Đề kiểm tra 1 tiết HK2 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Bài kiểm tra số 1)

TRƯỜNG THCS-THPT VÕ NGUYÊN GIÁP<br /> TỔ LÍ- HÓA- SINH<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT - HKII (2017-2018) (LẦN 1)<br /> MÔN : HOÁ HỌC 10<br /> Thời gian: 45 phút(không kể thời gian giao đề)<br /> <br /> Họ và tên học sinh:……………………………lớp 10<br /> MÃ ĐỀ 1<br /> PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (24 câu-6đ). Học sinh chọn câu trả lời đúng nhất và ghi đáp án vào giấy làm bài<br /> của học sinh. Mỗi câu đúng 0,25đ<br /> Câu 1: Dãy các nguyên tố halogen sắp xếp theo thứ tự Z tăng dần là?<br /> A. F, Cl, Br, At. I<br /> B. Cl, F, Br, I, At<br /> C. F, Cl, Br. I, At<br /> D. F, Cl, I, Br, At<br /> Câu 2: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?<br /> A. công hóa trị không cực<br /> .B. công hóa trị có cực.<br /> C. Liên kết ion.<br /> D. Liên kết cho nhận.<br /> Câu 3: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)?<br /> A. ở điều kiện thường là chất khí.<br /> B. có tính oxi hoá mạnh.<br /> C. tác dụng mạnh với nước.<br /> D. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.<br /> Câu 4: Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau:<br /> A. giảm.<br /> B. vừa tăng, vừa giảm. C. tăng.<br /> D. Không đổi<br /> Câu 5: Cho các phát biểu sau:<br /> (a) Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh,<br /> (b) Khi đi từ flo đến iot, nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất halogen tăng dần,<br /> (c) Trong hợp chất, halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7,<br /> (d) Trong tự nhiên, hoalogen chủ yếu tồn tại ở dạng đơn chất<br /> (e) Ở điều kiện thường, brom lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi và bị thăng hoa.<br /> Số phát biểu đúng là<br /> A. 3<br /> B. 1<br /> C. 2<br /> D. 4<br /> Câu 6: Khí HCl có tên gọi là:<br /> A. Axit clohidric<br /> B. Hidroclorua<br /> C. Axit bromic<br /> D. Axit hipoclorơ<br /> Câu 7: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại muối?<br /> A. Zn.<br /> B. Fe.<br /> C. Cu.<br /> D. Ag<br /> Câu 8: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa ?<br /> A. MnO2 + 4HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O<br /> B. Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 +2H2O<br /> C. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O<br /> D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.<br /> Câu 9: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?<br /> A. Fe2O3, Cu, Fe, AgNO3.<br /> B. KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3.<br /> C. Fe, CuO, H2SO4, Ag.<br /> D. KMnO4, Fe, H2SO4, Mg(OH)2.<br /> Câu 10: Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm (Hình 1) từ các chất ban đầu là<br /> MnO2 và dung dịch HCl đậm đặc. TN được thực hiện trong điều kiện đun nóng, sẽ có một phần khí HCl bị bay<br /> hơi. Để thu được khí clo sạch bình số (3); (4) sẽ chứa lần lượt các chất nào trong các phương án sau?<br /> <br /> A. NaCl bão hòa và H2SO4 đặc.<br /> B. NaCl bão hòa và dd NaOH đặc<br /> C. H2SO4 đặc, dd NaOH đậm đặc<br /> D. H2SO4 đặc, dd KMnO4.<br /> t0<br /> Câu 11: Cho phản ứng: MnO2 + HCl đặc <br />  MnCl2 + Cl2 + H2O. Hệ số cân bằng phản ứng là các số tối<br /> giản. Số phân tử HCl là:<br /> A. 16<br /> B. 8<br /> C. 5<br /> D. 4<br /> GV: PHAN THỊ KIM HẬN<br /> <br /> Page 1<br /> <br /> Câu 12: Cho phản ứng sau : Cl2 + 2NaOH loãng → X + Y + H2O . Vai trò của Clo trong phản ứng hóa học<br /> trên là:<br /> A. chất khử<br /> B. chất oxi hoá<br /> C. Môi trường<br /> D. Vừa oxi hoá vừa khử<br /> Câu 13: Nhận biết 3 dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaNO3, HCl bằng hai thuốc thử nào sau đây?<br /> A. quỳ tím, AgNO3<br /> B. Khí HCl, BaCl2<br /> C. H2SO4 đặc, quỳ tím D. Phenolphtalein, quỳ tím.<br /> Câu 14: Nước Gia – ven là hỗn hợp các chất nào sau đây?<br /> A. HCl, HClO, H2O<br /> B. NaCl, NaClO, H2O C. NaCl, NaClO3, H2O D. NaCl, NaClO4,H2O<br /> Câu 15: Clorua vôi và nước Giaven đều được ứng dụng rộng rãi trong việc sát khuẩn, tẩy trùng, tẩy trắng..Vậy<br /> hợp chất nào dùng phổ biến hơn, tại sao?<br /> A. Nước gia- ven, rẻ.<br /> B. Clorua vôi, rẻ.<br /> C. Nước gia-ven, mắc. D. Clorua vôi, mắc.<br /> Câu 16: Khi nung nóng, iot rắn biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là:<br /> A. sự ngưng tụ.<br /> B. sự bay hơi.<br /> C. sự thăng hoa.<br /> D. sự phân hủy.<br /> Câu 17: Sản xuất khí clo trong công nghiệp theo phương pháp:<br /> A. Điện phân nóng chảy muối NaCl<br /> B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn<br /> C. Đốt cháy muối MgCl2<br /> D. Điện phân dung dịch NaCl không<br /> Câu 18: cho 5,6 gam Fe tác dụng với khí Cl2 dư, sau phản ứng thu được m gam muối, giá trị của m là?<br /> A. 61,25 gam<br /> B. 15,25 gam<br /> C. 16,25 gam<br /> D. 16,35 gam<br /> Câu 19: Cho lần lượt dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đến dư vào dung dịch AgNO3 . Sau khi phản ứng kết<br /> thúc, có bao nhiêu trường hợp tạo kết tủa?<br /> A. 3<br /> B. 1<br /> C. 2<br /> D. 4<br /> Câu 20: Axit HX là 1 axit yếu, có khả năng ăn mòn thủy tinh, được dùng để khắc chữ, hoa văn lên các vật liệu<br /> bằng thủy tinh. Vậy HX có thể là chất nào sau đây<br /> A. HCl<br /> B. HBr<br /> C. HI<br /> D. HF<br /> Câu 21: Số oxi hóa của Cl trong các chất sau: NaCl, Cl2, KClO3, HClO lần lượt là:<br /> A. +1; 0; +3; +1.<br /> B. -1; 0; +5; +1.<br /> C. 0; -1; +3; +2.<br /> D. -1; 0; +1; +5.<br /> Câu 22: Khí oxi có lẫn ít khí clo để thu được khí oxi tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí qua dd nào sau đây?<br /> A. NaOH<br /> B. NaCl.<br /> C. H2SO4 đặc<br /> D. NaNO3<br /> Câu 23: Hiện tượng đúng khi nhỏ dd I2/KI vào hồ tinh bột, sau đó đun nóng lên, rồi để nguội là:<br /> A. xuất hiện màu xanh tím, mất màu xanh, màu xanh quay trở lại.<br /> B. xuất hiện màu xanh tím,và màu xanh tím không đổi khi đun nóng hay để nguội.<br /> C. xuất hiện màu đỏ, mất màu đỏ, màu đỏ quay trở lại.<br /> D. xuất hiện màu xanh dương, mất màu xanh, màu xanh quay trở lại.<br /> Câu 24: Tính khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO2, biết rằng khí Cl2 sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được<br /> 12,7 gam I2 từ dung dịch NaI.<br /> A. 10,3 gam.<br /> B. 7,6 gam.<br /> C. 7,3 gam.<br /> D. 14,6 gam.<br /> II. TỰ LUẬN:( 4 điểm).<br /> Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện của pư nếu có).<br /> <br /> Câu 2: Cho 18,6 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe, Zn tác dụng với dd HCl loãng dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít<br /> khí (đktc).<br /> a) viết các phương trình hóa học xảy ra.<br /> b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.<br /> c) Cũng khối lượng 2 kim loại trên mang đi tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng thì thu được V lít khí SO2<br /> (đktc). Giá trị của V là?<br /> Cho biết nguyên tử khối của Fe(56), Zn (65), Al (27), I (127), Cl (35,5), H (1), O (16), S (32),…<br /> *********************** HẾT ************************<br /> GV: PHAN THỊ KIM HẬN<br /> <br /> Page 2<br /> <br /> ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA HỌC 10 – HKII (LẦN 1)<br /> I. TRẮC NGHIỆM: 6 ĐIỂM<br /> Câu<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> Đáp án C<br /> A<br /> B<br /> Câu<br /> 13<br /> 14<br /> 15<br /> Đáp án A<br /> B<br /> B<br /> <br /> 4<br /> C<br /> 16<br /> C<br /> <br /> 5<br /> A<br /> 17<br /> B<br /> <br /> 6<br /> B<br /> 18<br /> C<br /> <br /> 7<br /> A<br /> 19<br /> A<br /> <br /> 8<br /> D<br /> 20<br /> D<br /> <br /> 9<br /> B<br /> 21<br /> B<br /> <br /> 10<br /> A<br /> 22<br /> A<br /> <br /> 11<br /> D<br /> 23<br /> A<br /> <br /> 12<br /> D<br /> 24<br /> C<br /> <br /> II. TỰ LUẬN: 4 ĐIỂM.<br /> Câu 1: (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O<br /> (2) Cl2 + 2Na → 2NaCl<br /> (3) Cl2 + H2 → 2HCl<br /> (4) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O<br /> (5) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O<br /> Câu 2: PTHH:<br /> a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2<br /> a mol………………….a<br /> Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2<br /> b mol…………………..b<br /> b). Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe, Zn.<br /> Ta có: khối lượng hỗn hợp 2 kim loại là 18,6 gam. 56a+65b = 18,6 (1)<br /> Mặc khác ta có tổng số mol khí H2 là 0,3 mol. Ta có: a + b = 0,3 (2)<br /> Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được a= 0,1 mol; b= 0,2 mol.<br /> Vậy % mFe = 0,1*56/(0,1*56 + 0,2*65) =30,1%; vậy %mZn = 69,9%<br /> c). Vì khối lượng kim loại như nhau do đó số mol như nhau.<br /> Nghĩa là số mol Fe = 0,1 mol, số mol Zn = 0,2 mol.<br /> Bản chất khi cho Fe, Zn tác dụng với H2SO4 đặc nóng thì Fe, Cu nhường electron và S (+6) trong H2 SO4 đặc<br /> nhận e.<br /> Fe0 -3e → Fe+3<br /> 0,1 0,3 mol<br /> Zn0 -2e → Zn+2<br /> 0,2 0,4 mol<br /> S+6 + 2e → S+42a<br /> a<br /> Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: tổng số mol e nhận = tổng số mol e cho<br /> 2a = 0,7 vậy a=0,35 mol vậy V khí SO2 là: 7,84 lít.<br /> <br /> GV: PHAN THỊ KIM HẬN<br /> <br /> Page 3<br /> <br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA HỌC 10 – HKII (LẦN 1)<br /> VẬN DỤNG<br /> <br /> CẤP ĐỘ<br /> TÊN<br /> CHỦ ĐỀ<br /> <br /> NHẬN BIẾT<br /> <br /> 1. Khái quát về nhóm<br /> halogen.<br /> <br /> Biết được:<br /> - Biết được tên<br /> và kí hiệu các<br /> nguyên tố.<br /> - Biết được<br /> một số quy luật<br /> biến đổi tính<br /> chất của<br /> halogen.<br /> - Vị trí của<br /> halogen trong<br /> BTH<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> Tỷ lệ %<br /> 2. Clo, hidroclorua,<br /> axit clohidric và muối<br /> clorua. Sơ lược hợp<br /> chất có oxi của clo.<br /> <br /> Số câu: 2<br /> 0,5<br /> 8,3<br /> Biết được:<br /> - Tính chất vật<br /> lí, trạng thái tự<br /> nhiên, ứng<br /> dụng của clo,<br /> phương pháp<br /> điều chế clo<br /> trong PTN,<br /> trong CN.<br /> - Công thức<br /> hóa học của<br /> hợp chất của<br /> clo và các ứng<br /> dụng quan<br /> trọng của<br /> chúng.<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> Tỷ lệ %<br /> 3. Flo-Brom-Iot.<br /> <br /> THÔNG<br /> HIỂU<br /> <br /> VẬN DỤNG<br /> <br /> VẬN DỤNG<br /> CAO<br /> <br /> CỘNG<br /> <br /> - Hiểu được:<br /> Từ cấu hình e<br /> xác định vị<br /> trí, dự đoán<br /> tính chất hóa<br /> học của<br /> halogen.<br /> - Tính chất<br /> hóa học đặc<br /> trưng của<br /> halogen.<br /> <br /> - giải thích<br /> được quy luật<br /> biến đổi của<br /> halogen.<br /> - So sánh<br /> được tính<br /> chất hóa học<br /> của các<br /> halogen.<br /> <br /> Số câu:1<br /> 0,25<br /> 4,2<br /> Hiểu được:<br /> - Tính chất<br /> hóa học cơ<br /> bản của clo là<br /> tính oxi hóa<br /> ngoài ra còn<br /> có tính khử.<br /> - Cấu tạo<br /> phân tử của<br /> Cl2, HCl và<br /> tính axit<br /> mạnh của dd<br /> HCl.<br /> - Tính chất<br /> hóa học của<br /> axit HCl.<br /> - Tính oxi<br /> hóa mạnh của<br /> hợp chất có<br /> oxi của clo.<br /> Số câu:4<br /> Số câu: 3<br /> 1,0<br /> 0,75<br /> 16,7<br /> 12,5<br /> - Biết được:<br /> Hiểu được:<br /> - Tính chất vật - Tính oxi<br /> lí , trạng thái tự hóa của Flo,<br /> nhiên, ứng<br /> brom, iot. So<br /> dụng, điều chế sánh được<br /> của flo-bromtính oxi hóa<br /> iot.<br /> của các<br /> - Đặc biệt ứng halogen.<br /> dụng quan<br /> - So sánh tính<br /> trọng của axit<br /> axit của các<br /> <br /> Số câu:0<br /> 0<br /> 0<br /> Vận dụng:<br /> - Phân tích<br /> mô hình thí<br /> nghiệm điều<br /> chế clo trong<br /> PTN.<br /> - Tính khối<br /> lượng muối<br /> cho bài toán<br /> kim loại tác<br /> dụng với clo.<br /> - Cân bằng<br /> phản ứng oxi<br /> hóa khử, điều<br /> chế clo trong<br /> PTN.<br /> <br /> Số câu:0<br /> 0<br /> 0<br /> <br /> Số câu:3<br /> 0,75<br /> 12,5<br /> <br /> Số câu:2<br /> 0,5<br /> 8,3<br /> - Quan sát và<br /> nêu hiện<br /> tượng và giải<br /> thích: thí<br /> nghiệm cho<br /> I2 vào HTB,<br /> đun nóng sau<br /> đó để nguội.<br /> - Viết được<br /> PTHH chứng<br /> <br /> Số câu:0<br /> 0<br /> 0<br /> <br /> Số câu:9<br /> 2,25<br /> 37,5<br /> <br /> GV: PHAN THỊ KIM HẬN<br /> <br /> Page 4<br /> <br /> HF là khắc<br /> thủy tinh.<br /> <br /> axit đi từ HF<br /> đến HI.<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> Tỉ lệ%<br /> 4. Luyện tập nhóm<br /> halogen.<br /> <br /> Số câu: 2<br /> 0,5<br /> 8,3<br /> - Biết được:<br /> - Hệ thống hóa<br /> lại các nguyên<br /> tố halogen.<br /> - Xác định vị<br /> trí và tính chất<br /> của chúng.<br /> <br /> Số câu: 1<br /> 0,25<br /> 4,2<br /> Hiểu được:<br /> - Tính chất<br /> của muối<br /> halogen,<br /> nhận biết các<br /> muối<br /> halogen.<br /> - Tính chất<br /> hóa học của<br /> các halogen,<br /> từ đó xác<br /> định sản<br /> phẩm.<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> Tỷ lệ %<br /> <br /> Số câu: 1<br /> 0,25<br /> 4,2<br /> <br /> Số câu: 3<br /> 0,75<br /> 12,5<br /> <br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> Tỷ lệ %<br /> <br /> 9<br /> 2,25<br /> 37,5<br /> <br /> 8<br /> 1,0<br /> 33,4<br /> <br /> GV: PHAN THỊ KIM HẬN<br /> <br /> minh đi từ flo<br /> đến iot tính<br /> oxi hóa giảm<br /> dần.<br /> Số câu: 1<br /> 0,25<br /> 4,2<br /> Vận dụng:<br /> - Xác định số<br /> oxi hóa của<br /> halogen trong<br /> dơn chất và<br /> hợp chất.<br /> - Nắm được<br /> tính chất của<br /> chúng để tinh<br /> chế khí.<br /> <br /> Số câu: 4<br /> 1,0<br /> 16.7<br /> <br /> Số câu:2<br /> 0,5<br /> 8,3<br /> <br /> Số câu: 0<br /> 0<br /> 0<br /> - Vận dụng kĩ<br /> năng thực<br /> hành để mô<br /> tả và giải<br /> thích mô hình<br /> điều chế clo.<br /> - giait quyết<br /> bài toán điều<br /> chế halogen<br /> và kết hợp<br /> với halogen<br /> mạnh đẩy<br /> halogen yếu<br /> ra khỏi dd<br /> muối.<br /> Số câu:2<br /> 0,5<br /> 8,3<br /> <br /> 5<br /> 1,25<br /> 20,8<br /> <br /> 2<br /> 0,5<br /> 8,3<br /> <br /> 24<br /> 6<br /> 100<br /> <br /> Số câu: 8<br /> 2,0<br /> 33,3<br /> <br /> Page 5<br /> <br />