Đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Phạm Công Bình

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC<br /> TRƯỜNG THPT PHẠM CÔNG BÌNH<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (Chương 6)<br /> MÔN HÓA HỌC 10<br /> <br /> Thời gian làm bài: 45 phút;<br /> (15 câu trắc nghiệm + tự luận)<br /> ĐỀ GỐC<br /> <br /> Họ, tên học sinh:.....................................................................................................Lớp 10A………..<br /> I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)<br /> Câu 1: Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl. Câu nào sau đây diễn<br /> tả đúng tính chất các chất phản ứng?<br /> A. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử.<br /> B. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá.<br /> C. Cl2 là chất oxi hoá, H2O là chất khử.<br /> D. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.<br /> Câu 2: Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16) là<br /> A. 1s22s22p6.<br /> B. 3s23p4.<br /> C. 1s22s22p63s23p4. D. 2s22p6.<br /> Câu 3: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch<br /> A. KNO3.<br /> B. NaOH.<br /> C. HCl.<br /> D. BaCl2.<br /> Câu 4: Số oxi hoá của S trong SO2, H2S, H2SO4, H2S2O7 lần lượt là<br /> A. -2. +6, +4, +6.<br /> B. +6, +6, -2, +4.<br /> C. +4, -2, +6, +6.<br /> D. +6, -2, +4, +6.<br /> Câu 5: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O.<br /> Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá<br /> là<br /> A. 1 : 2.<br /> B. 2 : 1.<br /> C. 3 : 1.<br /> D. 1 : 3.<br /> Câu 6: Cho dãy các chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4. Chất trong dãy phản ứng được với<br /> dung dịch BaCl2 là<br /> A. NaOH.<br /> B. NaCl.<br /> C. Na2SO4.<br /> D. NaNO3.<br /> Câu 7: Dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là<br /> A. Na2SO4.<br /> B. NaCl.<br /> C. H2SO4.<br /> D. NaOH.<br /> Câu 8: Cho phương trình hoá học: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O. Vai trò của SO2 là<br /> A. không là chất khử và cũng không là chất oxi hoá.<br /> B. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.<br /> C. chất khử.<br /> D. chất oxi hoá.<br /> Câu 9: Cho dãy các kim loại: Na, Mg. Fe, Zn, Cu, Ag, Hg. Số kim loại tác dụng với dung<br /> dịch H2SO4 loãng là<br /> A. 4.<br /> B. 5.<br /> C. 2.<br /> D. 3.<br /> Câu 10: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được 3,36 lít H (ở đktc).<br /> 2<br /> <br /> Giá trị của m là<br /> A. 2,70.<br /> B. 8,10.<br /> C. 5,40.<br /> D. 10,8.<br /> Câu 11: Kim loại không phản ứng được với axit H2SO4 đặc, nguội là<br /> A. Ag.<br /> B. Al.<br /> C. Mg.<br /> D. Cu.<br /> Câu 12: Chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị không cực?<br /> A. Al2S3.<br /> B. H2S.<br /> C. SO2.<br /> D. O2.<br /> <br /> II. PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm)<br /> Câu 1 (1,0 điểm): Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch H2SO4 (loãng,<br /> dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H (đktc) và m gam kim loại<br /> 2<br /> <br /> không tan. Tính giá trị của m? (Cho Cu = 64, Zn= 65)<br /> Câu 2 (2,0 điểm): Viết các phương trình phản ứng hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau<br /> (mỗi mũi tên viết một phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện, nếu có):<br /> FeS → H2S → SO2 → H2SO4 → K2SO4.<br /> Câu 3 (3 điểm): Cho 11 gam hỗn hợp A gồm sắt và nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch<br /> H2SO4 đặc nóng thu được 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc). Hấp thụ toàn bộ<br /> khí sinh ra vào 288 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch B.<br /> a) Viết phương trình phản ứng.<br /> b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A?<br /> c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B?<br /> <br /> ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM<br /> I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)<br /> Mã đề 132<br /> Câu hỏi<br /> Đáp án<br /> 1 D<br /> 2 B<br /> 3 C<br /> 4 B<br /> 5 C<br /> 6 D<br /> 7 B<br /> 8 A<br /> 9 C<br /> 10 D<br /> 11 A<br /> 12 A<br /> <br /> Mã đề 209<br /> Câu hỏi<br /> Đáp án<br /> 1 B<br /> 2 A<br /> 3 D<br /> 4 C<br /> 5 A<br /> 6 D<br /> 7 C<br /> 8 C<br /> 9 B<br /> 10 B<br /> 11 A<br /> 12 D<br /> <br /> Mã đề 357<br /> Câu hỏi<br /> Đáp án<br /> 1 D<br /> 2 D<br /> 3 A<br /> 4 A<br /> 5 C<br /> 6 C<br /> 7 D<br /> 8 B<br /> 9 B<br /> 10 C<br /> 11 A<br /> 12 B<br /> <br /> Mã đê 485<br /> Câu hỏi<br /> Đáp án<br /> 1 B<br /> 2 A<br /> 3 A<br /> 4 B<br /> 5 D<br /> 6 C<br /> 7 D<br /> 8 D<br /> 9 C<br /> 10 B<br /> 11 A<br /> 12 C<br /> <br /> II. PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm)<br /> Câu<br /> 1 (1,0đ)<br /> <br /> 2 (2,0đ)<br /> <br /> 3 (3,0đ)<br /> <br /> Nội dung trình bày<br /> PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2<br /> 0,2<br /> ←<br /> 0,2 mol<br /> Cu + H2SO4 → không phản ứng<br /> → mZn = 13 gam<br /> → m = mCu = 15 – 13 = 12 gam<br /> FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S<br /> t0<br /> 2H2S + 3O2 <br /> 2SO2 + 2H2O<br /> SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4<br /> H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O<br /> a) Viết PTHH (4 phương trình)<br /> 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O<br /> 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O<br /> n<br /> 0,72<br /> 1  NaOH <br />  1,6  2 → phản ứng tạo 2 muối: NaHSO3 và Na2SO3<br /> n SO 2<br /> 0,45<br /> <br /> Thang điểm<br /> 0,5<br /> <br /> SO2 + NaOH → NaHSO3<br /> SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O<br /> 56 x  27 y  11  x  0,1<br /> b) Lập hệ: <br /> <br /> 3x  3y  0,9<br />  y  0,2<br /> %mFe = 50,9%; %mFe = 49,1%<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 1<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,5đ/pt<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> n NaOH 0,72<br /> <br />  1,6  2 → phản ứng tạo 2 muối: NaHSO3 và Na2SO3<br /> n SO 2<br /> 0,45<br /> <br /> - PTHH: SO2 + NaOH → NaHSO3<br /> x<br /> x<br /> x<br /> SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O<br /> y<br /> y<br /> y<br /> x<br /> <br /> y<br /> <br /> 0<br /> ,<br /> 45<br /> x<br /> <br /> 0,18<br /> <br /> <br /> - Lập hệ: <br /> <br /> x  2 y  0,72<br />  y  0,27<br /> - Khối lượng dung dịch sau: 288 + 0.45.64 = 316,8 gam<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,18.104<br /> .100%  5,91%<br /> 316,8<br /> 0,27.126<br /> C%( Na 2SO 3 ) <br /> .100%  10,74%<br /> 316,8<br /> <br /> C%( NaHSO 3 ) <br /> <br /> Hết<br /> <br /> 0,5<br /> <br />