Trắc nghiệm Hóa Vô Cơ Đại Cương Phạm Vũ Nhật: Tổng Hợp Bài Tập và Đáp Án

http://www.ebook.edu.vn

Trc nghim hóa vô c Biên son: Phm V Nht





Chng 1. Các khái nim c bn

1. Phát biu nào di ây không úng?

A. Electron có khi lng là 0,00055 vC và in tích là 1-

B. Proton có khi lng là 1,0073 vC và in tích là 1+

C. Trong nguyên t, s proton bng s electron

D. Ntron có khi lng là 1,0073 vC và in tích là 1+

2. ng v là các dng ca cùng nguyên t hóa hc có cùng s …… trong ht nhân

nguyên t nhng có …… khác nhau vì có cha s …… khác nhau.

A. proton, ntron, electron B. proton, s khi, ntron

C. electron, s khi, ntron D. electron, ntron, s khi

3. Khi lng nguyên t 24Mg = 39,8271.10-27 kg. Cho bit 1 vC = 1,6605.10-24 g. Khi

lng nguyên t ca 24Mg tính theo vC bng:

A. 23,985 vC B. 66,133 vC

C. 24,000 vC D. 23,985.10-3 vC

4. S nguyên t H có trong 1,8 gam H2O là:

A. 0,2989.1023 B. 0,3011.1023

C. 1,2044.1023 D. 10,8396.1023

5. Cho 7Li = 7,016. Phát biu nào di ây úng cho 7Li?

A. 7Li có s khi là 7,016

B. 7Li có nguyên t khi là 7,016

C. 7Li có khi lng nguyên t là 7,016 g

D. 7Li có khi lng nguyên t là 7,016 vC

6. Phát biu nào di ây không úng cho Pb

206

82 ?

A. S in tích ht nhân là 82 B. S ntron là 124

C. S proton là 124 D. S khi là 206

7. Nu tng t t nhit  dung dch NaCl t 10ºC lên 90ºC, gi s nc không b bay

hi, thì :

A. Nng  mol/L ca dung dch s không thay i

B. Nng  phn trm khi lng ca dung dch s không thay i

C. Nng  mol/L ca dung dch s tng

D. Nng  phn trm khi lng ca dung dch s tng

8.  tan ca mt cht rn thng c biu din bng s gam cht rn hòa tan ti a

trong 100 gam nc nhit  xác nh.  tan ca KCl 0ºC là 27,6. Nng  phn

trm khi lng ca dung dch bão hòa KCl 0ºC là:

A. 21,6% B. 20,5% C. 15,8% D. 23,5%

9. Trn 200 mL HCl 1 M vi 300 mL HCl 2 M. Nu s! pha trn không làm thay i th

tích các dung dch em trn, thì dung dch mi có nng  là:

A. 1,5 M B. 1,2 M C. 1,6 M D. 1,8 M

http://www.ebook.edu.vn

Trc nghim hóa vô c Biên son: Phm V Nht





10. Th tích dung dch H3PO4 14,7 M cn  i"u ch 125 mL dung dch H3PO4 3,0 M là:

A. 25,5 mL B. 27,5 mL C. 22,5 mL D. 20,5 mL

11. Mt h#n hp khí O2 và CO2 có t$ khi so vi hiro là 19. Phn trm th tích ca O2

trong h#n hp là:

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

(O = 16; C = 12; H = 1)

12. Hp th% hoàn toàn 3,36 lít khí HCl (ktc) vào 100 mL nc  to thành dung dch

HCl. Nng  phn trm khi lng ca dung dch này là:

A. 5,2% B. 10,4% C. 5,5% C. 11%

(H = 1; Cl = 35,5)

http://www.ebook.edu.vn

Trc nghim hóa vô c Biên son: Phm V Nht





Chng 2. Phn ng hóa hc

1. S oxi hóa ca N trong các cht tng dn theo th t!:

A. NO < N2O < NH3 < −

3

NO

B. +

4

NH < N2 < N2O < NO < −

2

NO < −

3

NO

C. NH3 < N2 < −

2

NO < NO < −

3

NO

D. NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5

2. S oxi hóa ca Fe trong FexOy là:

A. +2x B. +2y C. +2y/x D. +2x/y

3. Trong các phn ng phân hy di ây, phn ng nào là phn ng oxi hóa - kh?

A. CaCO3 → CaO + CO2

B. 2NaHSO3 → Na2SO3 + SO2 + H2O

C. 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

D. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4. Trong các phn ng di ây:

a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

c) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

d) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

S phn ng không phi phn ng oxi hóa - kh là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

5. Phn ng nào di ây, nc óng vai trò là cht oxi hóa?

A. NH3 + H2O  NH4+ + OH-

B. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

C. HCl + H2O → H3O+ + Cl-

D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

6. Trong các phn ng sau, phn ng nào HCl óng vai trò là cht kh?

A. 4HCl + 2Cu + O2 → 2CuCl2 + 2H2O

B. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

C. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

D. 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

7. Cho phn ng: 3Sn2+ + Cr2O72- + 14H+ → 3Sn4+ + 2Cr3+ + 7H2O. Phát biu nào di

ây là úng?

A. H+ là cht oxi hóa.

B. Sn2+ b kh.

C. Axit không quan trng i vi phn ng.

D. Cr2O72- là cht oxi hóa.

8. Trong không khí có H2S, Ag b hóa en do có phn ng sau:

http://www.ebook.edu.vn

Trc nghim hóa vô c Biên son: Phm V Nht





2Ag + H2S + 1/2O2 → Ag2S + H2O

Trong phn ng trên:

A. Ag là cht kh, H2S là cht oxi hóa B. Ag là cht oxi hóa, H2S là cht kh

C. Oxi là cht oxi hóa, Ag là cht kh D. Oxi là cht oxi hóa, Ag b kh

9. Cho phng trình phn ng:

FeCu2S2 + O2  Fe2O3 + CuO + SO2

Sau khi cân bng, h s ca FeCu2S2 và O2 là:

A. 4 và 15 B. 1 và 7 C. 2 và 12 D. 4 và 30

10. Tính lng HNO3 cn  phn ng va  vi 0,04 mol Al theo phn ng sau:

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

A. 0,180 mol B. 0,015 mol C. 0,150 mol D. 0,040 mol

11. Cho phn ng: HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

S mol KMnO4 cn  phn ng vi 0,8 mol HCl theo phng trình trên là:

A. 0,05 mol B. 0,10 mol C. 0,16 mol D. 0,20 mol

12. Cho phn ng FeS2 + HNO3 + HCl & FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O. Khi phn

ng cân bng, t$ l h s gi'a cht oxi hóa và cht kh là:

A. 3 : 1 B. 5 : 1 C. 7 : 1 D. 1 : 5

13. Phn ng nào di ây không phi là phn ng trung hòa?

A. Fe3O4 + 8HCl & FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

B. H2C2O4 + 2NaOH & Na2C2O4 + 2H2O

C. Na2CO3 + H2SO4 & Na2SO4 + 2H2O + CO2

D. MnO2 + 4HCl & MnCl2 + 2H2O + Cl2

14. Theo nh ngh(a axit – baz ca Bronsted, axit là cht:

A. khi tan trong nc làm tng nng  ion H+

B. khi tan trong nc làm gim nng  ion H+

C. có kh nng nhng proton cho cht khác

D. có kh nng nhn proton t cht khác

15. Cho ba phn ng sau:

(1) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → CaCO3 + BaCO3 + 2H2O

(2) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

(3) Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + CaCO3

Vai trò ca ion HCO3- trong các phn ng trên nh sau:

A. Trong (1) là baz, trong (2) là axit, trong (3) không là axit cng không là baz

B. Trong (1) là axit, trong (2) là baz, trong (3) không là axit cng không là baz

C. Trong (1) là baz, trong (2) là axit, trong (3) là baz

D. Trong (1) là baz, trong (2) là axit, trong (3) là axit

16. Dung dch Ba(OH)2 0,05 M có giá tr:

A. pH = 1 B. pH = 12,3 C. pH = 13 D. pH = 13,3

http://www.ebook.edu.vn

Trc nghim hóa vô c Biên son: Phm V Nht





17. Trn 100 mL dung dch H2SO4 0,1 M vi 100 mL dung dch NaOH 0,4 M. Dung dch

to thành (200 mL) có giá tr:

A. pH = 12,6 B. pH = 12,8 C. pH = 13,6 D. pH = 13,0

18. Trn 150 mL dung dch HNO3 1 M vi 100 mL dung dch KOH 1,5 M thu c dung

dch có giá tr:

A. pH = 10 B. pH = 3 C. pH = 7 D. pH = 14

19. Giá tr pH ca dung dch nào di ây s không thay i khi thêm dung dch NaOH

0,1 M vào?

A. NaCl 0,05M B. KOH 0,05M

C. H2SO4 0,05M D. Ba(OH)2 0,05M

20. X là dung dch cha HCl 0,03 M và HNO3 0,01 M; Y là dung dch KOH 0,01 M và

Ba(OH)2 0,01 M. Phi trn dung dch X và dung dch Y theo t$ l th tích bng bao

nhiêu  thu c dung dch Z có pH = 7?

A. 1 : 1 B. 3 : 4 C. 2 : 1 D. 3 : 2

Trắc nghiệm hóa vô cơ đại cương - Phạm Vũ Nhật

Chủ đề:

Tài liệu liên quan

Tài liêu mới

AI tóm tắt

Giới thiệu tài liệu

Đối tượng sử dụng

Từ khoá chính

Nội dung tóm tắt

Hỗ trợ

Phương thức thanh toán

Theo dõi chúng tôi