zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Giáo án điện tử

Giáo án Hóa học lớp 10 bài 18: Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

18
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Giáo án "Hóa học lớp 10 bài 18: Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ" được biên soạn nhằm giúp học sinh biết được phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ có thể thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử và cũng có thể không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử. Phản ứng thể luôn thuộc loại phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo giáo án.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án Hóa học lớp 10 bài 18: Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ

CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ BÀI 18 : PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: a/ Học sinh biết: phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ có thể thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử và cũng có thể không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử. Phản ứng thể luôn thuộc loại phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử. b/ Học sinh hiểu: Dựa vào số oxi hoá có thể chia các phản ứng thành hai loại chính là: Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá. 2 .Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ năng cân bằng PTHH của phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng bằng electron. II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng của thầy và trò), gồm: GV yêu cầu HS ôn tập trước các định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã được học ở THCS. III – Phương pháp dạy học chủ yếu. Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu mới. IV Hoạt động dạy học: Hoạt động 1 Ổn định lớp. Kiểm tra bài cũ: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung HS tả lời câu hỏi Lập PTHH của phản ứng oxi hoá – GV Yêu cầu HS nhắc lại các khái theo yeu cầu của khử: niệm về: phản ứng oxi hoá – khử, GV. Al + HNO3 – Al(NO3)3 + N2 + H2O chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, 10x Al Al+3 + 3e quá trình oxi hoá. Qui tắc xác định số 3 2N+5 + 2.5e N2 oxi hoá. 10Al + 36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O Hoạt động 2 (Nội dung bài học) I . PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ Gv yêu cầu nhắc lại định phản ứng HS: Phản ứng hoá 1. Phản ứng hoá hợp. hoá hợp: hợp là phản ứng hoá a/ Ví dụ: 0 0 +1 2 GV lấy một số ví dụ về phản ứng hoá học trong đó chỉ một (1) 2H2 + O2  2H2O hợp trong đó có phản ứng thay đổi số chất mới (sản phẩm) Soh H tăng từ 0 đến +1, của O giảm oxi hoá và không thay đổi số oxi hoá. từ hai hay nhiều từ 0 đến 2. chất ban đầu. +2 2 +4 2 +2 +4 2 (SGK8tr85). (2) CaO + CO2  CaCO3 b/ Nhận xét: HS tính số oxi hoá và Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá nhận xét. của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Hoạt động 3 (Nội dung bài học). Gv yêu cầu nhắc lại định nghĩa phản HS: Phản ứng phân 2. Phản ứng phân huỷ. ứng phân huỷ: huỷ là phản ứng hoá a/ Ví dụ: +1 +5 2 +1 1 0 GV lấy một số ví dụ về phản ứng học trong đó một (1) 2KClO32KCl + 3O2 phân huỷ trong đó có phản ứng thay chất sinh ra hai hay Soh H tăng từ 0 đến +1, của O giảm đổi số oxi hoá và không thay đổi số nhiều chất mới. từ 0 đến 2. oxi hoá. (SGK8tr 92). +2 2 +1 +2 2 +1 2 (2) Cu(OH)2  CuO + H2O
HS tính số oxi hoá và b/ Nhận xét: nhận xét. Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Hoạt động 4 GV lấy một số ví dụ về phản ứng HS tính số oxi hoá và 3. Phản ứng thế. thế. nhận xét. a/ Ví dụ: 0 +1 +5 2 +2 +5 2 0 (1) Cu + AgNO3 Cu(NO)2 +2Ag Soh Cu tăng từ 0 đến +2, của Ag giảm từ +1 đến 0. 0 +1 1 +2 1 0 (2) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Soh Zn tăng từ 0 đến +2, của H giảm từ +1 đến 0. b/ Nhận xét: Trong hoá học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. Hoạt động 5 GV lấy một số ví dụ về phản trao HS tính số oxi hoá và 4. Phản ứng trao đổi. đổi. nhận xét. a/ Ví dụ: +1 +5 2 +1 1 +11 +1 +5 2 (1) AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. (2) +1 2 +1 +2 1 +2 2 +1 +1 1 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl Số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. b/ Nhận xét: Trong phản trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. Hoạt động 6 : II. KẾT LUẬN Gv dựa vào sự thay đổi số oxi hoá có HS dựa vào sự thay đổi Sơ đồ: thể chia phản ứng hoá học thành mấy số oxi hoá có thể chia phản ứng hoá học thành loại? 2 loại? Caù c phaû n öù ng theá . (1). Phaû n öù i soáoxi hoaùlaø phaû ng hoaùhoïc coùsöïthay ñoå n öù ng oxi hoakhöû . Phaû n öù ng hoaùhôïp. Moä t soá : Phaû n öù ng phaâ n huyû . (2). Phaû n öù ng hoaùhoïc khoâ ng coùsöïthay ñoå , khoâng phaû i soáoxi hoaù i laø phaû n öù ng oxi hoaù khöû. Phaû n nöù g trao ñoå i. Luyện tập, củng cố Hoạt động 6 Hướng dẫn về nhà Bài tập SGK trang: 86 87
và các bài tập chuẩn cho giờ luyện tập: Bài tập SGK trang 88 – 89 90.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.