Đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Lê Thế Hiếu

KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1 – 10CB - 2017<br /> I. Mục tiêu đề kiểm tra<br /> 1. Kiến thức:<br /> Chủ đề: Thành phần nguyên tử: khối lượng của electron, nơtron, proton, nguyên tử<br /> Chủ đề: Nguyên tố hóa học – Đồng vị: Đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học, nguyên tử khối trung<br /> bình<br /> Chủ đề: Cấu tạo vỏ nguyên tử: Sự phân bố các electron vào các phân lớp và các lớp, mức năng lượng<br /> của các electron.<br /> Chủ đề: Cấu hình electron nguyên tử: khái niệm cấu hình electron nguyên tử, quy ước cách viết cấu<br /> hình electron nguyên tử, các bước viết cấu hình electron nguyên tử, đặc điểm của lớp electron ngoài<br /> cùng, tính chất của nguyên tố.<br /> 2. Kĩ năng:<br /> - Viết cấu hình electron nguyên tử<br /> - Viết công thức phân tử của các chất dựa vào đồng vị của các nguyên tố cấu tạo nên phân tử đó.<br /> - Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố.<br /> - Tính khối lượng của nguyên tử theo đơn vị kg và u<br /> - Tìm số electron, nơtron, proton, số khối.<br /> - Phân bố e vào các phân lớp, các lớp.<br /> 3. Thái độ:<br /> - Nghiêm túc, tự giác trong kiểm tra.<br /> II. Hình thức kiểm tra<br /> 100% tự luận – 7 câu<br /> III. Ma trận đề kiểm tra<br /> Chủ đề KT<br /> Các mức độ kiến thức<br /> Nhận biết<br /> Thông hiểu<br /> Vận dụng<br /> Vận dụng cao Cộng<br /> Chủ đề: Thành -khối lượng của<br /> phần nguyên tử<br /> nguyên tử<br /> Số câu / số điểm<br /> 1/1,5đ<br /> 1 / 1,5<br /> đ<br /> Tỉ lệ %<br /> 15%<br /> 15%<br /> Chủ đề: Nguyên<br /> -xác định các Tính nguyên Tính<br /> số<br /> tố hóa học –<br /> đại lượng từ tử khối trung nguyên tử mỗi<br /> Đồng vị<br /> kí<br /> hiệu bình<br /> đồng vị<br /> nguyên tử<br /> Số câu / số điểm<br /> 1/1đ<br /> 0,5 / 1 đ<br /> 0,5/0,5đ<br /> 2 / 2,5<br /> đ<br /> Tỉ lệ %<br /> 10%<br /> 10%<br /> 5%<br /> 25%<br /> Chủ đề: Cấu tạo -Số e tối đa trong<br /> -Xác định số Xác định số<br /> vỏ nguyên tử<br /> mỗi phân lớp, mỗi<br /> lớp e và số e nguyên tử có<br /> lớp<br /> trên mỗi lớp cấu hình e lớp<br /> của<br /> các ngoài cùng cho<br /> nguyên tử<br /> sẵn<br /> Số câu / số điểm<br /> 1/1đ<br /> Tỉ lệ %<br /> 10%<br /> Chủ đề: Cấu hình<br /> electron nguyên<br /> tử<br /> Số câu / số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> Tổng số câu / số 2 / 2,5 đ<br /> điểm<br /> 25%<br /> Tỉ lệ %<br /> IV. ĐỀ KIỂM TRA<br /> <br /> 0,5 / 1,5 đ<br /> 0,5/ 0,5 đ<br /> 15%<br /> 5%<br /> Viết cấu hình Bài toán về<br /> electron<br /> hạt<br /> trong<br /> nguyên tử<br /> nguyên tử<br /> 1 / 1,5 đ<br /> 1 / 1,5 đ<br /> 15%<br /> 15%<br /> 2 / 2,5 đ<br /> 2/4đ<br /> 1/1đ<br /> <br /> 2/3đ<br /> 30%<br /> <br /> 25%<br /> <br /> 100%<br /> <br /> 40%<br /> <br /> 1<br /> <br /> 10%<br /> <br /> 2/3đ<br /> 30%<br /> 7 / 10 đ<br /> <br /> Câu 1: (1,5 đ) Cho nguyên tử Kali có 19p, 20n<br /> a) Tính khối lượng tuyệt đối của nguyên tử K?<br /> b) Tính số nguyên tử K có trong 0,975g Kali?<br /> Câu 2: (1 đ) Cho biết điện tích hạt nhân, số proton, số khối, số nơtron của những nguyên<br /> tử có kí hiệu nguyên tử sau: ;<br /> ;<br /> ;<br /> Câu 3: (1,5 đ) Oxi có 3 đồng vị:<br /> (99,757%);<br /> (0,039%);<br /> a) Tính nguyên tử khối trung bình của oxi?<br /> b) Tính số nguyên tử của mỗi loại đồng vị khi có 1 nguyên tử đồng vị<br /> Câu 4: (1 đ) Cho biết số electron tối đa trong mỗi phân lớp, mỗi lớp?<br /> Câu 5: (2 đ) Cho các nguyên tử có Z = 2, 9, 17, 24<br /> a) Xác định số lớp e và số e trên mỗi lớp<br /> b) Viết cấu hình e của nguyên tử có cấu hình e lớp ngoài cùng 4s2<br /> Câu 6: (1,5 đ) Hãy viết kí hiệu nguyên tử, cấu hình e nguyên tử và xác định tính chất<br /> hóa học của nguyên tố, biết:<br /> a) Nguyên tử có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p4 và số proton bằng số nơtron<br /> b) Nguyên tử có mức năng lượng cao nhất là 4s2 và có số khối gấp 2 lần số proton<br /> c) Điện tích hạt nhân nguyên tử là + 24.10-19 C, trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện<br /> ít hơn hạt không mang điện là 1 hạt.<br /> Câu 7: (1,5 đ) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng các loại hạt cơ bản là 58, biết rằng X<br /> là nguyên tố kim loại. cho biết: 1 <br /> <br /> N<br />  1,5<br /> Z<br /> <br /> a) Xác định số khối<br /> b) Viết cấu hình electron nguyên tử X<br /> c) có bao nhiêu electron ở phân mức năng lượng cao nhất<br /> <br /> 2<br /> <br /> V. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM<br /> Câu<br /> <br /> Đáp án<br /> a) số e = số p = 19<br /> mnguyên tử = me + mp + mn<br /> Câu 1: (1,5 đ) = 19.0,00055 + 19.1 + 20.1 = 39,01045 (u)<br /> ,<br /> b) nK =<br /> = 0,025 (mol)<br /> số nguyên tử K = 0,025.6,02.1023 = 0,1505.1023 nguyên tử<br /> Nguyên Điện<br /> Số p<br /> Số khối Số n<br /> tử<br /> tích hạt<br /> nhân<br /> Câu 2: (1 đ)<br /> 1+<br /> 1<br /> 1<br /> 0<br /> 2+<br /> 2<br /> 4<br /> 2<br /> 13+<br /> 13<br /> 27<br /> 14<br /> 26+<br /> 26<br /> 56<br /> 30<br /> <br /> Câu 3: (1,5 đ)<br /> <br /> = 100 – 99,575 – 0,039 = 0,204%<br /> a) %<br /> nguyên tử khối trung bình của oxi<br /> 16.99,757 + 17.0,039 + 18.0,204<br /> ̅=<br /> = 16,00447<br /> 100<br /> b) Tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị:<br /> ∶<br /> <br /> Câu 4: (1 đ)<br /> <br /> Câu 5: (2 đ)<br /> <br /> Câu 6: (1,5 đ)<br /> <br /> ∶<br /> <br /> =<br /> <br /> 99,757 0,039 0,204<br /> ∶<br /> ∶<br /> 0,039<br /> 0,039 0,039<br /> <br /> = 2558 : 1 : 5<br /> Số e tối đa trong mỗi phân lớp:<br /> s: 2e; p: 6e; d: 10e; f: 14e<br /> số e tối đa trong mỗi lớp:<br /> Lớp K (n = 1): 2e<br /> Lớp L (n = 2): 8e<br /> Lớp M (n = 3): 18e<br /> Lớp N (n = 4): 32e<br /> Lớp thứ n: 2n2 e với n ≤ 4<br /> Z<br /> 2<br /> 9<br /> 1s2<br /> 1s22s22p5<br /> Cấu<br /> hình e<br /> 2<br /> Số lớp e 1<br /> Số<br /> e Lớp 1: Lớp 1:<br /> 2e<br /> trên mỗi 2e<br /> Lớp 2:<br /> lớp<br /> 7e<br /> <br /> .<br /> ,<br /> <br /> .<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,75đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> 17<br /> 24<br /> [Ne]3s23p5 [Ar]3d54s1<br /> 3<br /> Lớp 1: 2e<br /> Lớp 2: 8e<br /> Lớp 3: 7e<br /> <br /> 4<br /> Lớp 1: 2e<br /> Lớp 2: 8e<br /> Lớp<br /> 3:<br /> 13e<br /> Lớp 4: 1e<br /> <br /> b) có 9 nguyên tử:<br /> [Ar] 4s2; [Ar]3d14s2; [Ar]3d24s2; [Ar]3d34s2; [Ar]3d54s2;<br /> [Ar]3d64s2; [Ar]3d74s2; [Ar]3d84s2; [Ar]3d104s2;<br /> a) cấu hình e nguyên tử: [Ne] 3s23p 4<br /> số n = số p = số e = 16<br /> A = Z + N = 16 + 16 = 32<br /> Kí hiệu nguyên tử:<br /> → nguyên tố phi kim<br /> b) cấu hình e nguyên tử: [Ar] 4s2<br /> số p = số e = 20<br /> A = 2.p = 2.20 = 40<br /> Kí hiệu nguyên tử:<br /> → nguyên tố kim loại<br /> c) số p =<br /> <br /> Thang điểm<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,5đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> = 15<br /> <br /> cấu hình e nguyên tử: [Ne] 3s23p 3<br /> 3<br /> <br /> Câu 7: (1,5 đ)<br /> <br /> n- p = 1 → n = p + 1 = 15 + 1 = 16<br /> A = Z + N = 15 + 16 = 31<br /> Kí hiệu nguyên tử:<br /> → nguyên tố phi kim<br /> <br />  p  n  e  58 2 p  n  58 n  58  2 p<br /> <br /> <br /> <br /> a)  p  e<br />  n<br />  n<br />  16,6  p  19,3<br />  n<br /> 1  p  1,5<br /> 1  p  1,5<br /> <br /> <br /> 1   1,5<br /> p<br /> <br /> P = 17: 1s22s22p63s23p5 → nguyên tố phi kim (loại)<br /> P = 18: 1s22s22p63s23p6 → nguyên tố khí hiếm (loại)<br /> P = 19: 1s22s22p63s23p64s1 → nguyên tố kim loại (nhận)<br /> N = 58 – 2.19 = 20<br /> A = Z + N = 19 + 20 = 39<br /> b) 1s22s22p63s23p64s1<br /> c) có 1e ở phân mức năng lượng cao nhất<br /> <br /> 4<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> 5<br /> <br />