Hochoahoc.com ----------- dân đ ng vao đai hoc ------------- ươ
H NG D N GI I Đ THI TUY N SINH Đ I H C NĂM 2012ƯỚ Ẫ Ả Ề Ể Ạ Ọ
Môn thi : HÓA, kh i A - Mã đ : 384ố ề
Cho bi t nguyên t kh i c a các nguyên t :ế ử ố ủ ố
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137.
PH N CHUNG CHO T T C THÍ SINH (Ầ Ấ Ả 40 câu, t câu 1 đ n câu 40ừ ế )
Câu 1 : Nguyên t R t o đ c cation Rử ạ ượ +. C u hình electron phân l p ngoài cùng c a Rấ ở ớ ủ + (ở
tr ng thái c b n) là 2pạ ơ ả 6. T ng s h t mang đi n trong nguyên t R làổ ố ạ ệ ử
A. 11. B. 10. C. 22. D. 23.
C u hình e c a ion Rấ ủ + là : 1s22s22p6 là 10e suy ra Z=11 là Na có Z = E = 11 , nên ch n C.ọ
Câu 2: Đi n phân 150 ml dung d ch AgNOệ ị 3 1M v i đi n c c tr trong t gi , c ng đ dòng đi nớ ệ ự ơ ờ ườ ộ ệ
không đ i 2,68A (hi u su t quá trình đi n phân là 100%), thu đ c ch t r n X, dung d ch Y vàổ ệ ấ ệ ượ ấ ắ ị
khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các ph n ng k t thúc thu đ c 14,5 gam h n h p kimả ứ ế ượ ỗ ợ
lo i và khí NO (s n ph m kh duy nh t c a Nạ ả ẩ ử ấ ủ +5). Giá tr c a t làị ủ
A. 0.8. B. 0,3. C. 1,0. D. 1,2.
PTđp: 4AgNO3 + H2O ---> 4Ag + O2 + 4HNO3
0,15
P x --------------------------------> xư
Sau p có hh kim lo i là Ag và Fe d . V y ddY g m HNOứ ạ ư ậ ồ 3 và Ag+. Do Fe d nên sau p t oư ứ ạ
Fe2+.
Dd Y : HNO3 x + 0,225 mol Fe ---> Fe2++ NO + Ag (0,15-x)
NO3- + 3e + 4H+ = NO
3x/4 x
Ag+ +1e = Ag
0,15-x 0,15-x
T ng mol e= 3x/4 + 0,15-x= (0,6-x)/4.ổ
Fe- 2e = Fe2+ suy ra s m ol Fe p = (0,6-x)/8. ố ứ V y Fe d = 0,225-(0,6-x)/8= (1,2+x)/8.ậ ư
Klg Ag + Fe d = 108(0,15-x) + 56(1,2+x)/8= 14,5. Gi i ra x=0,1 nên s mol e đi n phân = x=ư ả ố ệ
0,1. suy ra 0,1= 2,68.t /96500 nên t= 1 gi .ờ
Câu 3: Cho các phát bi u sau:ể
(a) Ch t béo đ c g i chung là triglixerit hay triaxylglixerol.ấ ượ ọ
(b) Ch t béo nh h n n c, không tan trong n c nh ng tan nhi u trong dung môi h u c .ấ ẹ ơ ướ ướ ư ề ữ ơ
(c) Ph n ng th y phân ch t béo trong môi tr ng axit là ph n ng thu n ngh ch.ả ứ ủ ấ ườ ả ứ ậ ị
(d) Tristearin, triolein có công th c l n l t là: (Cứ ầ ượ 17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5.
S phát bi u đúng làố ể
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
a,b,c đúng
Câu 4: Cho dãy các ch t: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (Cấ6H5OH). S ch t trongố ấ
dãy có kh năng làm m t màu n c brom làả ấ ướ
A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.
G m stiren; anilin; phenolồ
Câu 5: Cho các ph n ng sau :ả ứ
(a) H2S + SO2 →(b) Na2S2O3 + dung d ch Hị2SO4 (loãng) →
(c) SiO2 + Mg
0
ti le mol 1:2
t
(d) Al2O3 + dung d ch NaOH ị→
(e) Ag + O3 →(g) SiO2 + dung d ch HF ị→
S ph n ng t o ra đ n ch t làố ả ứ ạ ơ ấ
A. 4. B. 5. C. 6. D. 3.
a t o s; b t o S---> Naạ ạ 2SO4 + S + SO2; c t o Si; e t o Oxiạ ạ
Câu 6: Cho s đ ph n ng :ơ ồ ả ứ
Hochoahoc.com ----------- dân đ ng vao đai hoc ------------- ươ
(a) X + H2O
xuctac
Y
(b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O → amoni gluconat + Ag + NH4NO3
(c) Y
xuctac
E + Z
(d) Z + H2O
anh sang
chat diepluc
X + G
X, Y, Z l n l t là:ầ ượ
A. Tinh b t, glucoz , etanol.ộ ơ B. Tinh b t, glucoz , cacbon đioxit.ộ ơ
C. Xenluloz , saccaroz , cacbon đioxit.ơ ơ D. Xenluloz , fructoz , cacbon đioxit.ơ ơ
Câu 7: Qu ng nào sau đây giàu s t nh t?ặ ắ ấ
A. Pirit s t FeSắ2. B. Hematit đ Feỏ2O3. C. Manhetit Fe3O4D. Xiđerit FeCO3.
Câu 8: H n h p X có kh i l ng 82,3 gam g m KClOỗ ợ ố ượ ồ 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl. Nhi t phânệ
hoàn toàn X thu đ c 13,44 lít Oượ 2 (đktc), ch t r n Y g m CaClấ ắ ồ 2 và KCl. Toàn b Y tác d ng v aộ ụ ừ
đ v i 0,3 lít dung d ch Kủ ớ ị 2CO3 1M thu đ c dung d ch Z. L ng KCl trong Z nhi u g p 5 l nượ ị ượ ề ấ ầ
l ng KCl trong X. Ph n trăm kh i l ng KCl trong X làượ ầ ố ượ
A. 25,62%. B. 12,67%. C. 18,10%. D. 29,77%.
B o toàn klg suy ra klg hhY= 82,3- 0,6.32= 63,1g. S mol Kả ố 2CO3 =0,3 suy ra CaCO3=0,3 v yậ
CaCl2= 0,3 nên KCl trong Y= (63,1-0,3.111)/74,5= 0,4. Suy ra KCl trong ddZ= 0,6+0,4=1. Suy
ra s mol KCl trong X= 1/5=0,2. %klg KCl trong x= 0,2.74,5/82,3= 18,1%.ố
Câu 9: H n h p M g m m t anken và hai amin no, đ n ch c, m ch h X và Y là đ ng đ ng kỗ ợ ồ ộ ơ ứ ạ ở ồ ẳ ế
ti p (MếX < MY). Đ t cháy hoàn toàn m t l ng M c n dùng 4,536 lít Oố ộ ượ ầ 2 (đktc) thu đ c Hượ 2O, N2
và 2,24 lít CO2 (đktc). Ch t Y làấ
A. etylmetylamin. B. butylamin. C. etylamin. D. propylamin.
B o toàn oxi suy ra s mol Hả ố 2O= (4,536/22,4- 2,24/22,4).2= 0,205. Hi u s mol Hệ ố 2O-CO2=
0,105 là do amin gây ra.
CnH2n x mol
CmH2m+3N + O2 -----> mCO2 + (m+1,5)H2O + 1/2N2
1mol m (m+1,5) 1/2mol hi u s mol Hệ ố 2O-CO2 = 1,5
? ? hi u s = 0,105ệ ố
S mol amin=0,07. V y mol hhM > 0,07; suy ra s C trong pt hhM < 0,1(molCOố ậ ố 2)/0,07= 1,4.
Nh v y hhM có 1 ch t s C <1,4 ko th là anken mà ph i là amin CHư ậ ấ ố ể ả 3NH2 nên Y là
etylamin.
Câu 10: Dãy ch t nào sau đây đ u th hi n tính ấ ề ể ệ oxi hóa khi ph n ng v i SOả ứ ớ 2?
A. H2S, O2, n c brom.ướ B. O2, n c brom, dung d ch KMnOướ ị 4.
C. Dung d ch NaOH, Oị2, dung d ch KMnOị4. D. Dung d ch BaClị2, CaO, n c brom.ướ
Câu 11: Trong ancol X, oxi chi m 26,667% v kh i l ng. Đun nóng X v i Hế ề ố ượ ớ 2SO4 đ c thu đ cặ ượ
anken Y. Phân t kh i c a Y làử ố ủ
A. 56. B. 70. C. 28. D. 42.
Tách n c t o anken nên X là ankanol. ướ ạ %O =16/M= 26,667% nên Mancol = 60 ---> anken = 60
-18 = 42
Câu 12: Cho 2,8 gam b t s t vào 200 ml dung d ch g m AgNOộ ắ ị ồ 3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; khi các
ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c m gam ch t r n X. Giá tr c a m làả ứ ả ượ ấ ắ ị ủ
A. 4,72. B. 4,08. C. 4,48. D. 3,20.
S mol Fe =0,05; s mol Agố ố += 0,02; Cu2+= 0,1. Th t p :ứ ự ứ
Fe + 2Ag+ 2Ag
0,01 0,02 0,02 còn 0,04mol Fe
Fe+ Cu2+ = Cu
0,04 d 0,04. Klg m= 0,02.108 + 0,04.64= 4,72ư
Câu 13: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen v i xúc tác HgSOớ4 trong môi tr ng axit, đun nóng. Cho toànườ
b các ch t h u c sau ph n ng vào m t l ng d dung d ch AgNOộ ấ ữ ơ ả ứ ộ ượ ư ị 3 trong NH3 thu đ c 44,16ượ
gam k t t a. Hi u su t ph n ng hiđrat hóa axetilen làế ủ ệ ấ ả ứ
A. 80%. B. 70%. C. 92%. D. 60%.
C2H2 ----------> CH3CHO ----> 2Ag
Hochoahoc.com ----------- dân đ ng vao đai hoc ------------- ươ
0,2
x-------------------> x ----------> 2x
C2H2 d (0,2-x) ---------------------------> Cư2Ag2(0,2-x) mol k t t aế ủ
Klg k t t a g m 2x.108 + (0,2 -x)240 =44,16 ế ủ ồ
------> x= 0,16 --> H =80
Câu 14: H n h p X g m 2 amino axit no (ch có nhóm ch c –COOH và –NHỗ ợ ồ ỉ ứ 2 trong phân t ),ử
trong đó t l mỉ ệ O : mN = 80 : 21. Đ tác d ng v a đ v i 3,83 gam h n h p X c n 30 ml dungể ụ ừ ủ ớ ỗ ợ ầ
d ch HCl 1M. M t khác, đ t cháy hoàn toàn 3,83 gam h n h p X c n 3,192 lít Oị ặ ố ỗ ợ ầ 2 (đktc). D n toànẫ
b s n ph m cháy (COộ ả ẩ 2, H2O và N2) vào n c vôi trong d thì kh i l ng k t t a thu đ c làướ ư ố ượ ế ủ ượ
A. 20 gam. B. 13 gam. C. 10 gam. D. 15 gam.
hhX có CT (H2N)xR(COOH)y hay CnH2n+2+2x-2yNxO2y suy ra 32y/14x= 80/21 nên y/x= 5/3. HCl
p nhóm NHứ2 nên s mol NHố2= 0,03 suy ra s mol COOH=0,05; ố
G i s mol COọ ố 2, H2O sinh ra là a và b và s mol Nố2 = 0,03/2=0,015. B o toàn klg: Klgả
hhCO2;H2O= 3,83 + 3,192.32/22,4-0,015.28=7,97g v y 44a+18b=7,97 . B o toàn ng.t O ta có:ậ ả ố
0,05.2+0,1425.2= 2a +b. Gi i h này a= 0,13 nên klg CaCOả ệ 3 k t t a=13gế ủ
Câu 15: Cho các c p oxi hóa – kh đ c s p x p theo chi u tăng d n tính oxi hóa c a d ng oxiặ ử ượ ắ ế ề ầ ủ ạ
hóa nh sau: Feư2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+. Phát bi u nào sau đây là đúng?ể
A. Cu2+ oxi hóa đ c Feượ 2+ thành Fe3+. B. Fe3+ oxi hóa đ c Cu thành Cuượ 2+.
C. Cu kh đ c Feử ượ 3+ thành Fe. D. Fe2+ oxi hóa đ c Cu thành Cuượ 2+.
Vì Fe3+ có tính oxh m nh h n Cuạ ơ 2+.
Câu 16: Đ t cháy hoàn toàn 7,6 gam h n h p g m m t axit cacboxylic no, đ n ch c, m ch h vàố ỗ ợ ồ ộ ơ ứ ạ ở
m t ancol đ n ch c (có s nguyên t cacbon trong phân t khác nhau) thu đ c 0,3 mol COộ ơ ứ ố ử ử ượ 2 và
0,4 mol H2O. Th c hi n ph n ng este hóa 7,6 gam h n h p trên v i hi u su t 80% thu đ c mự ệ ả ứ ỗ ợ ớ ệ ấ ượ
gam este. Giá tr c a m làị ủ
A. 4,08. B. 6,12. C. 8,16. D. 2,04.
CnH2nO2
CmH2m+2O . Khi cháy thì s mol ancol = s mol Hố ố 2O-CO2= 0,1. g i s mol axit =x B o toànọ ố ả
kh i l ng suy ra klg oxi= 0,3.44+0,4.18-7,6= 12,8 là 0,4mol. B o toàn ng.t oxi ta có: 2xố ượ ả ố
+0,1 +0,4.2 = 0,3.2+ 0,4 v y x= 0,05. S mol COậ ố 2 = 0,05n + 0,1m=0,3 nên n +2m= 6. Vì n khác
m nên m=1 và n=4. CTPT este C5H10O2. Suy ra ancol d ; theo lý thuy t s mol este= s molư ế ố ố
axit=0,05. Klg este = 0,05.102.80%= 4,08g
Câu 17: Ph n trăm kh i l ng c a nguyên t R trong h p ch t khí v i hiđro (R có s oxi hóaầ ố ượ ủ ố ợ ấ ớ ố
th p nh t) và trong oxit cao nh t t ng ng là a% và b%, v i a : b = 11 : 4. Phát bi u nào sau đâyấ ấ ấ ươ ứ ớ ể
là đúng?
A. Oxit cao nh t c a R đi u ki n th ng là ch t r n.ấ ủ ở ề ệ ườ ấ ắ
B. Nguyên t R ( tr ng thái c b n) có 6 electron s.ử ở ạ ơ ả
C. Trong b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c, R thu c chu kì 3.ả ầ ố ọ ộ
D. Phân t oxit cao nh t c a R không có c c.ử ấ ủ ự
Đ t R nhóm n nên CT oxit cao nh t là Rặ ở ấ 2On và CT R v i H là RHớ8-n
T gt suy ra: 2R/(2R+16n): R/(R+8-n) = 11/4 ---> R = (43n – 88)/7 ch n n = 4 ---> R = 12ừ ọ
(C )
CT oxit cao nh t là COấ2 vì CO2 có c u trúc th ng đ i x ng nên ch n D.ấ ẳ ố ứ ọ
Câu 18: H n h p X g m axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic. Cho m gam X ph nỗ ợ ồ ả
ng h t v i dung d ch NaHCOứ ế ớ ị 3 thu đ c 1,344 lít COượ 2 (đktc). Đ t cháy hoàn toàn m gam X c nố ầ
2,016 lít O2 (đktc), thu đ c 4,84 gam COượ 2 và a gam H2O. Giá tr c a a làị ủ
A. 1,62. B. 1,80. C. 3,60. D. 1,44.
S mol nhóm COOH= s mol COố ố 2 = 0,06.
Khi cháy b o toàn ngt O: 0,06.2 + 0,09.2= 2.4,84/44 + x.1 ( x là s mol Hả ố ố 2O). x= 0,08 nên
a=1,44.
Câu 19: H n h p X g m Feỗ ợ ồ 3O4 và Al có t l mol t ng ng 1 : 3. Th c hi n ph n ng nhi tỉ ệ ươ ứ ự ệ ả ứ ệ
nhôm X (không có không khí) đ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c h n h p g mế ả ứ ả ượ ỗ ợ ồ
Hochoahoc.com ----------- dân đ ng vao đai hoc ------------- ươ
A. Al2O3 và Fe. B. Al, Fe và Al2O3.
C. Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3. D. Al2O3, Fe và Fe3O4.
P 8Al + 3Feứ3O4 = 4Al2O3 + 9Fe. T t l mol theo gt suy ra Al d .ừ ỉ ệ ư
Câu 20: H p ch t X có công th c Cợ ấ ứ 8H14O4. T X th c hi n các ph n ng (theo đúng t l mol):ừ ự ệ ả ứ ỉ ệ
(a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4
(c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O
Phân t kh i c a Xử ố ủ 5 là
A. 198. B. 202. C. 216. D. 174.
Theo gt suy ra X3 là axit adipic HOOC(CH2)4COOH; X4 là H2N(CH2)4NH2. V y Xậ1 là mu iố
ađipat. Vì X là C8H24O4 có a=2. P ( a) l i t o n c nên X là HOOC(CHứ ạ ạ ướ 2)4COOC2H5. X2 là
C2H5OH v y Xậ5 là este: C4H8(COOC2H5) M= 202.
Câu 21: Cho 500ml dung d ch Ba (OH)ị2 0,1M vào V ml dung d ch Alị2(SO4)3 0,1M; sau khi các
ph n ng k t thúc thu đ c 12,045 gam k t t a. Giá tr c a V làả ứ ế ượ ế ủ ị ủ
A. 75. B. 150. C. 300. D. 200.
S mol Baố2+ = 0,05; s mol SOố42-= 0,3V/1000; s mol OHố- = 0,1; Al3+ = 0,2V/1000.
Có 2 TH x y ra : mu i nhôm d ho c mu i nhôm h t. N u d mu i nhôm thì ko tínhả ố ư ặ ố ế ế ư ố
đ c V.ượ
Xét mu i nhôm h t thì BaSOố ế 4 = 0,3V/1000 (mol) và Al(OH)3 = (4.0,2V/1000-0,1)(mol) v y klgậ
k t t a = 233.0,3V/1000+ 78.(4.0,2V/1000 -0,1)=12,045. Gi i ra V= 150.ế ủ ả
Câu 22: Cho dãy các ch t: Cấ6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5)
(C6H5- là g c phenyl). Dãy các ch t s p x p theo th t l c baz gi m d n là :ố ấ ắ ế ứ ự ự ơ ả ầ
A. (4), (1), (5), (2), (3). B. (3), (1), (5), (2), (4).
C. (4), (2), (3), (1), (5). D. (4), (2), (5), (1), (3).
Do g c etyl đ y e làm tăng tính bazo còn g c Cố ẩ ố 6H5 rút e làm gi m tính bazoả
Câu 23: Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon m ch h X thu đ c isopentan. S công th c c u t oạ ở ượ ố ứ ấ ạ
có th có c a X làể ủ
A. 6. B. 5. C. 7. D. 4.
X là hidrocacbon ko no m ch nhánh: C=C(CHạ3)-C-C-C và 2 đp anken v trí; C-C(CHị3)-
C≡C; ankadien có 2 đp v trí; anken-in có 1 ch t C=C(CHị ấ 3) C≡C
Câu 24: Đ t cháy hoàn toàn 4,64 gam m t hiđrocacbon X (ch t khí đi u ki n th ng) r i đemố ộ ấ ở ề ệ ườ ồ
toàn b s n ph m cháy h p th h t vào bình đ ng dung d ch Ba(OH)ộ ả ẩ ấ ụ ế ự ị 2. Sau các ph n ng thuả ứ
đ c 39,4 gam k t t a và kh i l ng ph n dung d ch gi m b t 19,912 gam. Công th c phân tượ ế ủ ố ượ ầ ị ả ớ ứ ử
c a X làủ
A. C3H4. B. CH4. C. C2H4. D. C4H10.
CO2 và h i n c b dd gi l i. Klg dd gi m suy ra t ng COơ ướ ị ữ ạ ả ổ 2, H2O= 39,4-19,912= 19,488.
Suy ra klg oxi p = 19,488-4,64= 14,848 là 0,464mol. S mol COứ ố 2 ngoài t o BaCOạ3= 0,2 còn có
th t o mu i axit tan trong dd. G i s mol HCOể ạ ố ọ ố 3- trong dd là x và s mol Hố2O do X sinh ra
là y. B o toàn O ta có: 2(0,2+x) + y=0,464.2; nên 2x+y= 0,528 và b o toàn klg X ta có:ả ả
12(0,2+x) + 2y= 4,64 6x+y=1,12. Gi i h trên ra x= 0,148 và y=0,232. V y s molả ệ ậ ố
CO2=0,348; H2O=0,232 nên t l C:H= 3:4. ỉ ệ
Câu 25: Dãy các kim lo i đ u có th đ c đi u ch b ng ph ng pháp đi n phân dung d chạ ề ể ượ ề ế ằ ươ ệ ị
mu i (v i đi n c c tr ) là:ố ớ ệ ự ơ
A. Ni, Cu, Ag. B. Li, Ag, Sn. C. Ca, Zn, Cu. D. Al, Fe, Cr.
Câu 26: Cho các phát bi u sau v phenol (Cể ề 6H5OH):
(a) Phenol tan nhi u trong n c l nh.ề ướ ạ
(b) Phenol có tính axít nh ng dung d ch phenol trong n c không làm đ i màu quỳ tím.ư ị ướ ổ
(c) Phenol đ c dùng đ s n xu t ph m nhu m, ch t di t n m m c.ượ ể ả ấ ẩ ộ ấ ệ ấ ố
(d) Nguyên t H c a vòng benzen trong phenol d b thay th h n nguyên t H trong benzen.ử ủ ễ ị ế ơ ử
(e) Cho n c brom vào dung d ch phenol th y xu t hi n k t t a.ướ ị ấ ấ ệ ế ủ
S phát bi u đúng làố ể
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Hochoahoc.com ----------- dân đ ng vao đai hoc ------------- ươ
Ch n b; c; d; eọ
Câu 27: Th c hi n các thí nghi m sau ( đi u ki n th ng):ự ệ ệ ở ề ệ ườ
(a) Cho đ ng kim lo i vào dung d ch s t (III) clorua.ồ ạ ị ắ
(b) S c khí hiđro sunfua vào dung d ch đ ng (II) sunfat.ụ ị ồ
(c) Cho dung d ch b c nitrat vào dung d ch s t (III) clorua.ị ạ ị ắ
(d) Cho b t l u huỳnh vào th y ngân.ộ ư ủ
S thí nghi m x y ra ph n ng làố ệ ả ả ứ
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Ch n a; b; c; dọ
Câu 28: X và Y là hai nguyên t thu c cùng m t chu kỳ, hai nhóm A liên ti p. S proton c aố ộ ộ ế ố ủ
nguyên t Y nhi u h n s proton c a nguyên t X. T ng s h t proton trong nguyên t X và Y làử ề ơ ố ủ ử ổ ố ạ ử
33. Nh n xét nào sau đây v X, Y là đúng?ậ ề
A. Đ âm đi n c a X l n h n đ âm đi n c a Y.ộ ệ ủ ớ ơ ộ ệ ủ
B. Đ n ch t X là ch t khí đi u ki n th ng.ơ ấ ấ ở ề ệ ườ
C. L p ngoài cùng c a nguyên t Y ( tr ng thái c b n) có 5 electron.ớ ủ ử ở ạ ơ ả
D. Phân l p ngoài cùng c a nguyên t X ( tr ng thái c b n) có 4 electron.ớ ủ ử ở ạ ơ ả
Cùng chu kì mà 2 nhóm A liên ti p nên Z h n kém là 1: 2Z+1=33 nên Z=16 v y X là Sở ế ơ ậ
còn Y là Clo.
Câu 29: Cho dãy các h p ch t th m: ợ ấ ơ p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5,
p-HO-C6H4-COOH, p-HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH. Có bao nhiêu ch t trong dãy th a mãnấ ỏ
đ ng th i 2 đi u ki n sau?ồ ờ ề ệ
(a) Ch tác d ng v i NaOH theo t l mol 1 : 1.ỉ ụ ớ ỉ ệ
(b) Tác d ng đ c v i Na (d ) t o ra s mol Hụ ượ ớ ư ạ ố 2 b ng s mol ch t ph n ng.ằ ố ấ ả ứ
A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
Ch có ch t th 3 thõa mãn.ỉ ấ ứ
Câu 30: Cho h n h p Kỗ ợ 2CO3 và NaHCO3 (t l mol 1 : 1) vào bình dung d ch Ba(HCOỉ ệ ị 3)2 thu đ cượ
k t t a X và dung d ch Y. Thêm t t dung d ch HCl 0,5M vào bình đ n khi không còn khí thoátế ủ ị ừ ừ ị ế
ra thì h t 560 ml. Bi t toàn b Y ph n ng v a đ v i 200 ml dung d ch NaOH 1M. Kh i l ngế ế ộ ả ứ ừ ủ ớ ị ố ượ
k t t a X làế ủ
A. 3,94 gam. B. 7,88 gam. C. 11,28 gam. D. 9,85 gam.
ddY có HCO3- p NaOH t l mol 1:1 nên s mol HCOứ ỉ ệ ố 3- trong Y= 0,2. G i s mol Kọ ố 2CO3 là x
và Ba(HCO3)2 là y. Khi p HCl ta có s mol HCl= 2x+x+2y=0,28 hay 3x+2y=0,28; s molứ ố ố
HCO3-= x+2y=0,2 nên x= 0,04 và y=0,08. V y BaCOậ3 = x=0,04 là 7,88g
Câu 31: Đ t cháy hoàn toàn 3 lít h n h p X g m 2 anken k t ti p nhau trong dãy đ ng đ ng c nố ỗ ợ ồ ế ế ồ ẳ ầ
v a đ 10,5 lít Oừ ủ 2 (các th tích khí đo trong cùng đi u ki n nhi t đ , áp su t). Hiđrat hóa hoànể ề ệ ệ ộ ấ
toàn X trong đi u ki n thích h p thu đ c h n h p ancol Y, trong đó kh i l ng ancol b c haiề ệ ợ ượ ỗ ợ ố ượ ậ
b ng 6/13 l n t ng kh i l ng các ancol b c m t. Ph n trăm kh i l ng c a ancol b c m t (cóằ ầ ổ ố ượ ậ ộ ầ ố ượ ủ ậ ộ
s nguyên t cacbon l n h n) trong Y làố ử ớ ơ
A. 46,43%. B. 31,58%. C. 10,88%. D. 7,89%.
CnH2n + 3n/2 O2
3 10,5 nên n= 7/3 là C2H4 và C3H6 dùng s đ đ ng chéo tìm ra t l mol là 2:1. Khiơ ồ ườ ỉ ệ
c ng Hộ2O propen cho ancol b c I và b c II còn eten cho ancol b c I. Xét X có 2mol eten thìậ ậ ậ
cho 2mol C2H5OH; 1 mol propen cho x mol ancol b c I và (1-x)mol Cậ3H7OH b c II. T gt taậ ừ
có: 60(1-x)/(92+60x)=6/13 nên x=0,2. % kh i l ng Cố ượ 3H7OH b c I= 12/152=7,89%.ậ
Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam h n h p g m Mg và Zn vào m t l ng v a đ dung d chỗ ợ ồ ộ ượ ừ ủ ị
H2SO4 loãng, sau ph n ng thu đ c 1,12 lít Hả ứ ượ 2 (đktc) và dung d ch X. Kh i l ng mu i trongị ố ượ ố
dung d ch X làị
A. 5,83 gam. B. 7,33 gam. C. 4,83 gam. D. 7,23 gam.
S mol axit p = s mol Hố ứ ố 2=0,05 nên klg mu i = 2,43+0,05.96= 7,23gố