Đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Phan Ngọc Hiển

SỞ GD – ĐT CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KÌ II MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10 – Cơ bản Mã đề : 01 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, O = 16, S = 32, C = 12, N = 14,Na = 23, K = 39, F = 9, Cl = 35,5 , Br = 80, I = 127, Fe = 56, Mn = 55, Ag = 108, Al = 27, Zn = 65. I. PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( 4 điểm ) Hãy chọn đáp án đúng nhất Câu 1. Những nguyên tố ở nhóm nào có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np 5? A. Nhóm cacbon B. Nhóm Nitơ C. Nhóm Oxi D. Nhóm Halogen Câu 2. Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây? A. AgCl B. KMnO4 C. KClO D. HCl Câu 3. Nguyên tố halogen nào có trong hợp chất tạo nên men răng của người ? A. Clo B. Flo C. Brom D. Iot Câu 4. Cho các cặp chất sau, cặp chất không phản ứng được với nhau (điều kiện có đủ) là: A. I2 + H2 B. Cl2 + dung dịch KBr C. Br2 + dung dịch KCl D. F2 + H2O Câu 5. Halologen có tính oxi hóa mạnh nhất là: A. F2 B. Br2 C. Cl2 D. I2 Câu 6. Cho phương trình: Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 . Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là: A. 2 B. 4 C. 7 D. 9 Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe cần dùng 6,72 lít khí Clo ở đktc. Giá trị của m là: A. 16,8 gam B. 19,5 gam C. 11,2 gam D. 13,0 gam Câu 8. Chọn phương trình hóa học sai : A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. B. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O . C. FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O . D. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 . Câu 9. Chọn phát biểu sai. A. Khí hiđro clorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí. B. Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric. C. Dung dịch axit clohiđric đặc là một chất lỏng không màu, mùi xốc, có nồng độ 37%. D. Dung dịch axit clohiđric đặc là một chất lỏng không màu, mùi xốc, có nồng độ 73%. Câu 10. Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được 14,35 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl phản ứng là: A. 35 % B. 50 % C. 15 % D. 36,5 % Câu 11. Đổ dung dịch chứa 5 gam HBr vào dung dịch chứa 5 gam NaOH. Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng A. Quỳ tím chuyển sang màu xanh B. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ C. Không xác định được D. Quỳ tím không đổi màu Câu 12. Nước gia-ven là hỗn hợp của các chất nào sau đây? A. HCl, HClO, H2O B. NaCl, NaClO, H2O C. NaCl, NaClO3, H2O D. NaCl, NaClO4, H2O Câu 13. Cho các dung dịch axit: HCl, HI, HBr, HF. Dung dịch có tính axit mạnh nhất là A. HCl B. HF. C. HBr D. HI. Câu 14. Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO3 thì có thể nhận biết được A.1 dung dịch. B. 2 dung dịch. C. 4 dung dịch. D. 3 dung dịch. Trang 1/3 - Mã đề 01 Câu 15. Cho 56 lít khí clo (đktc) đi qua một lượng dư dung dịch sữa vôi . Khối lượng clorua vôi tạo thành là. A. 185,0g B. 92,5g C. 317,5g D. 158,75g Câu 16. Để thu khí clo trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng cách nào sau đây? A. Hình 1. B. Hình 2. C. Hình 3. D. Hình 2, 3 II. PHẦN TỰ LUẬN : ( 6 điểm ) Bài 1 : (2 điểm). Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Cu và CuO vào 100 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch A. a. Viết các phương trình hóa học của phản ứng . b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. Bài 2 : (2 điểm). Hoàn thành các phản ứng sau (ghi điều kiện nếu có) a) Cl2 + NaBr. b) NaCl tinh thể + H2SO4 đậm đặc. Đun nóng < 2500C c) H2 + I2. d) CaCO3 + dung dịch HCl Bài 3 : (1 điểm). Cho 0,6 lít khí Clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro. Tính thể tích khí HCl thu được ( các thể tích đo ở cùng điều kiện to, áp suất). Bài 4 : (1 điểm). Trong thí nghiệm ở hình bên người ta dẫn khí clo mới điều chế từ mangan đioxit rắn và dung dịch axit clohiđric đậm đặc vào ống hình trụ có đặt một miếng giấy màu. Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra ở miếng giấy màu khi mở khóa K? . ............................... Hết .............................. Trang 2/3 - Mã đề 01 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,25 điểm Đề 01: Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án D D B C A B C D Đề 02: Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án C D C A D C B C Đề 03: Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án A D B D D A C C Đề 04: Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án D C B C C D C A II. PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu Đề số 1, 3 Điểm 0, 25 nHCl  0,2mol PTHH: Cu + HCl Bài 1 (2 đ) 9 D 10 D 11 A 12 B 13 D 14 C 15 C 16 B 9 C 10 C 11 D 12 C 13 A 14 C 15 C 16 B 9 D 10 D 11 B 12 C 13 D 14 B 15 C 16 B 9 A 10 D 11 C 12 C 13 C 14 C 15 B 16 C Đề số 2, 4 nH 2  0,1mol PTHH: Fe +  không phản ứng CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 0, 25 0, 25 nCuO  0,1mol 0, 25 nFe  0,1mol mCuO = 8 gam mCu = 2 gam 0, 25 0, 25 m Fe = 5, 6 gam mAg = 7, 2 gam  2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaBr 0  250 C 2NaCl+H2SO4  NaHSO4 + 0, 5  FeCl2 + H2 Ag+ 2HCl  không phản ứng 3I2 2HCl xúc tác H O 2  2AlI3 2Al  +  2NaCl +I2 0, 5 Cl2+2NaI 0, 5 Na2CO3+2HCl 2HCl  Bài 2 (2 đ) H2 + 350  5000 C , Pt I2 2HI  2NaCl + CO2  + H2O CaCO3 + 2HCl + Bài 3 (1 đ)  CaCl2 + CO2  H2 O VCl2  VH 2  Cl2 dư 0 0, 4 0  400 C 2KCl+H2SO4  K2SO4 + 2HCl  t Cl2 + H2  2HCl Bài 4 (1 đ) 0, 5  0, 8 lít 0, 25 nAgNO3  0,1mol 0, 25 AgNO3 0, 25 0, 1 + HCl   AgCl+HNO3 0, 1 mol VHCl  0,8lít 0, 25 CMHNO3 = 0, 5 M Nếu mở khóa K thì giấy màu mất màu 0, 5 Nếu đóng khóa K thì giấy không mất màu Vì clo ẩm có tính tẩy màu. 0, 5 Vì khí clo ẩm đã được làm khô bới dd axit sunfuric đặc. lưu ý: Học sinh giải theo phương pháp khác cho kết quả đúng cũng đạt điểm tối đa của câu đó. Trang 3/3 - Mã đề 01