Đ THI CH N H C SINH GI I 2006-2007Ề Ọ Ọ Ỏ
Môn HOÁ : Th i gian 150 phút :ờ
*************
Câu 1/ (4đ)
a) Ion AB4+ có t ng s electron là 10 h t ổ ố ạ
- Xác đ nh A , B , Cho bi t v trí c a A , B trong b ng tu n hoàn ?ị ế ị ủ ả ầ
- Vi t công th c c u t o , công th c l p th c a ABế ứ ấ ạ ứ ậ ể ủ 4+
- Cho bi t tr ng thái lai hoá c a A trong ABế ạ ủ 4+
b) Vi t ph ng trình ph n ng bi u di n dãy chuy n hoá sau :ế ươ ả ứ ể ễ ể
A1
→ )1(NaOH
A2
→ )2(HCl
A3
→+2O
A4
→ 3NH
A5
→+2Br
A6
→ 2BaCl
A7
→
3AgNO
A8
Bi t Aế1 là h p ch t c a S và 2 nguyên t khác và có phân t kh i = 51 đvc ợ ấ ủ ố ử ố
Câu 2/ (3đ)
a) Cân b ng trong h Hằ ệ 2(k) + I2(k) 2HI(k) đ c thi t l p v i các n ng đ sau : ượ ế ậ ớ ồ ộ
[H2] = 0,025 M ; [I2] = 0,005 M ; [HI] = 0,09M
Khi h đ t tr ng thái cân b ng p su t c a h bi n đ i nh th nào ? ệ ạ ạ ằ ấ ấ ủ ệ ế ổ ư ế
Tính h ng s cân b ng Kằ ố ằ cb và n ng đ ban đ u c a Iồ ộ ầ ủ 2 và H2 ?
b) Tính đ tan c a AgCl trong dung dich NHộ ủ 3 1M
Bi t tích s tan c a AgCl : TTế ố ủ AgCl = 1,6.10-10 , h ng s không b n c a [Ag(NHằ ố ề ủ 3)2]+
: Kkb = 1.10-8
Câu 3/ (5đ)
a) Có dãy chuy n hoá sau :ể
P
← ddKIbaohoaBr ,2
CH3 CH3 CH3
→+asBr 2
M
C = C
CH – CH2 – CH3
Q
← OtoH 2
C6H5 H C6H5
→ FeBr 2
N
(A) (B)
Vi t các ph ng trình ph n ng (Ch ghi s n ph m chính ) Gi i thích t i sao có s nế ươ ả ứ ỉ ả ẩ ả ạ ả
ph m đó ?ẩ
b)Xà phòng hoá este đ n ch c no A b ng m t l ng v a đ dd NaOH ch thu đ cơ ứ ằ ộ ượ ừ ủ ỉ ượ
m t s n ph m duy nh t B (không có s n ph m khác dù ch là l ng nh ) . Cô c n ddộ ả ẩ ấ ả ẩ ỉ ượ ỏ ạ
sau ph n ng , nung B v i vôi tôi xút đ c r u Z và mu i vô c . Đ t cháy hoàn toànả ứ ớ ượ ượ ố ơ ố
r u Z thu đ c COượ ượ 2 và h i n c theo t l VCOơ ướ ỉ ệ 2 : V h i n c = 3 : 4 ( cùng đi uơ ướ ở ề
ki n )ệ
- Vi t ph ng trình ph n ng d ng t ng quát và đ nh CTCT có th có c a esteế ươ ả ứ ở ạ ổ ị ể ủ
A bi t phân t B có c u t o không phân nhánh ?ế ử ấ ạ
- H p ch t h u c đ n ch c Aợ ấ ữ ơ ơ ứ 1là đ ng phân ch c c a A . Aồ ứ ủ 1 có kh năng thamả
gia ph n ng trùng h pvà có đ ng phân hình h c . Vi t CTCT c a Aả ứ ợ ồ ọ ế ủ 1 và 2 đ ng phân cisồ
, trans c a Aủ1 ?
Câu 4/ (4đ)
Có 200 ml dd A g m Hồ2SO4 , FeSO4 và mu i sunfat c a kim lo i M hoá tr 2 . Cho 20 mlố ủ ạ ị
dd B g m BaClồ2 0,4M và NaOH 0,5M vào dung d ch A thì dd A v a h t Hị ừ ế 2SO4 . Cho
thêm 130 ml dd B n a thì thu đ c m t l ng k t t a . L c l y k t t a nung trongữ ượ ộ ượ ế ủ ọ ấ ế ủ
không khí đ n kh i l ng không đ i đ c 10,155g ch t r n , dd thu đ c sau khi lo iế ố ượ ổ ượ ấ ắ ượ ạ
b k t t a đ c trung hoà b i 20 ml dd HCl 0,25M ỏ ế ủ ượ ở
a) Xác đ nh tên kim lo i M ?ị ạ
b) Tính n ng đ mol/lít các ch t trong dd A ? Cho bi t nguyên t kh i c a M > nguyênồ ộ ấ ế ử ố ủ
t kh i c a Na và hydroxit c a nó không l ng tính .ử ố ủ ủ ưỡ
Câu 5/ (4đ)
Đ t m t l ng h p ch t A (ch a C,H,O) c n dùng 0,36 mol Oố ộ ượ ợ ấ ứ ầ 2 sinh ra 0,48 mol CO2 và
0,36 mol H2O . MA < 200 đvc
a) Xác đ nh công th c phân t c a A ?ị ứ ử ủ
b) Xác đ nh công th c c u t o c a A bi t 0,1 mol A tác d ng v a đ v i 0,2 mol NaOHị ứ ấ ạ ủ ế ụ ừ ủ ớ
t o ra dd có mu i B và m t r u D không ph i là h p ch t h u c t p ch c ;0,1 mol Aạ ố ộ ượ ả ợ ấ ữ ơ ạ ứ
ph n ng v i Na t o 0,1 mol Hả ứ ớ ạ 2 .
Cho : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Cu = 64 ;
Fe = 56 ; Ba = 137
………………………………………………………………………………………………
ĐÁP ÁN - BI U ĐI M Ể Ể
Câu 1/ 4đ
a) G i s e trong nguyên t A là Zọ ố ử 1 , trong nguyên t B là Zử2
⇒
Z1 + 4Z2 -1 = 10 0,25đ
Vì Z1 > 0
⇒
Z2 <
4
11
= 2,75 0,25đ
* Z2 = 1
⇒
B là H (Hydro)
⇒
Z1 = 7
⇒
A là N ( Nit ) 0,25đơ
* Z2 = 2
⇒
B là He ( Heli ) : Lo i ạ
V y A là N ; B là H 0,25đậ
H : 1s1 ô th 1 chu kì 1 nhóm IAở ứ
N : 1s22s22p3 ô th 7 chu kì 2 nhóm V A 0,5đở ứ
Công th c c u t o Công th c l p th ứ ấ ạ ứ ậ ể
H H
H – N+– H N+ 0,25đ
H H
H H
Nguyên t N trong ion NHử4+ tr ng thái lai hoá spở ạ 3 0,25đ
b) Xác đ nh Aị1`là NH4HS 0,5đ
Các ph ng trình ươ
NH4HS + NaOH
NaHS + NH3
A1 A2
NaHS + HCl
H2S + NaCl
A3
2H2S + 3O2
2SO2 + 2H2O
A4
SO2 + NH3 + H2O
NH4HSO3
A5
Hay SO2 + 2NH3 + 2H2O
(NH4)2SO3
A5
NH4HSO3 + Br2 + H2O
NH4HSO4 + 2HBr
A6
Hay (NH4)2SO3 + Br2 + H2O
(NH4)2SO4 + 2HBr
A6
NH4HSO4 + BaCl2
BaSO4 + NH4Cl + HCl
A7
Hay (NH4)2SO4 + BaCl2
BaSO4 + 2NH4Cl
A7
NH4Cl + AgNO3
AgCl + NH4NO3 M i pt 0,25đỗ
A8
Câu 2/ 3đ
a) H2 + I2 2HI
1 1 2
a a 2a
Trong quá trình ph n ng s mol khí không đ i . N u th tích và nhi t đ không đ iả ứ ố ổ ế ể ệ ộ ổ
thì áp su t c a h không đ i 0.5đấ ủ ệ ổ
[HI]2 0,092
Kcb = = = 64,8 0,5đ
[H2].[I2] 0,025.0,005
G i n ng đ ban đ u c a Họ ồ ộ ầ ủ 2 và I2 là x và y
T pt ừ
⇒
n ng đ c a Hồ ộ ủ 2 ph n ng là a ả ứ
⇒
n ng đ c a Iồ ộ ủ 2 ph n ng là a ả ứ
Khi h đ t tr ng thái cân b ng : [HI] = 2a = 0,09 ệ ạ ạ ằ
⇒
a = 0,045
[H2] = x – a = 0,025
⇒
x = 0,07M 0,25đ
[I2 ] = y – a = 0,005
⇒
y = 0,05M 0,25đ
b)
AgCl Ag+ + Cl- TT = 1,6 . 10-10
Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ Kkb = 1 . 10-8
AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl- Kcb 0,5đ
[Ag(NH3)2+ ] . [Cl- ]
Kcb =
[NH3]2.[Ag+] TT 1,6 . 10-10
Mà TTAgCl = [Ag+].[Cl-]
⇒
[Cl-] = =
[Ag+] [Ag+]
[Ag(NH3)2+ ]. TT
⇒
Kcb =
[NH3]2.[Ag+]
[NH3]2.[Ag+]
Mà Kkb =
[Ag(NH3)2+]
TT 1,6.10-10
⇒
Kcb = = = 1,6.10-2 0,5đ
Kkb 1.10-8
G i nọAgCl tan là x
⇒
nAg+ = x ; nNH3 = 2x
⇒
[Ag(NH3)2+] = [Cl-] = x
[NH3] = 1 – 2x
x2
Kcb = = 1,6.10-2
(1 – 2x)2
⇒
x = 0,1137M
⇒
AgCl tan nhi u trong dd NHề3 1M 0,5đ
Câu 3/ 5đ
.a) (3đ)
CH3 – C = CH – CH3 +H2
→Ni
CH3 - CH – CH2 – CH3
C6H5 C6H5
Ph n ng c ng Hả ứ ọ 2 vào liên k t đôi C = C có Ni xúc tác 0,5đế
Br
CH3 –CH – CH2 – CH3 + Br2
→as
CH3 – C – CH2 – CH3 + HBr
C6H5 C6H5 ( M)
Ph n ng th nguyên t H nguyên t C b c cao b ng Halogen 0,5đả ứ ế ử ở ử ậ ằ
CH3 CH3
- CH – CH2 – CH3 + Br2
→Fe
Br - - CH – CH2 –CH3 + HBr
(N)
Ph n ng th vào nhân th m nh ng do nhóm CHả ứ ế ơ ư 3 – CH – CH2 – CH3 có hi u ngệ ứ
không gian l n nên ch t o s n ph m th para 0,5đớ ỉ ạ ả ẩ ế
I Br
CH3 – C = CH – CH3 + Br2
→KI
CH3 – C – CH – CH3 + HBr 0,5đ
C6H5 C6H5
Ph n ng x y ra theo c ch Aả ứ ả ơ ế E
Br2
Br+ + Br-
HI
H+ + I-
Br+ t n công tr c vào nguyên t C mang n i đôi có nhi u H h n . Do Iấ ướ ử ố ề ơ - có n ng đồ ộ
l n h n n ng đ c a Brớ ơ ồ ộ ủ - nên kh năng c ng c a Iả ọ ủ - vào nguyên t C còn l i c a n iử ạ ủ ố
đôi l n h n Brớ ơ - 0,5đ
OH
CH3 – C = CH – CH3 + H2O
→ +H
CH3 – C – CH2 – CH3
C6H5 C6H5
Ph n ng c ng n c vào n i đôi theo c ch Aả ứ ọ ướ ố ơ ế E 0,5đ
b) (2đ)
A là este n i phân t ộ ử
C = O
G i CTc a A làọ ủ CnH2n 0,5đ
O
Pt C = O
CnH2n + NaOH
HO – CnH2n - COONa 0,25đ
O
HO – CnH2n – COONa + NaOH
→CaO
CnH2n+1OH + Na2CO3 0,25đ
CnH2n+1OH +
2
3n
O2
nCO2 + (n + 1) H2O
.n n + 1
3 4
T pt ừ
⇒
3( n + 1) = 4n
⇒
n = 3 0,25đ
CT Z : C3H7OH ; CTCT : CH3 – CH2 – CH2 – OH
CTCT A : CH2 – C = O CH2 – C = O C = O
CH2
CH2 – O ; CH3 – CH – O ; CH3 – CH2 – CH – O
H c sinh vi t đ c 1 CTCT 0,25đọ ế ượ
Câu 4 / 4đ
a)Tìm M
G i nguyên t kh i c a kim lo i hoá tr II M là M Công th c mu i : MSOọ ử ố ủ ạ ị ứ ố 4
Trong 200ml A : nH2SO4 = x ; nFeSO4 = y ; n MSO4 = z
Trong dd A : H2SO4
2H+ + SO42- (a) nH+ = 2x
.x 2x x
FeSO4
Fe2++ SO42- (b) nFe2+= y
.y y y