Đ 1ỀĐ THI H C K IIỀ Ọ Ỳ
Môn: Hóa H c L p 10ọ ớ
Th i gian: 45 phútờ
I–Tr c nghi m (5,0 đi m)ắ ệ ể
Câu 1. Ch t nào sau đây tan trong n c nhi u nh t?ấ ướ ề ấ
A. SO2 B. H2S C. O2 D. Cl2
Câu 2. Ch t X là ch t khí đi u ki n th ng, có màu vàng l c, dùng đ kh trùng n c sinh ho t… Ch t X là: ấ ấ ở ề ệ ườ ụ ể ử ướ ạ ấ
A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. O3
Câu 3. Cho 21,75 gam MnO2 tác d ng v i dung d ch HCl đc sinh ra ụ ớ ị ặ V lít khí Cl2 (đktc), bi t hi u su t ph n ng là ế ệ ấ ả ứ
80%. Giá tr c a ị ủ V là:
A. 4,48 lít B. 6,72 lít C. 5,6 lít D. 2,24 lít
Câu 4. Cho l n l t các ch t sau: Cu, C, MgO, KBr, FeS, Feầ ượ ấ 3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 tác d ng v i dungụ ớ
d ch Hị2SO4 đc, nóng. S ph n ng oxi hoá - kh là:ặ ố ả ứ ử
A. 9 B. 8 C. 7 D. 6
Câu 5. Nguyên t nguyên tô nhóm VIIA co c u hình electron l p ngoài cùng la: ử ấ ớ
A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np7
Câu 6. Có 3 bình đng 3 ch t khí riêng bi t: Oự ấ ệ 2, O3, H2S l n l t cho t ng khí này qua dung d ch KI có pha thêm hôầ ượ ừ ị
tinh b t, ch t khí làm dung d ch chuy n màu xanh là : ộ ấ ị ể
A. O2 B. H2S C. O3 D. O3 và O2
Câu 7. Có 4 dd sau đây: HCl , Na2SO4 , NaCl , Ba(OH)2 . Ch dùng thêm 1 hóa ch t nào sau đây đ phân bi t đc 4 ỉ ấ ể ệ ượ
ch t trên?ấ
A. Na2SO4. B. Phenolphtalein. C. dd AgNO3 . D. Qu tím ỳ
Câu 8. Cu kim lo i có th tác d ng v i ch t nào trong các ch t sau?ạ ể ụ ớ ấ ấ
A. Khí Cl2. B. Dung d ch HCl.ị C. Dung d ch KOH đc ị ặ D. Dung d ch Hị2SO4 loãng.
Câu 9. D n khí clo qua dung d ch NaOH nhi t đ phòng, mu i thu đc là:ẫ ị ở ệ ộ ố ượ
A. NaCl, NaClO3 B. NaCl, NaClO C. NaCl, NaClO4 D. NaClO, NaClO3
Câu 10. Dãy ch t nào sau đây v a có tính oxi hoá, v a có tính kh ?ấ ừ ừ ử
A. O2 , Cl2 , H2S. B. S, SO2 , Cl2 C. F2, S , SO3 D. Cl2 , SO2, H2SO4
Câu 11. Dãy ch t tác d ng đc v i dung d ch Hấ ụ ượ ớ ị 2SO4 đc ngu i là:ặ ộ
A. CaCO3, Al, CuO B. Cu, MgO, Fe(OH)3C. S, Fe, KOH D. CaCO3, Au, NaOH
Câu 12. Dung d ch axit HCl tác d ng đc v i dãy ch t nào sau đây:ị ụ ượ ớ ấ
A. Zn, CuO, S. B. Fe, Au, MgO C. CuO, Mg, CaCO3 D. CaO, Ag, Fe(OH)2
Câu 13. Dung d ch Hị2S đ lâu ngày trong không khí th ng có hi n t ng:ể ườ ệ ượ
A. Xu t hi n ch t r n màu đenấ ệ ấ ắ B. Chuy n sang màu nâu để ỏ
C. V n trong su t, không màuẫ ố D. B vân đc, màu vàng.ị ụ
Câu 14. H p th 6,72 lít khí SOấ ụ 2 (đktc) vào 250 ml dung d ch NaOH 2M. Dung d ch sau ph n ng ch a:ị ị ả ứ ứ
A. NaHSO3 1,2M. B. Na2SO3 1M .
C. NaHSO3 0,4M và Na2SO3, 0,8M. D. NaHSO3 0,5M và Na2SO3, 1M.
Câu 15. Hòa tan 10,8 gam m t kim lo i R có hóa tr không đi vào dung d ch HCl loãng d thu đc 10,08 lít Hộ ạ ị ổ ị ư ượ 2 ( ở
đktc). Kim lo i R là: ạ
A. Mg B. Fe C. Zn D. Al
Câu 16. Hòa tan h t ếm gam h n h p CuO, MgO, Feỗ ợ 2O3 vào 400 ml dung d ch axit HCl 3M v a đu. Cô c n dung d chị ư ạ ị
sau ph n ng thu đc 65 gam mu i khan. ả ứ ượ ố Tính m?
A. 22,4 g B. 32,0 g C. 21,2 g D. 30,2 g
Câu 17. Oxi hóa 16,8 gam s t b ng ắ ằ V lít không khí ( đktc) thu đc m gam ch t r n A g m (Fe, FeO, Feở ượ ấ ắ ồ 2O3,
Fe3O4). Hòa tan h t A b ng dung d ch Hế ằ ị 2SO4 đc nóng d thu đc 5,6 lít khí SOặ ư ượ 2 s n ph m kh duy nh t. Tính ả ẩ ử ấ V
(Bi t các khí đo đktc và Oế ở 2 chi m 1/5 th tích không khí).ế ể
A. 33,6 lit B. 11,2 lít C. 2,24 lít D. 44,8 lít
Câu 18. Ph ng pháp đ đi u ch khí Oươ ể ề ế 2 trong phòng thí nghi m là:ệ
A. Đi n phân Hệ2O B. Ch ng c t phân đo n không khí l ng ư ấ ạ ỏ
C. Nhi t phân KMnOệ4 D. Đi n phân dung d ch NaClệ ị
Câu 19. Thu c th đ phân biêt 2 bình đng khí Hố ử ể $ ự 2S, O2 là:
A. Dd HCl B. Dd KOH C. Dd NaCl D. Dd Pb(NO3)2
Câu 20. Tr n 100ộ ml dung d ch Hị2SO4 2M và 208g dung d ch BaClị2 15% thì kh i l ng k t t a ố ượ ế ủ thu đc là:ượ
A. 58,25g B. 23,30g C. 46,60g D. 34,95g.
II–T lu n ự ậ (5,0 đi m)ể
Bài 1. (2,5 đi m)ể
Hoàn thành các ph ng trình hóa h c sau (ghi rõ đi u ki n ph n ng n u có).ươ ọ ề ệ ả ứ ế
a. Fe + Cl2
……………………………………………………………………………………………
b. Ba(NO3)2 + MgSO4
…………………………………………………………………………………….
c. HCl + Mg(OH)2
……………………………………………………………………………………….
d. P + H2SO4 đc, nóng ặ
…………………………………………………………………………………
e. Al + H2SO4 đc, nóng ặ
SO2 + H2S + ..... ……………………………………………………
(bi t t l mol SOế ỉ ệ 2 và H2S là 1 : 3)
Bài 2. (2,5 đi m)ể
Hòa tan 22,8 gam h n h p X g m Mg và Fe vào dung d ch Hỗ ợ ồ ị 2SO4 98% (đc, nóng, d ). Sau khi ph n ng x yặ ư ả ứ ả
ra hoàn toàn, th y thoát ra 15,68 lít khí SOấ2 là s n ph m kh duy nh t ( đktc) và thu đc dung d ch Y.ả ẩ ử ấ ở ượ ị
a. Tính thành ph n % kh i l ng m i kim lo i trong X. ầ ố ượ ỗ ạ (1,5 đi m)ể
b. Đ trung hòa h t l ng axit d trong dung d ch Y c n dùng 400 ml dung d ch NaOH 3M. Tính kh i l ng dungể ế ượ ư ị ầ ị ố ượ
d ch Hị2SO4 98% ban đu. ầ(0,5 đi m)ể
c. L ng axit trên hòa tan v a h t m gam h n h p FeSượ ừ ế ỗ ợ 2, Cu2S (t l mol t ng ng 2:1) thu đc s n ph m khỉ ệ ươ ứ ượ ả ẩ ử
duy nh t là SOấ2. Tính kh i l ng mu i thu đc sau ph n ng. ố ượ ố ượ ả ứ (0,5 đi m)ể
(Cho: Al=27; Fe =56; Mg=24; Zn=65; Ba=137; O=16; H =1; Cu=64; Na=23; O=16; Mn=55; S=32; Cl=35,5)
(H c sinh không đc s d ng B ng tu n hoàn)ọ ượ ử ụ ả ầ
ĐÁP ÁN
I – Tr c nghi m (5,0 đi m)ắ ệ ể
CâuĐA
Câu 1. A
Câu 2. B
Câu 3. A
Câu 4. C
Câu 5. C
Câu 6. C
Câu 7. D
Câu 8. A
Câu 9. B
Câu
10.
B
Câu
11.
B
Câu
12.
C
Câu
13.
D
Câu
14.
C
Câu
15.
A
Câu
16.
B
Câu
17.
B
Câu
18.
C
Câu
19.
D
Câu
20.
D
II – T lu n (5,0 đi m)ự ậ ể
Bài 1: (2,5 đi m). ểM i ph ng trình đúng đc 0,5 đi m.Thi u cân b ng và đi u ki n ph n ng tr 0,25 đi m.ỗ ươ ượ ể ế ằ ề ệ ả ứ ừ ể
a. 2Fe + 3Cl2
0
T
2FeCl3
b. Ba(NO3)2 + MgSO4
BaSO4 + Mg(NO3)2
c. 2HCl + Mg(OH)2
MgCl2 + 2H2O
d. 2P + 5H2SO4 đc nóng ặ
2H3PO4 + 5SO2 +2H2O
e. 26Al + 51H2SO4 đc, nóng ặ
13Al2(SO4)3 + 3SO2 + 9H2S + 42H2O
Bài 2: (2,5 đi m). ể
a.(1,5 đ)
Mg +2H2SO4 đc nóng ặ MgSO4 +SO2 + 2H2O
x 2x x x (mol)
2Fe +6H2SO4 đc nóng ặ Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
y 3y y/2 1,5y (mol)
0,25đ
0.25đ
G i s mol Mg và Fe l n l t là x và y (mol)ọ ố ầ ượ mA = 24x + 56y = 22,8 (g) (1)
nSO2 = 0,7 (mol) => x + 1,5y = 0,7 mol (2)
Gi i h pt (1) và (2) ả ệ x = 0,25; y = 0,3 (mol)
%mMg = 26,32%; %mFe = 73,68%
(H c sinh có th gi i theo ph ng pháp b o toàn electron v n đc đi m t i đaọ ể ả ươ ả ẫ ượ ể ố )
0,5đ
0,5đ
b.(0,5 đ) nH2SO4 p ư= 2nSO2 =1,4 mol; n NaOH =1,2 mol
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
0,6 mol 1,2 mol
nH2SO4 dư = ½ n NaOH =0,6 mol
nH2SO4 đã dùng =1,4 + 0,6 = 2 mol.
m ddH2SO4 đã dùng = 200 gam
0,25đ
0,25đ
c.(0,5 đ) 2FeS2 + 14H2SO4 đ nóng Fe2(SO4)3 +15SO2 + 14H2O
2a 14a a
Cu2S + 6H2SO4 đ nóng 2CuSO4 +5SO2 + 6H2O
a 6a 2a
nH2SO4 đã dùng =14a + 6a = 2 mol. a = 0,1 mol;
mmu i = ốm Fe2(SO4)3 + m CuSO4 = 72 gam
0,25đ
0,25
www.thuvienhoclieu.com
Đ 2Ề
Đ THI H C K IIỀ Ọ Ỳ
Môn: Hóa H c L p 10ọ ớ
Th i gian: 45 phútờ
A. TR C NGHI M (6 đi m)Ắ Ệ ể
Câu 1: SO2 th hi n tính oxi hóa khi tác d ng v iể ệ ụ ớ
A. O2 (xt, to). B. dung d ch Brị2.C. dung d ch KMnOị4.D. H2S.
Câu 2: Nh n xét nào sau đây là ậkhông đúng?
A. Trong đi s ng ozon dùng làm ch t sát trùng n c sinh ho t.ờ ố ấ ướ ạ
B. Ozon có tính oxi hóa m nh h n oxi.ạ ơ
C. Trong y h c ozon đc dùng đ ch a sâu răng.ọ ượ ể ữ
D. đi u ki n th ng, ozon oxi hóa đc vàng.Ở ề ệ ườ ượ
Câu 3: Dung d ch Hị2SO4 đm đc có th làm khô đc ch t nào sau đây?ậ ặ ể ượ ấ
A. SO3.B. CO2.C. H2S. D. HBr.
Câu 4: Ch t nào sau đây ấkhông ph n ng đc v i Clả ứ ượ ớ 2?
A. H2.B. Cu. C. O2.D. Mg.
Câu 5: Cho h n h p g m 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe tác d ng v i dung d ch Hỗ ợ ồ ụ ớ ị 2SO4 loãng d thìư
th tích khí (đktc) thu đc làể ượ
A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 5,60 lít.
Câu 6: Trong phòng thí nghi m khí nào sau đây đc thu vào bình b ng cách d i ch c a n c?ệ ượ ằ ờ ỗ ủ ướ
A. O2.B. HF. C. SO2.D. HCl.
Câu 7: tr ng thái c b n, s electron l p ngoài cùng c a các nguyên t nhóm halogen b ngỞ ạ ơ ả ố ớ ủ ố ằ
A. 6. B. 8. C. 7. D. 5.
Câu 8: Axit đc dùng đ kh c ch lên th y tinh làượ ể ắ ữ ủ
A. HF. B. HI. C. HCl. D. HBr.
Câu 9: Công th c phân t c a clorua vôi làứ ử ủ
A. Ca(ClO)2B. CaOCl2.C. Ca(ClO3)2.D. CaO2Cl.
Câu 10: Th tích dung d ch Ba(OH)ể ị 2 0,04M c n đ trung hòa 25ml dung d ch HCl 0,24M làầ ể ị
A. 300 ml. B. 75 ml C. 125 ml. D. 150 ml.
Câu 11: Cho 20 gam h n h p g m Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Alỗợồ 2O3 tác d ng v a đ v i dung d chụ ừ ủ ớ ị
ch a 0,8 mol HCl thì thu đc dung d ch X và 0,15 mol khí Hứ ượ ị 2. Cô c n dung d ch X thì kh i l ngạ ị ố ượ
mu i khan thu đc làố ượ
A. 48,90 gam. B. 30,65 gam. C. 42,00 gam. D. 44,40 gam.
Câu 12: Cho ph n ng hóa h c X ả ứ ọ Y. N ng đ ban đu c a X là 0,3 mol/l, sau 10 phút n ng đồ ộ ầ ủ ồ ộ
c a X còn 0,21 mol/l. T c đ ph n ng trung bình c a ph n ng trên trong 10 phút làủ ố ộ ả ứ ủ ả ứ
A. 5,0.10-4mol/l.s B. 3,5.10-4mol/l.s C. 1,5.10-4mol/l.s D. 3,0. 10-4mol/l.s
Câu 13: Cho các ch t sau KBr, KI, FeO, FeBrấ3, s ch t b oxi hóa b i dung d ch Hố ấ ị ở ị 2SO4 đc, nóngặ
là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 14: Cho AgNO3 d vào dung d ch h n h p ch a 0,1 mol NaF, 0,2 mol NaBr thì kh i l ngư ị ỗ ợ ứ ố ượ
k t t a thu đc làế ủ ượ
A. 12,7 gam. B. 18,8 gam. C. 37,6 gam. D. 50,3 gam.
Câu 15: nhi t đ th ng l u hu nh tác d ng đc v iỞ ệ ộ ườ ư ỳ ụ ượ ớ
A. Fe. B. Hg. C. H2.D. O2.
B. T LU N (4 đi m)Ự Ậ ể
Câu I ( 2 đi m)ể
1. Th c hi n dãy chuy n hóa sau, ghi rõ đi u ki n ph n ng n u cóự ệ ễ ề ệ ả ứ ế
Na2SO4
)1(
NaCl
)2(
HCl
)3(
Cl2
)4(
NaClO.
2. Nêu hi n t ng, vi t ph ng trình hóa h c x y ra khiệ ượ ế ươ ọ ả
a. S c khí SOụ2 vào dung d ch brom.ị
b. Cho dung d ch Naị2S vào dung d ch Pb(NOị3)2.
Câu II ( 2 đi m)ể
Cho 18,4 gam h n h p g m Cu và Fe tác d ng v i dung d ch Hỗ ợ ồ ụ ớ ị 2SO4 đc nóng d thì thu đcặ ư ượ
7,84 lít khí SO2 (đktc, s n ph m kh duy nh t) thoát ra.ả ẩ ử ấ
1. Tính ph n trăm kh i l ng các kim lo i trong h n h p đu.ầ ố ượ ạ ỗ ợ ầ
2. Tính th tích dung d ch NaOH 2M t i thi u c n đ h p th h t l ng SOể ị ố ể ầ ể ấ ụ ế ượ 2 thoát ra thíở
nghi m trên. ệ
Cho H = 1; O = 16; F = 19; Mg = 24; Al =27; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80
H c sinh ọkhông đc s d ng b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h cượ ử ụ ả ầ ố ọ
---------- H T ----------Ế
ĐÁP ÁN
A. TR C NGHI MẮ Ệ
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
ĐA D D B C A A C A B B D C D C B
B. T LU NỰ Ậ
Câu I ( đi m)ể
ĐÁP ÁNĐi mể
I. 1. (1) Na2SO4 + BaCl2
BaSO4 + 2NaCl
(2) 2NaCl(tt) + 2H2SO4(đđ)
Ct
00
400
Na2SO4 + 2HCl
hay NaCl(tt) + H2SO4(đđ)
Ct
00
250
NaHSO4 + HCl
(3) MnO2 + 4HCl(đ)
0
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(4) Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
0,25x4