Tiểu luận Hóa môi trường đề tài: Vòng tuần hoàn của lưu huỳnh

Chia sẻ: Trần Tạo | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:23

Thêm vào BST

Báo xấu

224
lượt xem 27
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tiểu luận Hóa môi trường đề tài: Vòng tuần hoàn của lưu huỳnh bao gồm các nội dung chính:Nguồn nguyên tố lưu huỳnh trong môi trường, Các phản ứng của nguyên tố và hợp chất của nó trong môi trường, Ảnh hưởng của con người đối với vòng tuần hoàn của nguyên tố. Mời các bạn tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tiểu luận Hóa môi trường đề tài: Vòng tuần hoàn của lưu huỳnh

BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THỰC PHẨM TP.HCM TIỂU LUẬN HÓA MÔI TRƯỜNG Đề tài: Vòng tuần hoàn của lưu huỳnh GVHD: NGUYỄN BÁ ÁI
DANH SÁCH NHÓM 4 1. TRẦN QUANG TẠO 2205150515 2. 3. 4.
NỘI DUNG CHÍNH Nguồn nguyên tố lưu huỳnh trong môi trường Các phản ứng của nguyên tố và hợp chất của nó trong môi trường Ảnh hưởng của con người đối với vòng tuần hoàn của nguyên tố
Nguồn nguyên tố lưu huỳnh trong môi trường
= 10% khối lượng Mặt trăng = 8,5.1018 t ấn Trong các loại oxid, quặng sắt 90% vàng (FeS2) chứa nhiều S nhất, là nguồn S lớn nhất trên trái đất. kho dự trữ S chính ở nham quyển
Lưu huỳnh trong các thành phần môi trường ( 1 metric ton = 1 000 kilograms) Nguồn Trữ lượng lưu Thành phần chính huỳnh :Mt Địa quyển 12.109 Sunfat Thủy quyển 1,3.109 CaSO4,MgS04 Vỏ trái đất 10.106 Sunfat Sinh quyển 6.103 Axit amin Khí quyển 15 SO2,H2S,sunfat
Nguồn lưu huỳnh không tồn tại ở dạng sunfat Nguồn Lượng S: Triệu tấn Than 12000 Dầu mỏ 330 Khí đốt 670 Quăng sunfit 640 Lưu huỳnh nguyên tố 660 Các hợp chất lưu huỳnh hóa trị thấp 14300
Lưu huỳnh dạng đơn chất có thể tìm thấy ở gần các suối nước nóng và các khu vực núi lửa, dọc theo vành đai lửa Thái Bình Dương Indonesia, Chile và Nhật Bản.
Mỏ muối dọc theo bờ biển thuộc vịnh Mexico và trong các evaporit ở Đông Âu và Tây Á Lưu huỳnh trong các mỏ này được cho là có được nhờ hoạt động của các vi khuẩn kỵ khí đối với các khoáng chất sulfat, đặc biệt là thạch cao. Hoa Kỳ, Ba Lan, Nga, Turkmenistan và Ukraina.
Các phản ứng của nguyên tố và hợp chất của nó trong môi trường
Trong thiên nhiên S hình thành 8 dạng oxy hóa, từ hóa trị 2 đến +6, nhưng chỉ có 6 dạng oxy hóa hay gặp
Phân hủy và đốt cháy CHC chứa lưu huỳnh SO2, Hoạt động SO3,H2S,H2SO4 của núi lửa và các muối sunfat Đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch
Khí quyển và thủy quyển * Khí dioxyt lưu huỳnh SO2 + Ôxy hóa các phân tử SO2 với xúc tác quang hóa hv SO2 SO2* SO2* + O2 SO4* SO4* SO3 + O* +O2 SO4* SO3 + O3 + Ôxy hóa bởi các gốc hyđrôxyl,hyđrôperôxyl,alkyperôxyl SO2 + OH HSO3 SO2 + HO2 SO3 + OH SO2 + O2R SO3 + OR
+ Ôxy hóa bởi ôxyt nito hoặc ozon SO2 + NO2 NO + SO2 O2 NO + SO2 NO2 + SO NO2 + SO3 hv NO2 + SO2 + H2O NO +H2SO4 O3 + SO2 SO3 + O2
* Khí sunfua hidro H 2S : liên kết C – S phân hủy thành các andehyt Trong không khí, 80% H 2S bị oxi hóa thành SO2 do oxi hoặc ozon. H 2S + O3 → H 2O + SO2 H2S + OH → H2O + SH SH + O2 → SO + OH SO + O2 → S03 → SO2+ 0,5O2 SO + NO2 → SO2 + NO CH3SH + OH → H20 + CH3S +O2/NO CH3S CH2O+ SO2 OH
- Oxy hóa trong pha lỏng trong những giọt nước SO2(K) SO2(L) SO2(L)+H2O H+ + HSO3 HSO3 H(L)+ + S03(L)2 - Oxy hóa hợp chất S+4 , pH= 47 HSO3 + O2 S042 + HSO3 Chậm HSO3 + O3 S042 + H+ + H2O HSO5 + H2O2 SO42 + H+ + H2O • Quan hệ giữa tốc độ của các phản ứng riêng biệt: r(O2) : r(O2 + xúc tác) :r(O3) : r (H2O2) = 100 : 101 : 102: 103
Lưu huỳnh trong địa quyển và thủy quyển Đồ thị mối quan hệ giữa thế điện động, pH và pE của hệ S
Ảnh hưởng của con người đối với vòng tuần hoàn của nguyên tố
Vòng tuần hoàng sinh học của luu huỳnh +0,5O2 +1,5O2 - H2S S + H20 H2SO4 2H2S + CO2 1/n(H2CO)n +2S + H2O