH rắn, dung dịch glixerol C3H5(OH)3, dung dịch HCl trong nước, dung dịch HCl trong benzen? Câu 3: Cho biết màu của quì tím khi nhúng quỳ tím vào các dung dịch sau : HCl, NaOH, K2CO3, Na2S, Na3PO4, AlCl3, Fe(NO3)2, NH4Cl. Giải thích? Câu 4: So sánh giá trị pH của các dung dịch sau (cùng nồng độ mol) a) HCl, CH3COOH, H2SO4 b) NaOH, Na2CO3, Ba(OH)2 Câu 5: Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các PTHH xảy ra (nếu có) sau? (1). Fe2(SO4)3 + KOH (6). CH3COONa + HCl (11). KHSO3 + HCl (2). Pb(NO3)2 + H2S (7). NH3 + HCl (12). CaCO3 + HCl (3). KNO3 + NaCl (8). Mg(OH)2 + H2SO4 (13). FeS + H2SO4 1
(4). BaCl2 + Na2SO4 (9). NaHCO3 + NaOH (14). NH4Cl + NaOH (5). AgNO3 + HCl (10). AlCl3 + NaOH (15). NaHSO4 + Na2CO3 Câu 6: Viết phương trình hoá học dạng phân tử từ các phương trình ion rút gọn sau? (1). Ba2+ + SO42- → BaSO4  (4). HCO3- + OH- → (2). Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2  (5). H+ + CO32- → H2O + CO2  (3). Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O (6). H+ + S2- → H2S  Câu 7: Nêu hiện tượng và giải thích? (1) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 (2) Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch ZnCl2 (3) Cho dung dịch NaOH tác dụng dung dịch Ca(HCO3)2 (4) Cho dung dịch NaHSO4 tác dụng dung dịch Ba(HCO3)2 Câu 8: Chỉ dùng thêm quì tím, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch sau đựng riêng rẽ: Na2CO3, NaOH, NaCl, BaCl2, HCl? Câu 9: a. Tính khối lượng oleum H2SO4.3H2O cần hòa tan vào 1 lít nước để được dung dịch có pH = 1? b. Tính khối lượng BaO hòa tan vào 2 lit nước để được dung dịch có pH = 12? c. Tính thể tích nước cần thêm vào 10 ml dung dịch HCl 0,01M để được dung dịch có pH = 3? d. Dung dịch A có pH = 2. Dung dịch B có pH = 12. Tính tỉ lệ thể tích của dung dịch A và dung dịch B để khi trộn lẫn A và B thì được - dung dịch có pH = 7 - dung dịch có pH = 11 Câu 10: Dung dịch A gồm HCl 0,01M, HNO3: 0,03M; H2SO4: 0,03M. Dung dịch B gồm NaOH 0,06M và Ba(OH)2: 0,02M. a. Tính pH của dung dịch A và dung dịch B? b. Trung hòa 1 lít dung dịch A cần V (lít) dung dịch B thu được dung dịch C và m gam kết tủa D. Lọc bỏ D, cô cạn dung dịch C thu được a gam kết tủa. Tính V, m và a? c. Trộn lẫn 1 lít dung dịch A với 4 lit dung dịch B được dung dịch E. Tính pH của E? d. Trộn lẫn V1 lít dung dịch A với V2 lit dung dịch B được dung dịch có pH = 3. Tính tỉ lệ V1:V2? Câu 11: Cho dung dịch A gồm H+: 0,1 mol; Al3+: 0,1 mol và Cl-: x mol. Cho dung dịch B gồm 0,25 mol Na+; 0,1 mol Ca2+ và c mol OH-. a. Tính x, y? b. Cho 1 lít dung dịch A tác dụng 1 lít dung dịch B thu được m gam kết tủa. Tính m? Câu 12: Cho V lít dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AlCl31M, Al2(SO4)3 0,05M thu được 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của V? Câu 13: Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M vào 100ml dung dịch chứa NaHCO3 2M và BaCl2 1M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của m? 2. Bài tập trắc nghiệm Câu 14: Cho các chất AgNO3, C12H22O11, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất điện li là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch X là 2
A. CuSO4. B. Fe(NO3)3. C. AlCl3. D. Ca(HCO3)2. Câu 16: Cho dãy các chất: NaOH, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 17: Cho dãy các chất: (NH4)2CO3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, NaHCO3. Số chất trong dãy vừa tác dụng HCl vừa tác dụng NaOH là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 18: Phát biểu nào sau đây đúng? A. dd có [OH-] = 10-12 có môi trường bazơ B. Tích số ion của nước luôn bằng 10-14 ở mọi nhiệt độ C. dd axit yếu HNO2 0,1M có pH = 1 D. dd axit yếu HNO2 0,1M có pH > 1 Câu 19: Dung dịch nào sau đây có pH > 7? A. Dung dịch Al2(SO4)3. B. Dung dịch NaCl. C. Dung dịch CH3COONa. D. Dung dịch NH4Cl Câu 20: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2S (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1). Câu 21: Cho phản ứng hóa học : NaOH + HCl  NaCl + H2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A. 2KOH + FeCl2 `  Fe(OH)2 + 2KCl. B. NaOH + NaHCO3 `  Na2CO3 + H2O C. NaOH + NH4Cl `  NaCl + NH3 + H2O. D. KOH + HNO3 `  KNO3 + H2O Câu 22: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) MgSO4 + BaCl2 → (2) FeSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A. (1), (3), (5), (6). B. (1), (2), (3), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6). Câu 23: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. Ag+, Na+, NO3-, I- B. H+, NH4+, Br-, OH- C. Ca2+, K+, SO42-, CO32- D. H+, Fe3+, NO3-, SO42- Câu 24: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. Ba2+, SO4 4–, Cl–, NO3-. B. K+, Ba2+, OH–, NO3–. – – + + C. Na , K , OH , HCO3 . D. Ca2+, Cl–, Na+, PO42– Câu 25: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A. HNO3, NaCl, Na2SO4. B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4. C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2. D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. Câu 26: Cho 200 ml dung dịch chứa AlCl3 0,5 M và Al2(SO4)2 0,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. Câu 27: Trộn 250ml dung dịch KOH 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH)2 0,005M thì pH của dung dịch thu được là: A. 12 B. 13 C. 2 D. 4 Câu 28: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 29: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là: A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. 3
Câu 30: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A. 0,15. B. 0,03. C. 0,12. D. 0,30. Câu 31: Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y. Giá trị của V là A. 600. B. 1000. C. 333,3. D. 2000 Câu 32: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H2 (đktc). Dung dịch Z gồm H2SO4 và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H2SO4. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là A. 4,460. B. 4,656. C. 3,792. D. 2,790. CHƯƠNG II: NITO - PHOTPHO 1. Bài tập tự luận Câu 33 Lập phương trình hóa học cho các phản ứng sau? (1). Fe + HNO3 loãng → ? + NO + ? (7). C + HNO3 đặc → (2). Fe + HNO3 đặc nóng → ? + NO2 + ? (8). S + HNO3 đặc → (3). Cu + HNO3 đặc, nóng → ? + ? + ? (9). Fe3O4 + HNO3 loãng → ? + NO + ? (4). Mg + HNO3 loãng → ? + NH4NO3 + ? (10). FeCO3 + HNO3 loãng → ? + NO+ ? + ? (5). Al + HNO3 loãng → ? + N2O+H2O (11). FexOy + HNO3 loãng → ? + NO + ? (6). Zn + HNO3 loãng → ? + N2 + ? (12). FeS + HNO3 → Câu 34: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau bằng phương trình hóa học? Fe(OH)2  3  Fe(NO3)2  4  Fe2O3  5  Fe(NO3)3   NH3  (NH4)2CO3  1 6  NO  7  NO2  8  HNO3  9  Al(NO3)3  10  Al2O3  (15) HCl  12 NH4Cl  13  NH3  14  NH4HSO4 CaCO3 (16) Ca(NO3)2 (17) Ca3(PO4)2 (18) H3PO4 (19) KH2PO4 (20) K2HPO4 (21) K3PO4 Câu 35: Viết phương trình hóa học xảy ra khi nhiệt phân các chất sau? NH4Cl; NH4HCO3; (NH4)2CO3 ; NH4NO2; NH4NO3; Cu(NO3)2; KNO3; Fe(NO3)3. AgNO3 Câu 36: Nêu hiện tượng xảy ra và giải thích khi a. cho từ từ đến dư NH3 vào các dung dịch AlCl3, CuCl2, ZnCl2, AgNO3, Fe(NO3)3 b. nhỏ dung dịch NH3 đặc vào các bình đựng khí HCl, Cl2 c. cho mẩu đồng vào dung dịch NaNO3 và HCl Câu 37: Chỉ dùng một thuốc thử (có thể đun nóng) duy nhất nhận biết các dung dịch a. HNO3; HCl; H2SO4 (đều đặc nguội) b.NH4Cl; (NH4)2SO4; MgCl2; FeCl3, AlCl3 c. Na3PO4, BaCl2, AgNO3, FeCl3, NaCl Câu 38: Từ nguyên liệu ban đầu là không khí, than đá, nước, NaCl, quặng apatit, sắt pirit (các thiết bị, điều kiện tiến hành, xúc tác có đủ) viết các phương trình hóa học để: a. điều chế các axit: HNO3, H2SO4 4
b. sản xuất các loại phân hóa học: đạm amoni nitrat, supephotphat đơn, supephotphat kép, đạm urê Câu 39: Cho 4,48 lít khí N2 và 6,72 lít khí H2 vào bình kín có xúc tác thích hợp rồi đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các khí đo ở điều kiện chuẩn. Biết hiệu suất phản ứng đạt 25% a. Tính thể tích các khí thu được sau phản ứng (đktc)? b. Đốt cháy hoàn toàn lượng khí thu được bằng không khí ở điều kiện thường. Tính thể tích không khí đã dùng? Biết oxi chiếm 20% không khí. Câu 40: Trong bình phản ứng có chứa hỗn hợp khí A gồm 10 mol N2 và 40 mol H2. Áp dụng trung bình lúc đầu là 400 atm, nhiệt độ bình được giữ không đổi. Khi phản ứng xảy ra và đạt đến trạng thái cân bằng thì hiệu suất của phản ứng tổng hợp là 25%. a. Tính số mol các khí trong bình sau phản ứng? b. Tính áp suất trong bình sau phản ứng? Câu 41: Một hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 ( d X / H 2  4,9 ). Cho hỗn hợp X qua chất xúc tác đun nóng thu được hỗn hợp khí Y ( dY / H 2  6,125 ). Tính hiệu suất phản ứng? Câu 42: Cho khí NH3 (đktc) đi qua ống sứ đựng 8 gam CuO nung nóng thu được m gam chất rắn X. Cho toàn bộ X vào dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thấy có 1,92 gam chất rắn không tan. a. Tính lượng CuO đã bị khử? b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã tác dụng với chất rắn X ở trên? Câu 43: Chia 34,8 gam hỗn hơ ̣p A gồ m Al, Fe và Cu thành 2 phầ n bằ ng nhau. Phầ n một: cho vào dung dich ̣ HNO3 đă ̣c nguô ̣i, dư thu đươ ̣c 4,48 lit́ khí NO2 (ở đktc). Phầ n hai: cho vào dung dich ̣ HCl dư thu đươ ̣c 8,96 lit́ H2 (ở đktc). Tính khố i lươ ̣ng của mỗi kim loại trong hỗn hơ ̣p A? Câu 44: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Tính phần trăm khối lượng của các kim loại ? Câu 45: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B trong dung dịch HNO3 loãng. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 và 0,05 mol N2O). Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH4NO3. Tính số mol HNO3 đã phản ứng? Câu 46: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Tính m? Câu 47: Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M và HCl 0,8M thấy sinh ra một chất khí A có dA/H2 = 15 và dung dịch A. a. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc? b. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hoàn toàn Cu2+ trong dung dịch A 2. Bài tập trắc nghiệm Câu 48: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng? A. Nito không duy trì sự hô hấp và là một khí độc. B. Vì có liên kết ba nên phân tử nito rất bền và ở nhiệt độ thường, nito khá trơ về mặt hóa học. C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nito thể hiện tính khử. D. Số oxi hóa của nito trong các hợp chất và ion N2O4, NH4+, NO3-, NO2- lần lượt bằng +2, -3, +5, +3. 5
Câu 49: Cho cân bằng hoá học : N2 (k) +3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH< 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. tăng áp suất của hệ phản ứng B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng C. giảm áp suất của hệ phản ứng D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 50: Liên kết trong NH3 là liên kết A. cộng hoá trị có cực B. ion C. kim loại D. cộng hoá trị không cực Câu 51: Tính bazơ của NH3 do A. trên N còn cặp e tự do. B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực. C. NH3 tan được nhiều trong nước. D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH. Câu 52: Phản ứng nào dưới đây cho thấy amoniac có tính khử? A. NH3 + H2O  NH4+ + OH- B. 2NH3+ H2SO4  (NH4)2SO4 C. 8NH3 + 3Cl2  N2 + 6NH4Cl D. Fe2+ + 2NH3 + 2H2O  Fe(OH)2 + 2NH4+ Câu 53: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là A. NH4Cl. B. NH3. C. HCl. D. H2O Câu 54: Khi so sánh NH3 với NH4 , phát biểu không đúng là: + A. Phân tử NH3 và ion NH4+ đều chứa liên kết cộng hóa trị. B. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có số oxi hóa −3. C. NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit. D. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có cộng hóa trị 3. Câu 55: Có những nhận định sau về muối amoni 1- Tất cả muối amoni đều tan trong nước 2- Các muối amoni đều là chất điện ly mạnh, trong nước muối amoni điện ly hoàn toàn tạo ra ion NH4+ không màu tạo môi trường bazo 3- Muối amoni đều phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac 4- Muối amoni kém bền đối với nhiệt Nhóm gồm các nhận định đúng : A. 1, 2, 3 B. 1, 2, 4 C. 1, 3, 4 D. 2, 3, 4 Câu 56: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở? A. (NH4)2SO4. B. NH4HCO3. C. CaCO3. D. NH4NO2. Câu 57: Cho các phản ứng sau : t0 t0 t 0 , Pt (1) Cu(NO3)2 `  (2) NH4NO2 `  (3) NH3 + O2 `  t0 t0 t0 (4) NH3 + Cl2  (5) NH4Cl `  (6) NH3 + CuO `  Các phản ứng đều tạo khí N2 là : A. (1), (3), (4) B. (1), (2), (5) C. (2), (4), (6) D. (3), (5), (6). Câu 58: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH3 bằng cách A. cho N2 tác dụng với H2 (450oC, xúc tác bột sắt). B. cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng và đun nóng. C. cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc và đun nóng. D. nhiệt phân muối (NH4)2CO3. Câu 59: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là: 6
A. Fe, Al, Cr B. Cu, Fe, Al C. Fe, Mg, Al D. Cu, Pb, Ag Câu 60: Trong giờ thực hành hoá học, khi thực hiện phản ứng Cu với HNO3 đặc, có khí NO2 thoát ra là khí độc. Hãy chọn biện pháp xử lí tốt nhất trong số các biện pháp sau để chống ô nhiễm môi trường? A. Nút ồng nghiệm bằng bông tẩm nước B. Nút ố ng nghiệm bằng bông tẩm cồn C. Nút ồng nghiệm bằng bông tẩm giấm D. Nút ố ng nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm Câu 61: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản ) của tất cả các chất trong phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A. 10 B. 11 C. 8 D. 9. Câu 62: Hoà tan Au bằng nước cường toan thì sản phẩm khử là NO; hoà tan Ag trong dung dịch HNO3 đặc thì sản phẩm khử là NO2. Để số mol NO2 bằng số mol NO thì tỉ lệ số mol Ag và Au tương ứng là A. 1 : 2. B. 3 : 1. C. 1 : 1. D. 1 : 3. Câu 63: Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa -khử là : A. 8 B. 5 C. 7 D. 6 Câu 64: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là A. chất xúc táC. B. chất oxi hoá. C. môi trường. D. chất khử. Câu 65: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là A. đồng(II) oxit và dung dịch NaOH. B. đồng(II) oxit và dung dịch HCl. C. dung dịch NaOH và dung dịch HCl. D. kim loại Cu và dung dịch HCl Câu 66: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là A. 23x - 9y. B. 45x - 18y. C. 13x - 9y. D. 46x - 18y. Câu 67: Thành phần chính của quặng photphorit là A. Ca3(PO4)2. B. NH4H2PO4. C. Ca(H2PO4)2. D. CaHPO4. Câu 68: Trong các câu sau: (1) Các muối nitrat đều kém bền dễ bị nhiệt phân (2) NH3 là chất khí (3) H3PO4 là axit 2 nấc (4) H3PO4 là axit trung bình Nhóm gồm các câu đúng là : A. 1, 3, 4 B. 1, 2, 4 C. 1, 2, 3 D. 2, 3, 4 Câu 69: Giải pháp nhận biết ion nào dưới đây là không hợp lí? A. Dùng Cu và H2SO4 nhận biết NO3- với hiện xuất hiện khí không màu hóa nâu trong không khí. B. Dùng Ag+ nhận biết PO43-, với hiện tượng kết tủa màu vàng. C. Dùng que đóm nhận biết khí N2 với hiện tượng que đóm bùng cháy D. Dùng OH- nhận biết NH4+, với hiện xuất hiện khí mùi khai. Câu 70: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là : A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Câu 71: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu được V lít khí chỉ có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 46,6 gam kết tủa, còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được 10,7 gam kết tủA. Giá trị của V là A. 38,08 B. 11,2 C. 24,64 D. 16,8 Câu 72: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Khí NxOy và kim loại M là: 7
A. N2O và Fe. B. NO2 và Al. C. N2O và Al. D. NO và Mg. Câu 73: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 74: (ĐH A 2011) Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là: A. 20,16 gam. B. 22,56 gam. C. 19,76 gam. D. 19,20 gam. Câu 75: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là A. K3PO4 và KOH. B. KH2PO4 và H3PO4. C. KH2PO4 và K2HPO4. D. KH2PO4 và K3PO4. Câu 76: Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn khan gồm A. H3PO4 và KH2PO4. B. K3PO4 và KOH. C. KH2PO4 và K2HPO4. D. K2HPO4 và K3PO4. Câu 77: Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH và 0,02 mol Na3PO4 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan. Giá trị của x là: A. 0,030. B. 0,050. C. 0,057. D. 0,139. Câu 78: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là A. 39,76%. B. 42,25%. C. 45,75% D. 48,52%. Câu 79: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó là A. 95,51%. B. 87,18%. C. 65,75%. D. 88,52%. CHƯƠNG III: CACBON - SILIC 1. Bài tập tự luận Câu 80: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi - cho luồng khí CO đi qua ống đựng CuO đun nóng - sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 - Đốt cháy Mg trong khí CO2 - Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 - Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl - Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch Ca(HCO3)2 - Sục khí CO2 vào dung dịch natri silicat Câu 81: Viết phương trình phản ứng nhiệt phân (nếu có) NaHCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCO3? Câu 82: Nhận biết a. Các khí: SO2, SO3, CO2, CO, N2, NH3 b. Các chất rắn: BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 (chỉ dùng một hóa chất) c. Các chất rắn: NaCl, Na2SO4, BaCO3, Na2CO3 (chỉ dùng thêm CO2 và H2O) 2. Bài tập trắc nghiệm Câu 83: Cacbon vô định hình được điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên là than hoạt tính. Tính chất nào sau đây của than hoạt tính giúp cho con người chế tạo các thiết bị phòng độc, lọc nước? A. Đốt cháy than sinh ra khí cacbonic. B. Hấp phụ các chất khí, chất tan trong nước. C. Khử các chất khí độc, các chất tan trong nước. D. Tất cả các phương án A, B, C. 8
Câu 84: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, trong đó khoảng cách giữa các lớp khá lớn. B. Kim cương có liên kết cộng hoá trị bền, than chì thì không. C. Đốt cháy kim cương hay than chì ở nhiệt độ cao đều tạo thành khí cacbonic. D. Tất cả A, B, C đều sai Câu 85: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào? A. C + O2 →CO2 B. 3C + 4Al →Al4C3 C. C + CuO →Cu + CO2 D. C + H2O →CO + H2 Câu 86: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Phần không tan Z gồm A. MgO, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu. C. MgO, Fe3O4, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu. Câu 87: Mùa đông, khi mất điện lưới quốc gia, nhiều gia đình phải sử dụng động cơ điezen để phát điện, phục vụ nhu cầu thắp sáng, chạy tivi...Tại sao không nên chạy động cơ điezen trong phòng đóng kín các cửa? Bởi vì A. tiêu thụ nhiều khí O2 sinh ra khí CO2 là một khí độc. B. tiêu thụ nhiều khí O2, sinh ra khí CO là một khí độc. C. nhiều hiđrocacbon chưa cháy hết là những khí độc. D. sinh ra khí SO2. Câu 88: Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép? A. CH4 và H2O. B. CO2 và CH4. C. N2 và CO. D. CO2 và O2. Câu 89: CO2 không cháy và không duy trì sự cháy nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây? A. đám cháy do xăng, dầu. B. đám cháy nhà cửa, quần áo. C. đám cháy do magie hoặc nhôm. D. đám cháy do khí ga. Câu 90: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là A. 4. B. 7. C. 5. D. 6 Câu 91: Si phản ứng với tấc cả các chất trong dãy nào sau đây A. CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng B. Na2SiO3, Na3PO4, NaCl C. HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH D. F2, Mg, NaOH Câu 92: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây: A. SiO2 + Mg  2MgO + Si B. SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 C. SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D. SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Câu 93: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là A. 21,2 gam B. 20,8 gam C. 25,2 gam D. 18,9 gam Câu 94: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1,182. B. 3,940. C. 1,970. D. 2,364. Câu 95: Sục V lít CO2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa, giá trị của V là A. 2,24 và 4,48 B. 2,24 và 11,2 C. 6,72 và 4,48 D. 5,6 và 11,2 Câu 96: Hoà tan 10,00g hỗn hợp 2 muối XCO3 và Y2(CO3)3 bằng dung dịch HCl được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc) thoát ra. Cô cạn A thì được lượng muối khan là 9
A. 1,033 g B. 10,33 g C. 65 g D. 13 g Câu 97: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 1,12 Câu 98: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 1,120. B. 0,896. C. 0,448. D. 0,224. Câu 99: Cho 30 gam hỗn hợp CaCO3 và KHCO3 tác dụng hết với HNO3 thu được khí Y, dẫn khí Y qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu được kết tủa Z, khối lượng của Z là (gam) A. 39,4 B. 29,55 C. 59,1 D. 197 Câu 100: Khử hoàn toàn 44 (g) hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) bằng CO nóng, dư được chất rắn X và khí Y. Hòa tan hết X bằng HCl dư rồi cô cạn được m gam chất rắn khan. Toàn bộ Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 65 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 76,2 (g) B. 97,2 (g) C. 101,6 (g) D. 50,8 (g) ----------- HẾT ---------- 10