intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Lý thuyết đại cương về kim loại

Chia sẻ: Lê Thị Kiều Oanh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Thêm vào BST
Báo xấu
104
lượt xem 3
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu trình bày nội dung về tính chất của kim loại, dãy điện hóa, ăn mòn kim loại, điều chế kim loại. Tài liệu dành cho các em học sinh THPT. Hi vọng với tài liệu này các em sẽ bổ sung thêm kiến thức hóa học bổ ích cho bản thân. Mời các em cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Lý thuyết đại cương về kim loại

  1. Chương 5 : LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI:     1. Tính chất vật lí chung : tính dẻo, dẫn điện , dẫn nhiệt, ánh kim.      Nguyên nhân : do có sự tham gia của các electron tự do      Kim loại dẻo nhất : vàng (Au), dẫn điện , nhiệt tốt nhất : bạc(Ag)        Tính chất vật lí riêng:  + Tính cứng : cứng nhất : crom(Cr) ; mềm nhất : Xesi (Cs)  + Nhiệt độ nóng chảy : cao nhất : Vonfram(W) ; thấp nhất :thuỷ ngân(Hg) + Khối lượng riêng : nhẹ nhất :Liti(Li) ; nặng nhất :osimi(Os)    2. Tính chất chung của kim loại : M → Mn+ + ne  Kim loại chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học :    dễ nhường electron trở thành ion dương ( do bán kính nguyên tử lớn , độ âm điện nhỏ, điện tích hạt nhân nhỏ,   năng lượng ion hoá nhỏ )    3. Pin điện hóa : ­ Hiểu rõ quá trình oxi hóa – khử xảy ra tại các điện cực trong pin điện hóa.     catôt là cực (+) : xảy ra qtr oxh                          anôt là cực( –) : qtr khử                              E0pin = E0(+) ­ E0(­)                      E0(+) là TĐC chuẩn của KL hđ yếu hơn    E0(­) là TĐC chuẩn của KL hđ mạnh hơn II. DÃY ĐIỆN HOÁ :                                                               Tính oxi hóa tăng dần K+    Na+   Ba2+   Ca2+   Mg2+   Al3+    Mn2+    Zn2+   Cr3+   Fe2+    Ni2+    Sn2+    Pb2+    H+    Cu2+   Fe3+    Ag+    Hg2+ Pt2+ Au3+ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ( axit ) ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ K     Na     Ba     Na      Mg      Al      Mn       Zn    Cr     Fe       Ni      Sn      Pb       H       Cu     Fe2+   Ag    Hg    Pt    Au                                                                 Tính khử giảm dần ­ Ý nghĩa : cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa – khử theo quy tắc   .VD:                                     Cu 2 + Ag + Cu Ag  III. ĂN MÒN KIM LOẠI :  * Phân biệt : Gíông : đều là pứ oxi hoá khử  Khác :   ­ Ăn mòn hóa học : không phát sinh dòng điện.        ­ Ăn mòn điện hóa học : phát sinh dòng điện.      + Điều kiện để có ăn mòn điện hóa (3 đk )      + Cơ chế ăn mòn điện hóa. Điện cực âm (anốt) : M → Mn+ + ne : quá trình oxh ( kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn)     Điện cực dương (catốt) : 2H+ +2e → H2  : quá trình khử          * Cách chống ăn mòn kim loại : bảo vệ bề mặt ( sơn , mạ,…)và bảo vệ  điện hóa(dùng kim loại có tính khử   mạnh hơn bảo vệ kim loại có tính khử yếu hơn) IV. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI:            ­Nguyên tắc : khử các ion kim loại thành nguyên tử kim loại :  Mn+ + ne  →  M             ­ Chọn phương pháp điều chế kim loại thích hợp và các nguyên tắc cụ thể của mổi phương pháp K  Ca  Na  Mg  Al                        Zn  Cr   Fe  Ni  Sn  Pb  Cu  Hg  Ag  …Au                      Điện phân nóng chảy                      Nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân dung dịch    Thực tế phương pháp thủy luyện thường được dùng để điều chế các kim loại yếu như: Cu, Hg  Ag,Au...         Điện phân : ĐP nóng chảy : điều chế các kim loại từ nhôm trở về trước trong dãy điện hoá  ĐP dung dịch : điều chế các kim loại từ sau nhôm trong dãy điện hoá  Cực âm : (Catốt ) xảy ra quá trình khử  Cực dương  : (Anốt ) xảy ra quá trình oxi hoá   Nếu là các cation từ  nhôm trở  về  trước  thì  Nếu là các anion :   SO 2− ; NO − ; CO 2− ;OH­   thì  4 3 3 nước sẽ tham gia điện phân n ướ c s ẽ  tham gia đi ệ n phân               2H2O + 2e     H2 + 2OH­               2H2O      O2 + 4H++ 4e   Nếu là các cation từ sau nhôm thì chính cation  Nếu là các anion : Cl­ ;Br  ­ ; I­  thì chính anion đó 
  2. đó sẽ tham gia điện phân sẽ tham gia điện phân               Mn+ + ne  →  M    2X­  X2 +2e  * Chú ý :  + Nắm vững thứ tự oxi hóa – khử các điện cực : ­ Khả năng nhận electron tăng dần tại catôt : K+     Ca2+     Na+      Mg2+    Al3+      Zn2+    Cr3+   Fe2+    Ni2+    Pb2+    H+   Cu2+    Fe3+    Ag+    Au3+          ­ Khả năng nhường electron tăng dần tại anôt : SO24−      NO3−       CO32−     H2O      O 2−     OH­    Cl­     Br­      I­     anot tan           ­ Nếu anôt làm bằng các kim loại ( trừ Pt ) thì kim loại làm anôt nhường electron (điện phân anôt tan). AIt + Vận dụng công thức :  m =  để tính khối lượng chất sinh ra tại các điện cực. nF
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.05: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2022
304 tài liệu
926 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2