Họ và tên: ........................................................
Lớp: .................................................................
(Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn =
65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32)
Nội dung đề số : 001
1. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Tìm phát biểu sai.
A. Dung dịc X tác dụng đwocj với Ag2SO4. B. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím.
C. Dung dịch X không thể hòa tan Cu.
D. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên.
2. Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H2SO4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí
thoát ra ở hai thí nghiệm là:
A. 1:1 B. 1:3 C. 1: 1,2 D. 2:3
3. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H2 (đktc). Oxit nay là:
A. Fe3O4. B. FeO C. Fe2O3 D. Giả thiết không phù hợp.
4. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe3+.
A. H2SO4. B. AgNO3 C. Br2 D. S
5. Dung dịch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe3+?
A. H2SO4 loãng. B. AgNO3 C. FeCl3 D. HCl
6. Cho c¸c cht sau ®©y t¸c dơng víi nhau:
Cu + HNO3 ®Ỉc ® khÝ X
MnO2 + HCl®Ỉc ® khÝ Y
Na2CO3 + FeCl3 + H2O ® khÝ Z
C«ng thc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ:
A. NO2, Cl2, CO. B. NO, Cl2, CO2.
C. N2, Cl2, CO2. D. NO2, Cl2, CO2.
7. Cho 2,52 gam mt kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mui sunfat. § lµ kim lo¹i nµo
trong s sau:
A. Fe B. Al C. Mg D. Ca
8. C n¨m ng nghiƯm ®ng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 vµ AlCl3. Chn mt trong
c¸c ho¸ cht sau ®Ĩ c thĨ ph©n biƯt tng cht trªn:
A. AgNO3. B. BaCl2. C. Qu tÝm. D. NaOH.
9. Trn 5,4g Al víi 4,8g Fe2O3 ri nung nng ®Ĩ thc hiƯn ph¶n ng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n ng ta thu được m(g) hçn
hỵp cht r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ:
A. 10,2(g) B. 0,224(g) C. 2,24(g) D. 4,08(g)
10. Cho 3,78g bt Al ph¶n ng va ®đ víi dd mui XCl3 t¹o thµnh dd Y. Khi lượng cht tan trong dd Y gi¶m 4,06g so
víi dd XCl3. x¸c ®Þnh c«ng thc cđa mui XCl3 lµ:
A. FeCl3 B. BCl3 C. Kh«ng x¸c ®Þnh. D. CrCl3
11. Cho Oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là:
A. Fe2O3 B. FeO hoặc Fe2O3 C. Fe3O4. D. FeO
12. Nguyên tử của nguyên tố Fe có
A. 56 hạt mang điện. B. 2 electron hoá trị. C. 6 electron d. D. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng.
13. Khi ® dng b»ng ®ng bÞ oxi ho¸, b¹n c thĨ dng ho¸ cht nµo sau ®©y ®Ĩ ® dng cđa b¹n s s¸ng ®Đp như míi?
A. Dung dÞch HNO3. B. Dung dÞch NH3.
C. Dung dÞch HCl. D. Dung dÞch C2H5OH, ®un nng.
14. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử.
A. FeO + CO o
t
Fe + CO2 B. 3 FeO + 10 HNO3 ® 3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO
C. Fe(OH)2 + 2 HCl ® FeCl2 + 2 H2O. D. FeCl2 + 2 NaOH ® Fe(OH)2 + 2 NaCl
15. Trn 0,54 g bt nh«m víi bt Fe2O3 vµ CuO ri tin hµnh ph¶n ng nhiƯt nh«m thu ®c hçn hỵp A. Hoµ tan hoµn
toµn A trong dung dÞch HNO3 được hçn hỵp khÝ gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc)
khÝ NO vµ NO2 lÇn lượt lµ:
A. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. B. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. C. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt.
D. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt.
16. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được axit hoá bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Mô tả hiện tượng
quan sát được.
A. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu.
B. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng.
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
Mơn: HỐ HỌC 12 NNG CAO
Tiết 79 – Tuần 30
NĂM H
ỌC 20
10
–
20
11
C. Dung dịch màu tím bị mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng. D. Dung
dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang màu nâu đỏ.
17. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO3 thu được hçn hỵp khÝ A
gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ®ktc lµ:
A. 1,369 lÝt. B. 2,737 lÝt. C. 2,224 lÝt. D. 3,3737lÝt.
18. Oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit sắt là:
A. Fe3O4. B. FeO C. Fe2O3 D. FeO hoặc Fe2O3
19. Tìm cấu hình electron đúng của Fe2+.
A. [Ar]3d6. B. [Ar]d5. C. 1s22s22p63s23p63d64s2. D. 1s22s22p63s23p64s23d4
20. S¾t t¸c dơng víi H2O nhiƯt ® cao h¬n 570oC th× t¹o ra s¶n phm:
A. FeO vµ H2. B. Fe(OH)2 vµ H2. C. Fe2O3 vµ H2. D. Fe3O4 vµ H2.
21. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là
A. 1,792. B. 0,746. C. 0,448. D. 0,672.
22. Cho Cu tc dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6). Cu
pứ được với
A. 2, 3. B. 2, 3, 5, 6. C. 1, 2, 3. D. 2, 3, 5.
23. Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là
A. chất xúc tác B. môi trường C. chất khử D. chất oxihóa
24. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 v Cu cĩ số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch
A. HCl (dư) B. NaOH (dư) C. NH3 (dư) D. AgNO3 (dư)
25. Tin hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X cha AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu ®ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i
catt vµ 4,48 l khÝ ant (®ktc). Nng ® mol mçi mui trong X lÇn luỵt lµ
A. 0,2M ; 0,4M B. 0,4M; 0,2M C. 4M; 2M D. 2M ; 4M
26. Với sự cĩ mặt của oxi trong không khí, đồng bị tan trong dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau:
A. 3Cu + 4H2SO4 + O2
3CuSO4 + SO2 + 4H2O
B. Cu + 2H2SO4
CuSO4 + SO2 + 2H2O.
C. 2Cu + 2H2SO4 +O2
2CuSO4 + 2H2O
D. Cu + H2SO4
CuSO4 + H2.
27. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được
hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là
A. 57 ml. B. 75 ml. C. 90 ml. D. 50 ml.
28. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam
hh X trên vào một lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy
nhất, đktc). Giá trị của m là
A. 15,6 B. 10,5 C. 11,5 D. 12,3
29. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan
và kim loại dư. Chất tan đó là
A. Cu(NO3)2 B. Fe(NO3)2 C. HNO3 D. Fe(NO3)3
30. Để loại CuSO4 lẫn trong dung dịch FeSO4, cần dùng thêm chất nào sau đây?
A. Ni B. Zn C. Fe D. Al
Học sinh điền đáp án bằng chữ cái in hoa vào khung
Câu
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
ĐA
Câu
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
ĐA
Giáo viên ra đề: Đỗ Hồng Cung
Họ và tên: .......................................................
Lớp: .................................................................
(Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn =
65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32)
Nội dung đề số : 002
1. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H2 (đktc). Oxit nay là:
A. FeO B. Fe2O3 C. Giả thiết không phù hợp. D. Fe3O4.
2. Cho 3,78g bt Al ph¶n ng va ®đ víi dd mui XCl3 t¹o thµnh dd Y. Khi lượng cht tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi
dd XCl3. x¸c ®Þnh c«ng thc cđa mui XCl3 lµ:
A. Kh«ng x¸c ®Þnh. B. FeCl3 C. BCl3 D. CrCl3
3. Cho c¸c cht sau ®©y t¸c dơng víi nhau:
Cu + HNO3 ®Ỉc ® khÝ X
MnO2 + HCl®Ỉc ® khÝ Y
Na2CO3 + FeCl3 + H2O ® khÝ Z
C«ng thc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ:
A. NO2, Cl2, CO. B. NO, Cl2, CO2. C. NO2, Cl2, CO2. D. N2, Cl2, CO2.
4. Khi ® dng b»ng ®ng bÞ oxi ho¸, b¹n c thĨ dng ho¸ cht nµo sau ®©y ®Ĩ ® dng cđa b¹n s s¸ng ®Đp như míi?
A. Dung dÞch HNO3. B. Dung dÞch C2H5OH, ®un nng.
C. Dung dÞch HCl. D. Dung dÞch NH3.
5. Tìm cấu hình electron đúng của Fe2+.
A. [Ar]3d6. B. [Ar]d5. C. 1s22s22p63s23p63d64s2. D. 1s22s22p63s23p64s23d4
6. Oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit sắt là:
A. FeO B. Fe2O3 C. FeO hoặc Fe2O3 D. Fe3O4.
7. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử.
A. Fe(OH)2 + 2 HCl ® FeCl2 + 2 H2O. B. FeCl2 + 2 NaOH ® Fe(OH)2 + 2 NaCl
C. 3 FeO + 10 HNO3 ® 3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO D. FeO + CO o
t
Fe + CO2
8. S¾t t¸c dơng víi H2O nhiƯt ® cao h¬n 570oC th× t¹o ra s¶n phm:
A. Fe(OH)2 vµ H2. B. Fe2O3 vµ H2. C. FeO vµ H2. D. Fe3O4 vµ H2.
9. Trn 0,54 g bt nh«m víi bt Fe2O3 vµ CuO ri tin hµnh ph¶n ng nhiƯt nh«m thu ®ỵc hçn hỵp A. Hoµ tan hoµn
toµn A trong dung dÞch HNO3 được hçn hỵp khÝ gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc)
khÝ NO vµ NO2 lÇn lượt lµ:
A. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. B. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. C. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt.
D. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt.
10. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO3 thu được hçn hỵp khÝ A
gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ®ktc lµ:
A. 2,224 lÝt. B. 2,737 lÝt. C. 1,369 lÝt. D. 3,3737lÝt.
11. Cho Oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là:
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4. D. FeO hoặc Fe2O3
12. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được axit hoá bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Mô tả hiện tượng
quan sát được.
A. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng.
B. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu.
C. Dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang màu nâu đỏ.
D. Dung dịch màu tím bị mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng.
13. Dung dịch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe3+?
A. AgNO3 B. HCl C. FeCl3 D. H2SO4 loãng.
14. C n¨m ng nghiƯm ®ng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 vµ AlCl3. Chn mt
trong c¸c ho¸ cht sau ®Ĩ c thĨ ph©n biƯt tng cht trªn:
A. NaOH. B. Qu tÝm. C. AgNO3. D. BaCl2.
15. Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H2SO4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí
thoát ra ở hai thí nghiệm là:
A. 2:3 B. 1: 1,2 C. 1:1 D. 1:3
16. Nguyên tử của nguyên tố Fe có
A. 6 electron d. B. 56 hạt mang điện. C. 2 electron hoá trị. D. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng.
17. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Tìm phát biểu sai.
A. Dung dịch X không thể hòa tan Cu.
 KIM TRA 1 TIT
Môn: HOÁ HC 12 NÂNG CAO
Tit 79 – Tun 30
NM HC 2008 – 2009
B. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên.
C. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím.
D. Dung dịc X tác dụng được với Ag2SO4.
18. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe3+.
A. Br2 B. H2SO4. C. S D. AgNO3
19. Cho 2,52 gam mt kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mui sunfat. § lµ kim lo¹i nµo
trong s sau:
A. Al B. Ca C. Fe D. Mg
20. Trn 5,4g Al víi 4,8g Fe2O3 ri nung nng ®Ĩ thc hiƯn ph¶n ng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n ng ta thu được m(g) hçn
hỵp cht r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ:
A. 4,08(g) B. 0,224(g) C. 2,24(g) D. 10,2(g)
21. Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam
hh X trên vào một lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy
nhất, đktc). Giá trị của m là
A. 15,6 B. 10,5 C. 12,3 D. 11,5
22. Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan
và kim loại dư. Chất tan đó là
A. Cu(NO3)2 B. HNO3 C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3
23. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 v Cu cĩ số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch
A. NH3 (dư) B. HCl (dư) C. NaOH (dư) D. AgNO3 (dư)
24. Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là
A. chất oxihóa B. chất khử C. môi trường D. chất xúc tác
25. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Gi trị của V là
A. 0,746. B. 0,448. C. 0,672. D. 1,792.
26. Để loại CuSO4 lẫn trong dung dịch FeSO4, cần dùng thêm chất nào sau đây?
A. Fe B. Ni C. Al D. Zn
27. Tin hµnh ®iƯn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X cha AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu ®ỵc 56 gam hçn hỵp kim lo¹i
catt vµ 4,48 l khÝ ant (®ktc). Nng ® mol mçi mui trong X lÇn luỵt lµ
A. 2M ; 4M B. 4M; 2M C. 0,4M; 0,2M D. 0,2M ; 0,4M
28. Với sự có mặt của oxi trong không khí, đồng bị tan trong dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau:
A. Cu + 2H2SO4
CuSO4 + SO2 + 2H2O. B. 3Cu + 4H2SO4 + O2
3CuSO4 + SO2 + 4H2O
C. 2Cu + 2H2SO4 +O2
2CuSO4 + 2H2O D. Cu + H2SO4
CuSO4 + H2.
29. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được
hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là
A. 57 ml. B. 90 ml. C. 50 ml. D. 75 ml.
30. Cho Cu tc dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6). Cu
pứ được với
A. 2, 3. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 3. D. 2, 3, 5, 6.
Học sinh điền đáp án bằng chữ cái in hoa vào khung
Câu
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
ĐA
Câu
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
ĐA
Giáo viên ra đề: Đỗ Hồng Cung
Họ và tên: .......................................................
Lớp: .................................................................
(Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn =
65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32)
Nội dung đề số : 003
1. Oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch X và không thấy có khí thoát ra. Oxit sắt là:
A. Fe3O4. B. Fe2O3 C. FeO hoặc Fe2O3 D. FeO
2. Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H2SO4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khí
thoát ra ở hai thí nghiệm là:
A. 1: 1,2 B. 2:3 C. 1:3 D. 1:1
3. Cho Oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là:
A. FeO hoặc Fe2O3 B. Fe2O3 C. Fe3O4. D. FeO
4. Nguyên tử của nguyên tố Fe có
A. 56 hạt mang điện. B. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng.
C. 6 electron d. D. 2 electron hoá trị.
5. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử.
A. 3 FeO + 10 HNO3 ® 3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO
B. FeO + CO o
t
Fe + CO2
C. Fe(OH)2 + 2 HCl ® FeCl2 + 2 H2O. D. FeCl2 + 2 NaOH ® Fe(OH)2 + 2 NaCl
6. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe3+.
A. AgNO3 B. H2SO4. C. Br2 D. S
7. Tìm cấu hình electron đúng của Fe2+.
A. 1s22s22p63s23p64s23d4 B. [Ar]3d6. C. [Ar]d5. D. 1s22s22p63s23p63d64s2.
8. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO3 thu được hçn hỵp khÝ A
gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ®ktc lµ:
A. 2,737 lÝt. B. 3,3737lÝt. C. 1,369 lÝt. D. 2,224 lÝt.
9. Cho 3,78g bt Al ph¶n ng va ®đ víi dd mui XCl3 t¹o thµnh dd Y. Khi lượng cht tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi
dd XCl3. x¸c ®Þnh c«ng thc cđa mui XCl3 lµ:
A. BCl3 B. CrCl3 C. Kh«ng x¸c ®Þnh. D. FeCl3
10. Cho 2,52 gam mt kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mui sunfat. § lµ kim lo¹i nµo
trong s sau:
A. Mg B. Ca C. Fe D. Al
11. Cho c¸c cht sau ®©y t¸c dơng víi nhau:
Cu + HNO3 ®Ỉc ® khÝ X
MnO2 + HCl®Ỉc ® khÝ Y
Na2CO3 + FeCl3 + H2O ® khÝ Z
C«ng thc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ:
A. NO, Cl2, CO2. B. NO2, Cl2, CO2. C. N2, Cl2, CO2. D. NO2, Cl2, CO.
12. Dung dịch nào sau đây cothể oxi hoá Fe thành Fe3+?
A. FeCl3 B. AgNO3 C. H2SO4 loãng. D. HCl
13. C n¨m ng nghiƯm ®ng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 vµ AlCl3. Chn mt
trong c¸c ho¸ cht sau ®Ĩ c thĨ ph©n biƯt tng cht trªn:
A. AgNO3. B. NaOH. C. Qu tÝm. D. BaCl2.
14. Khi ® dng b»ng ®ng bÞ oxi ho¸, b¹n c thĨ dng ho¸ cht nµo sau ®©y ®Ĩ ® dng cđa b¹n s s¸ng ®Đp như míi?
A. Dung dÞch C2H5OH, ®un nng. B. Dung dÞch HNO3.
C. Dung dÞch NH3. D. Dung dÞch HCl.
15. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dugn dịch X. Tìm phát biểu sai.
A. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên.
B. Dung dịc X tác dụng đwocj với Ag2SO4.
C. Dung dịch X không thể hòa tan Cu.
D. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím.
16. Trn 5,4g Al víi 4,8g Fe2O3 ri nung nng ®Ĩ thc hiƯn ph¶n ng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n ng ta thu được m(g) hçn
hỵp cht r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ:
A. 4,08(g) B. 2,24(g) C. 0,224(g) D. 10,2(g)
17. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H2 (đktc). Oxit nay là:
A. Giả thiết không phù hợp. B. FeO C. Fe3O4. D. Fe2O3
 KIM TRA 1 TIT
Môn: HOÁ HC 12 NÂNG CAO
Tit 79 – Tun 30
NM HC 2008 – 2009