intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Lý thuyết Hóa học

Chia sẻ: Truong Phuoc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:44

Thêm vào BST
Báo xấu
92
lượt xem 13
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn cùng tham khảo nội dung tài liệu "Lý thuyết Hóa học" để nắm bắt được những nội dung về phương pháp giải nhanh Hóa học, nhóm Halogen, nhóm oxi lưu huỳnh, tốc độ phản ứng, axit nitric HNO3,... Với các bạn đang học tập và ôn thi Đại học, Cao đẳng thì đây là tài liệu tham khảo hữu ích.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Lý thuyết Hóa học

  1. Lyï thuyãút hoïa hoüc [Âáy laì pháön lyï thuyãút hoïa hoüc 3 nàm 10, 11, 12. Så læåüc laûi 1 chuït, coìn nhiãöu pháön næîa chæa âæa vä âæåüc. Chuïc caïc baûn hoüc täút!] NHAÌ XUÁÚT BAÍN TXP 7/27/2015
  2. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 Phæång phaïp giaíi nhanh hoïa hoüc: Theo kinh nghiãûm thç âãø giaíi nhanh âæåüc baìi toaïn hoïa hoüc, chuïng ta phaíi hiãøu âæåüc âãö baìi, tæì âoï coï caïch nhçn nháûn, âaïnh giaï âãø âënh hæåïng laìm baìi toaïn âæåüc nhanh nháút. Caïc bæåïc giaíi nhæ sau: 1. Toïm tàõt âãö baìi (bæåïc quan troüng nháút-thäng qua âoï ta hiãøu âæåüc âãö baìi) 2. Tæì âãö baìi ta coï dæî liãûu âáöu vaìo (âoï laì ta coï âæåüc gç räöi nãö,…) tæì âoï âënh hæåïng dæî liãûu ra (âoï laì phaíi laìm nhæ thãú naìo âãø coï kãút quaí baìi toaïn). Âãø laìm âæåüc âiãöu naìy caïc baûn cáön nhåï mäüt säú âiãöu sau: 2.1 Phaíi hiãøu lyï thuyãút hoïa hoüc [nghéa laì cháút (håüp cháút) âoï coï tênh cháút hoïa hoüc, váût lyï nhæ thãú naìo, thãú naìo laì phaín æïng oxi hoïa khæí, phaín æïng trao âäøi,…]. 2.2 Caïc phæång phaïp giaíi nhanh nhæ: tàng giaím khäúi læåüng, baío toaìn electron, baío toaìn khäúi læåüng, phæång phaïp ion,…chàóng haûn. Mçnh thæí aïp duûng tæìng mäùi phæång phaïp vaìo âãø giaíi baìi toaïn (daình cho baûn chæa quen),…qua âoï mçnh choün âæåüc phæång phaïp thêch håüp nháút âãø laìm (tæì âoï luyãûn ké nàng räöi âãún kyí xaío cho caïc baûn âoï, âoï laì nhçn vaìo âãö laì biãút laìm theo phæång phaïp naìo räöi…). 2.3 Caïc phæång trçnh phaín æïng âàûc træng cuía mäùi cháút, håüp cháút,…(cáön nhåï caïc cháút, hãû säú phaín æïng cuía mäùi cháút-âãø laìm baìi cho nhanh, khoíi phaíi cán bàòng laûi máút thåìi gian). 2.4 Luyãûn caïch cán bàòng, giaíi toaïn qua maïy tênh cho tháût nhuáön nhuyãùn. Qua trãn caïc baûn ruït ra kinh nghiãûm giaíi toaïn cho mçnh chæa,…chuïc thaình cäng nheï!...  1. Cáúu hçnh e: ns2np5 coï 7 e ngoaìi cuìng vaì 1 e âäüc thán. 2. Âäü ám âiãûn: låïn nháút laì Flo (3.98) nhoí nháút laì Iot (2.66) Trong 1 chu kç theo chiãöu tàng dáön täøng haût nhán thç âäü ám âiãûn giaím dáön, baïn kênh nguyãn tæí tàng dáön. Tênh oxi hoïa giaím dáön tæì Flo vãö Iot, tênh khæí tàng dáön tæì Clo âãún Iot. 1 www.youtube.com/ptx39
  3. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 3. Säú oxi hoïa: * F2 khäng coï phán låïp d nãn coï säú oxi hoïa duy nháút laì -1. * Caïc nguyãn täú coìn laûi, phán låïp d coìn träúng nãn coï caïc säú oxi hoïa nhæ sau:-1, +1, +3, +5, +7. 4. Tênh cháút váût lyï vaì tênh cháút hoïa hoüc: Flo Clo Brom * Laì cháút khê () maìu vaìng * Laì cháút khê maìu vaìng luûc, laì cháút oxi * Laì cháút loíng, maìu âoí náu, nhaût, âäüc maînh liãût våïi næåïc, hoïa maûng, coï muìi xäúc. dãù bay håi, âäüc. H2, vä cå vaì hæîu cå khaïc. * Âiãöu chãú: Tæì MnO2, KmnO4, KClO3 taïc * taïc duûng våïi H2: khäng gáy * Âiãöu chãú: Âiãûn phán häùn duûng våïi HCl âàûc taûo khê Cl2. näø:H2 + Br2 2HBr. håüp: * Taïc duûng våïi kim loaûi: * Tênh oxi hoïa: H 2O  KF  HF t Fe  Cl2   FeCl3 Br2  2 NaI  2 NaBr  I 2  DIENPHAN  KOH  H 2  F2 * Taïc duûng våïi phi kim træì F2. H2 + Cl2  Br2  H 2O  HBr  HBrO 2HCl. Nãúu tè lãû säú mol nH2 : nCl2 = 1:1 thç HBrO: Hirobrom rå. * Taïc duûng våïi háöu hãút caïc häùn håüp näø maûnh. * tênh khæí: 0 kim loaûi (Au, Pt): * Taïc duûng våïi H2O, kiãöm , muäúi cuía Br2  Cl2  2 H 2O  F2  Au  AuF2 Halogen khaïc vê duû NaBr, NaI,… 1 # Cl2 + H2O HCl + HClO dung dëch 2 H Br  2 HCl * Taïc duûng våïi phi kim træì O2. # AgBr dãù phán huíy khi gàûp N2. taûo thaình naìy coï tênh oxi hoïa maûnh nãn aïnh saïng, 2AgBr anh sang  * Phaín æïng våïi H2O: coï tênh táø y maì u . Häù n håü p NaCl + NaClO 2Ag + Br2, âæåüc duìng âãø ræía 2H 2O  2F2  4HF  O2    + H2O laì næåïc Giaven. # Taïc duûng våïi dung dëch kiãöm noïng: aính. 3Cl2  6 KOH * Hidro bromua: laì cháút khê, * Hidro florua: âiãöu chãú: t khäng maìu, dãù tan trong 80 C  5KCl  KClO3  3H 2O 250C H 2 SO4 (dac)  CaF2   næåïc taûo axit maûnh. Âiãöu chãú: * Taïc duûng våïi cháút khæí khaïc: 2FeCl2 + 2 HF (axit yeu )  CaSO4 thuíy phán PBr3, PBr3 + Cl2 2FeCl3 3H2OHBr + H3PO3 * Hidro clorua: cháút khê, khäng maìu, muìi Phaín æïng: # HF  SiO2  SiF4  H 2O xäúc. Âiãöu chãú: 2HBr+H2SO42H2O+SO2+Br2. (Àn moìn thuíy tinh) # Phoìng thê nghiãûm: 4HBr+O2Br2+2H2O. * Muäúi AgF dãù tan trong H2O NaCl  H 2 SO4 (dam dac) * Håüp cháút coï oxi:  NaHSO  HCl  4   HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 2 NaCl  H 2 SO4 (dam dac)  Tênh axit, tênh bãön tàng Na2 SO4  2 HCl    Tênh oxi hoïa tàng # Trong cäng nghiãûp: Phæång phaïp sunfat, täøng håüp. H2 + Cl2 2HCl Tuy nhiãn caïc håüp cháút coï oxi * Muäúi clorua dãù tan: NaCl, KCl,..Khäng cuía Brom âãöu yãúu hån so våïi tan: PbCl2, CuCl, Hg2Cl2 do âoï âãø nháûn håüp cháút coï oxi cuía clo. biãút HCl duìng dung dëch AgNO3. * Caïc håüp cháút coï Oxi: HClO HClO2 HClO3 HClO4 hipoclorå clorå Cloric Pecloric 2 www.youtube.com/ptx39
  4. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 Tênh axit, tênh bãön tàng Tênh oxi hoïa tàng 1. Oxi: Laì cháút khê khäng maìu, khäng muìi, hoía loíng åí -183C, êt tan trong H2O. 1.1 Tênh cháút hoïa hoüc: + Taïc duûng våïi háöu hãút caïc kim loaûi (træì Au, Pt,..) vaì nhiãöu phi kim (træì Halogen). + Taïc duûng våïi nhiãöu håüp cháút vä cå vaì hæîu cå. Säú oxi hoïa tæì 0 vãö -2 1.2 Âiãöu chãú: 1.2.1 Trong phoìng thê nghiãûm: bàòng phaín æïng phán huíy håüp cháút oxi hoïa keïm bãön KMnO4, KClO3, H2O2,… 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2() t 2KNO3   2KNO2  O2 ; 2KClO3  MnO2  2KCl  3O2 () ; H 2O2  MnO2  2H 2O  O2 () 1.2.2 Trong cäng nghiãûp: âiãöu chãú bàòng caïch chæng cáút phán âoaûn khäng khê loíng hoàûc âiãûn phán næåïc, Al2O3. ÅÍ nhiãût âäü -196C taïch láúy N2, åí nhiãût âäü -183C taïch láúy O2. 2 Al2O3  dpnc  4 Al  3O2 1.2.3 Quang håüp cáy xanh: 6CO2  6 H 2O  C6 H12O6  6O2 HOÀÛC tæì ä zän: t  thuong O3  2 Ag   Ag2O  O2 ; 3O2 tia lua dien 2O3 ( Mui khet) O3  2 KI (Dung dich)+H 2O  2 KOH  I 2  O2 (Nháûn biãút O3 vaì Iot, so saïnh tênh oxi hoïa cuía O3 vaì O2) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnO4 +5O2 + K2SO4 +8H2O Ag2O + H2O22Ag + H2O + O2 t 1.2.4 Nhiãût phán muäúi Nitrat: 2 NaNO3   2 NaNO2  O2    1.3 Caïc phaín æïng hoïa hoüc: 1.3.1 Taïc duûng våïi kim loaûi: 4Al + 3O2 2Al2O3 (ràõn); 2Cu + O2 2CuO (ràõn âen) 3Fe + 2O2  Fe3O4 (ràõn âen); 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H20 1.3.2 Taïc duûng våïi phi kim: 3 www.youtube.com/ptx39
  5. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 300C N2  O2   2 NO ; 4P + 5O2  2P2O5 (ràõn); 2SO2 + O2 2SO3 Oxi khäng phaín æïng våïi Flo. 1.3.3 Taïc duûng våïi caïc håüp cháút CH4 + O2 CO2 + 2H2O ; 6FeO + O2 2Fe3O4; 4Fe3O4 + O2 6Fe2O3 t 4 FeS 2  11O2   2 Fe2 O3  8SO2    ; Cu2 S  3O2  t  2Cu2O  2SO2    * Våïi dung dëch Fe(OH)2 coï maìu tràõng xanh thç: 1 2 Fe  OH 2  O2  H 2O  2 Fe  OH 3 (maìu náu âoí); 2 1 t 2 Fe(OH)3  O2   Fe2 O3  2 H 2 O 2 5 * Våïi axetilen C2H2 thç: C2 H 2  O2  2CO2  H 2O  Q . Phaín æïng toía nhiãût 2 nãn ngæåìi ta duìng phaín æïng naìy âãø laìm âeìn xç axetilen. 1.4 ÆÏng duûng cuía oxi: Duìng âãø luyãûn theïp, cäng nghiãûp hoïa cháút, trong y khoa, haìn càõt kim loaûi vaì thuäúc näø, nhiãn liãûu cho tãn læía. 2. Læu huyình: Âàûc âiãøm: + Coï nhiãöu trong âáút, thaình pháön dáöu moí, khoïi nuïi læía, cå thãø säúng. + Cháút ràõn maìu vaìng, khäng tan trong næåïc, dáùn âiãûn, dáùn nhiãût keïm, tan trong dung mäi hæîu cå. + Âån cháút læu huyình coï säú oxi hoïa trung gian nãn coï tênh khæí, tênh oxi hoïa. 2.1 Âiãöu chãú: 3 H 2 S  O2  Du Oxi  SO2  H 2O ; H 2 S  O2  Thieu Oxi t  2S  2 H 2O 2 H 2 S  Cl2  Thieu Oxi t  S  2 HCl ; FeS2  2 HCl  FeCl2  S  H 2 S 2 KMnO4  5H 2 S  3H 2 SO4  5S  2MnSO4  K 2 SO4  8H 2O 2.2 Tênh cháút hoïa hoüc: Taïc duûng våïi nhiãöu kim loaûi vaì 1 säú phi kim 2.2.1 Tênh khæí: t S  O2  SO2 ; S  3F2  SF6 ; S  2H2 SO4 (Dac)  3SO2  2H 2O t S  6HNO3   H 2 SO4  2H 2O  6 NO2 2.2.2 Tênh oxi hoïa: S  H 2  H 2 S (Muìi træïng thäúi); * Våïi kim loaûi (træì Au, Ag, Pt,…) taûo muäúi sunfua. t t Fe  S   FeS (ràõn âen); Cu  S  CuS (ràõn âen) * Taïc duûng våïi Ag åí nhiãût âäü thæåìng: Hg + S  HgS 4 www.youtube.com/ptx39
  6. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 * Våïi phi kim træì N2, I2 taûo håüp cháút sunfua. t t C  2S  CS2 () ; 2P  5S (r )   P2 S5 (ran) 2.2.3 Taïc duûng våïi håüp cháút khaïc: * Taïc duûng våïi håüp cháút chæïa Oxi: KClO3 + 3S  3SO2 + 2KCl * Taïc duûng våïi bazo: 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2.3 ÆÏng duûng: 90% âãø saín xuáút axit H2SO4, coìn laûi âãø saín xuáút diãm, cao su læu hoïa,… 2.4 Hidrosunfua 2.4.1 Âàûc âiãøm: Khäng maìu, muìi træïng thäúi, âäüc haûi, êt tan trong næåïc. Khäng coï säú oxi hoïa trung gian do âoï têch cháút hoïa hoüc laì cháút khæí maûnh, axit yãúu (yãúu hån axit H2CO3) 2.4.2 Tênh cháút hoïa hoüc: a) Axit yãúu: H 2 S  2 NaOH  Na2 S  2 H 2O H 2 S  NaOH  NaHS  H 2O b) Tênh khæí maûnh: 350C + Våïi nhiãût: H 2 S   H 2  S2 + Våïi Oxi: nhæ trãn + Våïi dung dëch muäúi, axit, oxit: 2 FeCl3  H 2 S  2 FeCl2  2 HCl  S () Tæång tæû phaín æïng: FeCl3  KI  FeCl2  KCl  I 2 () H 2 S  3CuO  3Cu  H 2O  SO2 () H 2 S  H 2 SO4  2 H 2O  S ()  SO 2 () H 2 S  4Cl2  4 H 2O  H 2 SO4  8HCl (mat mau clo) c) Tênh cháút muäúi sunfua. * Muäúi cuía Na, K, Ca, Ba, … nhoïm I, II (A) træì Be. chuïng tan trong næåïc vaì taïc duûng âæåüc våïi axit HCl, H2SO4 (loaîng) cho khê H2S () * Muäúi cuía Mn, Zn, Fe,… khäng tan trong næåïc, tan trong axit loaîng taûo khê H2S. * Muäúi cuía Sn, Pb, Cu, Hg, Ag, Au,… khäng tan trong næåïc, khäng tan trong axit loaîng. d) Âiãöu chãú: Trong phoìng thê nghiãûm: FeS  2HCl  FeCl2  H 2 S () Trong cäng nghiãûp: Khäng âiãöu chãú. 2.5 Læu huyình âiäxit. 5 www.youtube.com/ptx39
  7. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 2.5.1 Âàûc âiãøm: Khê âäüc khäng maìu, muìi hàõc, tan nhiãöu trong næåïc. 2.5.2 Tênh cháút hoïa hoüc: a) Cháút khæí: SO2  Br2  2 H 2O  2 HBr  H 2 SO4 ; 5SO2  2 KMnO4  2 H 2O  K 2 SO4  2MnSO4  2 H 2 SO4 b) Cháút oxi hoïa: 2.5.3 Âiãöu chãú: Trong phoìng thê nghiãûm: Na2 SO3  H2 SO4  Na2 SO4  H2O  SO2 () Trong cäng nghiãûp: tæì S  SO2 hoàûc 4FeS2  11O2  2Fe2O3  8SO2 () 2.5.4 ÆÏng duûng: + Saín xuáút H2SO4 + Táøy tràõng giáúy, bäüt giáúy + Chäúng náúm, mäúc. Nguyãn lyï Lå Saïc tå li ã: Nãúu phaín æïng thuáûn nghëch âang xaíy ra * Nãúu tàng nhiãût âäü: Cán bàòng chuyãøn dëch theo chiãöu phaín æïng thu nhiãût (H >0) nghéa laì giaím taïc âäüng viãûc tàng nhiãût âäü. * Nãúu giaím nhiãût âäü: Cán bàòng chuyãøn dëch theo chiãöu phaín æïng toía nhiãût (H
  8. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 + Aïp suáút: Khi tàng hoàûc giaím aïp suáút chung cuía hãû thç cán bàòng chuyãøn dëch theo chiãöu laìm giaím taïc âäüng cuía viãûc tàng hoàûc giaím aïp suáút âoï. Tàng aïp suáút p thç giaím säú mol n vaì ngæåüc laûi giaím p thç tàng n. Læu yï: nãúu hãû cán bàòng coï säú mol khê nhæ nhau thç aïp suáút khäng aính hæåíng âãún phaín æïng. + Nhiãût âäü: Khi tàng nhiãût âäü cán bàòng chuyãøn dëch theo chiãöu thu nhiãût (H >0) Khi giaím nhiãût âäü cán bàòng chuyãøn dëch theo chiãöu toía nhiãût (H < 0) + Cháút xuïc taïc: Chè laìm tàng täúc âäü phaín æïng, khäng laìm cán bàòng chuyãøn dëch * Hãû säú cán bàòng phaín æïng hoïa hoüc: C    D  Trong âoï: [C], [D], [A], [B] laì näöng c d aA  bB cC  dD coï hãû säú cán bàòng: K  a  A   B  b âäü mol caïc cháút trong phaín æïng, a, b,c,d laì hãû säú cán bàòng cuía phaín æïng. Nãúu laì cháút ràõn thç khäng tênh vaìo trong hàòng säú cán bàòng K, Næåïc (H2O) cuîng âæåüc tênh vaìo trong hãû säú K. * Tçm täúc âäü phaín æïng A  B:Ta coï: C1  C2 C  C1 C Täúc âäü phaín æïng cháút A laì: v   2  t2  t1 t2  t1 t C2'  C1' C Täúc âäü phaín æïng cháút B laì: v '  vç [B] tàng læåüng   t2  t1 t Trong âoï: C1, C2: laì näöng âäü ban âáöu vaì sau phaín æïng cuía cháút A C’1, C’2: laì näöng âäü ban âáöu vaì sau phaín æïng cuía cháút B 1. Âàûc âiãøm: laì cháút loíng khäng maìu, laì axit maûnh, âãø ngoaìi saïng láu ngaìy chuyãøn sang maìu vaìng. 2. Âiãöu chãú: * Trong phoìng thê nghiãûm: âiãöu chãú tæì muäúi Nitrat: KNO3 (tinh thãø) + H2SO4 (âàûc)  t  KHSO4 + HNO3 (âàûc) t , O O H O * Trong cäng nghiãûp: Qua 3 giai âoaûn nhæ sau: NH3  Pt  NO   NO2  2 O  HNO3 2 2 2 Dung dëch thu âæåüc coï näöng âäü 52 -68 % âãø coï axit âàûc duìng ta chæng cáút dung dëch HNO3 våïi H2SO4 âàûc trong thiãút bë âàûc biãût. 3. Tênh cháút hoïa hoüc: 3.1 Tênh axit thäng thæåìng: taïc duûng våïi bazo, kim loaûi, oxit kim loaûi, phi kim. 7 www.youtube.com/ptx39
  9. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 3.2 Tênh oxi hoïa maûnh: + phaín æïng våïi axit HNO3 âàûc cho khê NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3, … + Våïi HNO3 âàûc nguäüi thç khäng coï phaín æïng våïi Al, Fe, Cr,… + Au, Pt chè tan trong næåïc cæåìng toan (3HCl + 1HNO3) . Ag (baûc) khäng tan âæåüc trong næåïc naìy vç taûo kãút toía AgCl.  Au + 3HCl + 1HNO3  NO + 2H2O + AuCl3  P + 5HNO3  5NO2 + H2O + H3PO4  3FeCl2 + 4HNO3 (dung dëch)  NO + 2H2O + 2FeCl3 + Fe(NO3)3  3FeS2 + 20HNO3 (âàûc, noïng)  11NO + 10H2O + 6SO2 + 3Fe(NO3)3  3FeS + 12HNO3 (dung dëch)  9NO + 6H2O + Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3  3FeCO3+ 10HNO3 (dung dëch)  NO + 5H2O + 3CO2 + 3Fe(NO3)3 3.3 Muäúi nitrat Dãù tan trong næåïc, âiãûn li hoaìn toaìn, mäüt säú muäúi coï tênh oxi hoïa, coï maìu do cation Kim loaûi taûo nãn, ion NO3- khäng maìu. Âäü bãön cuîng phuû thuäüc vaìo cation kim loaûi taûo nãn muäúi. n 3.3.1 Muäúi cuía kim loaûi kiãöm: M(NO3)n  MNO2 + O2. t 2 n 3.3.2 Muäúi cuía kim loaûi tæì Mg âãún Cu vaì Bari: 2M(NO3)n  M2O + 2nNO2 + O2. t 2 n 3.3.3 Muäúi cuía kim loaûi sau Cu: M(NO3)n  M + nNO2 + 2 O2 t 3.3.4 Âàûc biãût: Muäúi nitrat + H2SO4 + vuûn Cu taûo thaình NO tiãúp tuûc + O2 âãø hoïa náu trong khäng khê. 2 NO3  H 2 SO4  2HNO3  SO42 4 HNO3  Cu  Cu(NO3 ) 2  2 NO2 ()  2 H 2 O 3Cu  8H   2 NO3  3Cu 2  2 NO  4 H 2O 4Zn  7OH   NO3  4ZnO 22  NH 3  N 2O2 Täøng håüp NH3: N 2  3H 2 2NH 3 coï H = -92kJ
  10. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015  H 2O SO2  V2 O5  O2  SO3   H 2 SO4 Trong âoï: Tæì häùn håüp oleum: nSO3  H 2 SO4  H 2 SO4 .n SO3 H 2 SO4 .n SO3  nH 2O  (n+1)H 2SO 4 3. Tênh cháút cuía axit loaîng: + Laìm âäøi maìu quyì têm thaình maìu âoí + Taïc duûng våïi kim loaûi hoaût âäüng cho ra khê H2 + Taïc duûng våïi muäúi cuía axit yãúu. + Taïc duûng våïi oxit bazo vaì bazo 4. Tênh oxi hoïa maûnh: oxi hoïa háöu hãút caïc kim loaûi (træì Au, Pt), nhiãöu phi kim C, S, P vaì nhiãöu håüp cháút khaïc. H2SO4 (Âàûc, noïng) + M  M2(SO4)n + SO2 (S, H2S) + H2O * Kim loaûi coï tênh khæí yãúu, trung bçnh: tæì Fe tråí vãö sau: + H2SO4 (Âàûc, noïng) cho khê SO2 * Kim loaûi coï tênh khæí maûnh: Kim loaûi kiãöm, kiãöm thäø, Al, Zn,… + H2SO4 (Âàûc, noïng) cho SO2, S, H2S. * H2SO4 (Âàûc, nguäüi) khäng phaín æïng våïi Al, Fe, Cr do taûo låïp bãö màût oxit bãön våïi axit. t 2 Fe  6 H 2 SO4   Fe 2 (SO 4 )3  3SO2 ()  6H 2O t Cu  2 H 2 SO4   CuSO4  SO2 ()  2H 2 O t C  2 H 2 SO4   CO2  2SO2  2H 2 O t 2S 2 H 2 SO4   3SO2  2H 2 O 5. Tênh haïo næåïc: CuSO4.5H2O (maìu xanh)  CuSO4 (maìu tràõng) + 5H2O H SO Dac 2 4 6. Phaín æïng våïi caïc håüp cháút: 2 Fe(OH )2  4 H 2 SO4  Fe2 ( SO4 )3  4 H 2O 2 FeO  4 H 2 SO4 (dac)  Fe2 ( SO4 )3  SO2  4 H 2O 2 HBr  H 2 SO4 (dac)  Br2 (l )  SO2 ()  2 H 2O Våïi axit loaîng: Fe3O4  4 H 2 SO4  Fe2 ( SO4 )3  FeSO4  4 H 2O FeSO4  2 KMnO4  8H 2 SO4  5Fe2 ( SO4 )3  K 2 SO4  2MnSO4  8H 2O 7. Muäúi sunfat: + Bãön våïi nhiãût, Na2SO4: máùu thuíy tinh. MgSO4: thuäúc xäø. (NH4)2SO4: phán âaûm + Nháûn biãút ion SO42- bàòng ion Ba2+ coï trong muäúi: BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2, (CH3COO)2 Ba. 8. Saín xuáút: S  O2   H 2O   SO2   SO3   H 2 SO4 V2O5  O2 FeS2  O2  9 www.youtube.com/ptx39
  11. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 1. Âàûc âiãøm: Nàòm åí chu kç 2, ä thæï 7 nãn coï cáúu hçnh e: 1s22s22p3, phán låïp 2p taûo 3 liãn kãút cäüng hoïa trë nguyãn tæí khaïc nhau. N  N liãn kãút 3 naìy bãön chàõc chè bë beí gaîy bàòng tia sáúm seït do âoï nito thæåìng trå åí âiãöu kiãûn thæåìng vãö màût hoïa hoüc. Säú oxi hoïa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 2. Tênh cháút hoïa hoüc: Tênh oxi hoïa Tênh khæí * ÅÍ 300C N2  O2   2 NO(monooxit ) tia sam set * Våïi kim loaûi (Ca, Mg, Al…): taûo nitrua kim loaûi. Vê duû: * Caïc oxit khaïc(3 oxit: N2O, N2O5, N2O3) khäng âiãöu t  thuong 6 Li  N 2   2 Li3 N chãú træûc tiãúp âæåüc tæì N2 vaì O2. t  cao Mg  N 2   Mg 3 N 2 0 t 3  * Våïi H2: N2  H 2   2 N H3 p 3. Âiãöu chãú: Do N2 trong tæû nhiãn chiãúm âãún gáön 80% thãø têch khäng khê do âoï: Trong cäng nghiãûp Trong phoìng thê nghiãûm t Âiãöu chãú bàòng caïch chæng cáút phán âoaûn NH 4 NO2   N2 ()  2H2O . Vç NH4NO2 keïm bãön khäng khê loíng åí -196C thu âæåüc N2 vaì åí - âæåüc taûo thaình tæì NH4Cl + NaNO2 do âoï t 183C thu âæåüc O2. NH 4Cl  NaNO2   N2 ()  NaCl  2H2O 4. Amoniac (NH3) 4.1 Âàûc âiãøm: laì cháút khê, muìi khai, tan nhiãöu trong næåïc (1lit næåïc hoìa tan âæåüc 800 lit NH3), taïc duûng maûnh våïi Cl2 taûo khoïi tràõng NH4Cl [cuû thãø laì NH3 + Cl2  HCl + N2, räöi tæì âoï NH3 + HCl  NH4Cl (khoïi tràõng)]. 4.2 Tênh cháút hoïa hoüc: 4.2.1 Tênh bazo yãúu: + Taïc duûng våïi næåïc, taïc duûng våïi axit cho NH4Cl, taïc duûng våïi muäúi cuía ion kim loaûi taûo hidroxit kãút tuía. Vê duû: Al3+ + NH3  Al(OH)3 + H2O. + Phæïc tan: Zn(OH)2 + NH3  [Zn(NH3)4]( OH)2 (tan) do liãn kãút cho nháûn giæîa càûp electron chæa duìng cuía nito våïi obitan träúng kim loaûi. 4.2.2 Tênh khæí: + Taïc duûng våïi clo, oxi,… + Taïc duûng våïi oxit kim loaûi: 3CuO + 2NH3  Cu + N2 + 3H2O 4.3 Âiãöu chãú: Trong cäng nghiãûp Trong phoìng thê nghiãûm Âiãöu chãú bàòng thaïp täøng håüp N2 vaì H2 thu 2 NH 4Cl  Ca(OH )2  2 NH3 ()  CaCl2  2H2O Âãø t , p  2NH coï H âæåüc NH3. N2 + H2  laìm khä khê NH3 âæåüc taûo thaình ta dáùn håi âi qua xuc tac = Fe 3 < 0 toía nhiãût, do âoï âãø tàng hiãûu suáút thç CaO (väi säúng). 10 www.youtube.com/ptx39
  12. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 giaím nhiãût âäü 5. Muäúi amoni: Coï caïc âàûc âiãøm sau: - Dãù tan trong næåïc, laì cháút âiãûn li maûnh - Trong dung dëch laì axit yãúu - Taïc duûng våïi kiãöm, cho NH3 - Dãù bë nhiãût phán huíy. t ( NH 4 )2 CO3   NH3  NH 4 HCO3 => Laìm xäúp baïnh t NH 4 HCO3   NH3  CO2  H 2O t NH 4 NO2   N 2  2 H 2O t N2, N2O âæåüc âiãöu chãú trong phoìng thê nghiãûm. NH 4 NO3   N 2O (dinito oxit)  2 H 2O 6. Phán boïn hoïa hoüc: Phán âaûm Phán Lán Phán Kali Phán khaïc 3- + * Cung cáúp cho cáy * Cung cáúp cho cáy dæåïi daûng PO4* Cung cáúp ion K * Phán häùn håüp dæåïi daûng NO3-, NH4+. âãø giuïp laï cáy khoíe, chàõc haût, quaí âãø chäúng bãûnh, NPK. * Âäü dinh dæåîng cuía cuí to. chäúng reït, tàng * Phán phæïc håüp phán âaûm laì haìm læåüng * Âäü dinh dæåîng cuía phán Lán laìtênh chëu haûn cho amophot (taûo % Nito coï trong phán. haìm læåüng % P2O5 coï trong phán. cáy. thaình tæì NH3 + * Âaûm amoni: NH4Cl, * Âæåüc saín xuáút tæì apatit vaì * Âäü dinh dæåîng H3PO4), gäöm 2 (NH4)2SO4 ,… boïn cho photphorit. cuía phán Kali laì loaûi muäúi: âáút chua. * Supephotphat âån: 14 – 20%P2O5. haìm læåüng % K2O NH4H2PO4 vaì * Âaûm nitrat: NH4NO3, coï 2 muäúi laì CaSO4 (laìm ràõn âáút) vaì coï trong phán. (NH4)2HPO4. Ca(NO3)2,…dãù huït áøm, Ca(H2PO4)2. * Caïc muäúi KCl, * Phán vi læåüng chaíy ræía. Ca3 ( PO4 ) 2  2 H 2 SO4 K2SO4 duìng âãø cung cáúp Bo, Zn, * Âaûm urã: (NH2)2CO  Ca ( H 2 PO4 ) 2  CaSO4 () âiãöu chãú phán kali Mn, Molip âen,… chæïa 46% nito. * Supephotphat KEÏP: 40 – 50%P2O5. * Tro laì loaûi phán CO2  2 NH 3 coï muäúi laì Ca(H2PO4)2 kali chæïa K2CO3. t   ( NH 2 ) 2 CO  H 2O Ca3 ( PO4 ) 2  2 H 2 SO4 ( NH 2 ) 2 CO  2 H 2O  H 3 PO4  CaSO4  ( NH 4 ) 2 CO3 H 3 PO4  Ca3 ( PO4 ) 2  Ca( H 2 PO4 ) 2 1. Âàûc âiãøm: * Phot pho laì phi kim tæång âäúi hoaût âäüng, coï cáúu hçnh e: 1s22s22p63s23p3. Låïp ngoaìi cuìng coï 5e nãn coï hoïa trë laì 5 ngoaìi ra coìn coï hoïa trë 3. Caïc säú oxi hoïa: -3, 0, +3, +5. * Phäút pho täön taûi trong quàûng phäút pho rêt Ca3(PO4)2, apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2. 11 www.youtube.com/ptx39
  13. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 Phäút pho tràõng Phäút pho âoí * Maûng tinh thãø phán tæí mãöm * Maûch polime bãön chàõc. * Mäùi phán tæí P4 nàòm åí nuït maûng, liãn kãút våïi * Hoaût âäüng hoïa hoüc yãúu. nhau bàòng tæång taïc yãúu. * Chaíy ræîa åí 250C. dãù huït áøm, bãön trong * Hoaût âäüng hoïa hoüc maûnh hån phäút pho âoí. khäng khê åí nhiãût âäü thæåìng. * Chaíy ræîa, dãù huït áøm bäúc chaïy åí 40C. Ban * Khi laìm laûnh thç Pâoí  Ptràõng, khi âun noïng thç âãm phaït quang maìu luûc nhaût trong boïng täúi. Pâoí  håi. * Baío quaín bàòng caïch ngám trong næåïc. * Khäng phaït quang. 250C Ptràõng   Pâoí 2. Tênh cháút hoïa hoüc: * Vç laì phi kim tæång âäúi hoaût âäüng nãn coï caí tênh oxi hoïa vaì tênh khæí: Tênh oxi hoïa Tênh khæí * Taïc duûng våïi kim loaûi hoaût * Taïc duûng våïi phi kim nhæ O2, Cl2,… âäüng cho muäúi photphua kim 2P + 3Cl2(thiãúu)  2PCl3; 2P + 5Cl2(dæ)  2PCl5; loaûi: 3Ca + 2P  Ca3P2 hoaìn toaìn tæång tæû cho O2: 4P + 3O2(thiãúu)  2P2O3; 4P + 5O2(dæ)  2P2O5; 3. ÆÏng duûng: * Phot pho âãø saín xuáút axit H3PO4 tæì âoï saín xuáút muäúi phäút phaït, phán lán, thuäúc træì sáu. * Âãø saín xuáút diãm, bom,… 4. Axit phäút phorit: H3PO4 4.1 Âàûc âiãøm, tênh cháút: HO Coï säú oxi hoïa laì +5 do âoï tinh thãø trong suäút, haïo næåïc tæång âæång axit HO P O, H2SO4, dãù chaíy ræîa. HO * H3PO4 laì axit 3 náúc, âäü maûnh trung bçnh, coï caïc tênh cháút cuía 1 axit thäng thæåìng. Chuí yãúu laì phán li náúc 1, náúc 2,3 yãúu hån. nãúu n H3PO4 : n NaOH = 1:3 thç cho muäúi Na3PO4. H3PO4 + NaOH  nãúu n H3PO4 : n NaOH = 1:2 thç cho muäúi Na2HPO4. nãúu n H3PO4 : n NaOH = 1:1 thç cho muäúi NaH2PO4. * khäng coï tênh oxi hoïa nhæ axit H2SO4 vaì axit HNO3. 4.2 Nháûn biãút: Âãø nháûn biãút ion PO43- ta duìng muäúi chæïa ion Ag+, sau phaín æïng thu âæåüc kãút toía ràõn Ag3PO4. 4.3 Âiãöu chãú: Trong cäng nghiãûp Trong phoìng thê nghiãûm 5 5 1 Ca3(PO4)2 + H2SO4(âàûc)  CaSO4 + 0 P  5H N O3  H 3 PO4  5 N O2  H 2O H3PO4 P + O2  P2O5 + H2O  H3PO4 12 www.youtube.com/ptx39
  14. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 1. Kim cæång: Laì tinh thãø trong suäút, khäng maìu, khäng dáùn âiãûn, dáùn nhiãût keïm. Tinh thãø kim cæång thuäüc loaûi tinh thãø nguyãn tæí âiãøn hçnh. Mäùi nguyãn tæí caïc bon liãn kãút våïi 4 nguyãn tæí caïc bon lán cáûn nàòm trãn caïc âènh cuía tæï diãûn bàòng liãn kãút cäüng hoïa trë bãön. Kãút luáûn: kim cæång laì cháút cæïng nháút trong táút caí caïc cháút. 2. Than chç: Tinh thãø xaïm âen, cáúu truïc låïp, aïnh kim, dáùn âiãûn täút nhæng nhoí hån kim loaûi. Trong 1 låïp: mäùi nguyãn tæí caïc bon liãn kãút cäüng hoïa trë våïi 3 nguyãn tæí caïc bon lán cáûn åí âènh cuía 1 tam giaïc âãöu. Caïc låïp liãn kãút våïi nhau bàòng tæång taïc yãúu, dãù taïch khoíi nhau. 3. Fluren: C60, C70,… cáúu truïc hçnh räùng 32 màût, 60 âènh. caïc loaûi than cäúc, than gäù, than xæång, muäüi,…täön taûi daûng caïc bon vä âënh hçnh, xäúp, coï khaí nàng háúp thuû maûnh cháút khê, cháút tan trong dung dëch. 4. Tênh cháút hoïa hoüc: hoaût âäüng maûnh hån caí laì caïc bon vä âënh hçnh (tênh khæí maûnh hån caí) Tênh khæí Tênh ä xi hoïa t t t * C  O2  CO2  C  CO * C  H2  CH4 * Taïc duûng våïi håüp cháút HNO3. * Taïc duûng våïi kim loaûi (Al,Fe, …) t C  Al   Al4C3 (nhäm caïc bua) ; C + Fe  Fe3C (ximen tit) Khäng duìng CO2 dáûp tàõt âaïm chaïy Mg, Al vç CO2 + Mg  MgO + C. 5. Silic: Silic tinh thãø Silic vä âënh hçnh * Cáúu truïc tæång tæû kim cæång, tênh baïn dáùn, noïng chaíy åí * Cháút bäüt maìu náu. 1420C.  Tênh cháút hoïa hoüc: Tênh khæí Tênh oxi hoïa * taïc duûng F2 åí nhiãût âäü thæåìng cho SiF4. * Taïc duûng våïi Ca, Mg, Fe åí nhiãût âäü cao cho * Taïc duûng våïi Cl2, Br2, I2, O2 åí nhiãût âäü cao. silixua kim loaûi vaì Mg2Si (magie silixua) * Taïc duûng våïi C, N åí nhiãût âäü cao. Si + NaOH +H2O  Na2SiO3 + 2H2 () * Si + NaOH + H2O  Na2SO3 + 2H2 ()  Âiãöu chãú: Trong cäng nghiãûp Trong phoìng thê nghiãûm t t SiO2 + 2C   Si + 2CO SiO2 + 2Mg   Si + 2MgO t SiO2 + HF   SiF4 + 2H2O phaín æïng naìy duìng âãø khàõc chæî trãn thuíy tinh. 13 www.youtube.com/ptx39
  15. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 * Thäng tin bäø sung: + Than hoaût tênh: khaí nàng háúp phuû maûnh do âoï duìng âãø laìm màût naû phoìng âäüc + Than gäù: Âäút cuíi + Than cäúc: nung than muäüi åí 1000C trong loì cäúc, khäng coï khäng khê. t  , xt + Than muäüi: nhiãût phán metan: CH 4   C  2H 2 + Saín xuáút CO: 1050C C  H2O  CO  H 2 (khê than æåït chæïa 44% CO ngoaìi ra coìn coï N2, CO2, H2,…) t CO2  C   2CO (khê than khä hay coìn goüi khê loì gas, chæïa 25% CO, ngoaìi ra coìn coï N2, CO2,…) 2 loaûi khê than trãn âãöu âæåüc duìng laìm nhiãn liãûu khê. + Tãn caïc quàûng: Âä lä mêt: CaCO3.MgCO3.; Canxi sit: CaCO3; Magie xit: MgCO3 Caït: SiO2 (thaûch anh); Cao lanh: Al2O3.2SiO2.2H2O Xecpentin: 3MgO.2SiO2.2H2O; Fenspat: na2O.Al2O3.6SiO2 1. Tênh cháút váût lyï: * Tan täút trong næåïc (C1 âãún C3) , coï nhiãût âäü säi cao nháút. Tæì C1 – C11: cháút loíng. C12 tråí lãn laì cháút ràõn, khäng maìu, trong suäút. * Liãn kãút hidro näüi phán tæí: nhoïm OH coï H phaíi liãön kãö våïi 1 nguyãn tæí coï âäü ám âiãûn låïn hån cuía cuìng phán tæí. * C trong C2H5OH laì lai hoïa sp3 (liãn kãút daìi) * C trong C6H5OH laì lai hoïa sp2 (liãn kãút ngàõn) * Liãn kãút phán tæí: liãn kãút giæîa ancol våïi næåïc, våïi ancol, vaì næåïc våïi nhau * Nhiãût âäü säi: ancol > Hidrocacbon, este, dáùn xuáút halogen,… 2. Tênh cháút hoïa hoüc: 2.1 Taïc duûng våïi kim loaûi Na, K, Ca,… cho khê H2. 2.2 Taïc duûng våïi axit taûo este: 2.2.1 Axit vä cå: HCl, HBr,…ROH + HX  RX + H2O Vê duû: C2H5OH + HCl  C2H5Cl + H2O 2.2.2 Axit hæîu cå: CH3COOH + C2H5OH  H SO (Dac)  CH3COOC2H5 + H2O 2 4 RCOOH + R’OH  H SO (Dac) 170C  RCOOR’ + H2O âáy laì phaín æïng este hoïa. 2 4 14 www.youtube.com/ptx39
  16. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 2.3 Phaín æïng våïi ancol: C2H5OH + C2H5OH  C2H5O C2H5 + H2O 2.4 phaín æïng oxi hoïa: t RCH2OH + CuO   Cu + H2O + RCHO (andehit) t RCH2OR’ + CuO   Cu + H2O + RCOR’ (xã tän) 3. Âiãöu chãú: 3.1 Cäüng næåïc vaìo anken: CnH2n + H2O  CnH2n+1OH 3.2 Lãn men tinh bäüt: (C6H10O5)n + H2O  enzim  n C6H12O6 (glucozo) C6H12O6  enzim  2C2H5OH + 2CO2 () 3.3 Thuíy phán dáùn xuáút halogen: RX + NaOH  ROH + NaX 3.4 Cäüng H2 vaìo andehit hoàûc xeton: RCHO  H2  Ni  RCH2OH (R laì gäúc no) âáy laì phaín æïng khæí, RCHO laì cháút oxi hoïa. RCOR ' H2  Ni  RCH (OH ) R ' 3.5 Âiãöu chãú metanol: t , XT t , xt CH4  H2O  CO  3H2 ; CO  3H 2  p  CH 3OH t  , xt 2CH 4  O2  p  2CH 3OH 4. Tãn caïc cäng thæïc ancol: Ancol no, maûch håí: CnH2n+2-m(OH)m våïi m  n Ancol chæa no, âån chæïc: CnH2n-1OH våïi n  3 Ancol no, âa chæïc: CnH2n+2-x(OH)x våïi n  x  1 1. Tênh cháút váût lyï: laì cháút ràõn khäng maìu, tan êt trong næåïc, âäüc, laì liãn kãút liãn phán tæí. 2. Tênh cháút hoïa hoüc: 2.1 Tênh axit yãúu: khäng laìm âäøi maìu quyì têm. C6H5OH + NaOH  C6H5ONa (Natri phenolat) + H2O C6H5ONa + CO2 + H2O  C6H5OH + NaHCO3 * Axit picric: C6H5OH + 3 HNO2  C6H2(NO2)3OH + 3 H2O C6H5OH + Na  C6H5Ona + ½ H2 * Cäng thæïc phã nol: CnH2n-7OH (n 6) Ancol thåm thç: C6H5-xRxOH C6H5OH + 3Br2  C6H2Br3OH (2,4,6 tribrom phenol)+ 3HBr => phaín æïng naìy âãø nháûn biãút phã nol. 15 www.youtube.com/ptx39
  17. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 Cäng thæïc hoïa hoüc: CnH2nO laì håüp cháút âån chæïc no, n  1. Phaín æïng hoïa hoüc: HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH  (NH4)2CO3 + 4Ag + 2H2O + 6NH3 6 HCHO  Ca ( OH )  C6H12O6 (Glucozo) 2 R(CHO)X + 2xAgNO3  2xAg;  CuO RCH 2OH   RCHO   [O ]  RCOOH t 1. PHAÍN ÆÏNG THÃÚ: 1.1 Ankyl  H 2O  åí nhiãût âäü phoìng vaì caí nhiãût âäü cao t Ankyl  OH    bë thuíy phán t RCH2CH2 X  OH    R  CH2CH2OH  X  1.2 Ankyl bë thuíy phán ngay khi âun säi næåïc. R – CH = CH – CH2 – X +H2O  RCH = CH – CH2OH + HX 1.3 Vinyl, phenyl: H O Vinyl, phenyl  O ,t  2  KHÄNG XAÍY RA 2 t  , p cao Vinyl, phenyl + OH-    t  , p cao C6H5X + 2NaOH    C6H5ONa + NaX + H2O 2. PHAÍN ÆÏNG TAÏCH: H H H H H H  R – C – C – C – H + KOH  OH , RUOU t  R – C = C – C – H + KX + H2O H H H H * Nãúu coï 2 nguyãn tæí X trong håüp cháút thç khi taïch – 2 HX cho ra näúi 3, coìn taïch – 1 HX cho ra näúi âäi. 1. Stiren: 16 www.youtube.com/ptx39
  18. Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 * laì cháút loíng khäng maìu, nheû hån næåïc, khäng tan trong næåïc * laìm máút maìu næåïc brom, kali pemanganat => duìng âãø nháûn biãút * Phaín æïng cäüng brom * Phaín æïng truìng håüp vaì âäöng truìng håüp + Cao su buna truìng håüp tæì butadien: ( CH 2  CH  CH  CH 2 )n + Cao su buna S: âäöng truìng håüp tæì butadien vaì stiren: ( CH 2  CH  CH  CH 2  CH  CH 2 ) n | Cao su buna S coï âäü bãön hån cao su buna. C6 H 5 + Cao su buna N: âäöng truìng håüp tæì butadien vaì acrilomitron:  tênh chäúng cháöy cao. 2. Naphtalen (C10H8): * Laì cháút ràõn maìu tràõng, muìi âàûc træng bàng phiãún. * Khäng tan trong næåïc vaì tan âæåüc trong dung mäi hæîu cå. * Coï tênh thåm do 2 voìng benzen giaïp nhau. * Coï phaín æïng thãú vaìo vë trê säú 1 () hån so våïi benzen, våïi xuïc taïc laì axit axetit: CH3COOH + Br2  CH COOH 3  C10H7Br + HBr + HNO3  H SO  C10H7NO2 + H2O 2 4 17 www.youtube.com/ptx39
  19. + O2 + NaOH + NaOH CH3CHO Mn2+ CH3COOH CH3COONa CaO CH4 + Al2O3 + H2O C Al4C3 CH4 tC, xuïc taïc (than âaï) + H2O CH2=CH-Cl aïp suáút p ( 2-CH-) n -CH (PVC) laìm 15 00 laûn C l HC hn ha Cl + nh (vinyl axetilen) + t + than âaï + H2O + NH4Cl + H2 CH2=CH-CH=CH2 CaCO3 CaO loì âiãûn CaC2 CH CH CuCl, t CH2=CH-C CH P d/ Pb CO 3 (cao su buna) + HCl +N a ( 2-CH=CH-CH2)- n -CH (PVC) CH2=C-CH=CH2 (cao su cloropen) + t + t t ( 2-CHCl-) n -CH p CH2=CHCl ClCH2-CH2Cl ( 2-C=CH-CH2)- n -CH Cl +Cl2 Cl (cao su buna) CH=CH2 ( 2-CH=CH-CH2)- n -CH + Na C4H6 Al2O3 C2H5OH + H2O C2H4 + H2 Cl + HCl 450C H+ Pd/ PbCO3 H- (ben zen) =C + than hoaût tênh C6H6 CH 2 H+ C2H3 600C C2 H C2H5 + Zn CH(CH3)2 C2H4 Zn +Br2 4 chiã úu sa ïng 1 ISO PROPYL truìng håüp CH2=CHCH3 trime hoïa KOH + Cl 2 :2 CCl2-CH3 C2H2 C2H4Br2 BENZEN + H2 (cumen) Pd/ PbCO3 C2H4 ( 2H4)- n -C (PE)
  20. 1. Vë trê caïc nguyãn täú: + Phán nhoïm chênh caïc nhoïm I vaì II (caïc nguyãn täú s træì Hidro) + Hoü lantan, actini (nguyãn täú f) + Phán nhoïm phuû caïc nhoïm tæì I – VIIIB (caïc nguyãn täú d) + Mäüt pháön nhoïm chênh III, IV, V, VI 2. Cáúu taûo: 2.1 Nguyãn tæí kim loaûi: + Låïp ngoaìi cuìng êt electron (tæì 1 – 3e) + Baïn kênh nguyãn tæí tæång âäúi låïn vaì âiãûn têch haût nhán nhoí so våïi nguyãn tæí phi kim cuìng chu kç. + Nàng læåüng ion hoïa tháúp nãn dãù cho e hoïa trë âãø tråí thaình ion dæång. 2.2 Cáúu taûo âån cháút kim loaûi: + Láûp phæång tám khäúi (68% thãø têch tinh thãø) + Láûp phæång tám diãûn vaì maûng luûc phæång (74% thãø têch tinh thãø, âàûc chàõc hån) + Liãn kãút kim loaûi laì liãn kãút âæåüc sinh ra do caïc e tæû do liãn kãút våïi caïc ion dæång kim loaûi våïi nhau. Tãn liãn kãút Liãn kãút kim loaûi Liãn kãút ion Liãn kãút cäüng hoïa trë * Do táút caí caïc e tæû do tham gia * Tæång taïc ténh * Do âäi e tæû do taûo Âàûc âiãøm * Do tæång taïc ténh âiãûn giæîa ion âiãûn giæîa ion nãn (H2O) dæång vaì electron tæû do dæång vaì ám + Máût âäü e trong kim loaûi khoaíng 3.1022 e/1cm3 (biãøn, máy, khê e) 3. Tênh cháút váût lyï chung: 3.1 Tênh deío: caïc låïp maûng tinh thãø træåüt lãn nhau, khäng taïch råìi nhau nhåì caïc e tæû do liãn kãút våïi nhau thaình caïc låïp maûng. 3.2 Tênh dáùn âiãûn: e tæû do chuyãøn tæì cæûc ám vãö cæûc dæång Ag Cu Au Al Fe,… Chiãöu giaím dáön tênh dáùn âiãûn do máût âäü e . 3.3 Tênh dáùn nhiãût: âäút noïng âáöu kim loaûi, nhæîng e tæû do coï nàng læåüng låïn chuyãøn âäüng âãún vuìng tháúp hån. Truyãön nàng læåüng ion dæång cho vuìng tháúp hån. Ag Cu Al Fe,… Kãút luáûn: Dáùn âiãûn täút thç dáùn nhiãût cuîng täút. 3.4 Aïnh kim: e tæû do phaín xaû nhæîng tia saïng coï bæåïc soïng maì màõt nhçn tháúy âæåüc do âoï kãút luáûn tênh aïnh kim do caïc e tæû do gáy ra, ngoaìi ra coìn phuû thuäüc vaìo âäö bãön liãn kãút kim loaûi, kiãøu maûng tinh thãø, khäúi læåüng mol kim loaûi Mkimloai. 3.5 Tè khäúi, khäúi læåüng riãng, tênh cæïng khaïc nhau: + Kim loaûi cæïng: vonfram(W), Cr,…+ Kim loaûi mãöm: Na, K,…
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2